1、四川省合江县教育培训中心高2012级化学周周练（二） 班级 姓名 总分 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Na-23 Zn-65 S-32 Fe-56 Si-28一选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有1个选项符合题意）6日本9级大地震导致的福岛核泄漏，主要泄露的物质为碘131，碘131一旦被人体吸入会引发甲状腺疾病，引发低甲状腺素(简称低甲)症状，患者必须长期服用甲状腺素片，而更严重的甚至可能引发甲状腺癌变。下列说法中不正确的是（ ）A.131I和127I互为同位素 B.碘处于第五周期A族C.干燥的氯气接触淀粉KI试纸，试纸变蓝 D.碘的CCl4溶液呈紫红色7 设N
2、A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为1.2NA B1molC10H22分子中含有的共价键数目为32NAC在含有NA个醋酸根离子(CH3COO)的醋酸溶液中氢离子数目为NA D标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA8、下列热化学方程式或离子方程式正确的是 ( )A. 向1molL-1明矾溶液50mL中滴入数滴0.1molL-1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42-+2Ba2+3OH-=Al(OH)3+2BaSO4B.将1molL-1 NaAlO2溶液和1.5molL-1的HCl溶液等体积互相均匀混合6Al
3、O2- + 9H+ + 3H2O = 5Al(OH)3+ Al3+C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)； H=-890.3kJmol-1D. CO2通入过量的NaAlO2溶液中：CO2AlO22H2O=2Al(OH)3HCO39.下列关于晶体的说法正确的是 （ ）A 熔点由高到低的顺序：金刚石 NaCl H2S H2OB 分子晶体的熔点都很低，常温下都呈液态或气态C 原子晶体中共价键越强，熔点越高D 只有在化学变化中化学键才会被破坏10. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（
4、）A无色溶液：Ca2+、HCO3、NH4+、AlO2 B能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3、SO42CFeCl2溶液：Fe3+、Na+、SO42、NO3D加入Mg生成H2的溶液：K+，Na+、H+，NO311从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：。下列说法正确的是( )A.既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol 发生反应，有10 mol电子转移C.产物中有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 12.下列所说的各项比值为2：1的是： A、pH12的NaOH与pH12的Ba（OH）2溶液中OH的物质的量浓度之比 B、 Na2CO3溶液中Na+与CO32的物质的量浓度
5、之比 C、相同温度时0.2molL氢氟酸与0.1molL氢氟酸中的c（H）之比 D、pH7的硫酸铵与氨水混合液中的c（NH4）与c（）之比132molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是（ ）An=l Bln2 C2n4 Dn4 26(16分) A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答问题：(1)B
6、与D形成化合物BD2的结构式为 (2)A、C、D三元素能形成一种强酸甲，写出单质B与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。(3)均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_ ；由B、D、E组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_ _。(4)C2A4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_ _。（5）已知：2CD2(g) C2D4(g)；H0。在恒温恒容条件下，将一定量CD2和C2D4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时
7、间t的变化关系如下图所示。 a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是_ 点。 25 min时，增加了_（填物质的化学式）_mol。 a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_ （填字母）。19（14分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置B的试管中发生反应的离子方程式是 ， 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成
8、。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是 。28、（14分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H2O。该小组探究过程如下： 查阅资料：镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分
9、解生成Zn2+、NH4+ 提出假设：（1）假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有_元素假设：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素Wg样品溶液滤液沉淀A溶液沉淀稀硫酸试剂M过滤操作INaOH沉淀B滤液溶液稀硫酸 实验探究：甲同学基于假设设计实验方案如下： Wg样品滤液沉淀C沉淀B滤液溶液溶液沉淀NaOH过滤与甲同学操作I相同稀硫酸NaOH乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下： （2）试剂M 是_；沉淀B是 。（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是 。（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁
10、(Mg)的质量，他的方法是 。（5）操作的主要过程是：在滤液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的 。（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是_。n(沉淀)V(NaOH)/mLCn(沉淀)n(沉淀)n(沉淀)V(NaOH)/mLBV(NaOH)/mLAV(NaOH)/mLD 29（16分）已知AL所代表的物质（或溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，
11、反应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下，各物质间的相互转化关系如下图所示（反应时加入或生成的水均没标出）。请填写下列空白：（1）写出下列物质的化学式：B_；D的同素异形体_。（均填化学式）（2）画出A中金属元素的原子结构示意图_；指出E分子中共价键的类型（填“极性键”或“非极性键”）_。（3）指出反应是吸热反应，还是放热反应?_。（4）完成下列反应方程式： I+GM+L的离子方程式：_ 。 写出反应的化学方程式：_ 。四川省合江县教育培训中心高2012级化学周练二答案选择题：CABCB CDC26(16分) (1) O=C=O (2) C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+2H2
12、O (3) H+ + HSO3= SO2+ H2O； CO32+ H2OHCO3+OH(4) O2 + 2H2O + 4e- = 4OH (5) bd NO2 0.8（各1分） cdba 27（14分，每空2分） （1）3NO2+H2O2H+2NO3+NO 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+2NO+4H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） （其它合理答案均得分）28（14分）29（16分）【答案】（1）FeS2；O3；（2）Na；极性键；（3）放热反应；（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O2Fe2+ + SO42- + 4H+；Na2CO3 + SiO2Na2SiO3 + CO2版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()