1、 密封线外请不要答题 密封线外请不要答题 学校 姓名 班级 考号 2020-2021学年度第一学期期中考试高一化学试题(时间：90分钟 分值：100分 )可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 CI 35.5 Ca 40 第I卷 选择题一、选择题(每小题5分,共70分，请您选出最符合题意的一个选项填在下面的答题卡中。)题号1234567891011121314选项1.下列说法正确的是A.熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质 B.摩尔是物质的量的单位C.氧化还原反应的本质是化合价发生了变化 D. 得电子的物质被还原，是还原剂。2.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含
2、有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为淡黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A还原性 B氧化性 C.酸性 D碱性3.把4.48LCO2通过一定量的固体过氧化钠后，收集到3.36L混合气体(气体的测量均在标准状况下)，则这3.36L混合气体的质量是 A3.8g B.5.6g C4.8g D.6.0g 4.下列反应中属于氧化还原反应，且水作为氧化剂的是A2Na + 2H20 =2NaOH + H2 BC12 + H20 = HCl+ HClO C2F2 + 2H20 = 4HF + 02 D2Na202 + 2H20 = 4NaOH + 025.“纳米材料
3、”是指微粒直径为几纳米(1nml109 m)到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系具有的性质中，不可能有下列的A有丁达尔现象 B一定能通过滤纸 C一定能通过半透膜 D有电泳现象6.在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+，下列对该溶液的说法中，不正确的是A该溶液的物质的量浓度为1mol/L B配制100mL该溶液需用5.85gNaClC该溶液中含有58.5gNaCl D100mL该溶液中Na+的物质的量为0.1mol7.下列反应的离子方程式书写中，正确的是A硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2+ + SO42 = BaS04 B钠与水反应：Na+2H2O=Na+
4、2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液：Ag+ + Cu = Ag + Cu2+D用小苏打治疗胃酸过多病：HCO3 + H+ = CO2 + H208.向0.1mol/LNaOH溶液中通人过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是 A. Na+ 和 CO32 B. HCO3和 CO32 C. Na+ 和 HCO3 D. Na+和OH9.关于物质氧化性及还原性的强弱，下列说法中，正确的是A物质越是易被氧化，氧化性越强 B原子失电子越多，还原性越强C元素化合价降低越多，氧化性越强 D物质越易失电子，还原性越强10.下面三幅图中，与胶体有关的是长江三角洲东方明珠夜景树林中的晨曦A.只有B.只有C.只有D.全部
5、11.下列各组离子中，有可能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl、OH BNa+、CO32、OH、K+ C.Na+、Ca2+、CO32、NO3 DH+、Ca2+、HCO3、NO312.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的A.胶体区别于其它分散系的本质是具有丁达尔现象B.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。C.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物D.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液13化学是以实验为基础的自然科学，下列有关化学实验的说法正确的是配制250mL0.1molL的NaCl溶液，只需下列仪器就可完成：托盘天平
6、(带砝码)、镊子、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶制备任何气体开始实验前，都要首先检查装置的气密性氯水应放棕色试剂瓶保存制取有毒性气体，尾气一定要吸收或收集取一块钠后，剩余的钠不能放回原试剂瓶，应该处理掉A.B.C.D.全部14.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A所用NaOH已吸潮 B有少量NaOH溶液残留在烧杯内 C向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面第卷 非选择题 二、填空题(共30分)15.(6分)实验室中的氢氢化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的离子方程式为 ；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取
7、少量该溶液向其中加入 ，若有 现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。16.(6分)有以下物质：石墨；铝；酒精；氨水；二氧化碳；碳酸氢钠固体；氢氧化钡溶液；纯醋酸；氧化钠固体；氯化氢气体。（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。（2）写出物质溶于水的电离方程式：。（3）写出物质和在水中反应的离子方程式：。17(10分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同ACaO、Na2O、CO2、FeO B.Si、C、P、CuCO2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）A ；B；C ；D 。（2）这
8、四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应 氧化还原反应(填“是”或“否”)。18.(8分)在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液，计算：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度。 密封线外请不要答题 密封线外请不要答题 高一化学答案16,16.(6分)一、(本题包括14小题，共70分)1B 2A 3 .D 4A 5C 6C 7D 8C 9D 10D 11B 12C 13A 14.C二、15.(6分)20H + CO2 = C032 + H2O 氯化钙溶液或氢氧化钙溶液或稀盐酸(其他合理答案也得分) 白色沉淀 17.(10分) (1) CO2 Cu O2 H2O (2) 是18.(8分)解：（1）n（KNO3）= = = 0.0490mol m(KNO3溶液)(KNO3溶液)4.95g+10.0g1130g/L(2)V(KNO3溶液)= = = 0.0130L 0.0490mol0.0130LV(KNO3溶液)n(KNO3) C(KNO3)= = =3.77mol/L 答：（1）此饱和溶液中KNO3的物质的量为0.0490mol，（2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度为3.77mol/L。