1、高三第1轮总复习 化学 第十章 有机化合物第2节 生活中两种常见的有机物 基本营养物质明考纲1.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。2.了解酯化反应。3.了解糖类、油脂、蛋白质的组成特点、主要性质和应用。4.了解葡萄糖的检验方法。析考情乙醇和乙酸是我们生活中重要的两种物质，高考中往往将它们的化学性质和用途与其他有机物的组成、性质结合起来进行考查，酯化反应的反应原理及实验内容一直是高考的命题热点。糖类、油脂、蛋白质的知识是化学知识与生命科学的结合点，命题热点为糖类、油脂和蛋白质的特征反应的应用，是否发生水解反应及产物的检验等。知识层面主干层级突破考点一 乙醇和乙酸一|知识梳理1.乙醇(1)
2、组成和结构(2)物理性质俗称酒精，无色有特殊香味的液体，挥发，密度比水，能以任意比与水溶。(3)化学性质与 Na 反应：反应的化学方程式为，反应速率比 Na 与水反应。燃烧反应的化学方程式为。催化氧化：反应方程式为。乙醇也可以被 KMnO4 酸性溶液或 K2Cr2O7 酸性溶液直接氧化成。易小互2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2慢CH3CH2OH3O2点燃2CO23H2O2CH3CH2OHO2 Cu或Ag2CH3CHO2H2O乙酸(4)乙醇的制法乙烯水化法，化学方程式为。发酵法，化学方程式为。(5)乙醇的用途用作燃料、化工原料等；常用的溶剂；体积分数为 75%的乙醇溶液可作医用酒
3、精。CH2=CH2H2O催化剂加热、加压CH3CH2OHC6H12O6葡萄糖酒化酶2C2H5OH2CO22.乙酸(1)组成和结构(2)物理性质俗称，无色具有气味的液体，易挥发，温度低于凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为，易溶于水和乙醇。(3)化学性质酸性：乙酸在水中的电离方程式为，乙酸是一种弱酸，其酸性强于碳酸，具有酸的通性。醋酸强烈刺激性16.6 冰醋酸CH3COOHCH3COOHa.可使紫色的石蕊试液变红。b.与活泼金属反应放出 H2。例如。c.与 Na2CO3 溶液反应放出 CO2，化学方程式为。d.与 NaOH 发生中和反应，反应方程式为。酯化反应乙酸可以与乙醇反应生成乙酸乙
4、酯，反应的化学方程式为浓硫酸。Mg2CH3COOH(CH3COO)2MgH2Na2CO32CH3COOH2CH3COONaH2OCO2CH3COOHNaOHCH3COONaH2OCH3COOC2H5H2O易错警示 (1)在乙醇的催化氧化反应中，用铜作催化剂时，铜参加反应。化学方程式可写为 2CuO2=2CuO、CuOCH3CH2OHCH3CHOH2OCu。(2)乙酸中虽然含有碳氧双键，但不能发生加成反应。(3)利用同位素原子示踪法可确定酯化反应中酸脱羟基醇脱氢。1.怎样检验酒精中含有的少量水分？如何由含水酒精制取无水乙醇？提示：用无水 CuSO4 检验；滴入酒精后，若无水 CuSO4 由白色变
5、成蓝色，证明酒精中含有水分。往含少量水的酒精中加入生石灰，然后加热蒸馏，即得无水酒精。2.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)乙醇与乙酸中均含有OH，所以均能与 Na 反应生成氢气。()(2)乙醇、乙酸与 Na 反应生成氢气的速率相等。()(3)乙酸中含有碳氧双键，能与 H2 发生加成反应。()(4)向乙醇和乙酸中分别加入少量的 NaHCO3 溶液，都有气泡产生。()(5)CH3COOH 分别与 NaOH、CH3CH2OH 发生反应，CH3COOH 分子中断键的位置相同。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)二|递进题组题组一乙醇的性质及应用1.下列关于乙醇的说法中正确的是()乙醇可
