1、浙江省台州市2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题 (本卷满分：100分考试时间：90分钟)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Na 23S 32 Fe 56Cu 64 Ba 137一、选择题(每小题2分，共50分。每题只有一个正确选项。)1. 氧化铁的化学式为（）A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe(OH)3【1题答案】【答案】B【解析】【详解】AFeO表示氧化亚铁，A不符合题意；BFe2O3表示氧化铁，B符合题意；CFe3O4表示四氧化三铁，C不符合题意；DFe(OH)3表示氢氧化铁，D不符合题意；故合理选项是B。2. 下列物质中属于含氧酸
2、盐的是A. B. C. D. 【2题答案】【答案】B【解析】【详解】A是盐酸的铵盐，属于无氧酸盐，A不合题意；B是碳酸的酸式盐，属于含氧酸盐，B符合题意；C是二元化合物，不属于酸、碱、盐和氧化物的类别，C不合题意；D是强碱，不是盐，D不合题意；故答案为：B。3. 仪器名称为“容量瓶”是A. B. C. D. 【3题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A为球型干燥管，A项错误；B为分液漏斗，B项错误；C为蒸发皿，C项错误；D为容量瓶，D项正确；答案选D。4. 下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红的是A. KOHB. NaHCO3C. Cl2D. SO2【4题答案】【答案】D【解析】【详解】A
3、能使紫色石蕊溶液变红的溶液显酸性，KOH、NaHCO3的水溶液均显碱性，使石蕊溶液变蓝，AB均错误；CCl2溶于水为氯水，含有的成分为Cl2、HCl和HClO,H+使紫色石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性，使红色溶液褪色，最终溶液为无色，C错误；DSO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，SO2不能漂白酸碱指示剂，所以二氧化硫的水溶液能够使紫色石蕊溶液变红，D正确；正确选项D。【点睛】次氯酸的漂白为氧化性漂白，能够漂白酸碱指示剂；二氧化硫的漂白为非氧化性漂白，不能漂白酸碱指示剂。5. 下列物质中是电解质，且能导电的是A. 熔融KClB. 盐酸C. 氨气D. 冰醋酸【5题答案】【答案】A【解析】【详解
4、】A熔融KCl是熔融的电解质，有能够自由移动的离子，故可以导电，A符合题意；B盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B不合题意；C氨气的水溶液虽然能够导电，但并不是其自身发生电离，故属于非电解质，且氨气也不能导电，C不合题意；D冰醋酸是弱酸，属于电解质，但冰醋酸中没有自由移动的离子，故不能导电，D不合题意；故答案：A。6. 下列关于能量转换的认识中不正确的是A. 氢氧燃料电池反应时，化学能转化为电能B. 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C. 煤燃烧时，化学能主要转化为热能D. 白炽灯工作时，电能全部转化为光能【6题答案】【答案】D【解析】【详解】A氢氧燃料电池反应时，是将化学能转
5、化为电能，选项A正确；B绿色植物进行光合作用时，叶绿素将太阳能转化为化学能，选项B正确；C煤燃烧属于放热反应，化学能主要转化为热能，选项C正确；D白炽灯工作时，电能主要转化为光能，还有部分转化为热能，选项D不正确；答案选D。7. 下列对浓硫酸相应性质的描述正确的是A. 浓硫酸使纸张变黑吸水性B. 浓硫酸作某些气体的干燥剂脱水性C. 浓硫酸与木炭在加热条件下反应氧化性D. 向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭酸性【7题答案】【答案】C【解析】【详解】A浓硫酸可使纸中H、O元素以水的形式脱出，纸张变黑，体现浓硫酸的脱水性，故A错误；B浓硫酸具有吸水性，可以作某些气体的干燥剂，故B错误；C浓硫酸与木炭在
6、加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的氧化性，故C正确；D向蔗糖中加入浓硫酸生成海绵状的炭，则浓硫酸使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出体现脱水性，故D错误；答案选C【点睛】脱水性指的是：H、O元素以水的形式脱出，吸水性指的是吸收的水分子，为易混淆点。8. 在SiO2 + 3C =SiC + 2CO中，氧化剂与还原剂的比例为(Si均为+4价)A. 13B. 12C. 21D. 11【8题答案】【答案】B【解析】【详解】只有C元素的化合价变化，1molC得到电子与2molC失去电子相等，则实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，故选：B。9. 下列叙述正确的是A. Na失
7、火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B. Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C. SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D. 工业上电解NaCl溶液制取单质钠【9题答案】【答案】A【解析】【详解】AK性质比Na更活泼，还原性更强，可在CO2中燃烧，所以K失火也不能用CO2灭火，A正确；BS的氧化性较弱，与Fe反应生成FeS，B错误；C硝酸根在二氧化硫的溶液中能够氧化二氧化硫生成硫酸根，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡，C错误；D电解氯化钠溶液得到的产物是氢氧化钠、氯气和氢气，D错误；故选A。10.
