1、高二下学期期中考试化学试题总分100分 时间90分钟 出卷人 王雪娇相对原子质量：H-1；N：14 O-16；Na-23；Cl-35.5；Cu-64；Ag-108；Fe-56；S-32；K-39；Cu-64第卷（选择题 共48分）一、选择题（每题有1个正确答案，每题3分，共48分）1、 下列说法不正确的是 （ ） A加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大D使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大2、下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B小苏打溶液与AlCl3溶
2、液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小 D浓的硫化钠溶液有臭味3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是 （ ）A加入的碱过量 B生成的盐发生水解C混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 D反应后溶液中c（A-）= c（M+）4、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-2CO + 12H2O + 14e-； 14H2O + 7O2 + 28e-28 OH-，有关推断错误的是 （ ）A通氧气的电极为正极 B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降C在电解质溶液中CO向正极移动 D参加反应的氧
3、气和乙烷的物质的量之比为7:25、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 （ ） A锥形瓶未用待测液润洗B 滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失C碱式滴定管未润洗就装标准液滴定 D读取标准液读数时，滴前平视，滴定到终点后俯视6、下列叙述正确的是 （ ）A在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B用惰性电极电解NaOH溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为12C用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7、LiFePO4新型锂离子动力电池是奥运
4、会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e=LiFePO4 ，负极 Lie= Li+下列说法中正确的是 （ ）A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B放电时电池内部Li+向负极移动C充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连D放电时，在正极上是Li得电子被还原8、常温下，加水稀释时c(H)/c(OH)值明显增大的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、AlO2 K、Fe2、I、SO42 Ba2、Cl、NO3、Na Na、Ca2、Al3、 ClABCD9、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1 mol
5、/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3)B0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4 )c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH) D向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)10、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是（ ）A以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(Ls)B将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2C
6、若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应D达到平衡时，X与Y 的浓度相等11、在密闭容器中，对于反应：，在反应起始时N2和H2分别为1mol和3mol，当达到平衡时，N2的转化率为30%。. 若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是 （ ）A. 4mol；35 B. 2mol；30 C. 2mol；70 D. 1mol；5012、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH；0.01 mol/L HCl；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是A将、混合，若有c(
7、CH3COO)c(H)，则混合液一定呈碱性B将、混合，若有pH7，则消耗溶液的体积：=C水的电离程度：D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：，13、某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是 （ ）A、反应过程可表示为A+BCABC AB+C（反应物）（过渡态） （产物）B、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C、正反应的热效应为H=E1E2，且E2E1，所以正反应为放热反应D、此图中逆反应的热效应H=E1E2，为吸热反应1.01106PaYOT()1.01107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p114、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一
8、定条件下发生反应建立的化学平衡： aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 （ ） A反应物A的百分含量 B平衡混合气中物质B的百分含量C平衡混合气的密度 D平衡混合气的平均摩尔质量15、某化学反应H= 122 kJmol-1，S= 330 Jmol-1K-1，则下列说法正确的是 （ ） A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行 C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行16、工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72和CrO42），其流程为：已知：（1）步骤中存在平衡：2Cr
9、 O42（黄色）+2H+Cr2O42（橙色）+H2O（2）步骤生成的Cr（OH）3 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq）+3OH 一（aq）（3）常温下，Cr（OH）3 的溶度积Ksp=10-32；且当溶液中离子浓度小于10-5 molL-1 时可视作该离子不存在.下列有关说法中，正确的是A步骤中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO42离子浓度增大B步骤中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO42 一）=v（Cr2O72）时，说明反应 2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 达到平衡状态C步骤中，若要还原1 mol Cr2O72一离子，需要6
10、mol（NH4）2Fe（SO4）26H2O。D步骤中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽第卷（非选择题 共52分）二、填空题（共44分）17、 （4分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2（aq）2OH（aq），常温下其Ksp21020mol3L3。（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2）0.005mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH。（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2沉淀较为完全（使Cu2浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。18、（10）酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，（1）该检
11、测装置实现了将 转化为 ，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高。（2）电极A 为 极，电极反应式： （3）电极B 为 极，且反应后该电极区pH 值 （4）电池总反应式： （5）若转移电子数为4.010-4mol,则消耗氧气体积为 ml(标况)19.（4分）（1）化学反应即旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法
12、直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H24.8 kJmol13Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H47.2 kJmol1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H640.5 kJmol1写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：_ 。20、（12分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3
13、molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。21、（14分）现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始
14、时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；H”、“”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将_(填：变大、变小、不变)。(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率A将_ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_，B中NO2的转化率将_(填： 变大、变小、不变)。(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_中的颜色较深。(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_ 三、计算题（8分）22、常温下电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的PH。（3）电解至t3时，消耗水的质量。高二化学期中考试答卷 时间 90分钟 总分一选择题题号12345678得分答案题号910111213141516答案二填空题17.（1） （2） 18.（1） （2） （3） （4） (5) 19 （1） （2） 20.（1） （2） （3） 21.（1） （2） （3） （4） 三计算题（8分）22.