1、高三第1轮总复习 化学 第一章 化学计量在实验中的应用第1节 物质的量 气体摩尔体积知识层面主干层级突破考点一物质的量摩尔质量一知识梳理1.物质的量及其单位(1)定义：表示含有的集合体的物理量。(2)符号：。(3)单位：，简称摩，符号为。(4)数值：1 mol 任何粒子所含有的粒子数与12C 所含的碳原子个数相等。(5)物质的量的规范表示方法：一定数目微观粒子n摩尔mol0.012 kg2.阿伏加德罗常数(1)定义：为阿伏加德罗常数，约为。(2)数值：。(3)符号：。(4)计算：物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA与粒子数 N 之间的关系为。3.摩尔质量(1)定义：的物质所具有的质量。(2)符号
2、：。0.012 kg 12C 所含的原子数6.0210236.021023 mol1NAn NNA单位物质的量M(3)单位：(或 gmol1)。(4)数值：当摩尔质量以做单位时，在数值上等于该物质的。(5)计算：物质的量、物质的质量、摩尔质量间的关系为。g/molgmol1相对分子质量(或相对原子质量)nmM易错警示 (1)相对分子(原子)质量、摩尔质量、1 mol 物质的质量在数值上是相同的，但含义不同，三者的单位也不同。(2)摩尔质量的单位为 gmol 1，相对分子(原子)质量的单位为 1。1.“1 mol 氧”这种表达是否正确？提示：不正确。使用摩尔作单位时，应用化学式指明粒子的种类，如
3、 1 mol O2、1 mol O2等，不能用 1 mol氧表示。2.1 mol NaCl 与 1 mol H2O 所含的粒子数相同吗？提示：不相同。因为 NaCl 是离子化合物，组成微粒是 Na和 Cl，H2O 是共价化合物，组成微粒是 H2O分子。3.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)NaCl 的摩尔质量为 58.5 g。()(2)1 mol H2O 的摩尔质量与它的相对分子质量相等。()(3)1 mol SO24 的质量是 96 gmol1。()(4)氩气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量。()(5)2 mol HCl 的摩尔质量是 1 mol HCl 的摩尔质量的 2 倍
4、。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)二|递进题组题组一有关分子(或特定组合)中微粒数的计算1.(1)2 mol CO(NH2)2 中含_ mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子个数跟_ mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_ mol SO24，Al3的物质的量_0.8 mol(填“”“”或“”)。(3)标准状况下有：3.011023个 HCl分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气；2 mol氦气；6.021023个白磷(P4)分子，以上物质所含原子个数从大到小的顺序为_。答案：(1)2 4 8 2(2)1
5、.2 题组二突破质量、物质的量与微粒数目之间的换算2.(1)1.2041024个氯化氢分子的物质的量为_；(2)0.3 mol NH3分子中所含分子数为_、质子数为_，与_个 H2O 分子中所含质子数相等；(3)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3的物质的量是_，所含的 SO24 的物质的量是_；(4)6 g H2的物质的量为_；(5)0.3 mol NH3的质量为_；(6)4 下的 27 mL 水的物质的量为_；(7)1.2041024个 M 分子质量为 88 g，则 M 的摩尔质量为_；(8)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31
6、.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。答案：(1)2 mol(2)1.8061023 1.8061024 1.8061023(3)0.2 mol 0.6 mol(4)3 mol(5)5.1 g(6)1.5 mol(7)44 gmol1(8)106 gmol13.某氯原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g，用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为 12a/b m g 该氯原子的物质的量为 m/(aNA)mol 该氯原子的摩尔质量是 aNA g a g 该氯原子所含的电子数为 17 molA.B.C.D.答案：C解析：该氯原子的相对原子质量a g
7、b g1212ab，故正确；m g 该氯原子中含有氯原子数ma，其物质的量 maNA mol，故正确；1 mol该氯原子的质量a gNA，所以，该氯原子的摩尔质量是 aNA gmol 1，故错；a g 该氯原子只有 1 个氯原子，所含的电子数为 17 个，故错。思维建模考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律一|知识梳理1.影响物质体积的因素物质的体积由三个因素决定：，而气体的体积主要决定于。2.气体摩尔体积(1)定义：一定温度和压强下，的气体所占的体积。(2)符号：。(3)单位：。粒子大小、粒子数目、粒子之间的距离粒子数目和粒子之间的距离单位物质的量VmL/mol(或 Lmol1)(4)标准状况
