1、2013-2014学年浙江省台州中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热反应只能在常温下发生D化学能与光能之间可以相互转化2（2分）（2013秋佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD3（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A自发反应一定
2、是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下都能自动进行DH0，S0的反应一定是自发反应4（2分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡5（2分）（2013秋椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，
3、在电解池中一定作阴极C原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D用惰性电极电解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：16（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起到保护作用C金属的电化学腐蚀实质是MMn+ne，电子直接转移给还原剂D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀7（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B化学反应速率
4、为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL1C化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A增加C的质量B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C加入催化剂D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大9（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B打开可乐瓶盖后
5、看到有大量气泡逸出C已知2HI（g）H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率10（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列热化学方程式书写及说法正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJBC（s）+O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1，该方程式的H可表示碳的燃烧热C2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1DBa（OH）2（aq）+H2SO4（
6、aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol111（2分）（2010秋宿州校级期中）下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中正确的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B碳铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD12（2分）（2014秋吴兴区校级期中）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（）A木炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e=2O2C铝罐将逐
7、渐被腐蚀D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性13（2分）（2013秋椒江区校级期中）若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的下列说法正确的是（）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸14（2分）（2013秋椒江区校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）AX、Y、Z的物质的量之比为1：2：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C容器中的密度不
8、再发生变化D单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y15（2分）（2014秋吴兴区校级期中）可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达平衡时，下列叙述不正确的是（）A若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少16（2分）（2013秋椒江区校级期中）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变
9、化关系如图所示，下列叙述正确的是（）A点e的正反应速率比点d大B点c处v（逆）v（正）C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大17（2分）（2012秋东城区期末）碘与氢气反应的热化学方程式是I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1下列说法正确的是（）A的产物比的产物稳定BI2（s）=I2（g）H=+17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ18（2分）（2
10、014滨州模拟）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移19（2分）（2012和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应
11、速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低20（2分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44
12、D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大二、非选择题21（12分）（2014秋吴兴区校级期中）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（kJ
13、mol1）436247x463431若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1，则x=kJmol1（保留一位小数）催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=kJ（保留一位小数）22（12分）（2013秋椒江区校级期中）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是，碎纸条的作用是，如果大烧杯
14、上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实 验 用 品溶液温度（）中和热H（kJmol1）t1t250 mL 0.50 molL1NaOH50 mL 0.50 molL1HCl2023.350 mL 0.50 molL1NaOH50 mL 0.50 molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容为4.18J1g1，各溶液密度均近似为1gcm3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）强酸与强碱反应的中和热理论值为57.3kJmol1，下面列举的情况中可能造成上
