1、高三第1轮总复习 化学 第二章 化学物质及其变化第2节 离子反应 离子方程式知识层面主干层级突破考点一 电解质及其电离一|知识梳理1.电解质和非电解质(1)电解质：在状态下，能导电的化合物，如 NaOH、H2SO4、NaCl。(2)非电解质：在状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。2.强电解质和弱电解质(1)水溶液中或熔融水溶液和熔融(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是。4.电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用=表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别
2、为。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融H2SO4=2HSO24、NaOH=NaOH、(NH4)2SO4=2NH4 SO24(2)弱电解质：部分电离，用表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。如 H2S 的电离方程式为。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3的电离方程式：。H2SHHS，HSHS2HAlO2 H2OAl(OH)3Al33OH(3)酸式盐强酸酸式盐完全电离，一步到底。如 NaHSO4在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如。NaH
3、SO4=NaHSO24NaHSO4=NaHSO4NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23易错警示 (1)判断电解质注意点电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。(2)判断电解质强、弱注意点电解质的强弱与其溶解性
4、无关。如 BaSO4是强电解质，CH3COOH、NH3H2O 均易溶于水，但是弱电解质。电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。溶液导电能力的强弱由溶液中能自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数的多少有关。很稀的强电解质溶液的导电能力较弱，而浓度较大的弱电解质溶液的导电能力可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。()(2)BaSO4难溶于水，故 BaSO4是非电解质。()(3)H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。()
5、(4)氨水导电，液氨不导电，所以氨水是电解质。()(5)二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质。()(6)NaCl 溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。()(7)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。()(8)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电。()(9)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)二|递进题组题组一电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1.下列说法中正确的是 ()A.液态 HCl、固态 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 是非电解质B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电
6、，所以 NH3、CO2、Cl2均是电解质C.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C解析：电解质与非电解质都属于化合物，在水溶液里或熔融状态下本身能电离成离子而导电的化合物是电解质。2.2014南昌高三模拟下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()答案：C解析：A 项，Fe 是单质，既不是电解质也不是非电解质；B 项，NH3是非电解质，BaSO4是强电解质；D 项，Ba(OH)2是强电解质，H2O 是弱电解质。题组二电离方程式的书写3.写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4：_。(2)H2CO3：_。(3)CH3
7、COOH：_。(4)Ba(OH)2：_。(5)Fe(OH)3：_。(6)NH3H2O：_。(7)CuSO4：_。(8)BaSO4：_。(9)NaHSO4(水溶液)：_。(10)NaHSO4(熔融)：_。(11)KAl(SO4)2：_。(12)NaHCO3：_。(13)Al2O3(熔融)：_。答案：(1)H2SO4=2HSO24(2)H2CO3HHCO3、HCO3HCO23(3)CH3COOHHCH3COO(4)Ba(OH)2=Ba22OH(5)Fe(OH)3Fe33OH(6)NH3H2ONH4 OH(7)CuSO4=Cu2SO24(8)BaSO4=Ba2SO24(9)NaHSO4=NaHSO2
8、4(10)NaHSO4=熔融NaHSO4(11)KAl(SO4)2=KAl32SO24(12)NaHCO3=NaHCO3、HCO3HCO23(13)Al2O3=熔融2Al33O2题组三溶液的导电性4.用图 1 所示装置分别进行下列实验，测定溶液导电性的变化，如图 2 所示，按要求选择填空。(1)符合曲线变化的有_；(2)符合曲线变化的有_；(3)符合曲线变化的有_。A向 CuSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至过量B向 H2SO3溶液中通入 Cl2C向 NaOH 溶液中通入少量 Cl2D向 NH3H2O 中通入 HCl 气体E向饱和石灰水中不断通入 SO2气体F向 H2SO4溶液中逐滴加