8、 研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图，以下说法正确的是A. 物质A转化为NO是发生氧化还原反应B. 标准状况下，3.36L物质B与水完全反应，电子转移0.2molC. 物质C的浓溶液与Cu反应的离子方程式为3Cu+8H+2=3Cu2+2NO+4H2OD. 的检验方法是取少量溶液于试管中，加热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝【10题答案】【答案】A【解析】【详解】A物质A中氮元素呈现-3价，转化为NO，NO中氮元素为+2价，则氮元素失电子，化合价升高，有电子的得失或转移，发生了氧化还原反应，故A正确；B物质B中氮元素呈现+4价，氧化物为NO2，
9、与水发生反应生成硝酸和一氧化氮，即3NO2+H2O=2HNO3+NO，由化学方程式可知，3molNO2参加反应，转移电子2mol，标准状况下，3.36LNO2的物质的量n(NO2)= =0.15mol，转移电子0.1mol，故B错误；C物质C为HNO3，它的浓溶液与Cu反应，生成硝酸铜、NO2和H2O，离子方程式为Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，故C错误；DNH4+的检验是取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，稍微加热，生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明溶液中含有NH4+，而D选项缺了加NaOH试剂，故D错误；答案为A。11. 下列对物质的主要用途、原因解释的描述都正确
10、的是选项物质主要用途原因解释A晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片硅是良好的半导体材料B金属铝高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂氯气有强氧化性D金属钠高温时能从熔融TiCl4中置换出金属Ti钠具有很强的还原性A. AB. BC. CD. D【11题答案】【答案】D【解析】【详解】A光导纤维的主要成分为SiO2，故A错误；B高铁车厢采用铝合金材料的原因是铝合金质量轻，且硬度高，铝与氧气在常温下能反应生成氧化铝，故B错误；C氯气与石灰乳或烧碱反应制备消毒剂过程中，氯气既体现出氧化性，也体现出还原性，故C错误；D钠单质在高温时能从熔融TiC
11、l4中置换出金属Ti，属于置换反应，该反应中钠单质被氧化，体现出还原性，故D正确；综上所述，正确的是D项，故答案为D。12. 已知断开中键需要吸收能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是A. 断开中的键要吸收能量B. 生成中的键放出能量C. D. 【12题答案】【答案】C【解析】【分析】由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol；断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收能量864kJ=432kJ，断裂1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molH2+1molCl2共吸收能量679kJ，所以断
12、开1molCl2吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ，即Cl-Cl键键能为243kJ/mol，结合断键吸热、形成化学键放热分析解答。详解】A断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量与1molH和1molCl形成1molH-Cl放出热量相等，形成2molHCl(g)放出热量864kJ，所以断开1molHCl(g)中H-Cl键吸收能量=864kJ=432kJ能量，故A正确；B断裂1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，断裂1molH2+1molCl2共吸收能量679kJ，所以断开1molCl2中Cl-Cl键吸收能量=(679kJ-436kJ)=243kJ，故B正确；C由
13、图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，即H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-185kJ/mol，故C错误；D由图可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，即2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=+185kJ/mol，所以HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)H=(+185kJ/mol)=+92.5kJ/mol，故D正确；故答案为C。13. 由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池，A是正极，则下列推断正确的是A. A的金属性强于BB. A电极上发生的电极
