1、说课稿人 教 版 高中化学选修4第 三 章 水溶液中的离子平衡第 三 节 盐类的水解第一课时 说课人： 刘俊萍工作单位：宁夏青铜峡市高级中学第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解 今天我说课的内容是人教版高中化学选修4第三章第三节盐类的水解的第一课时。一、课题简介： 1、 教材的地位和作用： 本节教材涉及的知识面广综合性强具有很强的理论意义和实际意义，也是已学过的弱电解质的电离、水的电离平衡、以及平衡移动原理等知识的综合利用。本节是本章教学的重、难点。通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质离子反应和离子反应方程式等知识的理解而且还可以指导有关电解和物质检测等知识的学习。2、 新课标要求：
2、掌握强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解是高考必考内容。 3、 教学目标及确立依据：根据学生已有的知识水平和认知能力以及新课标和教材的要求确立本节的三维教学目标。 知识与技能：引导学生认识强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理。 增强学生实验动手、分析问题、解决问题的能力。过程与方法：通过课前调查学生学会筛选信息进行交流。 结合实验探究微观解释盐类水解的概念及本质。 情感态度价值观：通过调查“盐碱地的治理和改良措施” 激发学生的爱国、爱家乡热情立志于将来运用化学知识解决实际问题实现可持续性的自主发展。 对学生进行科学态度和科学方法教育 使学生学会透过现象看本质。 二、学情分析：知识层面：学生已有离子方程式书
3、写、化学平衡、电离平衡以及溶液的pH等知识。这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解又是这几部分知识的综合利用就更有难度因此学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。能力层面:学生基本具备本节内容所需的理论基础，但是知识储备，动手能力，观察能力等存在个体差异，因此有合作探究的必要。心理层面:学生对实验探究有一定的熟悉，本节中实验与理论、理论与生活的联系，能让学生有积极的参与心态。三、教学过程设计： 1、 分发学案，回顾旧知：课前分发学案，要求学生完成旧知回顾部分，为本节课所需基础知识进行回顾。2、回顾提问： 在前面的学习中，同学们已经知道水也是一种弱电解质，回顾水的电离，诱发思考，帮助
4、学生逐步将盐类的水解与水的电离搭建知识联系。3、 提出研究课题：向纯水中加酸、加碱后对水的电离有什么影响？如果向水中加盐呢？对水的电离有没有影响？酸碱性如何呢？通过回顾加酸加碱对水的电离的影响，提出盐类对水的电离的影响，诱发思考4、 实验设疑，引入新课 分组组织学生实验测定盐溶液的PH(包括NaCl、Na2CO3、NH4Cl、Na3PO4、KNO3、AlCl3、CH3COONa、MgCl2、Na2SO4、K2CO3、(NH4)2SO4、NaCl)，完成学案第一部分，每组请一名学生来叙述自己本组内的实验情况，汇报它的实验结果。让学生叙述自己实验的情况，能够增强自信心，能够充分感受到自己融入到了课
5、堂教学中。在学案的这一部分中，除了要求测定几种盐的PH之外，要求分析组成盐的酸碱的酸碱性强弱，教师可引导学生根据组成盐的酸碱的酸碱性强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐。学生汇报分析结论:强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性。以口诀的形式让学生掌握规律:谁强显谁性;都强呈中性。5、实验探究、总结规律 分析盐类的水解的实质：在得到上诉结论之后，进一步激发学生求知欲。我们已经知道了盐溶液呈现酸碱性的规律，那么大家是否想知道其本质原因呢?我们先以NH4Cl溶液为例讨论学案1-5问题，完成学案第二部分。（1）溶液呈现酸碱性的本质原因是什么?（2）NH4Cl溶液中
6、有哪些离子?（3）溶液中的H+和OH-来源于哪里?（4）纯水中CH+与COH-的大小是什么关系?加入NH4Cl后它们的大小又是什么关系?（5）写出相关的电离方程式，离子之间的反应方程式。 教师引导分析:NH4Cl溶液中存在水部分电离出H+和OH-、NH4Cl完全电离出NH4+和Cl-，一方面，由于NH3H2O是弱碱，所以NH4+与OH-能结合成NH3H2O，我们把像NH4+这样的弱碱阳离子或者弱酸根叫做弱离子;NH3H2O也能部分电离出NH4+与OH-，由于NH4+与OH-的结合使得溶液中的COH-减小，水的电离平衡被破坏，将得到促进，CH+将增大，大于了OH-浓度，所以溶液呈现出酸性，另一方
7、面，CH+的增加，又会和NH3H2O反应，因此抑制了NH4+与OH-的结合，达到一个平衡状态。让程度好一点的学生上台板演NH4Cl的水解方程式，教师充分肯定后，让大家来找这个方程式代表的含义和存在的问题。教师可通过问题的形式适当引导，NH4Cl能与H2O完全反应成NH3H2O和HCl么?反过来看是什么?通过分析，让学生充分注意水解反应通常是一个酸碱中和反应的逆反应，由于酸碱中和一般彻底，那么水解反应就很微弱，强调(不论学生是否写对)上诉水解方程式要用可逆符号表示。然后将水解方程式改写为离子方程式，完成盐类水解的离子方程式的书写。 学生分析CH3COONa溶液呈碱性，NaCl溶液呈中性的原因，完
8、成学案类比分析部分，请一个中层面的学生汇报，教师展示。通过模仿体验过程，使学生学会知识的迁移。 通过分析以上两个实例得出盐类水解的实质及规律，完成学案第二部分中的2、3点。教师归纳总结，上诉两个例子中都是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质，水的电离平衡被破坏，得到促进，使CH+COH-，导致溶液呈现酸碱性。对盐类的水解下定义:在溶液中盐电离的弱酸根或者弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解;进而得出实质:促进了水的电离平衡;总结盐类水解的规律，教师总结以口诀记忆:有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。6、解决实际问题，课堂升华（1）
9、家里人做馒头或者面条时，放的碱是什么?它不是碱为什么叫纯碱?（2）判断KI，FeBr3，NaClO溶液的酸碱性;（3）书写Al3+、HCO3-的水解离子方程式;（4）农业有句谚语:灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分。为什么会“损肥分”?(提示:灰指草木灰“K2CO3”，粪指含有铵根的氮肥，比如NH4Cl) 在以上整个教学设计过程中，教师的活动对于学生的活动起到调控的作用，教师要明确学生的主体性，给予适合的引导;学生的汇报和课堂的练习起到反馈的作用，教师要及时给予分析和评价。四、小结：总结本节课所学，让学生对应教学目标，审视自己是否完成。五、教学预评估： 我预计，在此次的教学过程中，能够较好的完成各个教学目标，达到预期的效果。其它可能在教学中出现的情况:教学的开始，采用实验自主探究的方式，课堂可能会较为活跃，此时要及时的调控，避免学生脱离目标;在分析盐的酸碱性与其所对应的酸碱的强弱之间的关系时，由于只分析强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，学生可能会产生疑问，对于弱酸弱碱盐情况又是如何呢?此处若有学生提问，对学生先予以鼓励，再提示同学们可以下来先查阅资料，然后设计实验测定，结合我们今天所学知识给予解释。使学生自主学习，锻炼思维能力，和实验设计能力。
