1、高考资源网（） 您身边的高考专家2013-2014学年河北省唐山市滦县二中高二（上）期中化学试卷（普通班） 一、选择题：本大题共20小题，每小题3分，共60分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上1（3分）（2011秋平顶山期末）热化学方程式中的化学计量数表示（）A分子个数B原子个数C物质的质量D物质的量考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示解答：解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D点评：本题考查了热化学方
2、程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单2（3分）（2013秋滦县校级期中）下列各项与反应热的大小无关的是（）A反应物和生成物的状态B反应物量的多少C反应物的性质D反应热的单位考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热量是一个状态函数，与物质的状态、量及反应所处条件均有关，而单位与反应热大小无关，反应热单位：KJ/mol不是对反应物而言，不是指每摩尔反应物可以放热多少千焦，而是对整个反应而言，是指按照所给的化学反应式的计量系数完成反应时，每摩尔反应所产生的热效应，从定义和公式中可得出反应热与反应物和生成物的状态（固态，气态，液态）、量的多少、性质有关，而单位只是用来计
3、算反应热，是恒定的，不影响反应热大小解答：解：A、反应物和生成物的状态，例如同一个化学反应，生成液态水或水蒸气，反应热肯定不一样，故A错误B、反应物量的多少，例如氢气与氧气反应生成水的化学反应中，氢气和氧气反应的量不同，反应放热不同，故B错误；C、反应物性质，例如锌和浓硫酸，锌和稀硫酸反应的反应热肯定不一样，反应热和物质的聚集状态有关，和物质的性质有关，故C错误；D、反应热的单位和反应物以及生成物间没有联系，这不会影响反应热大小，故D正确故选D点评：本题考查了化学反应的焓变分析判断，反应热有关的影响因素判断，题目难度中等3（3分）（2012海南）下列各组中，每种电解质溶液在惰性电极条件下电解时
4、只生成氢气和氧气的是（）AHCl、CuCl2、Ba（OH）2BNaOH、CuSO4、H2SO4CNaOH、H2SO4、Ba（OH）2DNaBr、H2SO4、Ba（OH）2考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：在惰性电极条件下电解时只生成氢气和氧气，则溶液中氢离子在阴极放电，氢氧根离子在阳极放电，结合离子的放电顺序来解答解答：解：A电解HCl生成氢气和氯气，电解CuCl2生成Cu和氯气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故A不选；B电解NaOH生成氢气和氧气，电解CuSO4生成Cu、氧气、硫酸，电解H2SO4生成氢气和氧气，故B不选；C电解NaOH、H2SO4、Ba（OH）2，均只生成氢气
5、和氧气，故C选；D电解NaBr生成溴、氢气、NaOH，电解H2SO4生成氢气和氧气，电解Ba（OH）2生成氢气和氧气，故D不选；故选C点评：本题考查电解原理，明确溶液中离子的放电顺序是解答本题的关键，注意常见的物质的电解及电极材料，题目难度不大4（3分）（2013秋滦县校级期中）下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极B形成原电池时，在负极上发生还原反应C原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动D电子从负极流向正极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A原电池中电极为正负极而不是阴阳极；B形成原电池时，负极上发生氧化反应；C原电池放电时，溶
6、液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；D原电池放电时，电子从负极沿导线流向正极解答：解：A原电池中电极为正负极而不是阴阳极，电解池电极名称为阴阳极，故A错误；B形成原电池时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，故B错误；C原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，根据异性相吸知，溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，故C错误；D原电池放电时，负极上失电子、正极上得电子，所以电子从负极沿导线流向正极，故D正确；故选D点评：本题考查原电池原理，明确正负极电极名称、得失电子、电子流向即可解答，注意电解质溶液中阴阳离子移动方向，为易错点5（3分）（2013秋下城区校级期末）下列过
7、程中H小于零的是（）A氯酸钾分解制氧气B氯化铵加热制备氨气C氢气还原氧化铜D实验室制备氢气考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：H小于零，应是放热反应，常见有化合反应，金属与酸、水的反应，以及中和反应等，以此解答该题解答：解：A氯酸钾分解制氧气为吸热反应，H0，故A错误；B氯化铵加热制备氨气为分解反应，需要吸热，H0，故B错误；C氢气还原氧化铜为吸热反应，H0，故C错误；D实验室制备氢气用活泼金属与酸反应，为放热反应，H0，故D正确故选D点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意常见吸热反应和放热反应即可解答该题，学习中注意相关基础知识的积累6（3分）（2013秋城关区
8、校级期末）金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），反应过程中能量的变化如图所示下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据方程式中各物质的聚集状态判断反应的熵变，根据反应过程中反应物和生成物能量高低判断反应的焓变解答：解：SnO2（s）+2C（s）Sn（s）+2CO（g），该反应生成物气体系数大，混乱度大，所以是熵增加的反应，故：S0；从图中可知，反应物能量低，生成物能量高，该反应是吸热反应，故：H0；故选D点评：本题考查了反应的焓变和熵变，题目难
9、度不大，平时训练时注意提高分析图象的能力的培养7（3分）（2013秋滦县校级期中）下列哪个是影响化学反应速率的主要因素（）A压强B温度C催化剂D反应物的性质考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为反应物的性质，为主要原因，外因为浓度、温度、压强、催化剂等，为次要因素解答：解：影响化学反应速率的主要因素时反应物的性质，而压强、温度、催化剂为次要原因故选：D点评：本题考查化学反应速率的影响，为高考高频考点，难度不大，注意物质的性质为影响反应速率的主要因素8（3分）（2013天心区校级模拟）下列说法正确的是（）A可逆反应的特征是正反应