14、反应是还原反应C. 电子不断由A电极经外电路流向B电极D. A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面【13题答案】【答案】B【解析】【详解】AA是正极，说明A的金属性弱于B，选项A错误；BA是正极，正极发生还原反应，选项B正确；C因B电极为负极，电子由B电极经外电路流向A电极，选项C错误；DA不一定排在氢前，如铜或石墨也可作原电池的正极，选项D错误；答案选B。14. 对于化学反应C(s)O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快B. 增大CO2浓度，化学反应速率会加快C. 升高温度，化学反应速率会加快D. 升高温度，固体碳完全燃烧放出热量更多【
15、14题答案】【答案】BC【解析】【详解】A增加固体碳的物质的量，浓度不变，化学反应速率不变，A错误；B增大CO2浓度，单位时间内有效碰撞的次数增多，化学反应速率会加快，B正确；C升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，C正确；D升高温度，能够加快反应速率，与固体碳是否完全燃烧无关，与放出热量多少无关，D错误；答案选BC。15. 如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）A. 该反应为吸热反应B. 该反应进行时，一定有能量放出C. A比C稳定D. 该反应不需要加热一定就可以进行【15题答案】【答案】B【解析】【详解】A反应物总能量大于生成物总能量，该反应物放热反应，故A错误；B反应为放
16、热反应，该反应进行时，一定有能量放出，故B正确；CA的总能量大于C，则C稳定，故C错误；D放热反应不一定容易进行，如铝热反应需要在加热条件下才能进行，故D错误。所以本题答案为：B。【点睛】判断吸放热的依据是：反应物的总能量大于生成物的总能量，此反应为放热反应；反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应。16. 等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中滴入少的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是A. B. C. D. 【16题答案】【答案】A【解析】【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量
17、的CuSO4溶液，a中先是锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，再是形成铜锌稀硫酸原电池，加快反应速率，由于硫酸铜消耗了锌，产生氢气的量小于b中产生氢气的量，故选A。17. 反应4A(s)5B(g) 4C(g)6D(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则下列说法正确的是A. 半分钟时v(B)=0.0015 molL-1s-1B. 半分钟内v(A)=0.0010 molL-1s-1C. 半分钟内v(C)=0.0010 molL-1s-1D. 半分钟内v(D)=0.045 molL-1s-1【17题答案】【答案】C【解析】【详解】A化学反应速率代表一段时间的平均速率
18、，不是瞬时速率，即半分钟时v(B)是指瞬时速率，不能计算，A错误；BA物质是固体，浓度视为常数，不能用反应速率表示，B错误；C半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，由速率之比等于系数比，v(C)=v(D)=0.0010 molL-1s-1，C正确；D半分钟后，D的物质的量增加了0.45 mol，则半分钟内，D错误；故选：C。18. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+ Mg = Mg2+ 2Ag +2Cl-。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B. 负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C. 不能被KCl 溶液激活D
19、. 可用于海上应急照明供电【18题答案】【答案】D【解析】【详解】A、根据电极总电极反应式，化合价升高的作负极，Mg作负极，故错误；B、AgCl作正极，故错误；C、KCl属于电解质，能被激活，故错误；D、利用海水作电解质溶液，故正确。故选D。19. 某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 molL1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10 min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 molL1、0.6 molL1。该反应的化学方程式可能为()A. X22Y22XY2B. 3X2Y22X3YC. 2X2Y22X2YD. X23Y22XY3【19题答案】【答案】C【解析】【详解】10min后测得X2
20、、Z的浓度分别为0.4mol/L、0.6mol/L，则X2的浓度变化量是1.0mol/L0.4mol/L0.6mol/L。即X2、Z的浓度变化量之比是11，说明二者的化学计量数之比也是11，所以选项C是正确的。答案选C。【点睛】反应速率之比=体系中各组分浓度变化量之比=体系中各组分物质的量变化量之比=化学反应计量系数之比。20. 下列方程式正确的是。A. 浓硝酸中加入少量铜片：3Cu + 2+ 8H+ =3Cu2+ + 2NO + 4H2OB. 铁与水蒸气在高温下反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C. 向碳酸钠溶液中通入少量SO2：+SO2+H2O= +D. 碳酸氢铵溶液中加入足量