15、述实验结果与理论值的差距的是（填字母序号）A倒入反应溶液时有少许溅出B倒入NaOH溶液时速度缓慢C未在温度达到最高点时读数现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2，则理论上两者的大小关系为：H1H2（填“”“”或“=”）23（12分）（2013秋椒江区校级期中）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号XYZ铁石墨足量饱和食盐水石墨石墨足量KOH溶液？足量？溶液（1）若实验中，开关打到K1，则X极的
16、电极反应式为，下列判断中错误的是AX极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B溶液中Na+向X极移动CY极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝D反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是A开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红B开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池C开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D开关打到K2后电路中的电子流向为XabY（3）若实验的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为
17、，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是A开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜BZ可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g24（12分）（2014秋吴兴区校级期中）如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）H0一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积
18、，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液（1）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：（填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂，（3）若实验在4min末收集了4.48mL CO2（标
19、准状况），则4min末c（MnO4）=molL1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）=（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率25（12分）（2013秋库尔勒市校级期末）在某容积为2L的恒容密闭容器中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：该反应的化学方程式为（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为；在2min时，图象发生改变的原因可能是（用字母表示）A升高温度 B充入A物质增大压强C分离出C物质 D加
20、入催化剂（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1molL1，C、D为0molL1t/70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应是反应（填“吸热”或“放热”），830反应达到平衡时，CO的转化率为已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线2013-2014学年浙
21、江省台州中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（此题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列说法错误的是（）A化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B物质的燃烧一定是放热反应C放热反应只能在常温下发生D化学能与光能之间可以相互转化考点：反应热和焓变；常见的能量转化形式；吸热反应和放热反应版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、化学反应除物质变化外还有能量变化；B、燃烧都是放热反应；C、反应吸热还是放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低；D、植物的光合作用是光能转化为化学能解答：解：A、化
22、学反应既有物质变化又有能量变化，故A正确；B、燃烧都是放热反应，故B正确；C、燃烧都是放热反应，需加热到着火点，故C错误；D、燃烧有光能产生，化学能除转化为热能外还转化为光能，故D正确故选：C点评：本题考查化学反应中能量转化形式，以及常见的放热反应熟记常见放热和吸热反应：常见的放热反应有：所有的燃烧反应，金属与酸或水的反应、酸碱中和反应、多数的化合反应等，其H0常见的吸热反应：Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合反应、水解反应、大多数的分解反应、以C、CO、H2作为还原剂的反应等2（2分）（2013秋佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于
23、未来新能源标准的是（）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD考点：清洁能源；使用化石燃料的利弊及新能源的开发版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等故选B点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握，难度不大，注意基础知识的积累3（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关自发反应的说法正确的是（）A自发反应一定是S0的反应B自发反应一定是H0的反应C自发反应在任何条件下
24、都能自动进行DH0，S0的反应一定是自发反应考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：依据反应自发进行的判断依据是HTS0分析选项解答：解：A、S0，H0，高温下可以HTS0，反应非自发进行，故A错误；B、H0，S0，在低温下可能非自发进行，故B错误；C、H0，S0，在高温下可能自发进行，低温下非自发进行，故C错误；D、H0，S0的反应，一定存在HTS0，反应一定是自发反应，故D正确；故选D点评：本题考查了反应自发进行的判断依据分析，注意反应自发进行是由焓变、熵变和温度决定，掌握基础是关键，题目较简单4（2分）（2013秋库尔勒市校级期末）有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）A具
