1、第二节 元素周期律（第3课时 元素周期表和元素周期律的应用）【学习目标】（1）通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”的关系。（2）通过自主探究，分析化合价与元素在周期表中位置的关系并得出结论。【自主学习】元素金属性和非金属性的递变【合作探究】阅读课本P17至P18，思考元素周期表与元素周期律的应用1、 如何通过元素周期表找金属性最强的元素、非金属最强的元素？2、 元素的化合价与该元素在周期表中的位置有什么关系？3、 你还知道哪些应用？【随堂检测】1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多B、 X的单质能将
2、Y从NaY的溶液中置换出来C、 X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来2已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A 质子数cb B 离子的还原性Y2ZC 氢化物的稳定性H2YHZ D 原子半径XW3按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是A氧化性 B还原性 C熔点 D化合价4.Ra（镭）是原子序数最大的第A族元素，下列说法不正确的是（ ）A、 原子半径是第A族中最大的 B、遇冷水能剧烈反应C、Ra（镭）位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一
3、短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱 B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素6.人们曾用乙醚、NH3、CH3C1等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：(1)氢化物的易燃性：第2周期： H20HF；第3周期：SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3；H2S H20；CS2 C02；CCl4CF4(选填“”、“”或“=”)。
4、于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物上。(3)已知CCl4。的沸点为768，CF4的沸点为-128，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其他类似的还可以是 。(4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是 。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。(填写字母) 毒性沸点易燃性水溶性颜色 a b c7.非金属元素R，其单质4.8g在氧气中充分燃烧生成RO29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价
5、氧化物的水化物酸性比 弱。8.A、B两元素形成的简单离子具有相同的电子层结构，A、B两元素的单质都能与水剧烈反应，在反应中，A单质为氧化剂，B单质为还原剂，则(1)A单质的化学式为 ，A的原子结构示意图为 ，B单质的化学式为 ，B的离子结构示意图为 。(2)A单质与水反应的化学方程式为，B单质与水反应的化学方程式为。9.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为ABC，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断：(1)三种元素的名称和符号：A_，B_，C_。(2)画出三种元素的原子结构示意图：A_，B_，C_。
