1、第三章 第一节 第三课时1物质在发生化学反应时()A各物质的质量一定相等B各物质的物质的量一定相等C各物质的质量之比等于化学方程式中的化学计量数之比D各物质的物质的量之比等于化学方程式中的化学计量数之比2标准状况下，3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气，下列比例式正确的是()AZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 1 mol 3.25 g x LBZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 1 L 3.25 g x LCZn2HCl=ZnCl2H2 1 mol 22.4 L 0.05 g x LDZn2HCl=ZnCl2H2 65 g 22.4 L 3.25 g x L30.16 g
2、NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()A0.1 mol/L B0.2 mol/LC0.5 mol/L D1 mol/L4将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液的质量减轻的是()A稀硫酸 BCuSO4溶液C稀盐酸 DAlCl3溶液50.56 g CaO正好与20 mol盐酸反应，这种盐酸的物质的量浓度是()A0.10 mol/L B0.20 mol/LC0.50 mol/L D1.00 mol/L6将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A等于4.6% B等于8.0%C大于8.0% D小于8.0%7由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物
3、10 g，与足量的盐酸反应产生的H2为11.2 L(标准状况)，则混合物中一定含有的金属是()A锌 B铁 C铝 D镁8如下图是某学校实验室中氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请回答：(1)所得溶液的物质的浓度。(2)从所得的氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积是多少？9在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取30 mL同浓度的盐酸，加入同一种镁、铝混合物粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙混合物的质量(mg)255385459生成气体(mL)280336336(1)甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？_(填“甲”或“乙”)。理由是_。(2)要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_，求得盐酸的物质的量浓度为_。(3)求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_，求得Mg、Al的物质的量之比为_。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
