1、理科综合调研试题-化学16、正常人胃液的pH在0.31.2之间，酸（一般以盐酸表示）多了，需要治疗，某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，还有用酒石酸钠来治疗。这主要是由于A人体而言酒石酸是营养品BNa+、Mg2+都是人体必需的元素C碳酸、酒石酸都不是强酸DMgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，在服药后有喝汽水的舒服感7化学实验中常将溶液或试剂进行酸化、碱化，下列处理方法正确的是 A检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀H2SO4酸化 B为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸
2、进行酸化 D用银氨溶液检验蔗糖水解产物时，应先滴加适量NaOH溶液8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A标准状况下，22.4L Cl2在光照条件下与足量CH4反应可得CH3 Cl分子NA个B通常状况下，16gO2与O3的混合物含氧原子数少于NA个C1mol 醛基中所含电子数11NA个D标准状况下，11.4g辛烷中含共价键2.5NA个9下列离子方程式书写正确的是：A向苯酚钠溶液中通入适量二氧化碳：2C6H5O- + CO2 + H2O =2 C6H5OH + CO32-B向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ +4 NH3.H2O = AlO2- + 4NH4+C硫酸氢钠水溶液呈强酸性
3、：NaHSO4 + H2O =Na+ +H3O+ + SO42-D向FeCl3溶液中加入过量硫化钠溶液：2Fe3+ + S2- =2Fe2+ + S10在容积固定的密闭容器中，对于反应2SO2（g）O2（g） 2SO3(g)；H0。下列判断正确的是A增大反应体系的压强，反应物活化分子百分数增加B当单位时间内消耗SO2的物质的量和生成SO3的物质的量相同时，反应达平衡状态C充入SO3气体，体系压强增大，平衡向右移动D升高温度，平衡向左移动11碳与它非相邻的短周期元素以极性键形成的化合物中，各元素最外层都达到了8电子稳定结构，满足这种关系的元素共有 A3种 B4种 C5种 D6种12近年来，加“碘
4、”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2OKIO3+H2。下列有关说法中，正确的是A电解时，石墨做阴极，铁作阳极B电解时，在阳极上产生氢气C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤浓缩结晶灼烧D电解中，每转移0.6 mol电子，理论上可得到0.1 mol无水KIO3晶体13有编号为1、2、3、4的四瓶无色液体，仅知道是1酚酞、0.1molLNaOH溶液、0.1molL盐酸和0.1molLNaCl溶液，现要求甲、乙、丙、丁四位学生进行鉴别，而且每人只鉴别两瓶溶液，告诉学生鉴别两瓶溶液都正确得满分，只有一瓶正确可以
5、及格。四位学生的鉴别结果如下：甲1号为0.1molL盐酸4号为0.1molLNaCl溶液老师评价：四位学生都及格，但是没有一个得满分乙1号为0.1molLNaOH溶液3号为0.1molL盐酸丙1号为1酚酞2号为0.1molL盐酸丁4号为0.1molL盐酸2号为NaOH溶液正确的结论是 A.1号为1酚酞 B2号为0.1molLNaCl溶液C. 3号为0.1molLNaOH溶液 D. 4号为0.1molL盐酸26 A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧中可得到X和J都是固体。在适当的条件下，它们相互之间有如图所示的转化关系：（1）单质C是 ，化合物L是 （填化学式），反应
6、的化学方程式： 。（2）写出反应、的化学方程式：反应： 反应： （3）工业上制取B单质时不用电解J的方法而改用电解其盐的方法，试分析说明原因，并写出电解制取B单质的化学方程式。 27CO2变成可回收塑料的设想，最先在1969年由日本化学家在实验室研制成功。但由于催化剂和成本问题，其后研究进展缓慢，最近广州化学所用CO2和环氧丙烷按物质的量1：1发生开环聚合反应生成一种可降解塑料，既解决了CO2所导致的环境问题，又可避免“白色污染”。试回答下列问题：（1）环氧乙烷的结构简式为： 环氧丙烷的结构简式为： ，在有机物的分类中上述两种有机物属于（ ）A、环烃 B、环酮 C、环醚 D、环酯（2）写出环氧
7、丙烷的两种同分异构体，它们均能与H2发生加成反应，但只有一种可与Ag(NH3)发生反应，它们分别是。（3）用化学议程式表示 和CO2按物质的量1:1聚合生成聚碳酸酯的过程。（4）与环氧乙烷互为同分异构体的一种物质A可发生如图所示的转化：浓H2SO4H2O 其中E为其同类物质中分子量最小的，A能发生银镜反应。指出反应类型写反应方程式：ACB+CD 29Cu-Fe合金由于长时间置于空气中表面产生一层氧化膜（成分为Fe2O3和CuO），现进行如下实验（以下气体体积均在标况下测得）：将此合金5.76g置于烧杯中，然后将稀H2SO4逐渐缓慢加入至过量，收集产生的气体为672mL，过滤得绿色溶液A，还有滤
8、渣B。将滤渣B投入到一定浓度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合气体896mL，经测定（标况下）此混合气体密度为1.52gL-1。将中所得滤液加入到同浓度足量的HNO3中，用排水收集一烧瓶气体，再向烧瓶中通入224mLO2，气体恰好完全溶于水。（1）过滤时，应用到的玻璃仪器有：（2）A中阳离子有；B单质为：（3）中产生绿色溶液A的离子方程式是：（4）原合金中Fe的物质的量为，Cu的物质的量为。参考答案：613：C、D、D、C、D、B、D、A26、 H2 、NO 、4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O (条件：催化剂、加热)、3Mg + N2 =Mg3 N2 (条件：点燃) Mg3
9、N2 + 6 H2O=3 Mg（OH）2+2NH3、由于MgO熔点高，熔融时要消耗大量的能量，电解MgCl2就不需要很高的温度 MgCl2 = Mg + Cl2（条件：电解）27、C 、CH3CH2CHO 、CH3COCH3 、酯化反应、消去反应 2CH3CHO + O2 2CH3COOH （条件：催化剂，加热） CH3CH2OH + CH3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O（条件：浓硫酸，加热）28、29、 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe2+ 、H+ Cu 2Fe3+ + Fe = 3 Fe2+ Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 0.04mol 0.05mol