1、湖北省十堰十三中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）A制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨2下列叙述正确的是（）A电解质和非电解质一定都是化合物B我们把微粒大小在1nm100nm的粒子称为胶体C量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器3下列化学用语表达正确的是（）A苏打溶液与
2、稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3+H+CO2+H2OB氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHC饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+DCO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO34关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（）A装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸B装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸C实验室用装置制取氯气D实验室用装置制取氨气5下列实验方案能达到预期目的是（）实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且
3、放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂ABCD6下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟BNa在Cl2中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾DCl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸7下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气
4、体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD8辨析以下的说法：l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30上述说法中正确的是（）ABCD9设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数
5、为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子10水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42B含有0.1molL1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液
6、中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO4212下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OHNH3+H2OD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH13设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAC
7、标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2NAD常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA14足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（）ACa（ClO）2溶液BNaAlO2溶液C苯酚钠溶液D硅酸钠溶液15下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）ANaK合金常温下呈液态，可做核反应堆的导热剂BNa2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2CNa2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，其PH前者大DNa2CO3和NaHCO3两固体可用加
8、热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液可滴加Ba（OH）2溶液来鉴别16下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）ACl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+B铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子CFe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色D铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe3e=Fe3+17以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（）ASO2SO3H2SO4MgSO4BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3A
9、l（OH）3NaAlO2DN2NONO2HNO318下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO32水解生成硅酸胶体D向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强AABBCCDD19如右图所示，在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2
10、的漂白性C湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性201.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A168mLB224mLC504mLD336mL二、解答题（共5小题，满分60分）21（16分）按要求填写下列空白：（1）写出下列物质的电子式：CS2：NaOHNa2O2 Mg3N2（2）写出下列化学方程式：铁高温下与水蒸气反应：二氧化硅制取粗硅：氢氧化亚铁变氢氧化铁：氨气与氧气
11、在催化剂的条件下反应：（3）写出下列反应离子方程式：铜与稀硝酸反应：偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：22（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接，接，接，接 F（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是，浓硫酸起的作用是（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是，写出反应方程式（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应：；尾气吸收装置中进行的反应：23（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答