8、下的气体摩尔体积：在标准状况下(指温度为，压强为)约为。(5)计算：物质的量 n、气体体积 V、气体摩尔体积 Vm之间的关系。(6)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的和。0 101 kPa22.4 Lmol1n VVm温度压强3.阿伏加德罗定律可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体(或气体的相同)。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的。含有相同数目的分子物质的量混合气体4.阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为热力学温度)特别提醒 (1)气体体积受温度和压强的影响，而和分子大小无关。(2)
9、使用 Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况下(0，101 kPa)。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。两个数据：“1 mol”“约 22.4 L”。(3)当 1 mol 气体的体积是 22.4 L时，不一定是标准状况，非标准状况下，1 mol气体的体积也可以是 22.4 L。1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，1 mol SO3的体积约为 22.4 L。()(2)常温常压下，11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数为 0.5NA。()(3)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氮气所含原子数相同。()(4)标
10、准状况下，11.2 L CO 与 N2的混合气体与 11.2 L O2所含分子数相同，原子数也相同。()(5)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准状况下，1 mol 气体的体积一定不是 22.4 L。()(6)标准状况下，22.4 L CCl4中含共价键数为 4NA。()提示：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2.由阿伏加德罗常数(NA)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(V水)不能确定的物理量是_。1 mol 水的质量 1 mol 水蒸气的质量 1 mol 水蒸气的体积提示：、中，1 摩尔水或水蒸气的质量都为 m 水 NA；中，水蒸气分子间距离比分子直
11、径大的多，仅由题给条件不能确定 1 mol 水蒸气的体积。二|递进题组题组一与气体摩尔体积有关的判断和计算1.2014咸阳检测设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2和 N2的混合气体 m g 含有 b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A.22.4nbmNA B.22.4mbnNAC.22.4nNAmbD.nbNA22.4m答案：A解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数是nbm，则混合气体的物质的量是 nbmNA，则混合气体的体积是22.4nbmNA L，A 项正确。2.在标准状况下，若 V L 甲烷中含有的氢原子个数为 n，则
12、阿伏加德罗常数可表示为()A.Vn22.4B.22.4nVC.Vn5.6D.5.6nV答案：D解析：标准状况下，V L 甲烷的物质的量 V22.4 mol，所含氢原子的物质的量 4V22.4 mol。NA n4V22.4 mol15.6nV mol 1，D 项正确。题组二阿伏加德罗定律及推论的应用3.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满 X 和 Y 两种气体，打开开关 a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是()编号气体 XHINH3H2NO气体 Y Cl2HClCl2O2A.B.C.D.答案：C解析：审题时要注意三个问题：一是气体 X与 Y可能反应，二是压强大
13、小比较需要应用阿伏加德罗定律，三是注意 2NO2N2O4的转化。同温同体积，气体的压强之比等于物质的量之比。设起始状态下，每个烧瓶中气体的物质的量为 1 mol。中 Cl22HI=2HClI2，常温下，碘呈固态，充分反应后，气体的物质的量为 1.5 mol；中 NH3HCl=NH4Cl，反应后，无气体；中不反应(光照或点燃条件下才反应)；中发生反应 2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，反应物气体的物质的量介于 1 mol 与 1.5 mol 之间，故 C 正确。4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A.分子数和
14、气体质量均不同B.分子数和电子数均相同C.质子数和中子数均相同D.分子数、原子数和中子数均相同答案：D解析：由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A 错误；分子数相同，但电子数不同，B 错误；质子数不同，中子数相同，C 错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17，D 正确。总结提升求气体的摩尔质量 M 的常用方法(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mmn。(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAmN。(3)根据标准状况下气
