1、2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（上）第一次调研化学试卷一、单项选择题：本部分共23小题，每小题3分，共69分在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆2小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂，小苏打属于( )A酸B碱C盐D碱性氧化物3当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液4I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数535下列物质属于同位素的
2、是( )AH2O和H2O2B11H、21H、31HCO2与O3D11H2和21D26下列反应中属于氧化还原反应的是( )ANH4HCO3NH3+CO2+H2OBNa2O+H2O2NaOHCNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD2H2O2H2+O27下列溶液中的Cl浓度与150mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL1molL1NaCl溶液B100mL2molL1KCl溶液C75mL0.5molL1CaCl2溶液D75mL1molL1AlCl3溶液8实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性
3、质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )AABBCCDD9利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( )A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应10对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有ClB先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO3211氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应
4、属于阴影部分的是( )A4NH3+5O24NO+6H2OB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr2NaCl+Br212下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( )ACO2BCa（OH）2CH2ODCaO13用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容14O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：315用下列实验装置完成对应的实验
5、（部分仪器已省略），能达到实验目的是( )A干燥Cl2B分离乙醇和乙酸C石油的蒸馏D分离I216关于焰色反应的说法正确的是( )A铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D所有的金属及其化合物都有焰色反应17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是( )A常温常压下，32 g O2含有氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAC18g H2O中含有的电子数为10NAD0.5molL1CaCl2溶液中含Cl数目为NA18下列物
6、质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOHBSO2C（NH4）2CO3DCl219下列实验操作合理的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用托盘天平称取5.20 g氯化钠C用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质20已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )A18种B6种C9种D12种21如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等22用胆矾晶体配制480mL 0.1molL1的C
7、uSO4溶液，下列说法正确的是( )A选用480 mL容量瓶B称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C将称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响23将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是( )A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1二、非选择题：本部分共7小题，共31分24掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：_，_，_；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有_（填序号）；（3）若利用装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的
8、混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行实验操作的名称为_；冷凝管的进水口是_（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：_（5）若装置的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）25给图中选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉（1）请推断它们的化学式分别为：_；_（2）写出下列序号之间的化学方程式：和：_；和：_26一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合
9、生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为_（请用X和Y的形式表示）27已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则a=_28在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为_29含0.4mol FeCl3的溶液中，含_mol Cl，Fe3+物质的量_ 0.4mol（填“”、“”或“=”）30完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1molL1的盐酸500mL若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为_g（请保留过程）2015-2016学年江苏省盐城市射阳二中高一（上）第一次调研化学试卷一、单项选择题：本部分共2
10、3小题，每小题3分，共69分在每小题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的1雾霾已经成为社会各界共同关注的热门话题，下列因素与雾霾成因无关的是( )A氮气排放B燃煤供热C汽车尾气排放D田间焚烧秸秆【分析】根据雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等【解答】解：雾霾天气形成，其原因有城市汽车数量剧增，排放大量尾气，工业生产、田间焚烧秸秆及冬季取暖排放的粉尘、硫氧化合物等PM2.5颗粒物增多等，故选A【点评】本题主要考查了雾霾成因，难度不大，注意知识的总结与归纳2小苏打（碳酸氢钠）是焙制面点的一种常用发酵剂
11、，小苏打属于( )A酸B碱C盐D碱性氧化物【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；盐是阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物；碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：小苏打即NaHCO3，其阳离子是金属离子，阴离子是酸根离子，故属于盐，故选C【点评】本题考查了酸碱盐和碱性氧化物的概念和物质的类别，应注意概念的掌握难度不大3当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，表明鸡蛋白溶液是( )A胶体B溶液C悬浊液D乳浊液【分析】丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现
12、象是胶体特有的性质【解答】解：当光束通过鸡蛋白溶液时，可观察到丁达尔效应，丁达尔现象是胶体特有的性质，所以鸡蛋白溶液属于分散系中的胶体，故选：A【点评】本题考查了不同分散系的判断，胶体的性质，掌握分散系的性质和特征是解题的关键，题目难度不大4I可用于治疗甲亢，有关I的说法正确的是( )A中子数为131B质子数为131C电子数53D质量数53【分析】根据原子符号中左下角数字为质子数，左上角数字为质量数，中子数=质量数质子数，核外电子数=核内质子数【解答】解：53131I的质子数为53，电子数为53，质量数为131，中子数为13153=78，则C项正确，故选C【点评】本题主要考查了原子符号的含义以
13、及粒子数目之间的关系，难度不大，注意知识的积累5下列物质属于同位素的是( )AH2O和H2O2B11H、21H、31HCO2与O3D11H2和21D2【分析】同位素：质子数相同中子数不同的原子互称同位素互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子【解答】解：AH2O和H2O2是化合物，不是原子，故A错误；B11H、21H、31H质子数相同为1，中子数分别为0、1、2不同，是同种元素的不同的原子，互为同位素，故B正确；CO2与O3是由氧元素组成的不同单质，互为同素异形体，不是不同的原子，故C错误；D11H2和21
14、D2是单质，故D错误故选B【点评】本题主要考查同位素、同素异形体、同分异构体等概念，明确概念的要点即可解答，题目难度不大6下列反应中属于氧化还原反应的是( )ANH4HCO3NH3+CO2+H2OBNa2O+H2O2NaOHCNa2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OD2H2O2H2+O2【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答【解答】解：A元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故B错误；C反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；DH和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D正确故选
15、D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大7下列溶液中的Cl浓度与150mL1molL1MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是( )A150mL1molL1NaCl溶液B100mL2molL1KCl溶液C75mL0.5molL1CaCl2溶液D75mL1molL1AlCl3溶液【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度离子个数，与溶液的体积无关，如150mL 1molL1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl）=1mol/L2=2mol/L【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中
