1、专练39弱电解质的电离平衡1下列关于电解质的叙述正确的是()A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强22020福建永安三中月考25 时，下列关于0.1 molL1的氨水和0.1 molL1的醋酸溶液说法正确的是()A0.1 molL1的氨水溶液，pH13B0.1 molL1的醋酸加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1的醋酸溶液中：c(OH)c(CH3COO)c(H)D0.1 molL1的氨水与0.1 molL1盐酸溶
2、液等体积混合所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)32020哈尔滨师大青冈实验中学月考下列无法证明某酸HA是弱酸的实验方案是()A室温下，测得0.1 molL1HA溶液的pH1，证明HA是弱酸B碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体C室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液pHb，且ba2D室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 NaA溶液的pH742020四省八校质检改变0.1 molL1己二酸(简写为H2A，电离常数分别为Ka1、Ka2，溶液的pH，溶液中的H2A、HA、A2的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是(
3、)AKa1104.4B曲线表示的是HA的物质的量分数随pH的变化关系CNaHA溶液中：c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)D等物质的量浓度的Na2A与NaHA的混合溶液中：c(Na)c(A2)c(HA)c(H)c(OH)52020安徽皖中高三摸底考试室温下，向10 mL pH3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是()加入的物质对所得溶液的分析A90 mL H2O由水电离出的c(H)1010 molL1B0.1 mol CH3COONa固体c(OH)比原CH3COOH溶液中的大C10 mL pH1的H2SO4溶液CH3COOH的电离程度不变D10 mL pH11的N
4、aOH溶液c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)6.2019全国卷设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A每升溶液中的H数目为0.02NABc(H)c(H2PO)2c(HPO)3c(PO)c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强72020辽宁六校协作体联考已知100 时，水的离子积常数Kw11012，对于该温度下pH11的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25，该氨水溶液中H2O电离出的H浓度小于1011 mol/LC该氨水溶液中加入NH4C
5、l溶液，NH3H2O的电离能力增强D滴加等浓度等体积的硫酸，得到的溶液中存在电离平衡： NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)8室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A稀释前两溶液中H浓度的大小关系：A10BB稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 molL1C取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不一定大于792020浙江嘉兴高三月考下列说法不正确的是()AMCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M
6、22Cl， M(OH)2可能是弱电解质B足量的锌分别与等体积的盐酸(pH1)和醋酸(0.1 mol/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同CNaHSO3溶液显酸性的原因是HSO的电离强于水解DpH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH)c(Na)102020哈尔滨师大青冈实验中学月考常温下，向10 mL b molL1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO)c(Na)，下列说法不正确的是()Ab0.01B混合后溶液呈中性CCH3COOH的电离常数Ka109/(b0.01)D向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中
7、，水的电离程度逐渐减小11苯甲酸钠(，缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A。已知25 时，HA的Ka6.25105，H2CO3的Ka14.17107，Ka24.901011。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25 ，不考虑饮料中其他成分)()A相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B提高CO2充气压力，饮料中c(A)不变C当pH为5.0时，饮料中0.16D碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)c(HA)1225 时，向盛有60 mL pH4 HA溶液的绝热容
8、器中加入pH13的NaOH溶液，所得混合溶液的温度(T)与加入NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.067 molL1B25 时，HA的电离平衡常数约为1.5109Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)Db点时：c(Na)c(A)c(OH)c(H)132020全国大联考调研试卷浓度均为0.1 mol/L，体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B相同温度下，电离常数K(HX)：abC常温下，由水电离出的c(H)c(OH)：a
