1、04 课后优化训练知识点基础中档稍难气体摩尔体积1、26阿伏加德罗定律7、94、5、8综合提升310、11121.下列说法中不正确的是()A1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等解析做选择题首先要看清是选正确的，还是选错误的。由于22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，而不是条件，所以A正确，B错误。因为氦为单原子分子，故NA个原子即1 mol He，标况
2、下约为22.4 L。D正确，因为比较粒子数实质上是比较它们的物质的量。答案B22015北京高一检测下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 Lmol1解析单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 Lmol1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。答案A32015宁波高一检测只给出表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是()甲乙A物质的微粒数阿伏加德罗常
3、数B标准状况下气体摩尔体积标准状况下气体体积C固体体积固体密度D非标准状况下物质的质量物质的摩尔质量解析A项对应公式nN/NA，B项对应公式nV/22.4 Lmol1；C项只能求出固体的质量，无法求解其物质的量；D项对应的公式nm/M。答案C42015河北衡水中学高一一调下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等解析阿伏加德罗定律只适用于气体，A错误；同温同压下等物质的量的气体体积才相等，B选项错误；未说明
4、气体的状态，无法确定1 L H2和1 L O2的物质的量，也就无法确定两种气体的质量，C选项错误；相同条件下两种气体的体积相等，则物质的量相等，CO和N2的摩尔质量也相同，可推知两气体质量相等，D选项正确。答案D52015江西省新余市质检在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为()A46B28C44 D64解析8 g O2的物质的量为0.25 mol，同温同压下，二者体积相同，则11.5 g气体A和8 g O2的物质的量相同，即气体A的物质的量为0.25 mol；所以气体A的摩尔质量为11.5 g/0.25 mol46 g/mol，所以该
5、气体的相对分子质量为46，故选A。答案A62015浙江金华一中高一摸底下列说法中错误的是()A1 mol物质在标准状况下的体积不一定为22.4 LB1 mol任何气体在标准状况下体积都约为22.4 LC气体摩尔体积约为22.4 Lmol1D非标准状况下，1 mol气体体积也可能约为22.4 L解析A中，若是1 mol固体或液体，在标准状况下的体积不是22.4 L，正确；C中，22.4 Lmol1是在0 、101 kPa条件下的气体摩尔体积，但不是所有条件下气体摩尔体积均为22.4 Lmol1，不正确；1 mol任何气体在标准状况下体积约为22.4 L，非标准状况下也可能为22.4 L，B、D正
6、确。答案C72015重庆高一检测标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716解析同温同压下，同体积，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即1716，C错误，D正确。答案C8标准状况下，a g气体A和b g气体B的体积相同，下列叙述正确的是()AA和B的原子个数比是11BA和B的密度之比为baCA和B的摩尔质量比是abDA和B的摩尔质量比是ba解析A项，体积相同，分子数相
7、同无法确定其原子数的关系；B项，体积相同，密度之比等于质量之比ab；C项，体积相同，则物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比ab。答案C92015天津一中检测下列气体在同温度、同体积、同质量时，压强最大的是()ACO2 BCOCCH4 DH2解析由阿伏加德罗定律可知，同温同体积时压强越大，表示所含气体分子数越多，相同质量的气体摩尔质量越小，气体分子数越多，故压强最大的是H2。答案D10(1)在标准状况下，22 g CO2的体积是_L，与_g N2含有相同的分子数。(2)等物质的量的CO和CO2其质量之比是_，分子数之比是_。解析(1)22 g CO2的物质的量为0.5 mol，标准状况下的体积
8、为0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。相同分子数的N2的质量为0.5 mol28 gmol114 g。(2)等物质的量时，质量之比等于摩尔质量之比，m(CO)m(CO2)2844711，N(CO)N(CO2)11。答案(1)11.2 14(2)7111111在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol, CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。解析任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 L/mol，所以，题中两气体的物质的量之和为：1.75 mol。设混合气体中CO为x mol, CO2为y mo
9、l，则有：xy1.75,28x44y61，解得：x1，y0.75。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。M(混)34.9 g/mol。答案1.750.7557.1%34.9 g/mol12现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体在标准状况下的密度为_g/L。解析(1)由nm/M可求；(2)由物质的量可求得该气体的分子数，进一步可求得原子数；(3)由VnVm可求得该气体在标准状况下的体积；(4)由质量和已求得的标准状况下的体积可求得密度，也可以由MVm求得密度。答案(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)M/22.4