15、体的密度：M22.4(gmol1)。(4)根据气体的相对密度(D12)：M1M2D。(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算：M M1a%M2b%M3c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。考点三 阿伏加德罗常数(NA)类题目的突破方法|递进题组题组一气体摩尔体积的适用条件和物质的聚集状态1.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)标准状况下，80 g SO3中含有 3NA个氧原子，体积约为 22.4 L。()(2)标准状况下，22.4 L 己烷中含有共价键数目为 19NA。()(3)用惰性电极电解食盐水，若导线中通过 NA电子
16、电量，则阳极产生气体 11.2 L。()(4)标准状况下，22.4 L N2和 O2的混合气体中含有的分子数为 NA。()(5)足量 Zn 与一定量的浓 H2SO4反应，产生 22.4 L 气体时，转移的电子数一定为 2NA。()(6)标准状况下，22.4 L 盐酸含有 NA 个 HCl 分子。()(7)常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 6NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)突破方法 1解有关 22.4 Lmol1的题目时，注意三个方面：(1)条件是否是标准状况。(2)标准状况下，该物质是否是气体，标准状况下不是气体又容易判断错的物质有
17、SO3、乙醇、水、己烷、苯、溴、CCl4等。(3)如果给出物质的质量，与处于何种条件无关，如常温常压下，18 g 水含有的分子数目为 NA，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。题组二物质的微观结构2.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为 0.2NA。()(2)120 g NaHSO4晶体中阴、阳离子总数为 3NA。()(3)60 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为 4NA。()(4)31 g 白磷中含有的共价键数为 1.5NA。()(5)30 g 甲醛中含共用电子对总数为 4NA。()(6)12 g 金刚石中含有的共价键数为 4NA
18、。()(7)12 g 石墨中含有的共价键数为 1.5NA。()(8)1 mol CnH2n2中含有的共价键数为(3n2)NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)突破方法 2此类题型要求同学们对物质的微观结构要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体 He、Ne 等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，O3、P4、18O2、D2O、Na2O2等特殊物质，金刚石、晶体硅、二氧化硅、石墨的晶体结构等等。题组三物质的组成3.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)92 g NO2和 N2O4的混合气体
19、中含有的氮原子数为 2NA。()(2)等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等。()(3)常温下，32 g 含有少量臭氧的氧气中，共含有氧原子 2NA。()(4)28 g CO 与 C2H4组成的混合气体中所含原子数为 2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)突破方法 3(1)最简式相同的物质中的微粒数目与物质的组成有关，如 NO2和 N2O4，乙烯和丁烯等。(2)等质量的摩尔质量相同的物质中的分子数目相同，原子数目不一定相同，如 N2、CO、C2H4等。题组四氧化还原反应中电子转移数目的判断4.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2
20、O 和 Na2O2的混合物，转移的电子数为 NA。()(2)5.6 g Fe 和 6.4 g Cu 分别与 0.1 mol Cl2完全反应，转移的电子数相等。()(3)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3NA。()(4)含 1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为 6.021023。()(5)电解精炼粗铜时，每转移 1 mol 电子时阳极溶解的铜小于 0.5NA。()(6)6.4 g Cu 与 S 完全反应，转移电子数为 0.2NA。()(7)1 mol Cl2参加反应转移的电子数一定为 2NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)突破方法 4
21、氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl3，而 Fe 与 S 反应生成 FeS。(2)反应物量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 与 HNO3反应，Fe 不足，生成 Fe3，Fe 过量，生成 Fe2。(3)氧化还原反应的顺序影响电子转移数目。如向 FeBr2溶液中通入 Cl2，首先氧化 Fe2，再氧化 Br，而向 FeI2溶液中通入 Cl2，首先氧化 I，再氧化 Fe2。(4)同一物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如 Cl2与 Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而 C
