1、专题2综合训练基础巩固一、选择题1.下列关于氯的说法正确的是()A.Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂BClCl为不同的核素,有不同的化学性质C.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水集气法收集D.1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数的值)解析:Cl2中的氯元素化合价为0价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,A项错误;B项中,二者是不同的核素,但也是同位素,其核内质子数和核外电子排布完全相同,所以化学性质几乎完全相同,B项错误;实验室制得的Cl2中常含有少量HCl,HCl易溶于食盐水,但Cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以C项正确;D项中,没有指明气体状
2、态,错误。答案:C2.能在溶液中大量共存的一组离子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Na+、Ca2+、S、C解析:A中Ag+和P、Cl-因生成沉淀不能大量共存;B中H+和HC生成气体不能大量共存,Fe3+和I-因发生氧化还原反应不能大量共存;D中Ca2+和C因生成沉淀不能大量共存。答案:C3.下列关于钠离子的叙述中,正确的是()A.比较活泼,要保存在煤油中B.是钠原子的还原产物C.颜色为无色D.比水的密度大,所以一般存在于溶液的下部解析:保存在煤油中的是钠单质;钠离子是钠原子的氧化产物;钠离子是无色的,均匀分散在溶液中。答案:C4.过氧
3、化氢在下列3个反应中所起的作用是()H2O2+H2S2H2O+S2H2O22H2O+O2H2O2+Cl22HCl+O2A.起相同作用B.起不同作用C.只起氧化剂的作用D.只起还原剂的作用解析:过氧化氢在反应中作氧化剂,在反应中作氧化剂和还原剂,在反应中作还原剂。答案:B5.下列叙述合理的是()A.任何物质燃烧都必须有氧气参加B.氢气在氯气中燃烧发出淡蓝色火焰,并在空气中产生大量白雾C.饱和氯水在光照下有气泡产生,该气体为氯气D.长久放置的氯水将失去漂白性解析:任何发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加,A不正确;氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰,B不正确;饱和氯水在光照
4、下有气泡产生,该气体为氧气,C不正确;长久放置的氯水由于2HClO2HCl+O2将失去漂白性。答案:D6.用等质量的小苏打制取CO2:煅烧法;与盐酸作用。两种方法得到的CO2的量()A.无法比较B.相等C.多于D.少于解析:小苏打用煅烧法制取CO2时,小苏打中只有一部分碳转化为CO2,而与盐酸作用时,小苏打中的碳全部转化为CO2,所以少于。答案:D7.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,下列可作为冷却气体的是()空气CO2ArH2N2A.B.C.D.答案:C8.下列离子方程式书写正确的是()A.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.硝
5、酸银溶液中加入铁粉:Ag+FeFe2+AgC.氧化铜与盐酸反应:+2H+H2OD.碳酸镁与稀硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2+H2O+CO2解析:A项反应应生成Fe2+;B项电荷不守恒;C项氧化铜不能拆成离子形式,D项正确。答案:D9.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,则C表示()A.离子反应B.氧化还原反应C.置换反应D.三者都可以解析:置换反应全部属于氧化还原反应;部分属于离子反应,如Zn与稀硫酸的反应属于离子反应,而碳与水蒸气的反应不属于离子反应,如题图中A为氧化还原反应,B为置
6、换反应,C为离子反应。答案:A10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO42FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3I-Fe2+NOB.I-Fe2+H2SO3NOC.Fe2+I-H2SO3NOD.NOFe2+H2SO3I-解析:此题涉及性质强弱规律的考查,即氧化性:氧化剂氧化产物,还原性:还原剂还原产物。由第一个化学方程式得还原性:H2SO3I-,由第二个化学方程式得还原性:I-Fe2+,由第三个化学方程式得还原性:Fe2+NO,故选A。答案:A11.