6、用于萃取碘水中的碘 乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出 OH 乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 工业上可用乙烯与水反应来生产乙醇 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都发生酯化反应 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中用作燃料 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰，蒸馏A.B.C.D.答案：C解析：乙醇与水以任意比互溶，故不能萃取碘水中的碘，错误；乙醇是非电解质，不能电离出 OH，错误；乙醇既不显酸性也不显碱性，错误；乙醇可添加在汽油中，作内燃机的燃料，错误。22014北京东城区高三模拟生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙
7、醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_(不写反应条件)，原子利用率是_。(3)属于乙醇的同分异构体的是_(选填编号)。C.甲醇D.CH3OCH3E.HOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g 乙醇完全燃烧消耗_ mol 氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。答案：(1)小(2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH 100%(3)D(4)3 2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O解析：和乙醇互为同分异构体的物质应和乙醇有相同的分子式和不同的结构，符合
8、条件的是 D。总结提升钠与水、乙醇反应的比较钠与水反应钠与乙醇反应实验现象钠块熔化为闪亮的小球，并快速地浮游于水面，迅速地消失，发出嘶嘶的声音，有无色无味的气体生成钠块未熔化，沉于乙醇液体底部，会慢慢上浮后下沉，最后消失，有无色无味的气体生成实验结论钠的密度比水小，熔点低；钠与水反应放热，反应剧烈；钠与水反应放出 H2；水分子中氢原子相对比较活泼钠比乙醇的密度大；钠与乙醇反应较缓慢，放热；钠与乙醇反应放出 H2；乙醇分子中，羟基氢原子相对于水不活泼反应实质水分子中氢原子被置换，发生置换反应乙醇分子中羟基上的氢原子被置换，发生置换反应反应方程式2Na2H2O=2NaOHH22CH3CH2OH2N
9、a2CH3CH2ONaH2定量计算关系2Na2H2OH22CH3CH2OH2NaH2(1)利用上述醇与钠的反应的定量计算关系，确定醇中羟基的个数。(2)证明乙醇分子中含有一个羟基的方法：1 mol 乙醇与足量金属钠反应产生 0.5 mol 氢气。题组二乙酸的性质及应用3.下列关于乙酸的说法中，正确的是()乙酸易溶于水和乙醇，其水溶液能导电 无水乙酸又称为冰醋酸，它是纯净物 乙酸分子里有四个氢原子，所以它不是一元酸 乙酸是一种重要的有机酸，常温下乙酸是有刺激性气味的液体 1 mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下可生成 88 g 乙酸乙酯 食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到A.B.C.D.答案：C
10、解析：乙酸分子中有 4 个氢原子，但CH3 中的 H 不能电离出 H，故乙酸属于一元酸，错误；乙酸与乙醇的酯化反应不能进行到底，属于可逆反应，错误。4如图所示是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子，该物质不具有的性质是()A.与氢氧化钠反应B.与稀硫酸反应C.发生酯化反应D.使紫色石蕊试液变红解析：观察图示比例模型，可知该物质是乙酸()，显酸性能使紫色石蕊试液变红色，能与 NaOH发生中和反应，也能发生酯化反应，但不与稀硫酸反应。答案：B题组三乙醇、水、乙酸、碳酸中羟基氢的活性比较5.2015宿州模拟某一定量有机物和足量 Na 反应得到 Va L 氢气，取另一份