12、：（1）操作的名称是（2）写出反应的化学方程式，反应的离子反应方程式（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应的总化学方程式是（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl36H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是24（12分）A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应是置换反应（1）若A
13、、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是：（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：；A元素在于周期表中的位置是（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是，反应的化学方程式是（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是：25（8分）一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L
14、氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：（1）写出AB段的离子方程式：（2）盐酸的物质的量浓度为（3）O点的体积mL（4）镁、铝的物质的量之比：湖北省十堰十三中2015-2016学年高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1化学与生产、生活密切相关下列叙述中，不正确的是（）A制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClOB二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体C食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈DSO2和NO2都能使雨水的pH5.6，造成酸雨【考点】硅和二氧化硅；氮的氧化物的性质及其对环境的
15、影响；二氧化硫的化学性质；常见的生活环境的污染及治理【专题】元素及其化合物【分析】A、晶体硅是常用的半导体材料，NaClO有漂白性；B、氮气是空气的主要成分；C、食醋与水垢能反应，氯化铵溶液显酸性；D、SO2和NO2与水反应生成酸【解答】解：A、晶体硅是常用的半导体材料，可以用来制作计算机芯片，漂白液中NaClO有漂白性，故A正确；B、氮气是空气的主要成分，氮气不会引起温室效应，二氧化碳是造成温室效应的气体，故B错误；C、食醋与水垢能反应生成易溶于水的醋酸钙，所以食醋可去除水垢，氯化铵溶液显酸性能与铁锈反应，故C正确；D、SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能被氧气氧化为硫酸，NO2与水反应生成硝
16、酸，所以SO2和NO2能造成酸雨，故D正确；故选B【点评】本题考查了常见非金属元素单质及化合物的性质和用途，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大，注意基础知识的积累2下列叙述正确的是（）A电解质和非电解质一定都是化合物B我们把微粒大小在1nm100nm的粒子称为胶体C量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上D试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热的玻璃仪器【考点】电解质与非电解质；胶体的重要性质；直接加热的仪器及使用方法；计量仪器及使用方法【专题】化学实验基本操作【分析】A、根据电解质和非电解质的概念进行判断；B、分散质的粒子直径在1nm100nm的分散系中称为胶体；C、滴定
17、管的0刻度在上方，而量筒没有0刻度；D、坩埚是陶瓷，不是玻璃仪器【解答】解：A、无论电解质还是非电解质，一定都属于化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，故A正确；B、胶体为分散质的粒子直径大小在1nm100nm的分散系，一定属于混合物，故B错误；C、量筒是没有0刻度的仪器，故C错误；D、试管、坩埚、蒸发皿均是可以直接加热，但是坩埚、蒸发皿不是玻璃仪器，故D错误；故选A【点评】本题考查了电解质与非电解质、胶体的概念、仪器的构造及使用方法等知识，题目难度不大，注意掌握常见仪器的构造及使用方法，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3下列化学用语表达正确的是（）A苏打溶液与
18、稀盐酸反应的离子反应方程式：HCO3+H+CO2+H2OB氨气溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3H2ONH4+OHC饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+DCO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A苏打为碳酸钠，与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；B显碱性是电离生成氢氧根离子，一水合氨为弱电解质；C制备胶体不是沉淀；D反应生成碳酸氢钠沉淀，相同条件下碳酸氢钠的溶解度的小【解答】解：A苏打溶液与稀盐酸反应的离子反应方程式为CO32
19、+2H+CO2+H2O，故A错误；B氨气溶于水显碱性的原因为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH，故B错误；C饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体的离子方程式为Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；DCO2通入到纯碱饱和溶液中反应的化学方程式为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，涉及弱电解质电离、胶体制备、物质的溶解度等，题目难度中等4关于如图各装置图的叙述中，符合实验安全且能达到实验目的是（）A装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒
20、吸B装置可用于实验室配制一定物质的量浓度的稀硫酸C实验室用装置制取氯气D实验室用装置制取氨气【考点】化学实验方案的评价【专题】图示题；实验评价题；抽象问题具体化思想；其它方法；化学实验基本操作【分析】A四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可以用水吸收氨气；B配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移；C实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化；D氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵【解答】解：A四氯化碳密度大于水，可以将水与氨气隔离，可以防倒吸，氨气极易溶于水，可
