1、第3课时卤族元素学习目标定位1.知道卤族元素在周期表中的位置及其原子结构特点。2.能说出卤族元素性质的相似性和递变性。3.进一步掌握结构与性质的内在联系。1氯原子的最外层电子数为_，很容易得到_个电子而形成氯离子，表现出较强的_性，所以氯在自然界中以_态存在。2氯气的物理性质氯气在通常情况下呈_色，是一种有_气味的有毒气体，密度比空气_。1体积的水可溶解约_体积的氯气，氯气的水溶液呈浅黄绿色，称为_。3氯气的化学性质(1)与金属铁反应：把一束烧热的细铁丝伸入充满氯气的集气瓶中，现象是_，_。化学方程式为_。(2)与非金属H2的反应：将点燃氢气的导管伸入盛有氯气的集气瓶中，现象是_，_，_。化学
2、方程式为_。氯化氢_溶于水，氯化氢溶于水得到盐酸。(3)与水的反应：氯气与水发生化学反应，生成_和_，化学方程式为_，产物中_具有漂白性和杀菌消毒作用。(4)与碱液反应：氯气通入碱液中可制得_，化学方程式为_。知识点一卤族元素的原子结构及特点探究活动1填写下列表格元素名称氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)原子序数原子结构示意图最外层电子数电子层数2.分析观察上表，卤族元素原子结构的共同点是_，不同点是_，其变化规律是_。归纳总结1卤族元素的原子最外层电子数相同，都易_，具有较强的_。2随着原子序数的依次递增，原子核外电子层数依次_，原子半径逐渐_。活学活用1已知某微粒的结构示意图为，则下列说
3、法正确的是()A该元素位于第三周期0族B该元素位于第四周期A族C该元素是非金属元素D该元素是金属元素2关于卤族元素，下列说法正确的是()A所有卤族元素的微粒都易得电子B和F同一主族的元素都是非金属元素C化合物中卤族元素都只会得到电子显负价D卤族元素原子的原子半径从上到下逐渐减小知识点二卤族元素单质的性质探究活动1分析观察教材中的资料卡片：卤素单质的物理性质。你认为卤素单质的物理性质变化规律是_。2卤素单质与H2反应(1)填写下表反应条件化学方程式产物稳定性F2Cl2Br2I2(2)分析上表可知，从F2到I2，与H2反应所需要的条件逐渐_，反应剧烈程度依次_，生成气态氢化物的稳定性依次_。3卤素
4、单质间的置换反应(1)按要求完成下列实验，并填写下表：实验操作实验现象化学方程式静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_静置后，液体分层，上层_，下层_Cl2、Br2、I2的氧化性_。(2)由上述实验可知，Cl2、Br2、I2三种卤素单质的氧化性由强到弱的顺序是_，相应卤素离子的还原性由强到弱的顺序是_。(3)随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐_，密度逐渐_，熔点、沸点逐渐_。归纳总结1卤素单质的相似性(1)与H2反应：X2H2_。(2)与活泼金属(如Na)反应：2NaX2_。(3)与H2O反应X2H2O_(XCl、Br、I)；2F22H2O=4HFO2。2卤素单质
5、的递变性(1)氧化性与还原性随着原子序数的递增：卤素单质的氧化性逐渐_，卤素阴离子的还原性逐渐_。(2)与H2反应的难易及氢化物稳定性随着原子序数的递增：与H2反应越来越_，生成的氢化物的稳定性逐渐_，还原性逐渐_。氢化物都易溶于水，其水溶液酸性依次增强，氢化物中HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高。(3)卤素单质与变价金属(如Fe)反应时，F2、Cl2、Br2生成高价卤化物(如FeX3)，而I2只能生成_价卤化物(如FeI2)。活学活用3关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2OHXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增加而增强C卤素单质
6、的颜色从F2I2按相对分子质量增大而加深DX的还原性依次为FClBrI2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有7个电子D砹能从NaCl溶液中置换出氯单质1F、Cl和Br都是A族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A原子半径：FClBrB最外层电子数都相同C核外电子层数都相同D最外层电子数都不相同2随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是()A单质的熔、沸点逐渐降低B卤素离子的还原性逐渐增强C单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强3下列对溴性质的描述，其中错误的是()A溴单质溶于水时，部分与H2O反应生成HBrO和HBrB溴单质只具有氧化性C溴原子最外层有7个电子，在
7、化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成HBr4在F2、Cl2、Br2、I2四种卤素单质中，常温下密度最小的是_，熔、沸点最高的是_，受热易升华的是_，常温下呈液态的是_，颜色最深的是_，遇水能放出气体的是_。(填相关物质的化学式)5(1)向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后蒸发皿中剩余的物质是_，写出反应的化学方程式：_。(2)向KI溶液中滴入淀粉溶液，现象是_，再滴入氯水，现象是_，有关反应的离子方程式为_。第3课时卤族元素学习准备区171氧化化合2.黄绿刺激性大2氯水3(1)剧烈燃烧产生棕色烟2Fe3Cl22FeCl3(2
8、)安静燃烧苍白色火焰瓶口产生白雾H2Cl22HCl极易(3)盐酸次氯酸Cl2H2OHClHClOHClO(4)漂白粉2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O学习探究区知识点一探究活动1原子序数：9173553原子结构示意图：最外层电子数：7777电子层数：23452最外层电子数都是7电子层数不同随着原子序数增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大归纳总结1得到一个电子氧化性2增多增大活学活用1C该微粒原子核内有17个质子，为第17号氯元素，氯元素是非金属元素；核外有18个电子，说明是Cl得到一个电子形成的Cl。2B卤族元素的阴离子如Cl等不能得电子，A选项错误；卤族元素都是
9、非金属元素，B选项正确；NaClO中Cl为1价，C选项错误；从FI，原子半径逐渐增大，D选项错误。知识点二探究活动1随着原子序数的递增，卤素单质的颜色逐渐加深、密度逐渐增大、熔沸点逐渐升高2(1)F2：暗处H2F2=2HF很稳定Cl2：光照或点燃H2Cl22HCl较稳定Br2：加热H2Br22HBr不稳定I2：不断加热H2I22HI不稳定(2)升高减弱减弱3(1)无色橙红色2NaBrCl2=2NaClBr2无色紫色2KIBr2=2KBrI2无色紫色2KICl2=2KClI2逐渐减弱(2)Cl2Br2I2IBrCl(3)加深增大升高归纳总结1(1)2HX(2)2NaX(3)HXHXO2(1)减弱
10、增强(2)难减弱增强(3)低活学活用3CA项，F2与H2O反应为2F22H2O4HFO2，不可用X2H2OHXOHX表示；B项，HX的热稳定性随核电荷数的增加而减弱；D项，F2性质极活泼，遇盐溶液先和水反应，故不能将相对分子质量大的卤素从它的盐溶液里置换出来。4C从F2到At2，元素的非金属性逐渐减弱，与H2化合能力逐渐减弱，A项不正确；由F2到I2，单质的颜色依次加深，I2是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有7个电子，C项正确；因氧化性Cl2At2，所以At2不能从溶液中置换出Cl2，D项不正确。学习检测区1B2B卤族元素自上而下，随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应离子的还原性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，单质的熔、沸点逐渐升高。3B溴单质中的溴为0价，为溴的中间价态， 也具有还原性。4F2I2I2Br2I2F25(1)NaCl、KCl2NaBrCl2=2NaClBr2,2KICl2=2KClI2(2)无明显变化溶液变蓝色Cl22I=2ClI2