7、下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行),可用同一离子方程式表示的是()A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4解析:A选项中,Na2CO3和HNO3反应的离子方程式为C+2H+H2O+CO2,NaHCO3与HNO3反应的离子方程式为HC+H+H2O+CO2,两离子方程式不相同。B选项离子方程式均为Ca2+CCaCO3。C选项中,Ba(OH)2和NaHSO4除了Ba2+和S反应生成BaSO4沉淀外,还有H+和OH-生成
8、H2O的反应。BaCl2和NaHSO4的反应只有Ba2+和S生成BaSO4沉淀的反应。D选项中,NaOH与H2SO4反应的离子方程式为H+OH-H2O;Fe(OH)3与H2SO4反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O。答案:B二、非选择题12.为测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物样品中碳酸钠的质量分数,甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案:.甲同学的方案是:将m g样品溶解,加过量氯化钡溶液,过滤、洗涤、烘干,称得固体为n g。(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示),甲同学洗涤沉淀的具体操作是。(2)Ca2+、Ba2+都可以使C沉淀完全,但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得
9、的结果具有更高的精确度,原因是;BaCO3的摩尔质量比CaCO3的大,与等质量的Na2CO3反应,Ba2+产生沉淀的质量大,称量误差小。.乙同学的方案的实验装置如下图所示:(1)盛有浓硫酸的装置的作用是。(2)乙同学方案的装置中存在一定的缺陷,请你提出改进的方法:(简单叙述做法,不必画图)。解析:.(1)加过量氯化钡溶液,最后得到BaCO3,由关系式:BaCO3Na2CO3可求混合物中碳酸钠的质量分数。(2)该溶液中有NaOH,当加入CaCl2溶液时,可能会生成Ca(OH)2沉淀。.(1)浓硫酸干燥生成的CO2。(2)装置中一部分CO2不能被碱石灰所完全吸收,造成测出的碳酸钠质量分数偏低。空气
10、中的CO2和水可能被碱石灰吸收,造成测出的碳酸钠质量分数偏高。答案:.(1)100%沿玻璃棒向漏斗中注入少量水,使水面浸没沉淀物,等水滤出后,再重复操作23次(2)Ca(OH)2微溶于水,可能影响沉淀质量.(1)除去CO2中的水蒸气(2)在制取装置前加鼓入空气(除去CO2)的装置,在装有碱石灰的装置后再连接一个装有碱石灰的装置13.海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下图所示:(1)写出下列变化的化学方程式,是离子反应的写离子方程式。煅烧贝壳:;Mg(OH)2加盐酸:。(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃
11、棒,分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时:。过滤时:。蒸发时:。(4)若在空气中加热MgCl26H2O,生成的是Mg(OH)Cl和HCl,写出相应反应的化学方程式:。解析:(1)贝壳的主要成分是CaCO3。(3)玻璃棒有搅拌、引流等作用。(4)根据原子守恒写出化学方程式:MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O。答案:(1)CaCO3CaO+CO2Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O(2)MgCl2Mg+Cl2(3)搅拌,加速溶解引流搅拌,防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4)MgCl26H2OMg(OH)Cl+HCl+5H2O14.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制
12、取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4 L。请回答下列问题:(1)写出该反应的离子方程式。(2)求参加反应的二氧化锰的质量。(3)求反应中被氧化的HCl的物质的量。(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19 gcm-3,求该浓盐酸中HCl的物质的量浓度。解析:(1)依据书写离子方程式的原则即可写出该反应的离子方程式;(2)在标准状况下产生的氯气的体积为22.4L,物质的量为1mol,则参加反应的二氧化锰的质量为1mol87gmol-1=87g;(3)此
13、时,被氧化的HCl的物质的量为2mol;(4)c(HCl)=11.9molL-1。答案:(1)MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O(2)87 g(3)2 mol(4)11.9 molL-1能力提升一、选择题1.关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.都是白色的固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂解析:Na2O2为淡黄色固体,A错误;Na2O2不是碱性氧化物,B错误;Na2O没有强氧化性,D错误;二者均能与水反应生成NaOH,C正确。答案:C2.某无色溶液中,可大量共存的离子组是()A.Na+、C、S、Cl-B.Cu2+、N、Cl-、SC.H+、
14、Cl-、K+、CD.K+、Mg2+、S、OH-解析:B项,无色溶液中Cu2+不能大量存在;C项,H+与C不能大量共存;D项,Mg2+与OH-不能大量共存。答案:A3.对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是()解析:A项,氯水中的HClO见光分解生成氧气;B项,氯水中的H+与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2;氯水滴入NaBr溶液反应生成Br2和NaCl,没有气体产生;氯水滴入Na2O2中会产生O2。答案:C4.下列叙述错误的是()A.金属钠在自然界中能以游离态存在B.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D.钠在空气中燃烧生成过氧化钠答案:A5
15、.实验表明:将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上,会出现如右图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环,且两环颜色不同,下列有关说法中不正确的是()A.此实验表明氯水有酸性、漂白性B.内环呈白色,外环呈红色或浅红色C.内外环上颜色的差异表明此变化过程中,中和反应比氧化还原反应快D.氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO解析:因指示剂与酸碱间的反应是中和反应,速率很快,故外环呈红色,然后变红的试纸被HClO漂白;HClO是氯气与水反应生成的,氯元素价态升高,是氧化产物。答案:D6.某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理,做了如下4组实验,则下列关于镁粉与溴水的反应机理的论述正确的是()(1)将镁粉投