22、l2和 H2O、NaOH 反应，Cl2既作氧化剂又作还原剂。Na2O2与 SO2反应，Na2O2只作氧化剂，Na2O2与 CO2、H2O 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂。题组五电解质溶液中粒子数目的判断5.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)25 时，pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为 0.2NA。()(2)常温下，1 L 0.1 molL1 NH4Cl 溶液中含有的 NH4 数是 0.1NA。()(3)300 mL 2 molL1蔗糖溶液中所含分子数为 0.6NA。()(4)假设 1 mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数
23、为 NA。()(5)25 时，1 mL H2O 中所含 OH数为 1010NA。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)突破方法 5突破此类题目的陷阱，关键在于审题：(1)是否有弱电解质的电离或弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)是否忽略了 H2O 分子的存在。(4)是否注意了胶体的特征。题组六阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”6.判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)在密闭容器中加入 1.5 mol H2和 0.5 mol N2，充分反应后得到 NH3分子数为 NA。()(2)标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。()(3)常温下含有 NA个
24、 NO2、N2O4分子的混合气体，降温至标准状况，其体积小于 22.4 L。()(4)25 时，1 L 1 molL1的 Na2CO3溶液中含有阴离子数目为 NA。()答案：(1)(2)(3)(4)突破方法 6一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，注意挖掘隐含变化。常见的隐含反应有可逆反应和特殊浓度的反应。如：(1)2SO2O2催化剂2SO32NO2N2O4N23H2高温、高压催化剂2NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONH4 OH均为可逆反应。(4)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2OCu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O 必须是浓 HCl、
25、浓 H2SO4，否则不反应。考点四 最常考的定量实验气体体积、质量的测定一|知识梳理1.下列气体中：H2、N2、O2、NH3、HCl，哪些可以用排水法测量气体的体积？为什么？2.实验室在做 H2还原 CuO 的实验时，如何测得参加反应的 H2的质量？3.(1)气体体积的测定装置中学化学中常见的量气装置主要有以下三种：H2、N2、O2。因为气体难溶于水。通过测定反应生成 H2O 的质量来确定参加反应的 H2的质量。用上述三个装置量气时，应注意以下几点：当量气结束后，待气体恢复到，、装置内，此时量筒或量气管内液体的体积等于气体的体积。当后再读数。读数时视线应该与相切。室温应上下调节量筒或量气管使左
26、右两个装置内的液面相平液面稳定凹液面的最低点(2)气体质量的测量装置气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见气体的吸收装置有：在利用 B、C 装置测定气体的质量时，要防止空气中的相关气体的干扰。排水量气装置一般用于测量难溶于水的气体体积，若气体可溶于水如何测量气体体积：如 NH3、Cl2。提示：可以依据气体的性质，选择合适的溶液或其他溶剂代替水，如若测量 Cl2 体积可用饱和食盐水代替水，若测量 NH3体积可在量气管中加入少量苯，以避免 NH3溶于水。二|递进题组题组一气体体积的测定1.某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装
27、好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为 a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为 b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是 c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含 a、b、c)。答案：(1)检查
28、装置气密性(2)(3)32cab Lmol1解析：(1)有气体物质参加的化学实验，在实验开始前，一定要检查装置的气密性。(2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。(3)设室温下的气体摩尔体积为 Vm，由反应 2KMnO4=K2MnO4MnO2O2可知：生成 O2的质量为(ab)g，则 ab g32 gmol 1c LVm，故 Vm 32cab Lmol1。题组二气体质量的测定2.有一含 NaCl、Na2CO310H2O 和 NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后 C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。(1)加 热 前 通 入 空 气