25、有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应B增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大C升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应；B增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变；C升高温度，活化分子的百分数增大；D催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加解答：解：A活化分子发生有效碰撞才能发生化学反应，如果不是有效碰撞，则不能反应，故A错误；B增大反应物浓度，活化分
26、子的浓度增大，但百分数不变，浓度增大可使有效碰撞次数增大，故B错误；C升高温度，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，使化学反应速率增大，故C正确；D催化剂影响反应的活化能，活化分子的百分数增加，反应速率增大，但不影响化学平衡，故D错误故选C点评：本题考查温度、浓度、催化剂对反应速率的影响，题目难度不大，注意对活化分子的浓度以及百分数的影响5（2分）（2013秋椒江区校级期中）下面关于原电池和电解池的说法中正确的是（）A电解池的阳极和原电池的负极上都发生氧化反应B化学性质活泼的一极在原电池中一定作负极，在电解池中一定作阴极C原电池与电解池都是将电能转化为其他能量形式的装置D用惰性电极电
27、解稀硫酸溶液，阴、阳极产物的质量之比为2：1考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、根据得失电子判断反应类型；B、原电池中活泼金属不一定做负极，根据电极材料判断电解池的阳极放电物质或微粒；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能；D、依据电解过程中电极反应和产物定量关系计算分析解答：解：A、电解池阳极上和原电池负极上都是失电子发生氧化反应，故A正确；B、原电池中活泼金属不一定做负极，如铝、镁在氢氧化钠溶液中形成原电池反应，铝做负极，如果电解池阳极材料是较活泼金属，电解池工作时，阳极材料放电生成阳离子进入溶液；如果电解池阳极材料是惰性电极，电解池工作时，溶液
28、中阴离子就在阳极放电，所以电解池中活泼金属可以做阴极或阳极，故B错误；C、原电池是化学能转化为电能，电解池是电能转化为化学能，故C错误；D、用惰性电极电解稀硫酸溶液，实质电解水，阴极析出氢气，阳极析出氧气，阴、阳极产物物质的量之比为2：1，产物的质量之比为22：132=1：8，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度中等，要注意：根据电解池阳极材料判断放电的物质或微粒，原电池中是自发进行的氧化还原反应形成6（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A海水中钢闸门与电源负极相连以防止闸门被腐蚀，称为牺牲阳极的阴极保护法B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍
29、能对铁制品起到保护作用C金属的电化学腐蚀实质是MMn+ne，电子直接转移给还原剂D在潮湿的碱性环境中，金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：A、外加电流保护金属称为外加电流的阴极保护法；B、金属锡不如铁活泼；C、金属的电化学腐蚀实质是有电流产生；D、在碱性环境中，金属的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀解答：A、被保护金属与直流电源的负极相连时，是外加电流的阴极保护法，故A错误；B、金属锡不如铁活泼，形成铁锡原电池时，铁做负极，腐蚀更快，故B错误；C、金属的电化学腐蚀有电流产生，电子不可能直接转移给还原剂，故C错误；D、在碱性环境中，金属
30、的电化学腐蚀不可能析出氢气，只能是吸氧腐蚀，故D正确故选：D点评：本题考查学生金属腐蚀的实质以及金属腐蚀的类型知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大7（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A化学反应速率是指单位时间内某一种反应物浓度的减少或某一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度为0.8 molL1C化学反应速率越大的反应，反应物的转化率越大D对于任何化学反应而言，反应速率越大，反应现象越明显考点：化学反应速率的概念；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：A化
31、学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示；B化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 molL1；C化学反应速率越快，达到平衡所需的时间越少，转化率的大小与速率无关；D有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应解答：解：A化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度，用单位时间内反应物难度的减少或生成物难度的增加来表示，故A正确；B化学反应速率为“0.8 molL1s1”表示的意思是：在1秒的时间间隔内，某物质的浓度变化为0.8 molL1，故B错误；C化学反应速率越快，达到平衡所需
32、的时间越少，转化率的大小与速率无关，故C错误；D有些反应速率很快，但无明显现象，如盐酸与氢氧化钠反应，故D错误，故选A点评：本题考查化学反应速率的定义和意义、化学反应速率与转化率、反应现象的关系等，难度不大8（2分）（2014秋吴兴区校级期中）反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器内进行，达到平衡后，保持其他条件不变，下列条件的改变一定能使平衡移动的是（）A增加C的质量B保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C加入催化剂D保持压强不变，充入氦气使容器体积增大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、固体不影响化学平衡；B、恒温恒容容器中加入氦气，
33、总压增大，分压不变，平衡不动；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，平衡正向进行；解答：解：A、固体不影响化学平衡，增加C的质量，平衡不动，故A错误；B、恒温恒容容器中加入氦气，总压增大，分压不变，平衡不发生移动，故B错误；C、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，化学平衡不动，故C错误；D、恒温恒压容器中加入氦气，容器体积增大，压强减小，反应是气体体积增大的反应，所以平衡正向进行，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和平衡移动原理的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单9（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列
34、事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出C已知2HI（g）H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，混合气体颜色变深D工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，通过加压将氨气液化以增大转化率考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、新制的氯水中存在化学平衡，CL2+H2OHCl+HClO，在光照条件下次氯酸见光分解，平衡正向