11、等物质的量的同种有机物和足量 NaHCO3 反应得 Vb L 二氧化碳，若在同温同压下 VaVb0，则该有机物可能是()CH3CH(OH)COOH HOOCCOOHCH3CH2COOH HOOCCH2CH(OH)CH2COOHCH3CH(OH)CH2OHA.B.C.只有D.答案：D解析：解答本题时注意以下两点：(1)1 mol OH 与金属钠反应放出 0.5 mol H2。(2)醇羟基不与 NaHCO3 反应，1 mol COOH 与 NaHCO3 反应放出 1 mol CO2。6.2014山西太原高三模拟下列物质都能与 Na 反应放出 H2，其产生 H2 的速率排列顺序正确的是()C2H5O
12、H CH3COOH(溶液)水A.B.C.D.解析：羟基氢原子的活泼性：CH3COOHH2OCH3CH2OH。答案：D 总结提升比较乙醇、乙酸、水、碳酸分子中羟基氢的活泼性考点二 乙酸乙酯的制备实验一|知识梳理1.实验原理(用化学方程式表示)。CH3COOHC2H5OH浓H2SO4CH3COOC2H5H2O2.装置(如图所示)液液加热型，试管与桌面成 45(使试管受热面积增大)。长导管起作用。导气管伸入饱和 Na2CO3 溶液中(防止 Na2CO3 溶液倒流入反应装置中)。导气、冷凝、回流不能3.反应特点4.反应的条件及其意义(1)加热。加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯挥发而
13、被收集。(2)用浓硫酸作，提高反应速率。(3)用浓硫酸作，提高乙醇、乙酸的转化率。(4)可适当增加乙醇的量，并有冷凝回流装置，可提高产率。催化剂吸水剂5.实验现象饱和 Na2CO3 溶液上面有油状物出现，具有芳香气味。6.注意事项(1)试剂的加入顺序为：乙醇、浓硫酸和冰醋酸，不能先加浓硫酸。(2)饱和 Na2CO3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度、中和乙酸、吸收乙醇。(3)防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na2CO3 溶液的液面上或用球形干燥管代替导管。(4)防止乙醇和乙酸挥发：加热时要用小火均匀加热，防止液体剧烈沸腾，造成乙酸与乙醇的大量挥发。(5)冷凝回流装置：长导管起导气和冷凝回流的作用
14、。(6)防暴沸：试管中加少量碎瓷片或沸石。二|题组训练 1.某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四种制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()答案：A解析：B 和 D 中的导管插到试管 b 内液面以下，会引起倒吸，B、D 错误；C 项试管 b 中的试剂 NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应。2已知下列数据：物质熔点()沸点()密度(gcm3)乙醇117.378.50.79乙酸 16.6117.9 1.05乙酸乙酯83.6 77.5 0.90浓硫酸 338.0 1.84某学生实验制取乙酸乙酯的主要步骤如下：在 30 mL 的大试管 A 中按体积比 144 配制浓硫酸、乙醇和
15、乙酸的混合溶液。按图 1 连接好装置(装置气密性良好)，用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管 510 min。待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤出试管 B 并用力振荡，然后静置待分层。分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。请根据题目要求回答下列问题：(1)配制该混合溶液的主要操作步骤为_。(2)步骤中需要小火均匀加热操作，其主要理由是_。(3)指出步骤所观察到的现象：_；分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水和饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤除去_(填名称)杂质，再干燥。(4)某化学课外小组设计了如图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去)，与图 1 装置相比，图 2
