1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第3课时与量有关的离子方程式的书写常见离子的检验与推断(提升课时)与量有关的离子方程式的书写限定条件的离子方程式的书写方法1过量型：(1)酸性氧化物与强碱溶液反应涉及的“量”：例如：NaOH溶液与少量的CO2反应的离子方程式为CO22OH=COH2O；NaOH溶液与足量的CO2反应的离子方程式为CO2OH=HCO。类似的还有SO2与强碱溶液的反应。(2)酸式盐与碱反应涉及的“量”书写原则：“以少定多”，即先根据题给条件判断“少量物质”，以少
2、量物质的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为2配比型：当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(如酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。如Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应当Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量数比为11Ba2OHHSO=BaSO4H2O，此时溶液呈碱性；当Ba(OH)2与NaHSO4的化学计量数比为12Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH
3、)2溶液，离子方程式为SOBa2=BaSO4。3连续型：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。如NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应NaOH不足：HOH=H2O；NaOH过量：NHH2OH=NH3H2OH2O。【典例】下列离子方程式正确的是()A向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOB碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OD硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HSOBa2OH=BaS
4、O4H2O【解题指南】解答本题应该注意以下两点：(1)明确反应物的量的多少，以少量的为“1”进行书写；(2)明确与同一离子反应的多个离子的反应前后顺序。【解析】选D。少量CO2与Ca(OH)2反应得到CaCO3而不是Ca(HCO3)2，A错误；NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2反应的离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O，B错误；向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液而只有Mg2反应，离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，C错误。(1)写出向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液反应的离子方程式。提示：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(2)写出向Ca(H
5、CO3)2溶液中加入足量NaOH溶液反应的离子方程式。提示：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。【易错提醒】书写酸式盐与碱反应离子方程式的方法(1)首先将少量物质的化学计量数定为“1”，则少量物质参加反应离子的化学计量数之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的化学计量数，确定过量物质中实际参加反应的离子的化学计量数。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。1下列反应不能用离子方程式Ba22OHSO2H=BaSO42H2O来表示的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性B向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多C向H2SO4
6、溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性D向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多【解析】选B。向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性时，Ba(OH)2和NaHSO4以12的物质的量之比进行反应生成硫酸钠、硫酸钡和水，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故A符合；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀量最多时，Ba(OH)2和NaHSO4以物质的量之比11进行反应生成氢氧化钠、硫酸钡和水，离子反应为Ba2OHSOH=BaSO4H2O，故B不符合；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性时，H2SO4和Ba(OH)2的物质的量之
7、比为11进行反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故C符合；向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最多时，H2SO4和Ba(OH)2的物质的量之比为11进行反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O，故D符合。2写出下列反应的离子方程式：(1)少量NaHCO3加入过量Ca(OH)2溶液中：_；(2)少量Ca(OH)2加入过量NaHCO3溶液中：_；(3)少量KHSO4加入过量Ba(OH)2溶液中：_；(4)少量Ba(OH)2滴入KHSO4溶液中：_；(5)少量烧碱加入过量Ca(HCO3)2溶液中：_。答案：(1)Ca2HC