35、进行，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；B、打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出，是因为二氧化碳气体溶解度减小，平衡移动的结构，和平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故B不符合；C、已知2HI（g）H2（g）+I2（g），对容积可变的密闭容器中已达平衡的HI、I2、H2混合气体进行压缩，反应前后气体体积不变，混合气体颜色变深是因为体积缩小，浓度增大，和平衡移动无关，故C符合；D、工业上用氮气、氢气合成氨气的过程中，反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，通过加压将氨气液化以增大转化率，恒容平衡有关，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件
36、，难度不大，注意把握影响平衡移动的因素以及使用勒夏特列原理的前提10（2分）（2013秋椒江区校级期中）下列热化学方程式书写及说法正确的是（）ACH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890 kJBC（s）+O2（g）=CO（g）H=101.5 kJmol1，该方程式的H可表示碳的燃烧热C2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1DBa（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=2a kJmol1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为a kJmol1
37、考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值，单位为KJ/mol；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量分析；C、依据热化学方程式书写方法写出判断；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量分析解答：解：A、甲烷燃烧是放热反应，焓变为负值单位为KJ/mol，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放的热量，选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误；C、依据热化学方程式书写方法写出，2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O
38、（g）=H2（g）+O2（g）H=+242 kJmol1，故C正确；D、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，硫酸钡的生成过程是放热，中和热是强酸强碱生成1mol水放出的热量，强酸强碱中和热HaKJ/mol，故D错误；故选C点评：本题考查了热化学方程式书写方法和反应能量变化，掌握盖斯定律和燃烧热、中和热概念的实质是关键，题目难度中等11（2分）（2010秋宿州校级期中）下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒有气泡，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中正确的组合是（）MNPA锌铜稀硫酸溶液B碳铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理版权
39、所有专题：电化学专题分析：该装置是原电池，M棒有气泡，N棒变细，说明N是负极，负极上金属失电子发生氧化反应，M是正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，则电解质溶液是酸，据此分析解答解答：解：该装置是原电池，M棒有气泡，N棒变细，说明N是负极，M是正极，负极上金属失电子，正极上氢离子得电子，则该电解质溶液是酸溶液，且负极金属是位于氢之前的金属，且N极的金属性大于M，所以符合条件的只有B，故选B点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法、电极反应类型即可解答，难度中等12（2分）（2014秋吴兴区校级期中）如图是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池示意图，该电池工作时，有关说法正确的是（
40、）A木炭棒应与玩具电机的负极相连B炭粒和炭棒上发生的电极反应是：O2+4e=2O2C铝罐将逐渐被腐蚀D因为一开始反应就会生成大量氯气，该电池有一定的危险性考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置构成原电池，铝易失电子作负极，碳作正极，负极上电极反应式为：Al3eAl3+，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，据此分析解答解答：解：A碳棒作正极，应该与玩具电机的正极相连形成闭合回路，故A错误；B碳棒作正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C该装置构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝失电子
41、生成铝离子，所以铝罐逐渐被腐蚀，故C正确；D氯离子在原电池反应中不放电生成氯气，故D错误；故选C点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，明确原电池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液酸碱性书写，难度中等13（2分）（2013秋椒江区校级期中）若某电能与化学能的转化装置中发生的反应总离子方程式为Cu+2H+=Cu2+H2，则关于该装置的下列说法正确的是（）A该装置可能是原电池，也可能是电解池B该装置只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极C该装置只能是电解池，电解质溶液不可能是盐酸D该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：
42、根据电池反应式的反应物和生成物特点确定是原电池还是电解池，再根据得失电子确定电极材料，注意铜和稀盐酸、稀硫酸不反应，和硝酸反应不生成氢气解答：解：铜和盐酸或稀硫酸不能自发的进行氧化还原反应，铜和硝酸能自发的进行氧化还原反应，但生成的气体是氮氧化物而不是氢气，所以该反应只能是电解池反应而不是原电池反应，该装置只能构成电解池不能构成原电池；该电解池中，铜做阳极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应，所以该电解池的阳极必须是铜电极，故选B点评：本题考查了原电池和电解池原理，注意不能自发进行的氧化还原反应不能设计成原电池，且铜和硝酸反应不能生成氢气，为易错点14（2分）（2013
43、秋椒江区校级期中）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）AX、Y、Z的物质的量之比为1：2：2BX、Y、Z的浓度不再发生变化C容器中的密度不再发生变化D单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：A、反应平衡后，各物质的物质的量不变，不一定等于其化学计量数之比，这和加入的物质以及反应程度有关，故A错误；B、当反应达到平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，所以能判断