16、装置的主要优点有_。答案：(1)在一个 30 mL 大试管中注入 4 mL 乙醇，再分别缓缓加入 1 mL 浓硫酸、4 mL 乙酸(乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换)，边加边振荡试管使之混合均匀(2)因为反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸发而大量损失原料，温度过高可能发生更多的副反应(3)在浅红色碳酸钠溶液上层有无色液体，可闻到香味，振荡后碳酸钠溶液层红色变浅、油层变薄 碳酸钠、乙醇(4)增加了温度计，有利于控制发生装置的温度；增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液以提高乙酸乙酯产量；增加了冷凝装置，有利于收集产物解析：本题隐含考查了“浓硫酸的稀释”等基本实验操作，同时要
17、考虑浓硫酸的作用(吸水剂和催化剂)。有兴趣的同学可以探讨为什么体积比按 144 配制溶液时加入浓硫酸 1 mL，乙酸和乙醇各 4 mL。(因为试管液体不能超过 1/3)(1)根据浓硫酸的稀释(先加水再加浓硫酸)，可知应先加入乙醇，有的同学认为应先加乙醇和乙酸然后再加浓硫酸，这样也可以。但必须保证浓硫酸不能先加入。(2)根据题表中数据，乙酸的沸点为 117.9，乙醇的沸点为 78.5，都比较低，且跟乙酸乙酯的沸点比较接近，若用大火加热，反应物也易随产物一起蒸发出来，导致原料的大量损失。另一方面，温度过高易发生更多的副反应。(3)分离出来的粗产品中还会混有一定量的碳酸钠和乙醇杂质，再用饱和食盐水与
18、饱和氯化钙溶液来洗涤，可以除去。(4)根据“小火加热”可得出反应最好应控制温度。加分液漏斗有利于及时补充原料，有利于提高产量(不是产率)。增加了冷凝装置有利于乙酸乙酯的收集。总结提升有机实验中应注意的问题(1)加热方面用酒精灯加热：火焰温度一般在 400500，教材中的实验需要用酒精灯加热的有乙烯的制备、乙酸乙酯的制备、蒸馏石油的实验、石蜡的催化裂化实验。水浴加热：银镜反应(温水浴)、乙酸乙酯的水解(7080 水浴)、蔗糖的水解(热水浴)。(2)蒸馏操作中应注意的事项温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处；烧瓶中加碎瓷片防暴沸；冷凝管一般选用直形冷凝管，冷凝剂的流动方向与被冷凝的液体的流动方向应
19、相反。(3)萃取、分液操作时应注意的事项萃取剂与原溶剂应互不相溶；若是分离，萃取剂不能与溶质发生反应；分液时下层液体从分液漏斗的下口放出，上层液体应从分液漏斗的上口倒出。(4)冷凝回流问题当需要使被汽化的物质重新流回到反应容器中时，可通过在反应容器的上方添加一个长导管达到此目的(此时空气是冷凝剂)，若需要冷凝的试剂沸点较低，则需要在容器的上方安装冷凝管，常选用球形冷凝管，此时冷凝剂的方向是下进上出。(5)在有机制备实验中利用平衡移动原理，提高产品的产率常用的方法有：及时蒸出或分离出产品；用吸收剂吸收其他产物如水；利用回流装置，提高反应物的转化率。考点三 基本营养物质一|知识梳理1.糖类(1)糖
20、类的组成元素为。(2)分类C、H、O(3)性质葡萄糖：CH2OH(CHOH)4CHO蔗糖和麦芽糖蔗糖易溶于水，有甜味。在稀酸催化作用下发生水解反应，蔗糖的水解产物为，麦芽糖的水解产物为。淀粉和纤维素常温下，淀粉遇单质碘变，可用于检验淀粉的存在。在酸或酶的催化下水解，生成。葡萄糖和果糖葡萄糖蓝色葡萄糖(4)用途糖类物质可给动物提供。是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成药物等。可作食物，可用于生产葡萄糖和酒精。可用于造纸，制造纤维素酯、黏胶纤维等。能量葡萄糖淀粉纤维素2.油脂(1)组成与结构油脂是与反应所生成的酯，由 C、H、O 三种元素组成，其结构可表示为。高级脂肪酸甘油(2)化学
