1、浙江省乐清国际外国语学校高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟 分值100分 第I卷（选择题共60分） 一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。图甲图乙下列说法不正确的是（ ）向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色要将Li从溶液中析出，可在滤液
2、c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替2化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成B计算机芯片的材料是二氧化硅C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应3向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为A7.84L B6.72L C4.48L D无法计算 4下列实验方案中，能达到相应实验目的
3、的是A B C D 方案 目的 实验室制取制取乙烯 验证石蜡油分解的产物是乙烯 检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯 比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性 5化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是选项现象或事实 解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效6某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3
4、+、CO32、SO42、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是A原溶液一定存在CO32和SO42，一定不存在Fe3+B原溶液一定存在Cl，可能存在Na+C原溶液中c(Cl) 0.1molL1D若原溶液中不存在Na+，则c(Cl)0.1molL17下列说法不正确的是A配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42C分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出。D将油脂与氢
5、氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分8设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAC用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA9下列有关金属的说法中，正确的是A钠在空气中燃烧只生成白色的氧化钠固体B燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧C铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作D铁能与硫酸发生反应，故不能用铁
6、制容器贮存浓硫酸10下列离子方程式正确的是A将氯气通入水中：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB碳酸钙溶于醋酸：CaCO32H+Ca2+CO2+H2OC铁与FeCl3溶液反应：FeFe32Fe2+D硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO411A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（ ）A简单离子的半径大小关系：CEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数
7、比为1:1D由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性12短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14； A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。下列叙述正确的是A在地壳中，B元素的含量位于第二位BC元素的单质熔点低，在空气中加热时先熔化后燃烧CA、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸DB元素与A元素形成的物质一定是纯净物13短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物
8、的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ14下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体15非金属性最强的元素是AC BSi CS DCl16下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性HClO4HBrO4HIO4B碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性HClPH3H2SD还原性Cl-Br-I-17短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外最外层电子数为内层电子数的3倍，丁原子的核电荷数是甲原子
9、核电荷数的2倍，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属 B甲与丁形成的分子是酸性氧化物C简单离子半径：丁乙丙 D甲与乙形成的化合物均有强氧化性18一般情况下，前者无法决定后者的是A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B硝酸具有强氧化性铜单质易溶于浓硝酸C分子间作用力的大小分子稳定性的高低D二氧化硫具有还原性二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色19将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种 B3种 C4种 D5种20下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是AH3O+和OH BCO和N2 CN
10、H3和 F D CH4和NO21将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A装置甲中铜片表面产生气泡B装置甲溶液中SO42向铜片做定向移动C装置乙中电子从铜片经导线流向锌片D装置乙中正极的电极反应式：2H+2e H222在一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)I2(g)，2s 时生成0.1 mol H2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A0.05 molL-1s-1 B0.1 molL-1s-1C0.2 molL-1s-1 D0.8 molL-1s-123对于反应2H2O2=2H2O+ O2，下列措施能加快该反应
11、速率的是A减小压强 B加热 C加水稀释 D降低温度24右图为铜锌稀硫酸原电池示意图，下列说法正确的是A电子由铜片通过导线流向锌片B锌得电子，被还原C锌为负极，铜为正极D该装置能将电能转变为化学能25下列反应属于吸热反应的是A甲烷在空气中燃烧 B碳酸钙受热分解C镁条溶于盐酸 D过氧化钠与水反应26下列说法中错误的是A所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化C断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量27反应A+BC，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键
12、消耗的能量为Q1kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3kJ；1mol A所含化学能为E1kJ，1mol B所含化学能E2kJ，1molC 所含化学能E3kJ下列说法中一定正确的是( )A若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应 B若Q1+Q2Q3，则反应为放热反应C若E1+E2E3，则反应为吸热反应 D 若E1+E2E3，则Q1+Q2Q328肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O(g)，已知：N2(g)+2O2(g)N2O4(g)，H=+8.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O
13、(g)，H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是( )A2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=542.7 kJ/molB2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJ/molCN2H4(g)+N2O4(g)N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJ/molD2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4H2O(g)；H=1076.7 kJ/mol29分别向2L 0.5molL1的NaOH溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是
14、( )AH1H2H3 BH1H2H3CH1H2=H3 DH1=H2H330已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=2bkJ/molBC2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l)H=+2bkJ/molC2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=4bkJ/molD2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)H=+bkJ/mol二、填空题（题型注释）31（本题6分）雄黄(AS4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的
15、主要矿物原料，二者在自然界中共生。（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。（2）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应生成的气体用烧碱溶液吸收，则该反应的离子方程式为 。（3）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，反应的化学方程式为 ，所产生的CO2的量 （选填编号）。a小于0.5 mol
16、b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定32(12分) 下面是元素周期表的简略框架图。（1）请在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为_。（2）上表中元素、原子的最外层电子的电子排布式分别为 、 ；比较元素与元素的下列性质（填写“”或“”）。原子半径：_、电负性：_、金属性：_。（3）某短周期元素最高正价为+7，其原子结构示意图为_。（4）根据氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，你认为可把氢元素放在周期表中的_族；有人建议将氢元素排在元素周期表的A族，请你写出支持这一观点的1个化学事实 。33（l4分)向2L固定容
17、积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3 N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。 (1)能证明反应达到平衡状态的是 （填标号，下同)。 A容器内压强不再发生变化 B. N2的体积分数不再发生变化 C. 容器内气体质量不再发生变化 D. 容器内气体密度不再发生变化 (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为 。 （3)t3-t4阶段改变的条件为 。(4)上述反应的平衡常数K= (保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH
18、3、0.8 molH2，平衡 移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。(5)25OC时，将a molL-1的氨水与0.1 molL-1的盐酸等体积混合。 当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)Mg，故其原子半径MgAl；电负性: MgAl；短周期元素最高正价为+7则该元素为Cl，故其原子结构示意图为：氢元素最高正价与最低负价的绝对值相等，性质和第A族各元素相同，故可放在第A族，将氢元素放在第A族，主要是因为H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构、氢分子的结构式为HH，这一点和第A族相似。考点：元素周期律、核外电子排布。33【解析】34（1）A B D（2）氧化还原反应（3）Mg2H+Mg2
19、+H2（4）小于【解析】试题分析：（1）当向试管中不断滴加HCl时，发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+ H2;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ，同时有无色气泡产生，由于上述反应是放热反应，所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低，所以温度升高，Ca(OH)2溶解度减小，会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。（2）试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应，由于在反应前后元素的化合价发生了变化，所以从反应实质看属于氧化还原反应。（3）有关反应的离子方程式是Mg2H+Mg2+H2；（4）由于该反应是放热反应，所以由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。考点：考查实验现象的描述、化学反应类型的判断、离子方程式的书写及物质的能量与反应热的关系。