44、该反应达到平衡状态，故B正确；C、根据质量守恒定律知，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，所以不能根据密度判断反应是否达到平衡状态，故C错误；D、当反应达到平衡状态时，单位时间内生成2n mol Z，同时生成2n mol Y，如果单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y，该反应未达到平衡状态，故D错误；故选：B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，且必须是同一物质的正逆反应速率相等15（2分）（2014秋吴兴区校级期中）可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，B和D的聚集状态未知，当反应到达
45、平衡时，下列叙述不正确的是（）A若保持恒容，充入C气体后混合气体颜色加深，则说明B是有颜色的气体B若升高温度，发现C的物质的量减少，则说明正反应为放热反应C若压缩容器，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体D保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、加入C平衡逆向进行，AC为无色气体，充入C气体后混合气体颜色加深说明B为有颜色的气体；B、升温平衡向吸热反应方向进行方向；C、压缩容器中等压强，平衡不动，说明反应前后气体体积不变；D、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种的转化率，本身转化率减小；解答：解：A、加入C平
46、衡逆向进行，AC为无色气体，充入C气体后混合气体颜色加深，说明B为有颜色的气体，故A正确；B、升温平衡向吸热反应方向进行方向，若升高温度，发现C的物质的量减少，平衡逆向进行，则说明正反应为放热反应，故B正确；C、压缩容器中等压强，平衡不动，说明反应前后气体体积不变，说明B和D可以都不是气体，或都是气体，所以不一定都是气体，故C错误；D、两种反应物，增大一种物质，会提高另一种的转化率，本身转化率减小，保持恒容，到达平衡后继续充入A会使B的转化率增大，A的转化率减少，故D正确；故选C点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，题目较简单16（2分）（2013秋椒江区
47、校级期中）对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3和H2的物质的量（n）随时间变化关系如图所示，下列叙述正确的是（）A点e的正反应速率比点d大B点c处v（逆）v（正）C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处N2物质的量相同D图中字母标记的五点中a点对应的NH3的物质的量最大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，正反应速率下降，生成物的物质的量逐渐增多，逆反应速率增加，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线
48、，升高温度平衡逆向移动，以此判断题中各项解答：解：A点e和点d都是处于平衡状态，这两点的正反应速率相等，故A错误；Bc点反应物的物质的量在减少，生成物物质的量在增加，平衡正向移动，所以此时v（逆）v（正），故B错误；Cd点和e点都处于平衡状态，d点和e点n（N2）相等，故C正确；D图中字母标记的五点中a点N2物质的量最大，NH3的物质的量最小，故D错误故选A点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键17（2分）（2012秋东城区期末）碘与氢气反应的热化学方程式是I2（g）+H2（g）2HI（g）H=9.48kJmol1I2
49、（s）+H2（g）2HI（g）H=+26.48kJmol1下列说法正确的是（）A的产物比的产物稳定BI2（s）=I2（g）H=+17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应时放热9.48 kJ考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：热化学方程式的理解问题，并且注意热化学方程式的意义，是放热反应；是吸热反应，然后结合盖斯定律进行比较解答：解：A一样稳定，都是HI的气态因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B由盖斯定律知得，H=+26.48（9.48）=+35.96kJ，故B错误
50、；C对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低，故C正确；D因为是可逆反应，1mol I2（g）中通入1 mol H2（g），发生反应放热小于9.48 kJ，故D错误；故选C点评：本题考查热化学方程式，注意书写及计算，根据题意计算反应热是解毒丹关键，并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答18（2分）（2014滨州模拟）日本茨城大学研制了一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池（DDFC），该电池有较高的安全性电池总反应为：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是（）Aa极为电池的负极B电池工作时电流由
51、b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4H+O2+4e=2H2OD电池工作时，1mol二甲醚被氧化时就有6mol电子转移考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、燃料电池中，通入燃料的电极是负极；B、电池工作时电流由正极沿导线到负极；C、燃料电池中，通入燃料的电极是正极；D根据电池反应来确定电子转移的数目解答：解：A、燃料电池中，通入燃料二甲醚的电极a是负极，故A正确；B、电池工作时电流由正极b沿导线到负极a，故B正确；C、燃料电池中，通入氧气的电极是正极，在酸性环境下的电极反应为：4H+O2+4e=2H2O，故C正确；D根据电池反应CH3OCH3+3O2=2CO2+3
52、H2O可知，1mol二甲醚被氧化时就有12mol电子转移，故D错误故选D点评：本题考查学生燃料电池的工作原理知识，之一电解反应的规律，可以根据所学知识来回答，注意平时知识的积累，难度不大19（2分）（2012和平区一模）在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（）A图研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低考点：化学平衡的影
53、响因素；化学反应速率变化曲线及其应用版权所有专题：化学平衡专题分析：A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；B加入催化剂，正逆反应速率都增大，但速率相等，平衡不移动；C加入催化剂，平衡不发生移动；D正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向移动解答：解：A增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大，图应是增大压强的原因，故A错误；B图在t0时刻正逆反应速率都增大，但仍相等，平衡不发生移动，应是加入催化剂的原因，故B正确；C图甲、乙两个平衡状态不同，而加入催化剂，平衡不发生移动，故C错误；D乙到达平衡时间较短，乙的温度较高，正反应放热，升高温度，平衡
54、向逆反应方向移动，SO3的转化率减小，故D错误；故选：B点评：本题考查外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响，题目难度中等，答题时注意：（1）若t0时刻无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓度导致（2）若t0时刻有断点，则平衡移动可能是由于以下原因所导致：同时不同程度地改变反应物（或生成物）的浓度改变反应体系的压强；改变反应体系的温度20（2分）（2014湖南一模）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（）t/min2479n（Y）/mol0.120.11