21、氢氧化钠：+OH-=NH3H2O【20题答案】【答案】B【解析】【详解】A浓硝酸中加入少量铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu + 2+ 4H+ =Cu2+ + 2NO2 + 2H2O，选项A错误；B铁与水蒸气是高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，选项B正确；C向碳酸钠溶液中通入少量SO2，生成的是碳酸氢钠和亚硫酸钠：，选项C错误；D碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠，碳酸氢根离子和铵根离子都和OH-反应：，选项D错误；答案选B。21. 对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)来说，在四种不同情况下的反应速率分
22、别为：v(A)=0.15mol/(Ls)v(B)=0.6mol/(Ls)v(C)=0.5mol/(Ls)v(D)=0.45mol/(Ls)，则反应进行由快到慢的顺序为A. B. C. D. 【21题答案】【答案】B【解析】【分析】【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。v(A)=0.15mol/(Ls)，=0.15；v(B)=0.6mol/(Ls)，=0.2；v(C)=0.5mol/(Ls)，=0.25；v(D)=0.45mol/(Ls)，=0.45；则反应速率由快到慢的顺序为，故选B。22. 某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H，其基本结构如图，电池总反应可表示为2
23、H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. 每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2C. b极上的电极反应式为O22H2O4e-=4OH-D. H由a极通过固体酸电解质传递到b极【22题答案】【答案】D【解析】【详解】A氢元素化合价升高，失电子，则为负极，则电子是通过外电路由极流向b，选项错误；B根据反应为，每转移电子，消耗标准下氢气是，题中未给标况，选项 B错误；C该电池为酸性燃料电池，则正极的反应为，选项C错误；D. 原电池中，阳离子向正极移动，所以由极通过固体酸电解质传递到极，选项D正确；答案选D。23. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH
24、4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是组别温度时间/minn/ mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15A. 组别中，020 min内，CH4的降解速率为 0.0125 mol/(Lmin)B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1T2C. 40 min时，表格中T1对应的NO2浓度为0.20mol/LD. 010 min内，CH4的降解速率：【23题答案】
25、【答案】C【解析】【详解】A中020min内，v(CH4)=0.00625 molL-1min-1，选项A错误；B温度越高反应速率越大，实验数据可知020min内，实验中CH4物质的量的变化量为0.25mol，实验中CH4的变化量0.32mol，则实验温度高，由实验数据可知实验控制的温度T1T2，选项B错误；CT1、40min时，反应达到平衡，CH4物质的量的变化量为0.4mol，NO2的变化量为0.8mol，浓度为=0.20mol/L，选项C正确；D温度越高，反应速率越快，则010min内，CH4的降解速率，选项D错误；答案选C。24. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。且
26、氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A. 920kJB. 557kJC. 436kJD. 188kJ【24题答案】【答案】C【解析】【分析】【详解】根据2H2+O2=2H2O反应，1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，则2mol H2即4g完全燃烧生成水蒸气时放出热量484 kJ，设1mol HH键断裂时吸收热量为x kJ，根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得463kJ4496kJ2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选C。25. 向59.2 g