21、以用水吸收氨气，故A正确；B配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，不能直接将浓硫酸倒入容量瓶，要在烧杯中稀释后才能转移，故B错误；C实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制氯气，稀盐酸不能被二氧化锰氧化，故C错误；D氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在试管口又能结合生成氯化铵，所以得不到氨气，故D错误；故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及电解原理及应用、气体的制备及性质、稀释操作等，把握反应原理、实验基本技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大5下列实验方案能达到预期目的是（）实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉氢氧化钠溶液保存在配有
22、橡胶塞的细口瓶中向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂ABCD【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】FeCl3与Fe发生氧化还原反应而变质；氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应；加入氯化钡可能生成AgCl沉淀；溶液和胶体的鉴别用丁达尔现象；铝比钒活泼，可置换出钒【解答】解：FeCl3与Fe发生氧化还原反应而变质，不能加入铁粉，加入盐酸克防止水解，故错误；氢氧化钠易与玻璃种二氧化硅反应而导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故正确；加入氯化钡可能生成AgCl沉淀，不能说明溶液中一定含有SO
23、42，应先加盐酸，如无现象，再加氯化钡检验，故错误；胶体有丁达尔效应，溶液没有，可鉴别，故正确；铝比钒活泼，可置换出钒，用铝热反应可冶炼，故正确故选C【点评】本题考查较为综合，涉及物质的保存，检验和制备，解答本题的关键是能正确把握相关物质的性质，学习中注意积累相关知识6下列关于氯气的叙述中不正确的是（）A红热的Cu丝在Cl2中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟BNa在Cl2中燃烧，生成白色的烟C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾DCl2能与H2O反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】A反应生成氯化铜固体；B反应生成
24、氯化钠固体；C反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴；DHClO不稳定，易分解生成HCl和氧气【解答】解：A反应生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，故A正确；B反应生成氯化钠固体，观察到白色固体生成，故B正确；C反应生成HCl，易结合水蒸气形成小液滴，观察到安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白雾，故C错误；DHClO不稳定，易分解生成HCl和氧气，则久置氯水最终变为稀盐酸，故D正确；故选C【点评】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意反应与现象的关系，题目难度不大7下列叙述正确的是（）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥氢
25、气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质ABCD【考点】钠的重要化合物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途【专题】元素及其化合物【分析】久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，根据碳酸钠的性质来回答；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性；二氧化硅可以和HF酸反应；水晶的主要成分是二氧化硅；浓硫酸具有酸性、吸
26、水性、脱水性和强氧化性；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行【解答】解：久置于空气中的氢氧化钠溶液变为碳酸钠，碳酸钠可以和硫酸反应生成硫酸钠、水以及二氧化碳，故正确；浓硫酸具有吸水性和强氧化性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等，故错误；二氧化硅可以和HF酸反应、和强碱溶液反应，CO2是酸性氧化物，和强碱溶液反应，不能与任何酸反应，故错误；玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品，故错误；浓硫酸具有酸性、吸水性、脱水性和强氧化性，蔗糖炭化的演示实验中，会看到变黑现象，浓硫酸既体现
27、了其强氧化性又体现了其脱水性，故正确；氯化铁溶液中铁离子水解，加热促进水解进行，氧化铁胶体加热会聚沉，均产生红褐色沉淀氢氧化铁，氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质三氧化二铁，故正确故选B【点评】本题考查学生元素和化合物的性质知识，注意平时知识的积累是解题的关键，可以根据所学知识来回答，难度不大8辨析以下的说法：l6O与l8O的转化可以通过化学反应实现；灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质一定是纯净物；石墨与金刚石的转化是化学变化；5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30上述说法中正确的是（）ABCD【考点】同素异
28、形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】l6O与l8O的转化通过核反应可以实现；焰色反应体现的是元素的性质；碱性氧化物一定是金属氧化物；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物；石墨与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24【解答】解：l6O与l8O的转化通过化学反应不能实现，通过核反应可以实现，故错误；焰色反应体现的是元素的性质，属于物理变化，故错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，如石墨与金刚石组成的物质是混合物，故错误；石墨
29、与金刚石的转化，有新物质生成，是化学变化，故正确；5424Cr为铬的一种核素，质子数为24，核外电子数=质子数=24，故错误；故正确的是，故选C【点评】本题考查同位素的转化、焰色反应的性质、碱性氧化物、纯净物和化学变化的判断，知识点较多，难度不大9设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，17g甲基（14CH3）所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD3molNO2和足量H2O反应，转移1NA个电子【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据n=并结合甲基（1
30、4CH3）的中子数来计算；B、溶液体积不明确；C、根据n=并结合过氧化钠与二氧化碳的反应来分析；D、根据NO2和H2O的反应来分析【解答】解：A、根据n=可知17g甲基（14CH3）的物质的量n=1mol，而14C中有8个中子，H原子钟无中子，故1mol14CH3含8mol中子，即8NA个，故A错误；B、溶液体积不明确，故无法计算H+的个数，故B错误；C、7.8g过氧化钠的物质的量n=0.1mol，而Na2O2与CO2的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，1molNa2O2参与反应转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，即0.1NA个，故C正确；D、