55、0.100.10A反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C该温度下此反应的平衡常数K=1.44D其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时
56、Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：A、由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故，故A错误；B、该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01molL1、0.0
57、1molL1、0.012molL1，故平衡常数，故C正确；D、因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，再充入0.2 mol Z，因为在等温等容条件下，左右气体化学计量数相等，原平衡环境和D 选项的平衡环境互为等效平衡，平衡不移动，X的体积分数不变，故D错误故选C点评：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等，难度中等，注意C选项中对化学平衡常数的理解二、非选择题21（12分）（2014秋吴兴区校级期中）已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成如图所示，E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：（1）据图判断该反应是
58、放（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为D（填字母）A增大反应物的浓度 B降低温度 C增大压强 D使用催化剂（2）下表给出了一些化学键的键能：化学键HHClClO=OOHHCl键能（kJmol1）436247x463431若图中表示反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）H=241.8kJmol1，则x=496.4kJmol1（保留一位小数）催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式O2（g）
59、+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=126.5KJ/mol，当该反应中有1mol电子发生转移时，图象中历程A的E1=555.1kJ（保留一位小数）考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）依据图象分析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂；（2）利用H=反应物键能和生成物键能和解答；先写出化学方程式，然后根据焓变=反应物的总键能生成物的总键能计算焓变；据热化学方程式分析出H的值与转移电子数的关系解答解答：解：（1）依据图象分析反应
60、物的能量大于生成物的能量，反应放热；放热反应升温时，平衡逆向移动，反应物转化率降低；B历程比A历程反应的活化能低，说明加了催化剂故答案为：放；减小；D；（2）H=反应物键能和生成物键能和，则有436+x2431=241.8，x=496.4，故答案为：496.4；上述反应的化学方程式为O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g），H=反应物键能和生成物键能和=464.4KJ/mol+4431KJ/mol2247KL/mol4463KJ/mol=125.6KJ/mol，所以，其热化学方程式为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=126.5KJ/mol；上述反
61、应1molO2反应转移4mol电子，反应物的活化能，464.4KJ/mol+4431KJ/mol=2220.4KJ/mol，所以当有1mol电子转移时吸收的能量为555.1KJ，故答案为：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）H=126.5KJ/mol；555.1点评：本题考查了化学反应的能量变化与反应的焓变关系的分析判断，反应活化能的判断计算，图象的综合应用，读懂图象，焓变和活化能计算方法的理解是解题的关键22（12分）（2013秋椒江区校级期中）已知中和热的定义为：稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1mol水的反应热，某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验，装置如图，回答下列
62、问题：（1）从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器的名称是环形玻璃搅拌棒，碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，如果大烧杯上不盖硬纸板，实验所测得的中和热会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）实验数据记录如下表（t1为混合前两溶液平均温度，t2为混合充分反应后读取的温度）：实 验 用 品溶液温度（）中和热H（kJmol1）t1t250 mL 0.50 molL1NaOH50 mL 0.50 molL1HCl2023.356.850 mL 0.50 molL1NaOH50 mL 0.50 molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容为4.18J1g1，各溶液密度均近似为1g
63、cm3，计算完成上表（保留一位小数，将结果填写在表格中横线上）强酸与强碱反应的中和热理论值为57.3kJmol1，下面列举的情况中可能造成上述实验结果与理论值的差距的是ABC（填字母序号）A倒入反应溶液时有少许溅出B倒入NaOH溶液时速度缓慢C未在温度达到最高点时读数现用一定量的稀氢氧化钾溶液、澄清石灰水代替氢氧化钠溶液，分别与上述实验的盐酸恰好完全反应时的反应热分别为H1、H2，则理论上两者的大小关系为：H1=H2（填“”“”或“=”）考点：中和热的测定版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；中和热测定实验成败的关键是保温工作；大烧杯上如不盖硬纸
64、板，会使一部分热量散失；（2）先求出2次反应的温度差，根据公式Q=cmT来求出生成0.025mol的水放出热量，最后根据中和热的概念求出中和热；A倒入反应溶液时有少许溅出，反应物减少，放出的热量偏小；B倒入NaOH溶液时速度缓慢，导致热量散失；C未在温度达到最高点时读数，导致温度差偏小；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量解答：解：（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，但中和热为负值，所以中和热会偏
65、大；故答案为：环形玻璃搅拌棒；减少实验过程中的热量损失；偏大；（2）第1次实验反应前后温度差为：3.3，第2次实验反应前后温度差为：3.5，2次平均温度差为3.4，50 mL 0.50 molL1HCl与50 mL 0.50 molL1NaOH，恰好反应，反应生成了0.025mol水，50 mL 0.50 molL1HCl与50 mL 0.50 molL1NaOH的质量和为：m=100mL1g/mL=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g）100g3.4，=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，
