1、第2课时核外电子排布一、核外电子排布规律1在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较_的区域内运动，能量高的电子通常在离核较_的区域内运动。据此可以认为，电子是在原子核外距核由_及_、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。2通常把能量最_、离核最_的电子层叫做第一层；能量稍_、离核稍_的电子层叫做第二层；由里往外依次类推，共有7个电子层。3科学研究表明：每层最多容纳的电子数为_个(n代表电子层数)，而最外层电子数则不超过_个(第一层为最外层时，电子数不超过_个)。4原子核外排布的电子层符号由里向外可表示为_、_、_、N、O、P、Q。5核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律
2、：(1)原子核外电子总是先排能量_的电子层，然后由_向_，依次排布在能量_的电子层，即排满了_层才排_层，排满了_层才排_层。(2)原子核外每个电子层最多容纳_个电子。(3)原子最外层电子数不超过_个(K层为最外层时不超过_个)。(4)原子次外层电子数不超过_个(K层为次外层时不超过_个。)二、核外电子排布的表示方法结构示意图1原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为2离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于_；
3、离子结构示意图中，二者_相等。请写出Mg2、Cl的结构示意图：Mg2：_Cl：_三、原子结构与元素性质的关系元素性质与原子的_电子排布密切相关。1稀有气体最外层电子数为_，结构_，性质_。2金属元素原子最外层电子数一般_，较易_。3非金属元素原子最外层电子数一般_，较易_，形成8电子稳定结构。四、原子结构与元素化合价的关系元素化合价的数值，与原子的电子层结构特别是_有关。1稀有气体原子结构为稳定结构，常见化合价为_。2金属元素易失去最外层电子，达到稳定结构，其最高正价为_(m为最外层电子数)。3非金属元素得到一定数目的电子，达到稳定结构，其最低负价为_(H为m2)。知识点1原子核外电子的能量和
4、运动区域1下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动D能量低的电子在离核近的区域运动2对于同一原子的下列各电子层中，能量最低的是()AK层 BL层CM层 DN层知识点2核外电子排布的一般规律3在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()AK层 BL层CM层 DN层4有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2
5、倍。则A、B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子知识点3原子结构与元素化合价的关系5某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为()A3 B4 C5 D6知识点4原子结构与元素性质的关系6有两种气态单质Am和Bn，已知2.4 g Am和2.1 g Bn所含的原子个数相等，而分子数之比为23。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为_、_；(2)Am中的m值为_。7今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电
6、子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。练基础落实1核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()质子数最外层电子数电子层数电子总数A B C D2下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是()A8 B14 C20 D173下列说法肯定错误的是()A某原子的K层上只有一个电子B某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C某离子M层上和L层上的电子数均为K层上电子数的4倍D某离子的核电
7、荷数与最外层电子数相等4下列粒子的结构示意图正确的是()5A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B 形成的化合物的化学式为()AA2B3 BBA2CAB4 DB3A26某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素()A一定是氦元素B一定是金属元素C一定是正二价元素D可能是金属元素，也可能是非金属元素练方法技巧判断原子结构示意图技巧7下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B. C. D.8在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()题号12345678答案练综合拓展9有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电
8、荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A_B_C_D_E_(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_、_。10.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是_。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。
9、(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。第2课时核外电子排布基础落实一、1近远近远2低近高远32n2824KLM5(1)最低里外逐步升高KLLM(2)2n2(3)82(4)182二、1.2核外电子数不三、最外层18(He为2)稳定不活泼2小于4失去电子3大于或等于4获得电子四、最外层电子数102m3m8对点训练1D2.A3.C4.D5A根据M层有电子可知L层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为
10、3。6(1)ON(2)3解析设B核内质子数为x，则B的质量数为2x，A核外电子数核内质子数3228，所以A的质量数为16，则mn，得x7，B为N。又因为 得nm23，因为N2只有双原子分子，所以m3，A单质为O3。7(1)甲：氧元素O，乙：钙元素Ca，丙：钠元素Na，丁：氯元素Cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2。课后作业1B写出二者的原子结构示意图、对比可知，正确。2D根据原子核外电子排布规律，画出各元素原子结构示意图，即可确定答案。可以看出选项D中元素原子的最外层电子数是7。3BK、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18。K
11、层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了电子，即排了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又1884，故B一定错误；K层上只能排2个电子，248，即M层和L层都为8个电子的离子，K、Ca2均可能；对D来说，最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况：一种是均为2，这种情况只能是原子；另一种是均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数为8，所以D有可能。4A5D由题意知：A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，A原子核外电子总数比B原子核外电子总数少5个，那么肯定是B原子M层上多了2个电子，而且A元素原子的L层未
12、排满，所以得两者的原子结构示意图为A：、B：，即A为N，B为Mg，A、B构成Mg3N2，即B3A2。6D原子的最外层只有2个电子，有He、Mg等元素。7C题给三种微粒的结构示意图均表示阳离子，即核电荷数大于核外电子数，符合此特点的只有C项。8B四个选项的示意图分别表示碳原子、氟原子、钠离子、铝离子。钠离子和铝离子都形成最外电子层为8个电子的稳定结构，则它们很难得到电子。氟原子比碳原子的核电荷数大，最外层电子数多，原子半径小，原子核对核外电子的吸引力大，因此氟原子比碳原子更易得电子。9(1)HOAlSK(2)Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3OH=Al(OH)4解析由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，知B为O，D为S；它们的核电荷数依次增大，C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，知C为Al；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子，且核电荷数都小于20，知A为H，E为K。根据各元素的性质可解决(2)题。10(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl解析(1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外电子数，为18号元素氩。(2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现浑浊，即有难溶性的非金属单质生成。符合条件的为硫元素。(3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素钾。(4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素氯。