31、NO2和H2O的反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2反应时转移2mol电子，即2NA个，故D错误故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用以及物质的结构是解题关键，难度不大10水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O，下列说法中，不正确的是（）Aa=4BY的化学式为Fe2O3CS2O32是还原剂D每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol【考点】氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应遵循电荷守恒、电子守恒以及原子守恒，
32、化合价升高元素所在的反应物做氧化剂【解答】解：A、根据氢原子守恒可以知道a=4，故A正确；B、根据电荷守恒，方程式的左边带2个负电荷，所以右边的Y为电中性的，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe3O4，故B错误；C、S2O32中的硫元素化合价升高，是还原剂，故C正确；D、反应中转移的电子总数等于氧元素化合价降低的数目，氧气中的氧元素全部从0价降到2价，共得到1mol2（20）=4mol电子，故D正确故选B【点评】本题主要考查学生氧化还原反应的有关知识，难度较大11在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3、SO42B含有0.1molL1Fe3
33、+的溶液中：K+、Mg2+、I、NO3C能使加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3D在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32、SO42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A室温下，pH=1的溶液中呈酸性，如离子之间不发生反应，可大量共存；B含有0.1molL1Fe3+的溶液具有强氧化性，具有还原性的离子不能存在；C能使加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D在AlCl3溶液中，与Al3+发生反应的离子不能大量共存【解答】解：A室温下，pH=1的溶液中呈酸性，离子在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故A正确；B含有0.1molL1Fe3+的
34、溶液具有强氧化性，具有还原性的I不能大量存在，故B错误；C能使加入铝粉有气泡产生的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，如呈酸性，则Fe2+与NO3发生氧化还原反应而不能大量共存，如呈碱性，则NH4+、Fe2+不能大量共存，故C错误；D在AlCl3溶液中，Al3+与SiO32发生互促水解而不能大量共存，故D错误故选A【点评】本题考查离子共存，题目难度中等，注意把握各项要求，为解答该题的关键，也是易错点，注意常见离子的性质12下列反应的离子方程式正确的是（）A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OB在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色5PbO2+2
35、Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2OC碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应：NH4+OHNH3+H2OD硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2+2H2OH2S+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；B发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；C漏写碳酸氢根离子与碱的反应；D硫离子水解分步进行，以第一步为主【解答】解：A氢氧化铁溶于氢碘酸中2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+I2+6H2O，故A错误；B在含有Mn2+的溶液中加入稀硫酸酸化，再加入PbO2，反应体系显紫红色的离子反应为5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O
36、，故B正确；C碳酸氢铵和足量的氢氧化钠溶液反应的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故C错误；D硫化钠水溶液呈碱性的原因的离子反应为S2+H2OHS+OH，故D错误；故选B【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关离子反应的考查，注意电子、电荷守恒的应用，题目难度不大13设NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A常温常压下，31gNa2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数目为NAC标准状况下，2.24LCO2和SO2混合气体中含有的
37、氧原子数目为0.2NAD常温常压下，0.1mo1Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、根据氧化钠的质量计算出物质的量，再计算出含有的离子总数；B、标况下，四氯化碳不是气体，无法计算四氯化碳的物质的量；C、根据标况下的气体摩尔体积计算出二氧化硫和二氧化碳的物质的量及含有的氧原子数目；D、氯气与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，计算出0.1mol氯气完全反应转移的电子数【解答】解：A、31g氧化钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子和1mol氧离子，总共1.5mol离子，含有的离子总数为1.
38、5NA，故A错误；B、标准状况下，四氯化碳是液体，无法计算四氯化碳的物质的量，故B错误；C、标况下，2.24L二氧化碳和二氧化硫的物质的量为0.1mol，含有0.2mol氧原子，含有的氧原子数目为0.2NA，故C正确；D、0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，转移了0.1mol电子，转移的电子数目为0.1NA，故D错误；故选C【点评】本题考查了考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下四氯化碳不是气体，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容要准确
39、解答这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系14足量CO2通入下列溶液中，最终得到澄清溶液的是（）ACa（ClO）2溶液BNaAlO2溶液C苯酚钠溶液D硅酸钠溶液【考点】钠的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】先判断反应是否发生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等，以此解答【解答】解：A向Ca（ClO）2溶液通入过量CO2会生成次氯酸和碳酸氢钙，没有沉淀，故A正确；B碳酸酸性大于氢氧化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白