10、速度总是和逆反应速度相等B在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C在其它条件不变时，升高温度可以使化学平衡向吸热反应的方向移动D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态考点：化学平衡的影响因素；化学反应的可逆性版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据可逆反应的特征来分析；B、根据催化剂对化学反应速率和化学平衡的影响来分析；C、根据温度对化学平衡的影响来分析；D、根据压强对化学平衡移动的影响来分析解答：解：A、因可逆反应的特征是可逆性、不完全转化性，与正逆反应速率的大小无关，故A错误；B、在其它条件不变时，因催化剂同等程度的改变化学反应速率，则不影响化
11、学平衡的移动，故B正确；C、根据勒夏特列原理可知，在其它条件不变时，升高温度能使化学平衡向吸热的方向移动，故C正确；D、在其它条件不变时，对于反应前后气体体积相等的反应，增大压强同等程度增大反应物和生成物的反应速率，化学平衡不移动，故D错误；故选BC点评：本题考查化学平衡移动的影响因素，明确温度、压强、催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响即可解答，并注意二者不可混淆9（3分）（2013秋滦县校级期中）下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：烧杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu电极上产生大量气泡，说明该
12、装置为原电池，Cu作正极，正极上氢离子放电，据此分析解答解答：解：A该装置为原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，正极反应式为2H+2e=H2，所以Cu电极上有气泡产生，故A正确；BCu或Ag不能与稀硫酸自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，则Cu电极上没有气泡产生，故B错误；C根据B知，该装置中Cu电极上也没有气泡生成，故C错误；D该装置不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，Cu和稀硫酸不反应，所以Cu上没有气泡产生，故D错误；故选A点评：本题考查原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，知道原电池中各个电极上发生的反应，题目难度不大10（3分）（2013宁波校级学业考试）下列各图
13、所表示的反应是吸热反应的是（）ABCD考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断解答：解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：A点评：在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等11（3分）（2013春资阳期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）A4213B2134C4231D3241考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是
14、电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答：解：根据图知，（2 ）、（3）装置是原电池，（ 4）装置是电解池；（2 ）装置中铁作负极，很容易失电子变成离子进入溶液，促进铁腐蚀的速度；（ 3）装置铁作正极，锌易失电子而使铁受到保护，抑制铁腐蚀的速度；（4）装置中铁作阳极，在外加电源的作用下，腐蚀速度最快；（ 3）装置铁受到保护，（1）装置铁的反应速度未受到保护也未受到抑制，所以（ 1）中铁的腐蚀比（3）中的快故答案为：（4）（2）（1）（3）点评：不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀12（3分）（2011秋贵池区校级
15、期末）当反应：Cl2（g）+S（g）SCl2（g）达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是（）ABCD考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：反应Cl2（g）+S（g）SCl2（g）的特点是反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，则将容器体积缩小，压强增大，则正逆反应速率都增大，结合平衡向正向移动解答解答：解：则将容器体积缩小，压强增大，则正逆反应速率都增大，反应Cl2（g）+S（g）SCl2（g）的特点是反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，减小体积，平衡向正方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故选D点评：本题考查化学反应速率的影响，为
16、高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应方程式的特点，为解答该题的关键，难度不大13（3分）（2013秋滦县校级期中）关于热化学方程式：2H2（g）+02（g）2H20（1），H=571.6kJmol1，下列有关叙述不正确的（）A2mol H2完全燃烧生成液态水时放出571.6kJ的热量B1mol H2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量C2个氢分子完全燃烧生成液态水时放出571.6 kJ的热量D上述热化学方程式可表示为H2（g）+O2（g）H20（1），H=285.8 kJmol1考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式的化学计量数只表示物质的
17、量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意H的数值与化学计量数的统一解答：解：热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，可以是整数也可以是分数，注意H的数值与化学计量数的统一A、由2H2（g）+02（g）2H20（1），H=571.6kJmol1知，故A正确；B、1mol氢气燃烧放热是2mol氢气燃烧放热的，故B正确；C、热化学方程式中的化学计量数指表示物质的量不表示分子个数，故C错误；D、热化学方程式2H2（g）+02（g）2H20（1），H=571.6kJmol1，化学计量数除以2可得，故D正确；故选：C点评：本题考查了热化学方程式的含义，特别是化学计量数的含义，注意H