9、入 NaOH 溶液G向 CH3COOH 溶液中逐滴加入 NH3H2O 至两者恰好完全反应H向 MgSO4溶液中逐滴加入 BaCl2溶液答案：(1)B、D、G(2)C、F、H(3)A、E解析：A 项，CuSO4是强电解质，加入 Ba(OH)2时生成的 BaSO4难溶于水，H2O 是弱电解质，导电能力下降，当 Ba(OH)2过量时，离子浓度又增大，导电能力增强；B 项，H2SO3是弱电解质，通入 Cl2时生成 H2SO4与 HCl 均是强电解质，导电能力增强；C 项，NaOH 是强电解质，通入 Cl2生成的 NaCl、NaClO 均是强电解质，导电能力变化不大；D 项，NH3H2O 是弱电解质，通
10、入 HCl 气体生成的 NH4Cl 是强电解质，导电能力增强；E 项，Ca(OH)2是强电解质，通入 SO2气体生成 CaSO3沉淀和 H2O，导电能力下降；继续通入 SO2时，又生成 Ca(HSO3)2是强电解质，导电能力又增强；F 项，H2SO4是强电解质，加入 NaOH 生成的 Na2SO4仍是强电解质，导电能力变化不大；G 项，CH3COOH 是弱电解质，加入 NH3H2O 后生成的 CH3COONH4是强电解质，导电能力增强；H项，MgSO4是强电解质，加入 BaCl2溶液生成 BaSO4沉淀和 MgCl2溶液，导电能力变化不大。总结提升金属导电与电解质溶液导电原因对比(1)金属导电
11、是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大，导电性会增强。考点二 离子反应和离子方程式一|知识梳理1.离子反应(1)概念：离子反应通常是指在溶液中的反应。(2)本质：使溶液中某些离子的浓度。(3)离子反应发生的条件复分解反应类型a.生成的物质，如 Al(OH)3、BaSO4等。b.生成的物质，如弱酸、弱碱、水等。c.生成
12、的物质，如 CO2、SO2、NH3等。有离子参加或有离子生成减小难溶性难电离易挥发性氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3溶液与 Cu 反应的离子方程式为：。络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方程式为：。2.离子方程式(1)概念：用实际参加反应的符号来表示离子反应的式子。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 HOH=H2O 可以表示可溶于水的与可溶于水的反应生成性的盐和水的反应。2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)3离子强
13、酸强碱可溶(3)书写步骤(以 CaCO3与盐酸的反应为例)易错警示 (1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写中，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3不能拆写成“NaHCO23”。(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。(5)离子方程式要遵循质量守恒、电荷守恒，是氧化还原反应的还要遵循得失电子守恒。1.下列离子方程式
14、中，只能表示一个化学反应的是_。A.FeCu2=Fe2CuB.Ba22OH2HSO24=BaSO42H2OC.Cl2H2OHClHClOD.CO23 2H=CO2H2OE.AgCl=AgCl提示：C A项，可代表单质铁与可溶性铜盐如 CuCl2、CuSO4的反应；B 项，可代表 Ba(OH)2与 H2SO4或 NaHSO4的反应；D 项，可代表可溶性碳酸盐，如 K2CO3、Na2CO3与强酸，如 HCl、H2SO4、HNO3的反应；E 项，可代表 AgNO3与可溶性氯化物，如 HCl、NaCl、KCl 的反应。2.实验室制备氧气能写出离子方程式吗？实验室制备氨气呢？提示：实验室用 2KClO3
15、=MnO22KCl3O2与 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2制备氧气时，不在溶液中进行，不能用离子方程式表示，用 2H2O2=催化剂2H2OO2制备氧气时，虽然在溶液中进行，但 H2O2、H2O、O2只能用化学式表示，也不能用离子方程式表示。实验室制备氨气不在溶液中进行，也不能写出离子方程式。二|递进题组题组一多重反应离子方程式的书写1.完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4溶液混合：_。(2)CuSO4溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量 NaOH 溶液混合：_。(4)Fe2O3溶于 HI 溶液中：_。(5)FeO 溶于稀
16、HNO3中：_。(6)Ba(OH)2 溶液与 NH4HSO4溶液混合：_。答案：(1)Ba22OH2NH4 SO24=BaSO42NH3H2O(2)Cu2SO24 Ba22OH=BaSO4Cu(OH)2(3)NH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2O(4)Fe2O36H2I=2Fe23H2OI2(5)3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2O(6)Ba22OHNH4 HSO24=BaSO4NH3H2OH2O总结提升两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。
17、在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。题组二氧化还原反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式：(1)H2O2与 KMnO4反应的离子方程式：_(2)KMnO4 与浓盐酸反应的离子方程式：_(3)FeCl3与 SO2反应的离子方程式：_(4)KIO3 与 KI 在酸性条件下反应的离子方程式：_(5)Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸反应的离子方程式：_(6)SO2与 Cl2同时通入水中反应的离子方程式：_(7)FeCl2溶液中通入 Cl2反应的离子方程式：_(8)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：_答案：(1)5H2O22MnO4 6H=2Mn25O28H2
