1、绝密启用前20222023学年度上学期联合体期中联考高二化学试卷考试时间：2022年11月14日下午 时长：75分钟 试卷满分：100分祝考试顺利注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。5.可能用到的相对原子质量：C
2、-12O-16一、单项选择题（每小题3分，共15小题，总分45分）1.下列物质属于弱电解质的是（ ）A.B.C.盐酸D.2.对于反应：，在不同条件下的化学反应速率最快的是（ ）A.B.C.D.3.在的电离平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（ ）A.升高温度B.增大压强C.加少量NaOH固体D.通入HCl4.下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）（ ）A. （反应热）B. （反应热）C. （中和热）D. （燃烧热）5.下列说法正确的是（ ）A.反应的，B.反应在常温下能自发进行，则反应的，C.反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应D.反应 能自发进行，其原因是6.已知下列热化学方
3、程式： 则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和气体时对应的约为（ ）A.B.C.D.7.已知：的能量变化如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B.1mol与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJC.在相同条件下，1mol与1molF2的能量总和小于2molHF气体的能量D.断裂1molHH键和1molFF键吸收的能量大于形成2molHF键放出的能量8.某反应的反应过程中，能量变化如图所示（图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）A.该反应为放热反应B.催化剂能改变反应的焓变C.催化剂
4、能降低反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能9.在一定温度下，某密闭容器中发生反应： ，若010s内由0.1mol/L降到0.08mol/L，则下列说法正确的是（ ）A.010s内用B表示的平均反应速率为B.由0.05mol/L降到0.04mol/L所需的反应时间小于5sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快10.反应 已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是（：；时改变条件，时重新建立平衡）（ ）A.增加氧气的浓度B.增大压强C.升高温度D.加入催化剂11.对于可逆反应 ，
5、在一定条件下达到平衡状态，只改变下列一个条件，有关叙述正确的是（ ）增大物质A的量，平衡向正反应方向移动增大物质B的浓度，压强增大一倍，平衡不移动，、不变加入催化剂，物质B的转化率提高升高温度，平衡向逆反应方向移动，减小A.B.C.D.12.在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应： ，时刻达到平衡后，在时刻改变条件，其反应过程如图。下列说法正确的是（ ）A.I、II两过程达平衡时，无法确定I、II中A物质的量的哪个多B.0时，C.时刻改变的条件可能是增大了压强D.时刻改变的条件可能升高了温度13.下列说法正确的是（ ）A.常温下，0.1mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体
6、积混合后溶液的pH7，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：B.常温下，0.1mol/L的下列溶液N，中，由大到小的顺序是C.常温下，pH均为2的溶液和溶液、pH均为12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的相等D.常温下0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：14.科学家研究以太阳能为热源分解，其中一步重要反应为 。在一定压强下，的平衡转化率随温度变化的曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A.a0B.只有改变温度，该反应的平衡常数才会改变C.压强D.将体系中FeO分离出去，能提高的转化率15.已知反应： 。若起始时两种反应物的物质的量相同，则下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
7、A.B.C.D.二、非选择题（本题包括4小题，共55分）16.（16分）在密闭容器中进行下列反应 ，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：（1）增加C用量，平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”下同），_。（填“变大”或“变小”或“不变”下同）（2）增大密闭容器体积，保持温度不变，则平衡_，_。（3）通入He，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡_，C的物质的量_。（4）保持密闭容器体积不变，降低温度，则平衡_，_。17.（12分）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。请回答下列问题：（1）写出醋酸钾溶液呈碱性的原因（用
8、离子方程式表示）：_。（2）在溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_。（3）常温时，pH=3的醋酸和pH=11的KOH溶液等体积混合后，溶液中_（填“”“”“”“”或“=”）；时该平衡是否向逆反应方向移动_（填“是”或“否”，此空1分）。20222023学年上学期联合体期中联考高二化学参考答案一、选择题（每小题3分共45分）题目123456789101112131415答案BCCBDBACDCBACDC16答案：（1）不移动（2分）不变（2分）（2）向正反应方向移动（2分）变小（2分）（3）不移动（2分）不变（2分）（4）向逆反应方向移动（2分）变大（2分）17题答案（1）CH3COOH2OCH3COOHOH（2分）（2）c（K）c（CH3COO）c（OH）c（H）（2分）（3）（2分）c（H）c（K）c（CH3COO）c（OH）（2分）（4）（2分）（5）1.01010（2分）18题答案（3）0.80（2分）（4）否（2分）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分）（5）第一组实验数据误差太大，不能用（2分）4.50（2分）（6）偏高（2分）偏低（2分）偏高（2分）19答案：（1）A（2分）（2）是（2分）0.02molL1min1（2分）D（2分）（3）（2分）是（1分）