27、 Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是A. Fe2O3与FeO的物质的量之比为16B. 硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/LC. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LD. Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol【25题答案】【答案】D【解析】【详解】在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n（NaNO3）=n（
28、NaOH）=1.0mol/L2.8L=2.8mol，沉淀为Fe（OH）3，质量为85.6g，物质的量为85.6g107g/mol=0.8mol，根据铁元素守恒有n（FeO）+2n（Fe2O3）=nFe（OH）3，所以反应后的溶液中nFe（NO3）3=nFe（OH）3=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6；A由上述分析可知，n（Fe2O3）：n（FeO）=0.1mol：0.6mol=1：6，故A正确；B根据电子守恒，生成NO的物质的量为：（0.6mo
29、l1）（5-2）=0.2mol，根据N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：3mol/1L=3mol/L，故B正确；C根据B可知n（NO）=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol22.4L/mol=4.48L，故C正确；D反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n（HNO3）+2nFe（NO3）3=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-3nFe（NO3）3=2.8mol-30.8mol=0.4
30、mol，故D错误；答案为D。二、填空题(共50分)26. 写出下列反应的化学方程式。（1）NO2与水反应：_（2）C与浓硫酸的反应：_（3）SiO2与NaOH溶液反应：_（4）实验室制氨气：_（5）NH3溶于水的反应：_【2630题答案】【答案】（1）3NO2+H2O=2NHO3+NO（2）C+2H2SO4(浓CO2+2SO2+2H2O（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（5）NH3+ H2O = NH3H2O【解析】【小问1详解】NO2与水的反应生成硝酸和NO，反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2NHO3+NO
31、；【小问2详解】C与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O；【小问3详解】SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；【小问4详解】实验室利用氯化铵与氢氧化钙共热制氨气，同时生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；【小问5详解】NH3溶于水生成一水合氨，反应的化学方程式为：NH3+ H2O = NH3H2O。27. 实验室研究不同价态元素的转化，对于物质的制备和应用至关重要。实验室可以用如下图所示
32、装置研究S(+6价)S(+4价)。（1）装置C的作用是_。（2）装置B、D盛放的试剂应分别为_、_(填标号)。aBaCl2溶液 bKI淀粉溶液 cFeSO4溶液 dNaOH溶液 e品红溶液（3）实验结束后，发现装置A中溶液几乎为无色，且试管中有较多的白色固体。试管中溶液显无色，体现了浓硫酸的_性。（4）实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，需要采取的操作是_。（5）实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是_【2731题答案】【答案】（1）防止倒吸（2） . e . d（3）吸水性（4）将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化（5）溶液又变为红色【
33、解析】【分析】由题图可知，装置A中Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化硫，装置B中可选用品红溶液来检验二氧化硫，装置C是安全瓶，用来防倒吸，装置D中可选用NaOH溶液来吸收尾气，防止污染空气。浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色。实验结束后，若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为存在浓硫酸，需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水，并搅拌，观察溶液颜色变化。【小问1详解】装置C是安全瓶，作用是防止倒吸；【小问2详解】装置B是检验二氧化硫的，盛放试剂为品红溶液，D用于尾气处理，选用氢氧化钠溶液；答案为e；d；【小问3详解】浓硫酸具有吸水性使装置A中固体变为白色；【小问