8、OOH=CaCO3H2O(2)Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO(3)Ba2SOHOH=BaSO4H2O(4)Ba2SO2H2OH=BaSO42H2O(5)Ca2HCOOH=CaCO3H2O胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打(NaHCO3)能治疗胃酸过多；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药(如胃舒平)。(1)NaHCO3能治疗胃酸过多的原理是什么(离子方程式表示)？为什么胃溃疡病人不能服用？提示：HCOH=CO2H2O。生成CO2气体易造成胃溃疡病人胃穿孔。(2)胃舒平治疗胃酸过多的原理是什么(用离子
9、方程式表示)?提示：Al(OH)33H=Al33H2O。(3)NaOH能否治疗胃酸？为什么？提示：不能，NaOH具有强腐蚀性，溶于水放出大量热。常见离子的检验与推断1常见离子的特征反应实验操作与现象(1)常见阳离子的检验(2)常见阴离子的检验2常见离子推断的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推断出含有某种离子，该离子是溶液原有的还是实验操作引入的。(3)注意离子共存问题推断的离子是否能存在于溶液中，要特别注意推断的离子存在与溶液的性质(如酸碱性、氧化性、还原性)是否矛盾。推断结果中的离子是否能共存于同一溶液中。3坚持“四项”基本原则，破解离子推断题(1)肯定性
10、原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO、CrO、Cr2O)。(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律而否定其他离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化等)。(3)电中性原则溶液呈电中性，即阳离子、阴离子一定同时存在，且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些不太明确的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。【典例】A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2、Ag
11、、Na、Cu2中的某一种，阴离子分别可能是NO、SO、Cl、CO中的一种。(离子在物质中不能重复出现)若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出。根据实验事实可推断它们的化学式为(1)A_，C_，D_。(2)写出盐酸与D反应的离子方程式：_。(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：_。【解析】若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，C中含Cu2，Cu2与CO在溶液中不能大量共存，C中不含CO；若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无
12、色无味的气体逸出，则B中含Ag，D中含CO；由于Ag与SO、Cl、CO在溶液中不能大量共存，则B为AgNO3；由于CO与Ba2、Ag、Cu2在溶液中不能大量共存，则D为Na2CO3；Ba2与SO在溶液中不能大量共存，离子在物质中不能重复出现，结合的推断，A为BaCl2，C为CuSO4。答案：(1)BaCl2CuSO4Na2CO3(2)CO2H=H2OCO2(3)Cu2SOBa22OH=BaSO4Cu(OH)2某溶液中含有大量Na、Cl、Cu2、NO、M离子，M是Ba2、Ag、CO、SO中的一种离子。经测定Na、Cl、Cu2、NO和M离子的个数之比为24121，则M离子可能是哪种离子？提示：Ba
13、2。设Na、Cl、Cu2、NO和M离子分别是2、4、1、2、1个，根据溶液呈电中性可以判断，M应该为正二价阳离子，只能是Ba2。【易错提醒】电荷守恒在离子推断试题中的应用离子推断试题常根据离子的浓度定量推断最后一种离子的存在：如果多种离子共存，且只有一种离子的浓度未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(2021金华高一检测)某溶液中大量存在五种离子：NO、SO、Fe3、H、X，其离子的个数之比为23131，则X可能为()AFe3BMg2CClDBa2【解析】选B。五种离子的个数之比为23131。由电荷守恒可知，X带2个单位正电荷。S
14、O与Ba2反应生成硫酸钡沉淀，所以X可能为Mg2。2020年12月29日生态环境部举行例行新闻发布会，总结回顾2020年生态环境保护工作进展。某无色透明的河水中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原河水可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。ACl
15、BNOCCODOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag、Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可能含NO。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B【鲁科版】P59【利用离子反应除去杂质的思路和方法】1分析物质组成，确定要保留的物质和需要除去的杂质。2明确要保留的物质和杂质之间的性质差异。3选择能使杂质离子转化为气体或沉淀的物质作
16、为除杂试剂。除杂试剂不能影响要保留的离子，且应适当过量。4分析因除杂试剂过量而引入的新杂质如何除去。5综合考虑原有杂质离子和可能引入的新杂质离子，确定试剂添加顺序和实验操作步骤。某溶液有Cl、CO、SO，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO稀硝酸(2)SO产生白色沉淀(3)Cl产生白色沉淀【解析】滴加稀硝酸产生无色气泡而证明含CO，离子方程式为CO2H=CO2H2O；检验SO用可溶性钡盐，因还要检验Cl而应用硝酸钡，离子方程式为Ba2SO=BaSO4；检验Cl应用硝酸银，离子方程式为AgCl=AgCl。答案：(1)产生无色气泡CO2H=CO2H2O(2)硝酸钡Ba2SO=BaSO4(合理即可)(3)硝酸银AgCl=AgCl(合理即可)关闭Word文档返回原板块- 12 - 版权所有高考资源网