16、入冷水中,未见任何现象(2)将镁粉投入溴水中,观察到只是开始时产生极少量的气泡,但溴水的颜色逐渐褪色(3)将镁粉放入液溴中,未观察到任何明显现象(4)向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水,观察到溴的红棕色很快褪去A.镁粉直接与溴水中的溴反应B.镁粉只与溴水中的酸反应C.产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到D.镁粉在水的催化下与溴发生反应解析:(1)说明镁粉不能与冷水反应;(2)只是开始时产生极少量的气泡说明镁粉与酸的反应只在一开始发生,褪色的真正原因并不在此;(3)(4)说明镁粉与液溴不反应,在滴入水作催化剂时才可迅速反应,故选D。答案:D7.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断
17、都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对,对,有解析:因过氧化钠和CO2反应放出氧气,所以可以为航天员供氧。答案:D二、非选择题8.框图中A为一种常见的单质,B、C、D、E是含A元素的常见化合物,它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:(1)写出化学式:A,B,D。(2)以上反应中,属于氧化还原反应的有(填编号)。(3)写出ED的化学方程式:。
18、解析:焰色反应呈黄色说明含有钠元素,A是单质,A为Na,C为NaOH,D为Na2CO3,B为Na2O2,E为NaHCO3。答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)(3)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O9.某化学兴趣小组在实验室制取漂白粉,并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。已知:二氧化锰与浓盐酸反应可制备氯气,同时生成MnCl2。氯气和碱反应放出热量。温度较高时,氯气与碱还能发生如下反应:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O该兴趣小组设计了下列实验装置进行实验。请回答下列问题:(1)甲装置用于制备氯气,乙装置的作用是。该兴趣小组用100 mL 12 molL-1盐酸与8.7
19、 g MnO2制备氯气,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得Ca(ClO)2g。(2)小组成员发现,产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。他们讨论后认为,部分氯气未与石灰乳反应而逸出,以及温度升高也是可能原因。为了探究反应条件对产物的影响,他们另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,得出了ClO-、Cl两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线,粗略表示为下图(不考虑氯气和水的反应)。图中曲线表示(填离子符号)的物质的量随反应时间变化的关系。所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为mol。另取一份与等物质的量的石灰乳,以较大的速率通入足量氯气,反应后测得产物
20、中Cl-的物质的量为0.37 mol,则产物中=。(3)为了提高Ca(ClO)2的产率,可对丙装置作适当改进。请你写出一种改进方法:。解析:(1)盐酸为挥发性酸,用盐酸制得的氯气中混有氯化氢,通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢。盐酸过量,按8.7gMnO2计算生成氯气及制得Ca(ClO)2的量。(2)反应放出热量,温度较高时才有副反应3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O发生,应先生成ClO-,即表示ClO-。ClO-、Cl两种离子的物质的量分别为0.1mol、0.05mol,再根据化合价升降相等,计算出生成Cl-的物质的量,已知各种阴离子量,很容易求出阳离子Ca2+,求出Ca(OH)2的物
21、质的量。设产生次氯酸根的物质的量为x,氯酸根的物质的量为y,已知Ca(OH)2有0.25mol,由于最后产生的产物应该是CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2,且氯离子的物质的量为0.37mol,所以根据钙离子与氯离子的个数比为12,由原子个数守恒可以求得:x+y+0.37mol=0.25mol2=0.5mol。另外在产生次氯酸根和氯酸根的过程中,氯失电子的物质的量应该等于产生氯离子时得电子的物质的量,所以可以得到电子守恒关系:10.37mol=1x+5y,根据方程组解出:x=0.07mol,y=0.06mol。则次氯酸根与氯酸根的物质的量之比为76。(3)由于温度影响了产物Ca(C
22、lO)2的产率,降温是关键。答案:(1)除去混在氯气中的氯化氢7.15(2)ClO-0.2576(3)将丙装置浸在盛有冷水的水槽中10.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫红色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空:(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果化学计量数是1,不用填写):+HIO3+(2)整个过程中的还原剂是。(3)把KI换成KBr,则CCl4层变为色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是。(4)加碘盐中含碘量为2050 mgkg-1
23、。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。解析:此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。开始滴加少许氯水时,氯水将KI中的I元素氧化成碘单质;等CCl4层变为紫红色后,再滴加氯水时,其将碘单质进一步氧化成碘酸。(1)根据氧化还原反应方程式的配平原则,分析反应中的化合价变化,I元素的化合价从0+5,升高5价,Cl元素的化合价从0-1,降低1价,综合得失电子守恒和质量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl;(2)分析整个过程中化合价升高的都是I元素,还原剂为KI和I2;(3)KI换成KBr时,得到的是溴单质,则其在CCl4中呈红棕色;继续滴加氯水时,颜色不变,可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3,故其氧化性强弱顺序为:HBrO3Cl2HIO3;(4)综合写出反应方程式:KI+3Cl2+3H2OKIO3+6HCl,根据化学方程式计算,按最小值计算时,1000kg加碘食盐中含碘20g,根据质量守恒,可知换算成碘酸钾的质量为33.70g,则需要消耗Cl2的体积为322.4Lmol-1=10.58L。答案:(1)I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl(2)KI、I2(3)红棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58