21、性质(水解反应)酸性条件：油脂水H。碱性条件(反应)：油脂NaOH高级脂肪酸钠甘油。(3)用途提供人体所需要的。用于生产和甘油。高级脂肪酸甘油皂化能量肥皂3.蛋白质(1)组成蛋白质由等元素组成，蛋白质分子是由分子缩合而成的化合物。(2)性质C、H、O、N、S、P氨基酸高分子盐析：在轻金属盐作用下，蛋白质从溶液中凝聚成固体析出，其实质是溶解度降低，是物理变化，此过程可逆，加水后仍可溶解，蛋白质仍保持原有的生理活性，可用于分离提纯蛋白质。变性：在重金属盐、受热、紫外线、甲醛、酒精等作用下蛋白质凝聚成固体析出，其实质是结构性质发生变化，是化学变化，此过程不可逆，蛋白质失去原有的生理活性。(3)用途蛋
22、白质是人类必需的营养物质。蛋白质在工业上有很多用途，动物的毛、皮、蚕丝可制作服装。酶是一种特殊的，是生物体内重要的。蛋白质催化剂易错警示 (1)符合通式 Cn(H2O)m 的有机物不一定是糖类，如 CH3COOHC2(H2O)2。(2)葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖互为同分异构体，但淀粉与纤维素不互为同分异构体(因分子式中的“n”值不同)。(3)检验蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物中的葡萄糖时，要注意加碱液调至碱性后再加入新制Cu(OH)2 悬浊液或银氨溶液，进行加热。(4)油脂虽然相对分子质量较大，但不属于高分子化合物。(5)蛋白质的水解产物是多种氨基酸的混合物，并不是纯净物。(6)人体内没
23、有水解纤维素的酶，纤维素在人体中的作用主要是加强肠胃蠕动，但不能被吸收。1.酯、油脂和矿物油三者之间的关系是什么？提示：矿物油属于烃类物质，是石油的分馏产品；动、植物油脂属于酯类，是人类生存的重要营养物质。2.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)麦芽糖和蔗糖水解的产物相同。()(2)植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色。()(3)葡萄糖能发生氧化反应和水解反应。()(4)淀粉、纤维素都是高分子化合物，一定条件下都可以发生水解反应，最终产物都是葡萄糖。()(5)油脂属于高分子化合物。()(6)油脂属于混合物。()(7)蛋白质溶液里加入稀(NH4)2SO4 溶液，可提纯蛋白质。()(8)任何结
24、构的蛋白质遇到浓 HNO3 都会变成黄色。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)二|递进题组题组一糖类的组成和性质1.下列关于糖类的说法中，正确的是()糖类物质中只含有 C、H、O 三种元素 糖类都能发生水解反应 淀粉和纤维素分子式均为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体 淀粉遇加碘盐变蓝色 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 淀粉和纤维素在人体内被水解为葡萄糖，是重要的营养物质 麦芽糖和蔗糖互为同分异构体，二者水解产物相同 葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇A.B.C.D.答案：C解析：糖类中的单糖不能发生水解反应，错误；淀粉和纤维素中 n 值不同，不是同分异构体，错误；碘
25、盐中加入的是 KIO3，淀粉遇单质碘变蓝，错误；人体内没有水解纤维素的酶，错误；蔗糖水解为葡萄糖和果糖，麦芽糖水解为葡萄糖，错误。2.某学生设计了三个实验方案，用以检验淀粉的水解情况。方案甲：淀粉溶液硫酸加热水解液NaOH溶液中和液碘水溶液变蓝；结论：淀粉完全没有水解。方案乙：淀粉溶液硫酸加热水解液CuOH2悬浊液不产生砖红色沉淀；结论：淀粉完全没有水解。方案丙：淀粉溶液硫酸加热水解液NaOH溶液中和液CuOH2悬浊液产生砖红色沉淀；结论：淀粉已经完全水解。判断上述三种方案的结论是否正确，并简述理由，若都不正确，请你设计出合理的实验方案。答案：(1)方案甲结论不正确。如果淀粉只是部分发生水解，
26、未水解的淀粉遇碘(I2)也会呈蓝色。(2)方案乙结论不正确。如果淀粉发生水解会生成葡萄糖，但由于水解液没有用 NaOH 溶液中和，所以加入的 Cu(OH)2 会溶于硫酸，从而无法氧化葡萄糖，也就无砖红色沉淀生成。(3)方案丙结论不正确。该实验只能证实淀粉已经或正在发生水解，没有证明是否仍有淀粉存在，所以无法证明淀粉是否水解完全。(4)合理方案：淀粉溶液中和液(呈碱性)CuOH2悬浊液加热有砖红色沉淀生成；结论：淀粉已完全水解。解析：说明淀粉未水解的关键是实验证明没有水解产物葡萄糖生成；说明淀粉部分水解的关键，是既要用实验证明有水解产物葡萄糖生成，还要用实验证明仍有未水解的淀粉存在；说明淀粉水解
