1、台州市书生中学 2018学年第一学期 高二化学第一次月考试卷 命题人：朱香君 （满分：100分 考试时间：90 分钟） 2018.10一、选择题每题2分，共50分。1下列措施不符合节能减排的是()A大力发展火力发电，解决电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C海轮外壳连接锌块以保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相
2、连以保护它不受腐蚀3下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合反应 B氯化铵分解得氨气C碳酸钙分解得二氧化碳 D验室制备氢气4. 下列有关氨和铵盐说法正确的是()A氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D铵盐受热分解都能产生氨气5. 下列热化学方程式正确的是()A甲烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成
3、NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1C已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H242 kJmol1（120 、101 kPa）D25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJmol1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H57.3 kJmol16. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是()A使石蕊溶液变红 B与
4、铜反应放出NO气体生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27. 如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO向铜极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生5.6L气体；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2e=Zn2A B C D8 2mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)v(A)0.2 molL1s1
5、Bz3CB的转化率为75% D反应前与2 s后容器的压强比为439 已知1gH2完全燃烧生成水蒸气放出热量121kJ，且O2中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中形成1molHO键时放出热量463kJ，则H2中1molHH键断裂时吸收的热量为()A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ10列有关氧化铝和氢氧化铝的说法正确的是()A氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚B氧化铝是典型的两性氧化物，可与氨水反应生成偏铝酸盐C因为氢氧化铝受热易分解，所以具有两性D两性氢氧化物只能与强酸、强碱反应11下列叙述中，正确的是()A常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B两
6、份相同质量的Al粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气前者多C合金的熔点一般比组成它的各组分都高D工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等12一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A11 B25 C32 D3513. 在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A. B. C. D. 14已知热化学方程式:2S
7、O2(g)+O2(g) 2SO3(g)H=-Q kJmol-1(Q0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B.将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出的热量为Q kJC.若使用催化剂,该反应的|H|减小D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ,则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化15LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为FePO4Li LiFePO4，电池的正极材料是
8、LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是() A可加入硫酸以提高电解液的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动 C充电过程中，电池正极材料的质量增加 D放电时电池正极反应为FePO4Lie=LiFePO416反应2A(g)2B(g)E(g)H0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压B升温 C减少E的浓度D降温 17. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A. 反应的化学方程式为 B. t时，正、逆反应都不再继续进行，
9、反应达到化学平衡 C. 若，则的X的化学反应速率为 D. 温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大18. 下列说法正确的是()A一定温度下，反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0 S 0B凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的C常温下，2H2O=2H2O2，即常温下水的分解反应是自发反应D对于反应H2O2=2H2OO2，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率19. 室温下将1mol的CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的
10、化学方程式为：CuSO45H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为H3则下列判断正确的是（）A. H2H2 B. H1H3 C. H1=H2+H3 D. H1+H2H320. 下列说法不正确的是（）A. 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B. 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C. 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D. 非活化分子也有可能发生有效碰撞21. 反应分两步进行下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B. C. D. 22. 下列有关电化学装置的说法正确的是()A.用图1装置处理银器表面的黑斑(Ag2S),银器表面发
11、生的反应为Ag2S+2e-2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变C.图3装置中若直流电源的X极为负极,则该装置可实现粗铜的电解精炼D.图4装置中若M是铜,则该装置能防止铁被腐蚀23.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是( )A. B. 密闭容器中总压强不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变24.下列说法正确的是（）A. 足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其
12、中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B. 在一定条件下，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05molL-1下降到0.03molL-1，该双氧水在这2h中分解的平均反应速率约为0.015molL-1h-1C. 其它条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D. 一定条件下，固定体积的容器中发生反应A（g）+B（g）2C（g），当容器内A、B、C的浓度之比为1：1：2时，该反应一定处于平衡状态25. 将7 g某铜银合金与足量的a molL1的HNO3充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56 L混
13、合，通入水中恰好完全吸收。此合金中铜的质量是 ()A1.6 g B2.4 g C3.2 g D4.8 g二、26. (6分) (1)2.3 g乙醇和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，放出热量为68.35 kJ，则该反应的热化学方程式为_。（2）乙醇燃料电池的电解液常用KOH溶液，写出该电池的负极反应为_。27（11分）. 下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、100 g 16.0%的的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加
14、。据此回答问题：(1)电源的N端为_极。(2)电极b上发生的电极反应式为_(3电极b上生成的气体在标准状况下的体积。_。(4)电极c的质量变化是_g。28.(6分)用一无色透明的溶液做如下实验：取少量溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。另取部分溶液加入Na2O2，有无色无味气体放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成沉淀的量的关系如图所示：试问：Cu2、NH、Al3、Mg2、Na、Fe3、CO、K、SO等离子中一定存在的离子是_；可能存在的离子是_；一定不存在的离子是_。29. (12分)某学生设计氨催化氧化实验，并将制得NO进一步氧化为NO2用水吸收NO2，并检验HNO3
15、的生成。可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：如图另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。（1）氨氧化制NO的化学反应为_ _，该反应应在装置_中进行。（2）为快速制NH3和O2，制取NH3的装置最好选择_，其化学反应方程式为_ ；制取O2的装置最好选择_。（3）装置C的作用是_。（4）装置H中溶液变红，其原因是（用化学方程式表示）_。30. (15分)人类研究氢能源从未间断过,而热化学循环分解水制 H2是在水反应体
16、系中加入一种中间物,经历不同的反应阶段,最终将水分解为H2和O2,这是一种节约能源、节省反应物料的技术,图1是热化学循环制氢气的流程:(1)实验测得,1 g H2燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量,则表示氢气燃烧热的热化学方程式为_。 (2)整个流程参与循环的物质是_和_(填化学式),最难进行的反应是_(填序号)。 (3)汞虽然有毒,但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂,可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气:CaBr2+2H2O Ca(OH)2+2HBr;HgBr2+Ca(OH)2 CaBr2+HgO+H2O;2HgO 2Hg+O2。反应的化学方程式为_。(4)合成氨用的H2可以
17、甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如图2所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。高二化学答案1-25（每题2分）ABDAC BDCCA DACDD DCDCD BABAA26.C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1376KJ/mol 3分 C2H6O12e-+16OH-=2CO32-+11H2O 3分27正（2分） 4OH-4 e-=2H2O+O2 (3分) 11.2L(3分) 6.4(3分)28. SO42、Al3、Mg2(2分)Na、K(2分)NH4、Cu2、Fe3、CO32(2分)29. （1）、 (2分)； (1分) F （2）、A(1分)；NH3H2O(浓)CaONH3Ca(OH)2 (2分) A(2分)； （3）、吸收多余NH3及生成 H2O(2分) （4）、4NO2O22H2O4HNO3(2分) 30. (1)H2(g)+O2(g)H2O(l) H=-285.8 kJmol-1 (3分)(2)SO2(2分) I2(2)分 (2)分(3)Hg+2HBrHgBr2+H2 (3分)(4)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g)H=+161.1 kJmol-1 ( 3分)