18、O(2)2MnO4 10Cl16H=2Mn25Cl28H2O(3)2Fe3SO22H2O=SO24 2Fe24H(4)IO3 5I6H=3I23H2O(5)3Fe2NO3 4H=3Fe3NO2H2O(6)SO2Cl22H2O=SO24 2Cl4H(7)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(8)Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O考点三 用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断，是高考的热点和难点，但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用，均具有较大难度。若能对与量有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了
19、。|递进题组题组一连续反应型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如 CO2通入澄清石灰水中：CO2少量：_；CO2过量：_。类似该反应的还有 SO2与 NaOH 溶液的反应。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如 Na2CO3溶液与稀盐酸：盐酸不足：_；盐酸过量：_。(3)铝盐溶液与强碱溶液。如 AlCl3溶液与 NaOH 溶液反应：NaOH 少量：_；NaOH 过量：_。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液。如 NaAlO2溶液与 HCl 反应：HCl 少量：_；HCl 过量：_。(5)CO2通入到 NaAlO2溶液中：CO2少量：_；CO2
20、过量：_。(6)Fe 与稀硝酸反应：Fe 少量：_；Fe 过量：_。(7)硝酸银溶液与氨水：NH3H2O 少量：_；NH3H2O 过量：_。答案：(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2OCO2OH=HCO3(2)CO23 H=HCO3CO23 2H=H2OCO2(3)Al33OH=Al(OH)3Al34OH=AlO2 2H2O(4)AlO2 HH2O=Al(OH)3AlO2 4H=Al32H2O(5)2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23AlO2 CO22H2O=Al(OH)3HCO3(6)FeNO3 4H=Fe3NO2H2O3Fe2NO3 8H=3Fe22NO4H2O(7)A
21、gNH3H2O=NH4 AgOHAg2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O突破方法 1在解答连续型离子反应时，利用离子反应条件，让剩余(过量)的物质与生成物中的离子进一步反应，常见的有：(1)OH 通入CO2CO23 CO2HCO3(2)Al3OHAl(OH)3OHAlO2AlO2 HAl(OH)3HAl3(3)变价金属如 FeFe 强氧化剂Fe3FeFe2题组二先后反应型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物反应，但因反应次序不同而跟用量有关。(1)FeBr2溶液与 Cl2反应。Cl2少量：_；Cl2过量：_。类似该反应的还有 FeI2溶液与 Cl2反应。(2)NH4
22、HCO3溶液与 NaOH 溶液反应。NaOH 溶液少量：_；NaOH 溶液足量：_。类似该反应的还有 NH4HSO4溶液或 NH4Al(SO4)2溶液与 NaOH 溶液反应。答案：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl(2)HCO3 OH=CO23 H2ONH4 HCO3 2OH=NH3H2OCO23 H2O突破方法 2假设定序法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序，书写也就迎刃而解了。在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 Cl2先与 Br反应，则生成的溴单质还要氧化 Fe2生成 Fe3，这样即可确定 Cl2 先与 Fe2后与 Br反应，然后再根据量
23、的关系书写即可。题组三离子配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。(1)Ca(OH)2 溶液与 NaHCO3溶液反应。NaHCO3溶液少量：_；NaHCO3溶液足量：_。类似该反应的还有 Ca(HCO3)2溶液与 NaOH 溶液反应。(2)NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应。加 Ba(OH)2溶液至 SO24 恰好沉淀：_；加 Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：_。(3)KAl(SO4)2 溶液与 Ba(OH)2溶液反应。Ba(OH)2
24、溶液少量：_；Ba(OH)2 溶液过量：_。答案：(1)HCO3 OHCa2=CaCO3H2O2HCO3 2OHCa2=CaCO3CO23 2H2O(2)HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O(3)3Ba26OH3SO24 2Al3=2Al(OH)33BaSO4Al32SO24 2Ba24OH=AlO2 2BaSO42H2O突破方法 3(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质构成比相同。(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。考
