1、20132014学年第一学期期中考试试卷高二化学第卷（命题人：x x x）H-1 C-12 O-16一、选择题（单选题，共18小题，每小题3分，共54分）1. 温家宝总理在全国人大会议上提出“要大力抓好节能降耗、保护环境”，下列举措与这一主题不相符的是（ ） A用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物 B开发新能源，减少化石能源的使用，减少污染C开发新型电池，推广废旧电池的回收、处理经验 D大量使用农药化肥，减少病虫害，提高粮食产量2. 下列说法中正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是
2、自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现3区分强电解质和弱电解质的依据是（ ）A溶解度的大小B是否存在电离平衡C属于离子化合物还是共价化合物 D导电性的强弱4. 沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=+890kJmol- B. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H=+445kJmol-C. CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=-890kJmol- D. 2CH4(g)
3、+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=-890kJmol-5. 对平衡体系CO2 (g) CO2(aq) H=-19.75kJmol-，为了减小温室效应的产生，增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采取的方法是（ ）A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压6. 反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g )，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）Av (D)=0.4 mol / (Ls) Bv (C)=0.5 mol / (Ls) Cv (B)=0.6 mol / (Ls) Dv (A)=0.15 mol / (Ls)7. 可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭
4、容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D8. 有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是 （ ）A.、a mL B、（50a）mL C、 大于（50a）mL D、大于a mL9. 可促进HClO的电离，并使pH增大的是（ ）加入HCl 加入NaClO 加入NaOH 加入Zn 加热A. B. C. D.
5、 vt0 t1 t 10. 如图是表示：2XY ZR H c a C若T2T1，则正反应一定是吸热反应 D达到平衡时A2的转化率大小为：bac15. 某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中溶质不可能是（ ）A、HCl B、NaOH C、NaHCO3 D、NaHSO4 16. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)B(g)xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（ ）A.p3p4，y轴表示A的转化率 B.p3p4，y轴表示混合气体的密度C.p3p4，y轴表示B的质量分数 D.p3p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量17将pH=5的盐酸溶液稀释100
6、0倍后，溶液的pH为（ ）A等于8B等于7C略小于7D略大于718. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ） 物质XYZ初始浓度/molL-0.10.20平衡浓度/molL-0.050.050.1A.反应达到平衡时，X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600C.改变温度可以改变此反应的平衡常数D.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 第卷（非选择题，共46分）二、填空题19（每空3分，共9分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，由图中数据分析： (1).该反应
7、的化学方程式为 (2).反应开始至2分钟末，X的反应速率为： (3).该反应是由 开始反应的（正、逆或正逆同时）20. （每空3分，共6分）(1)已知下列反应的焓变 CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-870.3kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g) H2=-393.5kJ/mol2 H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H3=-285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的焓变H= (2)实验测得 5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成CO2(g)和液态水时释放出1135kJ的热量，
8、则表示甲醇燃烧热的热化学方程式 21（每空3分，共18分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态, 生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4molL，请填写下列空白：(1)x值等于 (2)A的转化率为 (3)生成D的反应速率为 (4)如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数 （填增大、减小或不变） (5)在此温度下，该化学反应的平衡常数k= (6)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量分数与原平衡时
9、完全相等，则还应加入 物质 mol。22（9分）50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：(1). (3分)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2). (3分)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3). (3分)实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热相等，简述理由： 。23. (4分)常温下某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知ab12，酸碱溶液混
10、合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系为 20132014学年第一学期期中统考高二化学参考答案1-18: DCBCD BACDD DABCC ACD19.（1）Y+2Z 3X （2）0.1molL1min1 （3）正逆同时开始20.（1）-202.5kJ/mol (2) CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l) H=-726.4kJ/mol21.（1）x=2 （2）60% （3）0.2 mol / (Lmin) （4）不变 （5）k=1/2 (6)B 4/322.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 23. V(碱)=100V(酸)