40、色沉淀，故B错误；C二氧化碳通入苯酚钠溶液，生成苯酚，溶液变浑浊，故C错误；D向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故D错误故选A【点评】本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意注意通入的过量二氧化碳能否与产物继续反应是该题易错点，题目难度不大15下列关于钠及其化合物的说法不正确的是（）ANaK合金常温下呈液态，可做核反应堆的导热剂BNa2O和Na2O2其阴阳离子个数比相等，Na2O在空气中加热会变成淡黄色的Na2O2CNa2CO3和NaHCO3的水溶液均显碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHC
41、O3溶液，其PH前者大DNa2CO3和NaHCO3两固体可用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液可滴加Ba（OH）2溶液来鉴别【考点】钠的化学性质；钠的重要化合物【专题】金属概论与碱元素【分析】A、根据钠钾合金熔点低，可作原子反应堆的导热剂；B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比均为1：2，2Na2O+O22Na2O2；C、Na2CO3和NaHCO3因水解使溶液呈碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3水解程度大，溶液碱性强；D、Na2CO3和NaHCO3两溶液分别滴加Ba（OH）2溶液，均会产生沉淀【解答】解：A、钠钾合金熔点低，通常状况下呈液态，可作原
42、子反应堆的导热剂，故A正确；B、Na2O和Na2O2其阴阳离子个数比均为1：2，2Na2O+O22Na2O2，过氧化钠为淡黄色固体，故B正确；C、Na2CO3和NaHCO3因水解使溶液呈碱性，物质的量浓度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3水解程度大，溶液碱性强，PH大，故C正确；D、碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠热稳定性强，用加热法鉴别，Na2CO3和NaHCO3两溶液分别滴加Ba（OH）2溶液，均会产生沉淀，因此不能用Ba（OH）2溶液来鉴别，故D错误；故选D【点评】本题考查了金属钠及其重要化合物的性质，题目难度一般，侧重于过氧化钠阴阳离子比、盐类的水解、物质的鉴别，掌握元素及其
43、化合物的性质是解题的根本16下列关于铁及其化合物的说法正确的是（）ACl2、Br2、浓H2SO4、HNO3在一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4只能将Fe氧化为Fe2+B铁在高温下与水蒸气反应，每1molFe参加反应，转移3mol电子CFe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液一定呈血红色D铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe3e=Fe3+【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物【专题】元素及其化合物【分析】A、根据氧化性的强弱确定产物；B、化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此回答；C、Fe与一定量的稀HNO3反应，金属铁的氧化
44、产物可能是亚铁离子，还可能是铁离子，还可能是二者都有；D、在电化学中，金属铁失电子，只能到亚铁离子【解答】解：A、Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3的氧化性强，一定条件下，可将Fe氧化为Fe3+，而S、I2、稀H2SO4具有弱氧化性，只能将Fe氧化为Fe2+，故A正确；B、铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，这个反应的化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，每1molFe参加反应，转移mol电子，故B错误；C、若是过量的Fe与一定量的稀HNO3反应，在反应后的溶液中，滴加KSCN溶液，溶液不会呈血红色，故C错误；D、铁发生电化腐蚀时，铁发生的电极反应为Fe2e=Fe2+，故
45、D错误故选A【点评】本题涉及铁的单质以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等17以下物质间的每步转化，存在不能通过一步反应实现的是（）ASO2SO3H2SO4MgSO4BFeFeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3CAlAl2O3Al（OH）3NaAlO2DN2NONO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；含氮物质的综合应用；含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素；氮族元素；几种重要的金属及其化合物【分析】根据各单质及其化合物的化学性质解答A、二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水反应得到硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁
46、，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁，进而被氧气氧化为氢氧化铁；C、铝在氧气中反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐；D、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸【解答】解：A、二氧化硫被氧气氧化为三氧化硫，三氧化硫和水反应得到硫酸，硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁，能一步反应实现，故A错误；B、铁和盐酸反应生成氯化亚铁，再和烧碱反应可得氢氧化亚铁，进而被氧气氧化为氢氧化铁，能一步反应实现，故B错误；C、铝在氧气中反应生成氧化铝，但是氧化铝不溶于水，不能一步转化为氢氧化铝，氢氧化铝能和烧碱反应生成偏铝酸钠盐，故C正确；D、氮气和
47、氧气放电反应生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水反应生成硝酸，能一步反应实现，故D错误故选：C【点评】本题考查元素化合物物质之间的转化等，比较基础，掌握物质的性质是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握18下列实验的解释或结论不正确的是（）选项实验解释或结论A向某溶液中加入NaOH并微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中一定存在NH4+B铜粉不能溶于冷的浓硫酸铜在冷的浓硫酸中发生钝化C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象 SiO32水解生成硅酸胶体D向FeC12溶液中通入C12，溶液由浅绿色变为黄色C12的氧化性比FeC13的强AABBCCDD【考点】化学实