25、点四 离子方程式正误判断的突破方法一|知识梳理1.看离子反应是否符合客观事实如铁与稀硫酸反应生成而不生成 Fe3。再如将少量 SO2通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了 HClO 可以将4 价的硫氧化，应为：。2.看“=”“”“”“”及必要条件是否正确、齐全Fe2Ca22ClOSO2H2O=CaSO4HClHClO3.看电解质拆分是否正确(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子；(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2、OH存在，可拆成离子形式，在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示；(3)可溶性多元弱酸
26、酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式，如在水溶液中 HCO3 写成 HCO23 是不对的。4.看电荷是否守恒如 FeCl3溶液与 Cu 反应，不能写成 Fe3Cu=Fe2Cu2，而应写成。2Fe3Cu=2Fe2Cu25.看是否漏掉离子反应如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO24 生成 BaSO4沉淀，又不能漏掉 Cu2与 OH生成 Cu(OH)2 沉淀。6.看反应物或产物的配比是否正确如稀硫酸与 Ba(OH)2溶液反应不能写成 HOHSO24 Ba2=BaSO4H2O，应写成。7.是否符合题设条件及要求如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”“任意量”以及滴加顺序等
27、对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；往 FeI2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：。2H2OHSO24 Ba2=BaSO42H2O2ICl2=I22Cl二|递进题组题组一是否符合客观事实1.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)向 AlCl3溶液中通入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2O。()(2)Fe3O4和 HI 的反应：Fe3O48H=Fe22Fe34H2O。()(3)将 Na 投入到 CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu。()(4)Fe 和稀盐酸反应
28、：2Fe6H=2Fe33H2。()(5)Fe 和稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2。()(6)Zn 和浓硫酸反应：Zn2H=H2Zn2。()(7)CuSO4溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()(8)FeO 和稀 HNO3的反应：FeO2H=Fe2H2O。()(9)稀 H2SO4和 Ba(OH)2溶液反应：HSO24 Ba2OH=BaSO4H2O。()(10)HS的水解：HSH2O=H3OS2。()(11)NaHCO3的水解：HCO3 H2O=H2CO3OH。()(12)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4 OH=NH3H2O。()(13)向 NaClO
29、溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)题组二化学式或离子符号的正确使用2.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)醋酸与氨水混合：CH3COOHNH3H2O=CH3COONH4H2O。()(2)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOH=Ca22CH3COO2CO22H2O。()(3)Na2O2固体与水反应：2O22 2H2O=4OHO2。()(4)向 KHCO3溶液中滴加盐酸：CO23 2H=H2OCO2。()(5)碳酸钙溶于
30、稀硝酸中：CO23 2H=H2OCO2。()(6)Cu(OH)2 和稀盐酸的反应：OHH=H2O。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)总结提升(1)难(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2；AgCl；BaSO4、CaSO4、Ag2SO4；BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。(2)难电离物质：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H2SiO3、H2S；NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。题组三离子方程式中的守恒关系3.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“”，错误的
31、画“”。(1)向 FeCl2溶液中通入 Cl2：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu2HNO3=Cu2NOH2O。()(3)向水中加入一小块钠：Na2H2O=Na2OHH2。()(4)MnO2和浓盐酸混合加热：MnO24H4Cl=Mn22H2OCl2。()答案：(1)(2)(3)(4)突破方法“守恒”陷阱离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断4.判断下列离子方程式的书写是否正确，正确的画“”，错误的画“”。(1)向 FeI2中通入少量 Cl2：2
32、Fe2Cl2=2Fe32Cl。()(2)向 FeBr2中通入等物质的量 Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。()(3)向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 CO2：ClOH2OCO2=HClOHCO3。()(4)向 NaAlO2溶液中通入少量 CO2：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23。()(5)向盐酸中滴加少量 NaAlO2溶液：HAlO2 H2O=Al(OH)3。()(6)少量 SO2和 NaOH 反应：SO2OH=HSO3。()(7)向 Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：CO23 2H=H2OCO2。()(8)少量 Ca(OH)2和 NaHCO3反应：C
