1、甘肃省民勤县第一中学2020-2021学年高二化学12月月考试题（时间：90分钟 总分：100分）常用相对原子质量: H:1 C:12 O:16 第I卷 （选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1催化剂之所以能加快反应速率，是因为 ( )A减小了反应速率常数B降低了反应的活化能C降低了反应的焓D降低了反应的递熵2下列溶液一定呈中性的是（ ）Ac（OH-）=c（H+）的溶液 B盐溶液CpH=3的酸与pH=11的碱等体积混合所得溶液DpH=7的溶液3在0.1molL-1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H+浓度增大，应采取的措施是（ ）A升温 B加水
2、 C加入NaOH溶液 D加入稀盐酸4下列反应的能量变化符合图的是（ ）ACH4 燃烧B食物腐败变质CNaOH 溶液滴定 HCl 溶液DBa(OH)28H2O与 NH4Cl 反应制冷5.室温下,在由水电离产生的H+浓度为110-13 molL-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、S2-K+、Fe2+、I-、SO42-Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A.B.C.D.6室温下，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离常数弱电解质电离常数(Ka)HClOKa=4.710-8H2CO3Ka1=4.210-7Ka2=
3、5.610-11H2SO3Ka1=1.5410-2Ka2=1.0210-7下列微粒在溶液中不能大量共存的是A SO32-、HCO3-BClO-、HCO3-CHSO3-、CO32- DHClO、HCO3-7.强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为，向1L的NaOH溶液中分别加入下列物质：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为、，三者的关系正确的是( )A.B.C.D.8.对于化学反应，下列反应速率关系中，正确的是( )A. B.C. D.9.下列对于化学反应方向说法正确的是( )A.反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的H0B.常温下反应2
4、Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行,则H0D.一定温度下,反应2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的H010.己知丙烷的燃烧热,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为( )A.55 kJB.220kJC.550kJD.1108kJ11（2020邢台市第二中学高二开学考试）下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是()A电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离平衡常数(K)与温度无关C相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同D多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1K2K312.2mol金属钠和1mol氯气反应
5、的能量关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.B.C. 在相同条件下，的D.13常温下，下列溶液中酸性最强的是( )ApH=3的盐酸溶液Bc(H+)=510-5 mol/L的溶液Cc(OH-)=110-12 mol/L的溶液D0.1 mol/L的盐酸溶液14.常温下，向pOHpOH=-lgc(OH-)】均为2的NaOH与YOH溶液中分别加水稀释，溶液pOH随溶液体积变化的曲线如图所下列说法正确的是（ ）A水的电离程度：abB稀释到pOH均为3时，加水量：V水(NaOH)V水(YOH)C稀释前NaOH与YOH的物质的量浓度均为0.01molL-1D无限稀释时，NaOH与YOH的pOH仍按图示比
6、例一直增大15对室温下浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施不正确的是（ ）A加足量的Zn充分反应时，在HCl溶液中的起始速率较快B加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多C使温度升高20，两溶液的氢离子浓度都不变D与等浓度的NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积一样多16.用1.0 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时,其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是 ( )A.1 ,60mL B.0.5,80mLC.0.5,40mLD.1,80mL 第卷（非选择题共52分）二、非选择题（每空2分，共52分）17（14
7、分）一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:（1）反应的化学方程式为_。（2）反应达到最大限度的时间是_min，该时间内的平均反应速率v(N)=_，v(M)=_。（3）反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入1 molN，反应放出的热量为_。等于QkJ 小于QkJ 大于QkJ 等于2QkJ（4）判断该反应达到平衡状态的依据是_。该条件下，正逆反应速率都为零该条件下，混合气体的密度不再发生变化该条件下，混合气体的压强不再发生变化该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM（5）能能加快反应速率的措施是_。升高温度 容器体积不变，
8、充入隋性气体Ar容器压強不变，充入惰性气体Ar 使用催化剂18.（10分）某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_；KW为_若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_（填“高于”、“低于”或“等于”）25。19.（12分）近年来我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是_（填序号）。a.高温高压b.低温低压c.高温低压d低温高压（3）250 时，在恒容密闭容器中由催化氢化
9、合成，如图为不同投料比时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_（填“”或“”）。（4）250 时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。前10 min内的平均反应速率_。化学平衡常数_。催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下实验编号温度/K催化剂的转化率/%甲醇的选择性/%A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条
10、件为_（填实验编号）。20.（16分）现应用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的含酸量.实验步骤（1）用_(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋,在烧杯中用水稀释后转移到100 mL_(填仪器名称)中定容,摇匀即得待测白醋溶液.（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中,向其中滴加2滴_作指示剂.（3）读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数.如果液面位置如图所示,则此时的读数为_mL.（4）滴定.滴定过程中,眼睛应注视_; 当滴至_ 时停止滴定,并记录NaOH溶液的终读数.重复滴定4次.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000molL-1 NaOH溶
11、液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.1015.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10数据处理与讨论（1）按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)=_molL-1.（2）在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏大的是_(填写序号)a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗.b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡,滴定后气泡消失.c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后,再加少量水.d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出.高二化学（理）答案一、 选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1-16 BAAD ACDC BAAB DBCB 二、非选择题（每空2分，共52分）17、（14分）（1）2NM （2）6 0.5 mol/(Lmin) 0.25 mol/(Lmin（3） （4） （5）18、（10分）2107molL1 41014 81011molL1 81011molL1 高于 19. （12分）（1）（2）d（3）（4）0.225B20. （16分）1（1）.酸式滴定管 容量瓶 （2） 酚酞;（3） 0.60;（4） 锥形瓶内溶液颜色的变化 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色(1)0.7500(2) ab