48、验方案的评价【专题】实验评价题【分析】A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝；B铜比氢活泼性弱；C用激光笔照射水玻璃溶液，有丁达尔现象说明是胶体；D氧化剂的氧化性大于氧化产物氧化性【解答】解：A氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH4+，故A正确； B铜比氢活泼性弱，与冷的浓硫酸不反应，故B错误；CSiO32水解生成硅酸胶体，有丁达尔现象，故C正确；D反应中氯气做氧化剂，FeC13是氧化产物，故D正确故选B【点评】本题考查较为综合，涉及物质的性质的比较，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点和常见题型，注意把握实验的角度和可行性的评价，难度中等19如右图所示，
49、在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸（以不接触纸条为准）则下列有关说法正确的是（）A湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色B蘸有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C湿润品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D蘸有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性【考点】浓硫酸的性质；二氧化硫的化学性质【专题】氧族元素【分析】在注射器中加入少量Na2SO3，晶体，并吸入少量的浓硫酸，两者反应生成SO2；ASO2溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，但SO2不能使指示剂变色；BSO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应；CSO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；DSO2为酸
50、性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液碱性减弱【解答】解：ASO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；BSO2具有还原性，与具有强氧化性的KMnO4发生氧化还原反应，KMnO4溶液的滤纸褪色，故B错误；C湿润品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，故C正确；DSO2为酸性气体，可与NaOH溶液反应生成盐和水，溶液碱性减弱，红色褪去，没有体现SO2的漂白性，故D错误；故选C【点评】本题考查二氧化硫的制备和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累201.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下的气体672mL，将盛有该气体的
51、容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是（）A168mLB224mLC504mLD336mL【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算【解答】解：1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=0.03mol，反应时失去电子数目为20.03mol=0.06mol，反应整个过程为HNO3NO、NO2HNO3，反应前后HNO3的物质的量不变，而化合价变化
52、的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n（O2）=0.015mol，V（O2）=0.015mol22400ml/mol=336ml，所以通入O2的体积为336ml，故选D【点评】本题考查氧化还原反应电子转移数目的计算，本题难度不大，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，得出Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目即可解答二、解答题（共5小题，满分60分）21（16分）按要求填写下列空白：（1）写出下列物质的电子式：CS2：NaOHNa2O2 Mg3N2（2）写出下列化学方程式：铁高温下与水蒸气反应：3Fe+4H2OFe3O4+4H2二氧化硅制取粗硅：Si
53、O2+2CSi+2CO氢氧化亚铁变氢氧化铁：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3氨气与氧气在催化剂的条件下反应：4NH3+5O24NO+6H2O（3）写出下列反应离子方程式：铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3【考点】化学方程式的书写；电子式；离子方程式的书写【专题】化学用语专题；元素及其化合物【分析】（1）CS2是共价化合物，其电子式由对应原子的电子式组成；氢氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氢氧根离子需要标出最外层电子；过氧化钠为离子化合物，电子式
54、中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；氮化镁为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意氮离子的表示方法；（2）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；Fe（OH）2是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化成Fe（OH）3红褐色沉淀；氨气与氧气在催化剂存在并加热的条件下反应生成一氧化氮和水；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；偏铝酸钠溶液中通入足量CO2生成氢氧化铝和碳酸氢钠；【解答】解：（1）硫原子与碳原子之间形成2对共用电子对，CS2电子式为：，故答案为：；NaOH为离子化合物，其电子式
55、为：，故答案为：；Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2离子构成，Na2O2的电子式为，故答案为：；氮化镁为离子化合物，由氮离子和镁离子构成，电子式为：，故答案为：；（2）铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；碳还原二氧化硅，生成物是硅和一氧化碳，反应条件是高温，反应为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，反应为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O
56、=4Fe（OH）3；氨气与氧气在催化剂存在并加热的条件下反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应为3Cu+8HNO3（浓）3Cu（NO3）2+2NO2+4H2O，离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O；偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+NaHCO3，离子反应为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3
