1、母题三十：物质的分离提纯【母题来源】（2013全国新课标I卷13）【母题原题】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大【答案】D【试题解析】A. 分离溶于水中的碘，可利用I2在有机物中的溶解度比在水中的大，而有机溶剂与水又互不相溶的性质，向碘水中加入苯、汽油、四氯化碳等有机溶剂，然后充分振荡，此时溶解在水中的I2单质就转移到有机溶剂中，静止由于两种溶剂互不
2、相溶就分层，从而达到分离混合物的目的。这种分离混合物的方法叫萃取。碘在乙醇中的溶解度较大，但由于水与乙醇互溶，所以乙醇不能作萃取剂把碘从碘与水的混合物中分离出来。错误。B. 乙酸乙酯和乙醇都是有机物，乙醇是常用的有机溶剂，能够溶解乙酸乙酯等多种有机物，不分层，所以不能用分液的方法将二者分离。可利用二者的沸点的不同，用蒸馏的方法分离它们的混合物。错误。C. KNO3固体在水中的溶解度比NaCl大，而且溶解度受温度的影响变化较大，而NaCl在水中的溶解度较小，溶解度受温度的影响变化较小。所以可把混有NaCl的KNO3固体溶解在水中，配成高温下的饱和溶液，然后降低温度，KNO3就会结晶析出，而NaC
3、l仍然留在溶液中，从而利用重结晶法除去了KNO3固体中混杂的NaCl。错误。D.丁醇与乙醚都是有机物，二者能够相互溶解。不分层。但乙醚沸点是34.6，丁醇的沸点是117.7。它们的沸点相差较大，所以可把二者的混合物加热。当达到34.6时乙醚就汽化，通过冷凝分离出来，剩余的物质主要是丁醇。像这种利用互溶的液体物质的沸点的不同来分离混合物的方法叫蒸馏。正确。【命题意图】本题从知识上考查物质的分离与提纯，涉及的萃取、分液、蒸馏、重结晶都是基本实验操作。物质的结构决定性质，性质决定用途、制法、分离方法。主要考查物质在不同溶剂中的溶解性、沸点、溶解度与温度的关系等知识。考查了学生对知识了解、理解、掌握和
4、分析、综合运用的情况。难度不大。【考试方向】化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。【得分要点】首先要清楚被分离的物质的物理性质如熔点、沸点、溶解性、在不同溶剂中溶解性的不同及温度对溶解度的影响。这是关键的第一步。然后根据被分离的两种物质的特点选择不同的方法分离。如果溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度相差很大，就
5、可以选择萃取法分离。如果二者互溶，沸点相差较大，就选择蒸馏法分离。如果被分离的混合物中二者的溶解度受温度的影响变化不同就采用结晶、重结晶法分离。如果二者互不相溶就采用分液法分离。如果物质的性质掌握不牢、不准，如A选项只考虑到I2在乙醇中的溶解度比在水中的大，而忽视了乙醇与水互溶的性质，就会错误的做出选择，认为乙醇也可以作分离碘水的萃取剂。进而影响到对整个题目的判断失误。造成丢分，导致满盘皆输。追悔莫及。1（2014赣州四校模拟）下列实验操作中错误的是（ ）A用酒精萃取碘水中的碘B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D过
6、滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上2（2014南京模拟）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A将海带灼烧成灰 B过滤得含I溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯3（2014大连期末）下列实验操作中错误的是 A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶4（2014普陀区期末）物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法不正确的是选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去NaCl中少量KNO3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤C除去CO2中的HCl气体通过NaHCO3(aq,饱和)，然后干燥D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液5（2014东城区期末）除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法均最合理的是物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