66、所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ=56.8kJ，即该实验测得的中和热H=56.8kJmol1，故答案为：56.8；A倒入反应溶液时有少许溅出，反应物减少，放出的热量偏小，中和热偏大，故A正确；B倒入NaOH溶液时速度缓慢，导致热量散失，中和热偏大，故B正确；C未在温度达到最高点时读数，导致温度差偏小，中和热偏大，故C正确；故选ABC；中和热是强酸强碱稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液和1L 1molL1的稀盐酸恰好完全反应均放热57.3kJ，所以H1=H2；故答案为：=点评：本题考查热了中和热的测定方法及反应热的计算，题目难度中等，注意
67、理解中和热测定原理以及测定反应热的误差等问题，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力23（12分）（2013秋椒江区校级期中）某课外活动小组同学用右下图装置进行以下表格中的三组实验，两极各有一个盛满水倒扣的小试管用来收集气体，W为浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片，试回答下列问题：实验编号XYZ铁石墨足量饱和食盐水石墨石墨足量KOH溶液？足量？溶液（1）若实验中，开关打到K1，则X极的电极反应式为2H+2e=H2，下列判断中错误的是ADAX极称为阴极，电子从该极上流出，流入电源负极B溶液中Na+向X极移动CY极小试管中收集到的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝D反应一段时间后，加适量盐酸至U形管中
68、可恢复到电解前电解质的浓度（2）若实验中，开关打到K1，则Y极的电极反应式为4OH4e=O2+2H2O；实验进行一段时间后将开关打到K2，下列描述正确的是AA开关打到K2后滤纸片a点逐渐变红B开关打到K2后U形管作为电解池，滤纸片作为原电池C开关打到K2后U形管中电解质溶液浓度逐渐变大，滤纸片上溶液浓度逐渐减小D开关打到K2后电路中的电子流向为XabY（3）若实验的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，此过程的阴极电极反应式为Cu2+2e=Cu，已知使用的粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，则下列叙述正确的是ACA开关打到K1，X是纯铜，Y是粗铜BZ可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶
69、液，但不能是CuCl2溶液，因为会生成氯气C随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小D如果导线中转移了1mol的电子，则X极的质量增重32g，Y极也必定减轻32g考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）若实验中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；A、X为阴极，电解池中电子流向是从电源负极流出，流向阴极；B、阳离子向阴极移动；C、氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色；D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质；（2）若实验中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液
70、中氢离子得到电子生成氢气，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，b为阳极溶液中氢氧根离子失电子生成氢氧根离子，水平衡正向进行，氢离子浓度增大；A开关打到K2后，形成原电池反应，滤纸片a点为电解池阴极，氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液逐渐变红；B开关打到K2后U形管作为氢氧燃料电池属于
71、原电池，滤纸片作为电解池；C开关打到K2后U形管中形成氢氧燃料电池生产水，电解质溶液浓度逐渐变小，滤纸片上时到家水溶液浓度逐渐增大；D开关打到K2后形成原电池反应，电路中的电子流向负极沿导线流向正极；（3）若实验的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，X为电解质阴极，Y为电解池阳极，粗铜做阳极，纯铜做阴极，含镀层金属铜离子的电解质溶液；依据电解原理分析判断选项解答：解：（1）若实验中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，电极反应为：2H+2e=H2；Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，电极反应2Cl2e=Cl2；A、X为阴极，电解池中电子流向是
72、从电源负极流出，流向阴极，故A错误；B、阳离子向阴极移动，则钠离子向X极移动，故B正确；C、电极上生成氯气，氯气具有强氧化性，能置换出碘单质，碘与淀粉试液变蓝色，则Y极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，故C正确；D、根据“析出什么加入什么”的原则加入物质，阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，则应加入氯化氢气体可恢复到电解前电解质的浓度，加入盐酸会增多水的量，故D错误；故答案为：2H+2e=H2；AD；（2）若实验中，开关打到K1，为电解池，则X为电解池的阴极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，2H+2e=H2，Y为电解池阳极，溶液中氢氧根离子失电子生成氧气，电极反应为：4OH4e=O2+2H2O
73、；实验进行一段时间后将开关打到K2，为原电池，氢气一端X为原电池负极，氢气失电子在碱溶液中生成水，氧气一端Y为正极，氧气得到电子生成氢氧根离子，浸有饱和硫酸钠和酚酞混合溶液的滤纸片上是电解池原理，a为阴极溶液中氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，b为阳极溶液中氢氧根离子失电子生成氢氧根离子，水平衡正向进行，氢离子浓度增大；A、开关打到K2后，形成原电池反应，滤纸片a点为电解池阴极，氢离子得到电子生成氢气，水电离平衡正向进行氢氧根离子浓度增大，溶液逐渐变红，故A正确；B、开关打到K2后U形管中，形成的为氢氧燃料电池属于原电池，滤纸片作为电解池，故B错误；C、开关打到K
74、2后U形管中形成氢氧燃料电池生产水，电解质溶液浓度逐渐变小，滤纸片上时到家水溶液浓度逐渐增大，故C错误；D、开关打到K2后形成原电池反应，电路中的电子流向负极沿导线流向正极，X流向a，但不能通过电解质溶液，故D错误；故答案为：4OH4e=O2+2H2O；A；（3）若实验的目的是利用这套装置模拟工业电解精炼铜的过程，X为电解质阴极，Y为电解池阳极，粗铜做阳极，电极反应Cu2e=Cu2+，纯铜做阴极，电极反应为Cu2+2e=Cu，含镀层金属铜离子的电解质溶液Z；A开关打到K1，和电源负极相连，X做阴极是纯铜，Y和电源正极相连做阳极是粗铜，故A正确；BZ可以是CuSO4溶液或Cu（NO3）2溶液，可
75、以是CuCl2溶液，因为阳极是活性电极，溶液中氯离子不放电，故B错误；C粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，阴极析出铜，随着实验的进行，Z中铜离子的浓度略有减小，故C正确；D如果导线中转移了1mol的电子，依据电子守恒计算，则X极为阴极，电极反应为：Cu2+2e=Cu，电极的质量增重32g，因为粗铜中含有Fe、Zn、Ag等杂质，阳极失电子的为铜、铁，锌，依据电子守恒可知，Y极不一定定减轻32g，故D错误；故答案为：Cu2+2e=Cu；AC点评：本题考查了原电池、电解池原理的分析判断，电极反应，电极判断，电极反应计算，注意电解名称判断是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中