27、完全的关键是要用实验证明淀粉已不存在。(1)甲方案操作正确，但结论错误。这是因为淀粉也可能部分水解，未水解的残留淀粉也会使碘水变蓝，故不能得出淀粉尚未水解的结论。(2)乙方案操作错误，结论也错误。淀粉完全水解后应用稀碱中和水解液中的 H2SO4，然后再与 Cu(OH)2 反应。(3)丙方案结论不正确，因为按设计方案有红色沉淀说明有葡萄糖，只能说明淀粉已水解。总结提升淀粉水解程度的判断淀粉在酸性条件下水解，最终生成葡萄糖。淀粉遇碘变蓝色，不能发生银镜反应；而产物葡萄糖遇碘不变蓝色，能发生银镜反应。依据这两种物质的性质，可用银氨溶液和碘水来检验淀粉是否水解或水解的程度。实验步骤如下：淀粉溶液 稀H
28、2SO4微热水解液NaOH溶液中和液 银氨溶液水浴加热现象 A 实验现象与结论：现象 A现象 B结论未出现银镜溶液变蓝淀粉未水解出现银镜溶液变蓝淀粉部分水解出现银镜溶液未变蓝淀粉完全水解应特别注意，检验葡萄糖前要中和水解液的酸性，同时还要确定淀粉是否还存在。题组二油脂的组成和性质3.下列关于油脂的说法中，正确的是()油脂是很多特殊的酯组成的混合物，属于高分子化合物油脂是产生能量最多的营养物质 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得甘油和肥皂 油脂在人体内的化学变化主要是在脂肪酶的催化下进行水解 植物油和矿物油都不能使溴水褪色 油脂中仅含有碳和氢两种元素 油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯 植物油的
29、氢化属于取代反应A.B.C.D.答案：B解析：油脂不属于高分子化合物，错误；植物油中含有不饱和键，可与 Br2 发生加成反应，错误；油脂中含有 C、H、O 三种元素，错误；植物油的氢化属于加成反应，错误。42013上海高考2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是()A.点燃，能燃烧的是矿物油B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油C.加入水中，浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油答案：D解析：二者都能燃烧，都是混合物，没有固定沸点，都不溶于水，密度比水
30、小，所以 A、B、C 都不对；地沟油属于酯，在碱性条件下水解，生成高级脂肪酸盐和甘油，可溶于水，而矿物油属于烃，与碱溶液不反应且不溶，故分层，D 项正确。总结提升油脂与矿物油比较题组三蛋白质的组成与性质5.下列关于蛋白质的说法中，正确的是()蛋白质属于天然高分子化合物 酶是一种生物催化剂，主要由 C、H、O 三种元素组成 在鸡蛋清中滴加浓硝酸会变黄 蛋白质的分子能透过半透膜 蛋白质遇浓盐酸时呈黄色 羊毛、蚕丝、明胶、棉花和麻的主要成分是蛋白质 鉴别织物成分是蚕丝还是“人造丝”可采用灼烧闻气味的方法 蛋白质溶液中，加入浓的硫酸铜溶液有沉淀析出，加水后沉淀不溶解A.B.C.D.答案：C解析：酶是蛋
31、白质，还含有 N 元素，错误；蛋白质是高分子化合物，不能透过半透膜，错误；蛋白质遇浓硝酸时变黄色，错误；棉、麻的主要成分是纤维素，错误。6.某媒体曾报道了“皮革奶”事件，不法厂商将皮革下脚料水解后掺入奶粉以提高奶粉中蛋白质的含量。下列说法不正确的是()A.动物皮革的主要成分是蛋白质B.蛋白质水解的最终产物是氨基酸C.皮革鞣制过程中使用的 K2Cr2O7 会使蛋白质盐析D.“皮革奶”灼烧时有烧焦羽毛的气味答案：C解析：动物毛皮的主要成分为蛋白质，A 对；蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B 对；K2Cr2O7 为强氧化性物质，能使蛋白质变性，C 错；“皮革奶”含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，D