29、 的 目 的 是 _，操作方法为_。(2)装置 A、C、D 中盛放的试剂分别为：A_，C_，D_。(3)若将 A 装置换成盛放 NaOH 溶液的洗气瓶，则测得的 NaCl 的含量将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；若 B 中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中 NaHCO3的含量将_；若撤去 E装置，则测得 Na2CO310H2O 的含量将_。(4)若样品质量为 w g，反应后 C、D 增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中 NaHCO3的质量分数为_(用含 w、m1、m2的代数式表示)。答案：(1)除去装置中的水蒸气和二氧化碳 关闭 b，打开 a，缓缓通入空气，直至
30、 a 处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止(2)碱石灰 无水硫酸铜(或无水 CaCl2、P2O5等)碱石灰(3)偏低 无影响 偏低(4)4200m211w%能力层面学科素养培优教材实验的创新考查：测量气体体积的深度解析高考演变实验实验室常用 MnO2与浓盐酸反应制备 Cl2。制备反应会因盐酸的浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：方案：与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。继而进行下列判断和实验：进行方案实验：装置如下图所示(夹持器具已略去)。反应完毕，每间隔 1 min 读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器
31、和实验操作的影响因素)。教材母本实验高考源于教材气体体积的测量是高中化学定量实验中最常见的实验方法，真正理解气体体积测量的原理，要以阿伏加德罗定律为基础，分析实验仪器直接或间接测得气体体积，在高考实验题中相关实验会有所创新，但基本原理大致相同，预计以后的高考中仍会是重要的热点。尝试解题Zn 与盐酸反应放热，因此，冷却后气体的体积将缩小。答案 装置内气体尚未冷却至室温迁移发散整合一、高考还可能这样考关于气体体积的测量，高考还可能从以下角度出题：为了准确读取气体体积，读数时有哪些注意事项？提示：气体体积的测量经常做为定量实验中的一步，气体体积的准确与否将直接决定实验结果的准确度，为了准确读取气体体
32、积应注意以下三点：待气体冷却后再读取数据；调整漏斗高度，使量气管两侧液面相平再读数；眼睛平视凹液面最低点，不可仰视或俯视。二、相关实验知识归纳1.常见测量气体体积的装置：2.几点注意事项：(1)图 A 中需注意，导管长短，若进入量筒的试管较短，则错误。(2)实验前应估计所得气体体积，选取合适量程的量筒(或量气管)。考题集训 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。(1)该 小 组 设 计 了 如 上 图 所 示 的 实 验 装 置，检 查 该 装 置 气 密 性 的 操 作 是_。(2)若在烧瓶中
33、放入 1.30 g 锌粒，与 c molL1 H2SO4反应。为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是_(填字母)。A.100 mL B.200 mLC.400 mL D.500 mL(3)若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(4)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g，量气管中收集到 V mL 气体(标准状况)，请用一个代数式表示 a、b、V 之间的关系_。(5)若撤走盛有无水氯化钙的 U 型管，则 n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
34、(6)反 应 结 束 后，为 了 准 确 地 测 量 气 体 体 积，读 数 时 应 注 意 的 事 项 是(写 出2项)_。解析(1)启普发生器、量气装置的气密性检验均可采用液差法。(2)锌与硫酸反应，不管是产生 SO2，还是产生 H2，反应的锌与生成气体的物质的量之比均是 11，当锌全部反应时，产生的气体最多，以标况下计算，V(气)n(Zn)22.4 Lmol11.30 g65 gmol 122.4 Lmol10.448 L，所以应选择 500 mL 的量气管。(3)由氢氧化钠洗气瓶增重 0.64 g，知产生的 SO2为 0.01 mol，小于锌的物质的量(0.02 mol)，所以还有H2
35、产生。(4)根据(2)的分析可知，锌的物质的量是 SO2和 H2的物质的量之和，由此即可得到 a、b、V 三者的关系。(5)撤走盛有无水氯化钙的 U型管后，SO2中的水蒸气也进入氢氧化钠溶液洗气瓶，导致 SO2的物质的量增大，故 n(H2)/n(SO2)会偏小。(6)读数时除了平视液面外，还要保持装置内和装置外的压强相等，故要等恢复到室温并调整量气管的高度使左右液面相平后才能开始读数。答案(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化(2)D(3)Zn2H2SO4=ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4=ZnSO4H2(或 2Zn3H2SO4=2ZnSO4SO2H22H2O)(4)a65 b64V22400(5)偏小(6)待冷却至室温再开始读数，读数前使量气管左右液面相平，眼睛视线与液面最低处相平(答出其中任意 2 点即可)高考层面高考真题实战限时规范特训感谢观看 THE END