18、与化学计量数的对应14（3分）（2013秋滦县校级期中）下列说法正确的是（）A一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率B升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率C增大压强，对所有反应都会加快反应速率D使用催化剂会加快反应速率考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的本身性质，为主要因素，外因有温度、浓度、压强、催化剂以及光照等，为次要因素，一般来说，增大浓度、压强、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题解答：解：A如反应物为固体，增加反应物的量，浓度不变，则反应速率不变，故A错误；B升高温
19、度，无论是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，故B错误；C增大压强，只有气体参加的反应速率增大，故C错误；D加入催化剂，活化分子百分数增大，反应速率增大，故D正确故选D点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累15（3分）（2014秋谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：C
20、u2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼
21、时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键16（3分）（2007常州校级学业考试）沼气是一种能源，它的主要成分是CH40.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的是（）A2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=+890KJ/molBCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2
22、H2O（l）H=+890kJmol1CCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/molD CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）H=890KJ/mol考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答解答：解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445KJ热量，1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=890KJ/mol，故选C点评：本题主要
23、考查了热化学方程式的书写，难度不大，根据课本知识即可完成17（3分）（2013秋滦县校级期中）如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是（）铜为阳极，锌为阴极；铜极上有气泡；SO向铜极移动；若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体（室温下）；电子的流向是铜到锌；正极反应式：2H+2eH2ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：CuZn稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：CuZn稀硫酸原电
24、池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，故错误；较不活泼的金属铜作正极，铜极上氢离子得电子生成氢气，冒气泡，故正确；溶液中阴离子向负极即向锌极移动，故错误；根据电极反应：2H+2e=H2，若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol氢气（室温下），故正确；电子的流向是从负极到正极，即从锌极到铜极，故错误；正极得电子发生还原反应，反应式为：2H+2eH2，故正确故选B点评：本题考查了原电池原理，难度不大，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向18（3分）（2013广东校级学业考试）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均
25、无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙慢考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都
26、为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理19（3分）（2013秋滦县校级期中）2A（g）2B（g）+C（g）；H0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（）A加压B减压C升温D降温考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：要使v正降低，应降低浓度、温度、与压强等，且c（A）增大，平衡应向逆反应移动，结合平衡移动原理分析解答：解：A、加压，平衡向逆反应移动，c（A）增大，但
27、v正增大，故A错误；B、减压，v正降低，但平衡向正反应移动，c（A）降低，故B错误；C、升高温度平衡向正反应移动，c（A）增大，同时v正增大，故C错误；D、降低温度，v正降低，平衡向逆反应移动，c（A）增大，故D正确；故选D点评：考查外界条件对化学平衡的影响，比较基础，注意外界条件对反应速率的影响，改变条件引起正、逆反应速率变化不同，平衡发生移动20（3分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3mo
28、lL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2A（g）+B（g）2C（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始A的浓度为=2mol/L，B的浓度为 =1mol/L 2A（g）+B（g）2C（g），起始：2mol/L 1mol/L 0变化：0.6mol/L 0.3mol/L 0.6mol/L2s时：1.4mol/L 0.7mol
29、/L 0.6mol/L2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）=0.3molL1s1；2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）=0.15molL1s1；2s时物质A的转化率为=100%=30%；2s时物质B的浓度为0.7molL1，显然正确，故选：B点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算二简答题：本大题共4小题，共40分，请将正确答案填写到相应的横线上21（10分）（2014大连学业考试）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳然后是使