32、对。考点四 有机反应类型的判断方法一|知识梳理1.依据概念及所含官能团判断2.依据反应条件判断(1)当反应条件是稀酸并加热时，通常为酯或糖类的水解反应。(2)当反应条件为 Cu 或 Ag 作催化剂、加热，并有 O2 参加反应时，通常为醇的催化氧化。(3)当反应条件为催化剂并有 H2 参加反应时，通常为碳碳双键、碳碳三键、苯环的加成反应。(4)当反应条件为光照时且与卤素单质(Cl2 或溴蒸气)反应时，通常为烷烃或苯环侧链烷烃基上的氢原子发生的取代反应。(5)当反应条件为铁或 FeX3作催化剂且与 X2 反应时，通常为苯环上的氢原子被取代，发生取代反应。二|题组训练 1.下列反应属于取代反应的是(
33、)CH3CH=CH2Br2CCl4CH3CHBrCH2BrnCH2=CH2 一定条件CH2CH2CH3COOHCH3CH2OH浓H2SO4CH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3 浓H2SO4C6H5NO2H2O2CH3CH2OHO2Cu2CH3CHO2H2O纤维素最终水解生成葡萄糖油脂的皂化反应A.B.C.D.答案：A解析：属于加成反应；属于加聚反应；酯化反应属于取代反应；苯的硝化反应属于取代反应；属于加成反应；属于氧化反应；属于取代反应；属于取代反应。22014金华三校联考某有机物的结构如图所示，下列各项性质中，它不可能具有的是()可以燃烧 能使酸性 KMnO4 溶液褪色 能跟 Na
34、OH 溶液反应 能发生酯化反应 能发生加聚反应 能发生水解反应 能发生取代反应A.只有B.只有C.只有D.只有答案：B解析：该有机物中含有碳碳双键，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，能发生加聚反应；含有醇羟基，能发生酯化反应取代反应；含有羧基，能与 NaOH 溶液发生中和反应；该物质为有机物，含 C、H、O 三种元素，能燃烧生成 CO2 和 H2O。32015湖南湘潭一中模拟下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷答案：A解析
35、：乙醇和乙酸制乙酸乙酯和苯的硝化反应都属于取代反应，A 项符合题意；乙烷和氯气制氯乙烷属取代反应，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷属加成反应；葡萄糖与新制氢氧化铜共热属氧化反应，蔗糖与稀硫酸共热属水解反应；乙醇和氧气制乙醛属氧化反应，苯和氢气制环己烷属加成反应。能力层面学科素养培优热点题型的解题技巧：有机物分子式的确定考情解读在高考中有机化学的比重在增加，本部分内容是高考中选择题的重要考查知识点，常结合同分异构体综合出题，预计 2016 年该部分内容以稳为主，在复习中要完全突破该知识点。专题归纳有机物分子式的确定有很多方法，现将几种常见方法及具有特殊组成的物质的分子式的求法总结如下：1.直接法直接推算
36、出 1 mol 该有机物中各元素原子的物质的量，从而得到分子中的各原子个数，确定分子式，如给定某条件下的密度(或相对密度)及各元素的质量比(或百分比)，求算分子式的途径为：密度(或相对密度)摩尔质量1 mol 该有机物中各元素原子的物质的量是多少分子式。2.方程式法可根据题目所给条件依据下列通式燃烧所得 CO2 和 H2O 的量求解 x、y。CxHy(xy4)O2点燃xCO2y2H2O；CxHyOz(xy4z2)O2点燃xCO2y2H2O。3.实验式法根据有机物中各元素的质量分数(或元素的质量比)，求出有机物的实验式，再根据有机物的相对分子质量确定分子式。4.具有特殊组成的物质的分子式(1)某
37、些组成特殊的实验式，在不知有机物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如实验式为 CH3 的有机物，其分子式可表示为(CH3)n，当 n2 时氢原子数已达饱和，故其分子式为 C2H6。同理，实验式为 CH3O 的有机物，当 n2 时，氢原子达饱和，其分子式为 C2H6O2。(2)部分有机物的实验式中，氢原子已达到饱和，则该有机物的实验式即为分子式。例如：CH4、CH3Cl、C2H6O、C4H10O3 等，其实验式即为分子式。5.用商余法直接求得分子式假设某烃的相对分子质量为 M，则：(1)M12得整数商和余数，商为可能的最大碳原子数，余数为最小的氢原子数。(2)M12的余数为 0，或