57、+HCO3【点评】本题考查了电子式、反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法及区别掌握书写化学方程式时要注意四步，一是反应物和生成物的化学式要正确，二是遵循质量守恒定律，三是写上必要的条件，四是看是否有“”或“”离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键22（10分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气进行此实验，所用仪器如图：（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：E 接C，D接A，B接H，G接 F（2）在装置中：饱和食盐水起的作用是除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解
58、度，浓硫酸起的作用是吸收水蒸气干燥氯气（3）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉KI试纸如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式2KI+Cl2=2KCl+I2（4）写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；尾气吸收装置中进行的反应：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O【考点】氯气的实验室制法；氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的
59、氯气；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降低氯气的溶解度；浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气；（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝；（4）气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应；氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；【解答】（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是EC，DA，BH，GF；故答案为：CDABHG；（2）饱和食盐水是用来除去氯气中的氯化氢气体，降
60、低氯气的溶解度；故答案为：除去挥发出的氯化氢气体，抑制氯气在水中的溶解度；浓硫酸干燥氯气吸收水蒸气得到干燥的氯气；故答案为：吸收水蒸气干燥氯气（3）氯气具有氧化性遇到淀粉碘化钾溶液会氧化碘离子为单质碘遇淀粉变蓝，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2；故答案为：2KI+Cl2=2KCl+I2 ；（4）气体发生装置是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气的反应，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2O；氯气有毒用氢氧化钠溶液吸收，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2
61、OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；【点评】本题考查实验室制备干燥纯净的氯气的实验步骤和试剂选择，掌握基础是解题关键，题目较简单23（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图：请回答：（1）操作的名称是过滤（2）写出反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，反应的离子反应方程式2H2O+AlO2+CO2Al（OH）3+HCO3（3）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（4）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制
62、胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，反应的总化学方程式是Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O（5）乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl36H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是滤渣中的铁与铜和稀盐酸构成原电池，将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl36H2O晶体，而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是滤渣中的铁与铜和稀盐酸构成原电池，氯化铁溶液加热浓缩的过程中，发生反应：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于HCl具有挥发性，故平衡右移，FeCl3转化为Fe（OH）3，加热蒸
63、干，氢氧化铁分解生成氧化铁和水【考点】金属的回收与环境、资源保护【专题】元素及其化合物【分析】（1）分离固体和液体的操作是过滤；（2）金属铝可以和强碱发生反应生成偏铝酸盐和氢气；偏铝酸盐可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀；（3）根据亚铁离子的检验方法来回答；（4）双氧水是一种绿色氧化剂，可以实现金属铜和硫酸之间的反应；（5）滤渣B为铜和铁的混合物，加入稀盐酸后，铁与铜和稀盐酸构成原电池，加快反应速率，三价铁离子水解，生成盐酸，盐酸具有挥发性，据此解答即可【解答】解：（1）依据题给信息得出操作后得到的是滤液和滤渣，故此分离操作为过滤，故答案为：过滤；（2）金属铝可以和强碱氢氧化钠发生反应生成
64、偏铝酸钠和氢气，即2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，偏铝酸钠中通入二氧化碳，则可以和二氧化碳气体反应生成氢氧化铝沉淀，即2H2O+AlO2+CO2Al（OH）3+HCO3，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；2H2O+AlO2+CO2Al（OH）3+HCO3；（3）亚铁离子可以和强碱反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，故亚铁离子的检验方法：取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：取少量滤液D加入NaOH溶液，产生白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（4）双氧水是一种绿色氧化剂，
65、在双氧水的作用下，金属铜可以和硫酸发生反应：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO45H2O；（5）铜与铁不与烧碱反应，故滤渣B为铜和铁，加入盐酸后，铁与铜和稀盐酸构成原电池，故加快了化学反应的速率，氯化铁溶液加热浓缩的过程中，发生反应：FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，由于HCl具有挥发性，故平衡右移，FeCl3转化为Fe（OH）3，加热蒸干，氢氧化铁分解生成氧化铁和水，故得不到FeCl3，故答案为：滤渣中的铁与铜和稀盐酸构成原电池；氯化铁溶液加热浓缩的过程中，发生反应：FeCl3+3H2OFe（OH）3