30、得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧这两个过程的化学方程式为：aC（s）+O2（g）=CO2（g）H=E1 bC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H=E2 H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=E3 CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=E4 回答：（1）与途径a相比途径b有较多的优点，即固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输（2）上述四个热化学方程式中哪个反应H0？（填序号）（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是CAa比b多 Ba比b少 Ca与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律
31、，E1、E2、E3、E4之间的关系为E1=E2+E3+E4考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）固体燃料变为气体燃料，能源利用率高，污染小；（2）燃烧反应均为放热反应，C与水蒸气的反应为吸热反应；（3）根据盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同；（4）利用盖斯定律来分析解答：解：（1）固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输，故答案为：固体煤经处理变成气体燃料后，不仅可以大大减少SO2和烟尘对空气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于运输； （2）因为燃烧反应均为放热反应，为燃烧反应
32、，所以放热反应，为吸热反应，故答案为：；（3）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，则等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量相同，故答案为：C； （4）由盖斯定律可知，反应一步完成或分步完成，其热效应相同，所以=+，则能量为E1=E2+E3+E4，故答案为：E1=E2+E3+E4点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注重基础知识的考查，题目较简单22（12分）（2011甘州区校级学业考试）电解原理在化学工业中有广泛应用如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连请回答以下问题：（1）若X、Y都是
33、惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X极上的电极反应式为2H+2e=H2；在X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红Y电极上的电极反应式为2Cl2e=Cl2；检验该电极反应产物的方法是把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是纯铜，电极反应式为Cu2+2e=CuY电极的材料是粗铜，电极反应式为Cu2e=Cu2+（说明：杂质发生的电极反应不必写出）考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）电解饱和食盐水时，阳极上是氯离子失电子，阴极上是氢离子得电子，氯气能使湿润
34、的碘化钾淀粉试纸变蓝；（2）根据电解精炼铜的工作原理知识来回答解答：解：（1）和电源的负极相连的电极X极是阴极，该电极上氢离子发生得电子的还原反应，即2H+2e=H2，所以该电极附近氢氧根浓度增大，碱性增强，滴入几滴酚酞试液会变红，故答案为：2H+2e=H2；放出气体，溶液变红；和电源的正极相连的电极Y极是阳极，该电极上氯离子发生失电子的氧化反应，即2Cl2e=Cl2，氯气能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，可以用于氯气的检验，故答案为：2Cl2e=Cl2；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色；（2）电解方法精炼粗铜，电解池的阴极材料是纯铜，电极反应为：Cu2+2e=Cu，故答案为：纯铜
35、； Cu2+2e=Cu；电解方法精炼粗铜，电解池的阳极材料是粗铜，电极反应为：Cu2e=Cu2+，故答案为：粗铜；Cu2e=Cu2+点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大23（8分）（2013秋滦县校级期中）2A=B+C在某一温度时，达到平衡（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；（2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动；（2）B为固体
36、，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，以此来解答；（3）对于反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起平衡的移动解答：解：（1）温度升高，平衡向正反应方向移动，升高温度向吸热的方向移动，所以正反应为吸热反应，故答案为：吸；（2）B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，减小压强向体积增大的方向移动，则A的化学计量数大于C，C应为气体，故答案为：气；（3）若A是气态，加压时，平衡不移动，则反应前后气体系数和相等，所以B、C都是气态，故答案为：气；气点评：本题考查化学平衡的影响因素，熟悉温度、压强对平衡的影响即可解答，注意物质的状态及化学计量数的关系，题目难度不大24
37、（10分）（2013秋滦县校级期中）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）=2SO3（g） （H0）写出该反应的化学平衡常数表达式 K=降低温度，该反应K值增大，二氧化硫转化率增大，化学反应速度减小（以上均填增大、减小或不变）考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；（2）降低温度平衡向放热反应方向移动，根据平衡的移动判断温度对平衡常数、二氧化硫转化率影响，降低温度反应速率减小解答：解：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反应的平衡常数K=；故答案为：；该反应正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，平衡常数k增大，二氧化硫转化率增大，降低温度反应速率减小，故答案为：增大；增大；减小点评：本题考查了化学平衡常数书写，影响化学平衡因素分析判断，掌握平衡移动原理是解题关键，题目较简单 - 15 - 版权所有高考资源网