38、碳原子数6 时，将碳原子数依次减少，每减少一个碳即增加 12 个氢原子，直到分子式符合要求。高考源于教材2013大纲全国卷某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为 58，完全燃烧时产生等物质的量的 CO2 和 H2O。它可能的结构共有(不考虑立体异构)()A.4 种 B.5 种C.6 种D.7 种尝试解题由生成等物质的量的 CO2与 H2O 知该化合物中 C 原子与 H 原子的个数比为 12，再根据相对分子质量为 58 得该化合物的化学式为 C3H6O(设有机物中含氧原子数为 1、2、3、，讨论可求)，因含单官能团，所以其结构可能是：。答案 B考题集训1.两种气态烃组成的混
39、合气体，完全燃烧后得到 CO2和 H2O 的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()可能有 C2H4 一定有 CH4 一定有 C3H8 一定没有 C2H6 可能有 C2H6 可能有 C2H2A.B.C.D.解析 设混合烃的平均分子式为 CxHy，则燃烧的方程式为 CxHy(xy4)O2点燃xCO2y2H2O，由图示可以看出，1 mol 烃燃烧时生成 2 mol H2O 和 1.6 mol CO2，故平均分子式为 C1.6H4，所以混合气体中一定含有甲烷(CH4)，另一种烃分子中一定也含有 4 个 H 原子，故可以是乙烯(C2H4)、丙炔(C3H4)，绝对不会
40、是 C3H8、C2H6、C2H2。答案 B2.2014重庆外国语学校测试取 3.40 g 只含羟基、不含其他官能团的液态饱和多元醇，置于 5.00 L 氧气中，经点燃，醇完全燃烧。反应后气体体积减少 0.56 L。将气体经足量 NaOH 溶液吸收，体积又减少 2.80 L(所有体积均在标准状况下测定)。(1)3.40 g 醇中 C、H、O 物质的量分别为 C：_mol；H：_ mol；O：_ mol。该醇中 C、H、O 的原子个数之比为_。(2)由以上比值_(填“能”或“不能”)确定该醇的分子式，其原因是_。(3)如果将该多元醇的任意一个羟基换成一个卤原子，所得到的卤代物都只有一种，试写出该饱
41、和多元醇的结构简式：_。解析(1)根据题意，将气体经足量 NaOH 溶液吸收，体积减少 2.80 L，此体积即为 CO2 的体积，则 3.40 g 醇中 C 的物质的量为 n(C)n(CO2)2.80 L22.4 Lmol10.125 mol，一个碳原子消耗一个 O2 生成 CO2，液态醇在 5.00 L O2中燃烧，体积减少 0.56 L，故有 0.56 L O2 用于生成水，2.80 L O2 用于生成 CO2，但必须注意的是：生成的 H2O 中还有部分氧原子来自醇分子，因此不能根据 0.56 L O2 来计算生成 H2O 的量。要根据反应前后质量不变来计算醇中 H 的物质的量。参加反应的
42、 O2 的体积为 0.56 L2.80 L3.36 L，参加反应的 O2 的质量为 3.36 L22.4 Lmol132 gmol14.80 g，生成水的质量为 3.40 g4.80 g0.125 mol44 gmol12.70 g,3.40 g 醇中 H的物质的量为 22.70 g18 gmol10.300 mol,3.40 g 醇中 O 的物质的量为(3.40 g0.125 mol12 gmol10.300 mol1 gmol1)16 gmol10.100 mol。(3)由化学式 C5H12O4 知，该饱和多元醇为四元醇，又由于无论将哪一个羟基换成卤原子都只有一种结构，所以四个羟基必须分属四个碳原子，而且所处的位置又是等效的，符合题设要求的只有 C(CH2OH)4。答案(1)0.125 0.300 0.100 5124(2)能 该最简式 C5H12O4 中氢原子个数已经饱和，所以最简式即为化学式(3)C(CH2OH)4高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END