9、c(HY)Db点时酸碱恰好完全反应1525 时，将浓度均为0.1 molL1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V(HA)V(BOH)100 mL，V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()AKa(HA)106 molL1Bb点时，c(B)c(A)c(HA)Cc点时，随温度升高而减小Dac过程中水的电离程度始终增大162020哈尔滨三中月考.今有a.盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末， 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(填酸的序号，下同)(2)在同体积、同浓
10、度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_。(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是_；如果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_。.25 时，在2 L 0.3 mol/L的HF溶液中，有0.02 mol的HF电离成离子，求该温度下HF的电离常数_。172020牡丹江一中月考25 时，三种酸的电离平衡常数如下，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.61011
11、3.0108(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数K_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)下列四种离子结合质子能力最强的是_(填字母)。aCO bClOcCH3COO dHCO(3)下列反应不能发生的是_(填字母)。aCO2CH3COOH=2CH3COOCO2H2ObClOCH3COOH=CH3COOHClOcCO2HClO=CO2H2O2ClOd2ClOCO2H2O=CO2HClO(4)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下图所示。则HX的电离平衡常数_(填“”、“”或“1，证明HA在溶液中部分电离出氢离子，则说明
12、HA是弱酸，A不选；碳酸钠溶液中滴入0.1 molL1的HA溶液，产生大量无色气体，说明HA的酸性大于碳酸，但无法证明HA为强酸还是弱酸，B选；室温下测得某HA溶液的pHa，用蒸馏水稀释100倍测得溶液PHb，且ba7，说明NaA为强碱弱酸盐，则证明HA为弱酸，D不选。4C5.B6.B7.B8.D9.D10.D11C充CO2的饮料，碳酸电离显酸性，促进A水解，苯甲酸浓度较大，抑菌能力较高，故A项错误；提高CO2充气压力，溶液中氢离子浓度增大，温度不变，Ka不变，因此饮料中c(A)减小，故B项错误；当pH为5.0时，c(H)105 mol/L，根据HA的Ka，则有0.16，故C项正确；根据电荷守
13、恒有：c(H)c(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(A)，根据物料守恒有：c(Na)c(HA)c(A)，因此离子浓度关系为：c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(HA)，故D项错误。12B13C根据图像可知，当lg0时，即未加水稀释时，HX溶液的pH1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY溶液的pH1，说明其完全电离，为强电解质，A错误；相同温度下，同一电解质溶液的电离常数始终保持恒定，则K(HX)：ab，B错误；由a至b的过程是HX的稀释过程，稀释后溶液c(H) 变小，水电离的受抑制程度降低，则由水电离的c(H)与c(OH)均变大，则由水电离出的c(H)c(OH)：ac(HY
14、)，C项正确；b点时n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY过量，D项错误。15. C由题图可知，a点时，100 mL 0.1 molL1的HA溶液pH3，故HA为弱酸，其电离平衡常数Ka(HA) molL1105 molL1，A项错误；b点时，溶液的pH7，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，则有c(B)c(A)，B项错误；由AH2OHAOH可知，Kh，升高温度，促进A水解，故c点时，随温度的升高而减小，C项正确；由题图知，100 mL 0.1 molL1的BOH溶液 pH11，故BOH为弱碱，其电离平衡常数Kb(BOH) molL1105 molL1Ka(HA)
15、，故b点时，V(HA)V(BOH)50 mL，HA溶液与BOH溶液恰好完全反应，ab过程中，BOH溶液的体积逐渐增大，HA溶液逐渐被中和，水的电离程度逐渐增大，bc的过程中，HA溶液中和完全，BOH溶液过量，故水的电离程度逐渐减小，D项错误。16.(1)cab(2)bac(3)cabbac.3.410417(1)增大(2)a(3)cd(4)解析：(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大；(2)电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱为：CH3COOHH2CO3HClOHCO，酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是：C
16、OClOHCOCH3COO，即abdc；(3)a.COCH3COOH=CH3COOCO2H2O：CH3COOH酸性大于碳酸，所以CH3COOH能够制取碳酸，该反应能够发生；b.ClOCH3COOH=CH3COOHClO：CH3COOH的酸性大于HClO，CH3COOH能够制取HClO，该反应能够发生；c.COHClO=CO2H2OClO：HClO的酸性小于碳酸，该反应无法发生；d.2ClOCO2H2O=CO2HClO：由于酸性H2CO3HClOHCO，则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO，该反应不能发生。(4)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化
17、大的酸酸性强，变化小的酸酸性弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大；根据图知，pH相同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大于醋酸的电离平衡常数；稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX，所以醋酸抑制水电离程度大于HX，则HX溶液中水电离出来的c(H)大于醋酸溶液水电离出来的c(H)；pH2的HX和醋酸，HX的酸性大于醋酸，所以醋酸的浓度大于HX，因此等体积的两种酸，醋酸的量多，因此用同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸大于HX。18(1)1(2)H2N2O2HN2OHc(Na)c(N2O)c(OH)c(HN2O)c(H)(3)3.0104