33、a2OHHCO3=CaCO3H2O。()(9)NH4HSO3与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23。()(10)KAl(SO4)2和等物质的量的 Ba(OH)2 反应：Al32SO24 2Ba23OH=Al(OH)32BaSO4。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)思维建模离子方程式正误判断的一般解题方法能力层面学科素养培优热点题型的解题技巧：“以少定多”突破离子方程式的正误判断题考情解读离子方程式的书写和正误判断题所涵盖的知识面广，考查角度灵活多变，同时也能很好地考查学生分析和解决问题的能力。因此这一类问题一直是近几年
34、来高考的热点。离子方程式的正误判断，特点之一是“离子反应与量有关”，特点之二是“对未知反应的正误判断”，特点之三是“结合电离常数书写离子方程式，增加了试题的难度”。方法指导(1)对于与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以把它当做简单的计算题，令不足的反应物为 1 mol，再判断过量的反应物最多消耗多少，同时判断出产物分别是什么，比例为多少。(2)常见的涉及量的反应类型有：多元弱酸(或其酸性氧化物)与碱反应：如澄清石灰水中通入少量(或过量)CO2 气体；漂白粉溶液中通入少量(或过量)CO2气体等。多元弱酸盐与强酸反应：如 Na2CO3溶液与盐酸；NaAlO2溶液与盐酸。酸式盐与碱溶液反应：
35、如澄清石灰水中加少量(或过量)NaHCO3 溶液；NaHSO4 溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(或至沉淀量最大)。铝盐与强碱溶液反应：如 AlCl3溶液与 NaOH 溶液；明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 至沉淀的物质的量最大(或至沉淀的质量最大)。金属离子的络合反应：如硝酸银溶液中滴加少量(或过量)氨水；硫酸铜溶液中滴加少量(或过量)氨水等。存在多个氧化(或还原)性离子可以参与氧化还原反应的：如 FeBr2(或 FeI2)溶液中通入少量(过量、或等物质的量)的氯气。典例 下列离子方程式表达正确的是()A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO24 2Ba23OH=2BaS
36、O4Al(OH)3B向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：2AlO2 CO23H2O=2Al(OH)3CO23CFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD1 molL1的 NaAlO2溶液和 2.5 molL1的 HCl 等体积互相均匀混合：2AlO2 5H=Al(OH)3Al3H2O解析 与“量”有关的离子方程式书写正误判断时，可以假设不足的反应物的物质的量为 1 mol，然后判断过量物质最多消耗多少。如 A选项中若 KAl(SO4)2为 1 mol，最多消耗 2 mol Ba(OH)2，产物为 2 mol BaSO4和 KAlO2，
37、A 选项错误。B 选项中 CO2过量，则产物中不应生成 CO23，而应生成 HCO3。C 选项中可假设不足的 FeBr2物质的量为 1 mol，其最多消耗 Cl2 1.5 mol，C 选项错误。同理 D 选项中假设含有 1 mol NaAlO2，则 n(HCl)2.5 mol,1 mol NaAlO2与 1 mol HCl 刚好反应生成 1 mol Al(OH)3，剩余的 1.5 mol HCl 刚好能溶解 0.5 mol 的 Al(OH)3，所以 D 选项正确。答案 D考题集训1下列离子方程式的表述正确的是()A.在稀硝酸溶液中加入过量的铁：Fe4HNO3=Fe3NO2H2OB.向 AlCl
38、3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2 4NH4 2H2OC.向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg22HCO3 4OH=Mg(OH)22CO23 2H2OD.水杨酸中加入足量的碳酸氢钠溶液发生的反应：解析 A 选项中 Fe 过量产物中不可能生成 Fe3，应为 Fe2；B 选项过量的氨水不能溶解 Al(OH)3；C选项中由于 Mg(OH)2的溶解性比 MgCO3更小，所以产物为 Mg(OH)2正确；D 选项中由于碳酸的酸性强于苯酚，所以，过量的 HCO3 不与酚羟基反应。答案 C22013海南高考(双选)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.NH4HCO3
39、溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4 HCO3 2OH=CO23 NH32H2OB.向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使 SO24 沉淀完全：2Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C.向 FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD.醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析 B 项，当 SO24 恰好沉淀完全时，Al3转化为 AlO2，其离子方程式为：Al32SO24 2Ba24OH=AlO2 2BaSO42H2O。D 项，CH3COOH 为弱酸，不能拆分书写，其离子方程式为：2CH3COOHCaCO3=Ca22CH3COOH2OCO2。答案 AC高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END
