1、湖北省孝感市20102011学年度高三第一次统一考试化 学 试 题本试卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页，满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1答卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2考生答题时，选择题请用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3考试结束，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 S32第卷（选择题，共48分）一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共4
2、8分；每小题只有一个选项符合题意）12010年10月5日，瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予英国科学家安德列海姆和康斯坦丁诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究。石攫烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如右图所示）的一种碳单质新材料，是构建宙勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是（ ）A石墨烯是一种有机物B0.012g石墨燔分子中碳原子构成的正六边形一共有00005 NA个C石墨烯具有和乙烯相同的性质D石墨烯、富勒烯、碳纳米管互为同素异形体2下列各组物质在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（ ） AFeB12与C
3、l2 BC6H5ONa与CO2 CHCI与Na2CO3 DCa（HCO3）2与NaOH3某氯原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）氯元素的相对原子质量一定是 mg该氯原子的物质的量一定是 该氯原子的摩尔质量是aNA g/mol ag该氯原子所含质子数是17mol A B C D4向某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的CO32、HCO3、A1O2、Al3+离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）Aa曲线表示的离子方程式为：A1O2+H+H2OAl（OH）2 B原混合溶液中的CO23与Al
4、O2的物质的量之比为1：2 CV1：V2=1:5 DM点时生成的CO2为0.05 mol5下列热化学方程式中，正确的是 A甲烷的标准燃烧热为- 8903 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g） CO2（g +2H2O（g） H= - 8903kJmol1 B500、30MPa下，将05mol N2和15moIH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3 （g），放热193kJ，其热化学方程式为： H=-386kJmol1 CNaOH（s） +2H2S04（浓） 2Na2SO4（aq）+H2O（1）H=-573kJmol1 D200gC2H2气体完全燃烧生成液态水
5、和二氧化碳气体，放出996KJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）H= -25896KJmol16下列各组离子可能大量共存的是（ ） A不能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2 B能与金属铝反应放出氩气的溶液中：K+、NO3、CI、NH4+ C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D中性透明溶液：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO427下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有（ ） 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭 分液时，分液漏斗中下层
6、液体从下口流出，上层液体从上口倒出 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液 用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘 测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿的pH试纸上，再与标准比色卡比较 将饱和FeC13溶液滴人煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体 A2个 B3个 C4个 D5个8下列各项中表达正确的是（ ）A白磷的分子式：P BNa+结构示意图是：.C乙醇的结构简式：C2H6O DHC10的电子式：:H:Cl:O:9二氯化硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄
7、色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ） AS2C12的电子式为 BS2C12为含有极性键和非极性键的非极性分子 CS2Br2与S2C12结构相似，熔沸点：S2Br2S2Cl2DS2C12与H2O反应的化学方程式可能为：2 S2C12 +2H2O SO2+3S+4HC110元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）A同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同11下
8、列说法正确的是（ ）A以稀硫酸做电解质溶液，锌铜分别作电极构成的原电池中，锌极上有气泡生成B向铁棒上镀铜时，铁做阳极，氯化铜溶液做电解质溶液C工业上以石墨做电极电解熔融的A1Cl3制取Al时，每产生lmolAl阳极就产生336L氯气D在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀12短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，其中丙的原子序数是乙的2倍。下面判断正确的是（ ）A原子半径：丙丁乙D60g丙的最高价氧化物中含有4mol共价键13元素X的单质及X与Y元素形成的化合物能按下图所示的关系发生转化。则X为（ ）A当n=l时，X可能是CB当n=l时，X可能是AlC当n=2时，X可能是S
9、D当n=2时，X可能是Na14LiSO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为 ，下列说法正确的是（ ）A该电池反应为可逆反应 B放电时，Li+向负极移动C充电时，阴极反应式为Li+e-=Li D该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液15铝可与硝酸钠发生反应：Al+NaNO3+H2OAl（OH）3+N2十NaAlO2（未配平），有关叙述正确的是（ ）A该反应的氧化剂是水B若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为112LC该反应的氧化产物是N2D当消耗lmolAl时，生成标准状况下N2的体积为224L16将Na2O2、H
10、Cl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反应后，测得所得溶液中只含有Na+、A1O2-、Cl-（不考虑A1O2-的水解和H2O的电离），则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比不可能是（ ）A2：2：l B3：3：1 C3：4：1 D4：6：l第卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（12分）如图是某研究性学习小组利用实验室制氯气的装置设计制取氯水并进行相关实验。 （1）A装置中发生化学反应的离子方程式为 。 （2）氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种成分都有可能。请你设计实验，得出正确结论。提出假
11、设假设-:H2O使布条褪色假设二： 假设三： 假设四：盐酸使布条褪色。设计实验方案基于提出的假设，设计出实验方案（不需要作答）实验过程实验I： 实验： 实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。得出结论： （3）用量筒量取20mL氯水，倒人已检查完好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，充分振荡，静置于铁架台上（如下图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是_（填“上层液”或“下层液”），再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是_（填“上层液”或“下层液”） （4）这套制取氯水装置的缺点是 ，请在上面的方框中画出改进部分的实验装置图。18（10分）碘被称为“智力元素”，科学
12、合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾（KIO3）是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。 请回答下列问题： （1）碘是 （填颜色）固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。 （2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。 电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ，每生成1mol KIO3，电路中通过的电子的物质的量为_。 （3）电解过程
13、中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I-。请设计一个检验电解液中是否有I-的实验方案，并按要求填写下表。 （4）电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下： 阳极电解液蒸发浓缩过滤洗涤碘酸钾晶体 步骤的操作名称是 ，步骤的操作名称是 。步骤洗涤晶体的目的是 。19（9分）现有Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大的五种短周期元素，短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小（不包括稀有气体），R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，Y的最外层电子数等于R的原子序数。Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。 （1）RY2的电子式是 。 （2）比较Q分别与X、Y形成的最简单化
14、合物的稳定性 （用化学式表示）。 （3）实验室制取R2Q2的化学方程式是 。 （4）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1：1，在实验室中用甲可以制取Y的单质化学方程式是 。 （5）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，1mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有 ，乙的电离方程式是 。（6）由Q、R两元素形成的含26个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式 。20（9分）一定条件下，物质AE转化关系如右图。（1）若A为单质，常温下E为液体，C、D在常温下均为气体，C是地球环境科学
15、家非常关注的常见气体，D的水溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是 ；D溶液可使酸性KMnO4溶液褪色，则D与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式是 ，该反应中D表现 （填写“漂泊性、氧化性、还原性）。 （2）若A、B、C、D均为原子晶体且B、C为单质，E为无色气体且易于血红蛋白结合。2molA与5molB在高温下完全反应的化学方程式是 ，生成的E气体与足量的O2充分反应后，将生成的产物通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量n（NaOH）的范围是 。21（12分）以黄铁矿为原料生产硫酸，生产过程中吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。（
16、1）SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2吸收Br2的离子方程式是 。（2）为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到10000mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。（部分测定结果如下表）所取铵盐质量g12.0024.0036.0048.0018.00浓硫酸增重gmm1.020n计算：所用NaOH溶液的物质的量浓度。该铵盐中氮元素的质量分数是多少?（要求写出过程）若铵盐质量为1800g,，则浓硫酸增加的质量n= 。（计算结果保留两位小数）