66、+3HCl，由于HCl具有挥发性，故平衡右移，FeCl3转化为Fe（OH）3，加热蒸干，氢氧化铁分解生成氧化铁和水【点评】本题考查了过滤操作以及金属的回收，完成此题，可以依据已有的知识进行，该题综合性强，难度大24（12分）A、B、C、D、E、F六神物质的相互转化关系如下图所示（反应条件末标出），其中反应是置换反应（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是：2C+SiO22CO+Si（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe3+；A元素在于周期表中的位
67、置是第四周期，第族（3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒；和两个反应中都有水生成，反应需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则该白烟物质的电子式是，反应的化学方程式是4NH3+O24NO+6H2O（4）若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，则反应的化学方程式是：C+4HNO34NO2+CO2+2H2O【考点】无机物的推断【专题】推断题；压轴题【分析】（1）A+B=C+D是置换反应，AD为同主族，判断为A为C，B为SiO2，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判断F为O2；（2）A+B=C+D是置换反应，A为金
68、属，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C+F=E，A+F=E，D+F=B说明A元素具有变价，判断A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，F为Cl2；（3）A+B=C+D是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B有毒判断为Cl2；A、D相遇有白烟生成，A为 NH3，D为HCl，白烟为氯化铵；反应需要放电才能发生判断C为N2，F为O2，E为NO；上述推断符合和两个反应中都有水生成；（4）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的
69、反应，判断A为Mg；B为CO2；C为MgO；D为C；E为Mg（NO3）2；F为NHO3；【解答】解：（1）A+B=C+D是置换反应，AD为同主族，判断为A为C，B为SiO2，A、F所含元素同周期，C+F=E，A+F=E，D+F=B，判断F为O2；反应的化学方程式为：2C+SiO22CO+Si；故答案为：2C+SiO22CO+Si；（2）A+B=C+D是置换反应，A为金属，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，C+F=E，A+F=E，D+F=B说明A元素具有变价，判断A为Fe，B为HCl，C为FeCl2，F为Cl2；反应（在水溶液中进行）的离子方程式是：2Fe+Cl2=2Fe3+；A元素在于周期
70、表中的位置为：第四周期，第族；故答案为：2Fe+Cl2=2Fe3+；第四周期，第族；（3）A+B=C+D是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B有毒判断为Cl2；A、D相遇有白烟生成，A为 NH3，D为HCl，白烟为氯化铵；反应需要放电才能发生判断C为N2，F为O2，E为NO；上述推断符合和两个反应中都有水生成；该白烟物质的电子式为：；反应的化学方程式为：4NH3+O24NO+6H2O；故答案为：；4NH3+O24NO+6H2O；（4）A+B=C+D是置换反应，若A、D为短周期元素单质，且A为固体金属单质，D为固体非金属单质，和两个反应中都有红棕色气体生成，非金属单质D为C，F为浓硝酸，金属置
71、换非金属单质的反应应为镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳的反应，判断A为Mg；B为CO2；C为MgO；D为C；E为Mg（NO3）2；F为NHO3；反应的化学方程式为：C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；故答案：C+4HNO34NO2+CO2+2H2O；【点评】本题考查了物质转化的关系分析推断，物质性质的判断应用，反应条件和反应现象的应用是考查重点，化学方程式的书写，电子式的书写，反应特征的应用是解题关键25（8分）一定质量的镁、铝合金溶于400mL过量的盐酸中，然后在所得溶液中逐滴加入2mol/L氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图：（1）写出AB段的离子方程式：
72、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O（2）盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L（3）O点的体积30mL（4）镁、铝的物质的量之比：2：1【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算；镁的化学性质【专题】计算题【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液amL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为HCl+NaOHNaCl+H2O；继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为100mL时，沉淀量最大，镁离子、铝离子与氢氧根反应生成Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液；再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+N
73、aOHNaAlO2+2H2O，以此计算解答【解答】解：（1）AB段发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，离子方程式为Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OHAlO2+2H2O；（2）由图可知，100mL时溶质为NaCl，由原子守恒可知，n（HCl）=n（NaOH）=0.1L2mol/L=0.2mol，盐酸的物质的量浓度为=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L；（3）由100mL110mL发生Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O可知，n（Al）=n（Al（OH）3）=0.01L2mol/L=0.02mol，A点沉淀共0.06mol，则Mg（OH）2的物质的量为0.06mol0.02mol=0.04mol，n（Mg）=0.04mol，则MgMg2+2OHMg（OH）2 0.04 0.08AlAl3+3OHAl（OH）30.02 0.06消耗NaOH的体积为=0.07L=70mL，则a为100mL70mL=30mL，故答案为：30；（4）由（3）中计算可知，镁、铝的物质的量之比为0.04mol：0.02mol=2：1，故答案为：2：1【点评】本题以图象题的形式考查镁铝化合物性质、混合物的计算，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，注意利用守恒思想进行计算