34、4详解】若要证明装置A中白色固体为无水CuSO4，因为溶液中存在浓硫酸，所以需要采取的操作是将冷却后的装置A中物质缓缓加入适量水中，并搅拌，观察溶液颜色变化；【小问5详解】二氧化硫使品红褪色后所得溶液不稳定，受热分解又恢复原色，故实验结束后把B取下，用酒精灯加热可以看到的现象是溶液又变为红色。28. 阅读下列关于燃料电池的短文并填空。化学电池用途广泛，燃料电池具有能量转化率高、对环境友好等优点。燃料电池在工作时，从负极连续通入H2、CH4、C2H5OH等燃料，从正极连续通入O2，二者在电池内部(还有KOH或H2SO4等物质的溶液)发生反应生成H2O、CO2或K2CO3溶液等，同时产生电能。目前
35、已研制成功Al空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也可用作照明电源。（1）在上述短文标有序号的物质中，属于电解质的是_ (填序号，下同)；属于非电解质的是_。和O3互为同素异形体的是_。（2）写出上文有序号物质中一种盐的电离方程式_。（3）写出向溶液中通入少量的化学方程式_。写出少量溶液滴加到溶液中的离子方程式_。（4）Al空气燃料电池反应原理是：负极的金属Al在氯化钠溶液中与空气中的O2发生反应生成Al(OH)3，若负极有108 g Al参加反应，则正极消耗O2的质量为_g。【2831题答案】【答案】（1） . . . （2）K2CO3=2K+（3） . K2CO3+CO2+H2O=
36、2KHCO3 . H+=（4）96【解析】【小问1详解】根据电解质的定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则上述为电解质的是KOH、H2SO4、H2O、K2CO3，为非电解质的是CH4、C2H5OH、CO2，和O3互为同素异形体的是O2，故答案为：；【小问2详解】上文有序号物质中属于盐的是K2CO3，电离方程式为K2CO3=2K+，故答案为：K2CO3=2K+；【小问3详解】向K2CO3溶液中通入少量CO2的化学方程式为K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3，少量H2SO4溶液滴加到K2CO3溶
37、液中反应生成碳酸氢钾，反应的离子方程式为H+= ；故答案为：K2CO3+CO2+H2O=2 KHCO3；H+=；【小问4详解】108 g Al的物质的量为=4mol，失去电子12mol，根据得失电子守恒，正极上消耗氧气的物质的量为=3mol，消耗O2的质量为3mol32g/mol=96g，故答案为：96。29. .欲用如图所示实验来证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂。（1）该实验不能达到目的，若想证明MnO2是催化剂还需要确认_。（2）加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方
38、程式：_。若该条件下Vm = 30 L/mol，则H2O2的起始浓度为_为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：（3）定性分析：如图甲可通过观察_的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将0.1 molL-1FeCl3改为_molL-1 Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_。（4）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_。（5）查阅资料得知：将作为催化剂的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加
39、了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是2Fe3H2O2=2Fe2O22H和_。【2933题答案】【答案】（1）MnO2的质量和性质是否改变（2） . 2H2O2= 2H2O+ O2 . 0.08mol/L（3） . 产生气泡的快慢 . 0.05 . 消除阴离子不同对实验的干扰（4）产生40mL气体所需的时间（5）4Fe2O24H=4Fe32H2O【解析】【小问1详解】要证明MnO2是H2O2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变，而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的，故答案为：MnO2的质量和性质是否改变；【小问2详解】H2O2在二氧化
40、锰作用下发生反应生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O2= 2H2O+ O2；若该条件下Vm = 30 L/mol，根据图中数据可知，产生最大量的氧气的体积为60mL，则氧气的物质的量为=0.002mol，则H2O2的起始浓度为=0.08mol/L；【小问3详解】该反应中产生气体，可根据生成气泡的快慢判断，氯化铁和硫酸铜中阴阳离子都不同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，硫酸钠和硫酸铜阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰，且应该保持Fe3+浓度相同，故改为0.05molL-1 Fe2(SO4)3；故答案为：产生气泡的快慢；0.05；消除阴离子不同对实验的干扰；【小问4详解】（2）根据v=知，还需要测定产生40mL气体所需的时间，故答案为：产生40mL气体所需的时间；【小问5详解】已知2H2O2= 2H2O+ O2；2Fe3H2O2=2Fe2O22H；由-得到另一反应为4Fe2O24H=4Fe32H2O。