76、等24（12分）（2014秋吴兴区校级期中）如图1所示是用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4（aq）+5H2C2O4（aq）+6H+（aq）=2Mn2+（aq）+10CO2（g）+8H2O（l）H0一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化，所用注射器的容积充裕）：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液20mL 0.2molL1H2C2O4溶液30mL 0.01molL1KMnO4溶液（1）该实验探究
77、的是草酸的浓度因素对化学反应速率的影响，如果实验完成时草酸与KMnO4均有剩余，则相同时间内针筒中所得CO2体积大小关系是：（填实验序号）（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂，反应放出的热量使环境温度升高，加速反应（3）若实验在4min末收集了4.48mL CO2（标准状况），则4min末c（MnO4）=5.2103molL1（假设溶液混合后体积为50mL），此4min内的平均速率为v（H2C2O4）=5104mol/（Lmin）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液
78、完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）来比较化学反应速率考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）对比实验可探究草酸浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大；（2）根据反应中除了催化剂影响反应速率外，还可能是反应过程中放出的热量导致反应速率加快；（3）先求出反应的n（MnO4）的物质的量，再求出反应后的浓度；根据v=计算出4min内的平均速率为v（H2C2O4）；（4）通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率解答：解：（1）对比实验可探究草酸的浓度对化学反应速率的影响，中A溶液的浓度比中大，化学反应速率
79、大，所得CO2的体积大，故答案为：草酸溶液的浓度；（2）研究发现反应速率总是如图2所示发生变化，则t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：产物Mn2+是反应的催化剂，有可能为：该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率，故答案为：反应放出的热量使环境温度升高，加速反应；（3）CO2的物质的量为：=0.0002mol，设2min末，反应消耗的n（MnO4）为x， 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O 2 10 x 0.0002mol解得 x=0.00004mol反应剩余的高锰酸根离子的物质的量为：30103L0.01molL10.00004mol
80、=0.00026molc（MnO4）=5.2103mol/L；4min内的平均速率为v（H2C2O4）=5104mol/（Lmin），故答案为：5.2103；5104mol/（Lmin）；（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为：KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间）点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度中等，注意掌握影响化学反应速率的因素，明确探究影响化学反应速率因素的方法25（12分）（2013秋库尔勒市校级期末）在某容积为2L的恒容密闭容器
81、中，有A、B、C、D四种气体发生反应，回答下列问题：（1）如果四种气体物质的量（n）随时间（t）的变化曲线如图1所示，则：该反应的化学方程式为4A+5B4C+6D（反应物与生成物用字母表示，下同），反应的化学平衡常数表达式为；在2min时，图象发生改变的原因可能是AD（用字母表示）A升高温度 B充入A物质增大压强C分离出C物质 D加入催化剂（2）如果反应方程式为A（g）+B（g）C（g）+D（g），已知该反应的平衡常数K和温度t的关系如下表所示，A、B的起始浓度均为1molL1，C、D为0molL1t/70080083010001200K2.61.71.00.90.6该反应是放热反应（填“吸热
82、”或“放热”），830反应达到平衡时，CO的转化率为50%已知某温度下，反应以上述的初始浓度开始，到6min时到达化学平衡状态，c（D）随时间t（min）变化的部分曲线如图2所示，平衡后在7min时再充入1mol的D气体，发现反应至9min时各物质浓度不再变化，请在图2中画出从充入D的一刻到10min时D浓度的变化曲线考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，再根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；化学平衡常数为生成物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂乘积的比值；由图
83、象可知2min时反应速率加快，据此分析；（2）由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；令参加反应的B的物质的量为x mol，利用三段式表示出平衡时各组分的物质的量，由于反应前后气体的化学计量数之和相等，故利用物质的量代替浓度代入平衡常数列方程计算；7min时再充入1mol的D气体，D的物质的量瞬间增大到1mol/L，然后化学平衡向逆反应方向移动，即D浓度减小，根据化学平衡常数计算出到9min时D浓度，画出图象解答：解：（1）达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为
84、反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B6C+4D；化学平衡常数为K=，故答案为：4A+5B6C+4D；从图象看，23min时图象的斜率变大，说明化学反应速率变快增大压强、加入催化剂均增大化学反应速率，而降低温度减小化学反应速率增加A的物质的量，虽能加快化学反应速率，但图象要产生突变，故答案为：AD；（2）由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应；设平衡时参加反应的B的物质的量为xmol/L，则： A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：1 1 0 0变化（mol
85、/L）：x x x x平衡（mol/L）：1x 1x x x故=1，解得x=0.5mol/L，转化率为：=50%，故答案为：放热；50%；“反应以上述的初始浓度开始”，6min时，D浓度为0.5mol/L，则平衡时，各物质浓度均为0.5mol/L，化学平衡常数为：=1；7min时再充入1mol的D气体，D的物质的量瞬间增大到1mol/L，然后化学平衡向逆反应方向移动，即D浓度减小；9min时达到平衡状态，平衡时参加反应的D的物质的量为ymol/L，则： A（g）+B（g）C（g）+D（g）开始（mol/L）：0.5 0.5 0.5 1变化（mol/L）：y y y y平衡（mol/L）：0.5+y 0.5+y 0.5y 1y =1，y=0.1mol/L，即9min时，D浓度为1mol/L0.1mol/L=0.9mol/L，根据以上分析画出曲线，故答案为：点评：本题考查学生对图象的观察分析能力，图象中各物质在不同的时间段中物质的量的变化趋势是解答本题的关键，题目难度中等