16、的Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（MgCl2）=2molL1，A150mL 1molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（NaCl）=1molL1，故A错误；B150mL 2molL1 KCl溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=c（KCl）=2molL1，故B正确；C75mL 0.5molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=2c（CaCl2）=1molL1，故C错误；D75mL 1molL1AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为：c（Cl）=3c（AlCl3）=3molL1，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题
17、侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关8实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )AABBCCDD【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；
18、D、NaOH属于碱类，故D错误故选C【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的9利用辉铜矿冶铜时发生的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，该反应属于( )A化合反应B置换反应C分解反应D复分解反应【分析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应【解答】解：Cu2S+O22Cu+SO2，一种单质和一种化合物生成两一种单质和另一种化合物的反应，故属于置换反应，故
19、选B【点评】本题考查了四大反应类型的定义和判断，应注意把握住概念的实质是解题关键，难度不大10对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是( )A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，可判定含有ClB先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO42C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2+D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO32【分析】A生成的白色沉淀可能为碳酸银，溶液中不一定含有氯离子；B加入稀盐酸排除了碳酸根离子、亚硫酸根、银离子等干扰离子，再加入氯化钡溶液后生成的沉淀一定为硫酸钡；C生成的白色
20、沉淀可能为氢氧化铝，不一定为氢氧化镁；D生成的气体为二氧化碳，但原溶液中可能含有碳酸氢根离子【解答】解：A加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能为碳酸银，原溶液中可能含有碳酸根离子，不一定含有Cl，故A错误；B先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，排除了干扰离子，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀一定为硫酸钡，则可判定原溶液中一定含有SO42，故B正确；C加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氢氧化铝，原溶液中可能含有铝离子，不一定含有Mg2+，故C错误；D加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定含有CO3
21、2，故D错误；故选B【点评】本题考查了化学实验方案的评价，难度不大，侧重考查常见离子的检验方法，明确常见离子的性质及检验方法为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力11氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是( )A4NH3+5O24NO+6H2OB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2DCl2+2NaBr2NaCl+Br2【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答【解答】解：AN、O元素的化合价变化，为氧化还
22、原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；BFe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DCl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大12下列既能和酸性氧化物反应又能跟碱性氧化物反应，它本身也属于氧化物的是( )ACO2BCa（OH）2CH2ODCaO【分析】氧化物是指由两种元素组成，
23、一种元素是氧元素的化合物属于氧化物，酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物【解答】解：A二氧化碳能和碱性氧化物反应生成盐，本身属于属于酸性氧化物，与其它酸性氧化物不反应，故A错误；BCa（OH）2由钙、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，属于二元强碱，故B错误；C水能和酸性氧化物反应，如与二氧化硫反应生成亚硫酸，也能与碱性氧化物反应，如与氧化钠反应生成氢氧化钠，本身属于氧化物，故C正确；DCaO能和酸性氧化物反应，本身属于碱性氧化物，与其它碱性氧化物不反应，故D错误故选C【点评】本题考查学生酸性氧化物、碱性氧化物的概念应用，注意题干的条件，符合题意的物质
24、需满足三个条件，缺一不可，题目难度不大13用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是( )A称量B溶解C转移D定容【分析】A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不能伸入容量瓶内【解答】解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能伸入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B【点评】本题实验考查基本操作，比较基础，旨在
25、考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作14O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( )A2：4：5B1：2：3C1：1：1D2：2：3【分析】根据n=可知物质的物质的量，再计算它们的物质的量之比【解答】解：O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5，O2、SO2、SO3三者的摩尔质量分别为32g/mol、64g/mol、80g/mol，由n=可知，它们的物质的量之比为：=1：1：1，故选C【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答，难度不大15用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的
26、是( )A干燥Cl2B分离乙醇和乙酸C石油的蒸馏D分离I2【分析】A除杂时导管长进短出；B乙醇和乙酸互溶；C蒸馏时测定馏分的温度；D碘易升华【解答】解：A除杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误；B乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误；D碘易升华，则图中装置可分离，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大16关于焰色反应的说法正确的是(
27、 )A铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D所有的金属及其化合物都有焰色反应【分析】A铜的焰色反应为绿色；B该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属【解答】解；A铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，
28、可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠黄色；钙砖红色；钾紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大17用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是( )A常温常压下，32 g O2含有氧原子数为NAB标准状况下，22.4 L H2O
29、含有的分子数为NAC18g H2O中含有的电子数为10NAD0.5molL1CaCl2溶液中含Cl数目为NA【分析】A、氧气由氧原子构成；B、标况下水为液态；C、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来分析；D、溶液体积不明确【解答】解：A、氧气由氧原子构成，故32g氧气中含有的氧原子的物质的量为2mol，即为2NA个，故A错误；B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的分子个数，故B错误；C、18g水的物质的量为1mol，而水中含10个电子，故1mol水中含10NA个电子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误故选C【点评】本题考查
30、了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大18下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )ACH3COOHBSO2C（NH4）2CO3DCl2【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子；非电解质是相对于电解质而言的一个概念电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子；非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物；也就是说，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；单质、混合物，既不是电解质也不是非电解质，据此分析即可解答【解答】解：AC
31、H3COOH在水溶液中电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+有自由移动的乙酸根离子和氢离子能导电，是化合物，所以是电解质，故A错误；BSO2常温下为气体，只有SO2分子，没有自由移动的离子，故不导电，SO2在水溶液中与水反应，生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子，溶液能够导电，但自由移动的离子不是SO2自身电离，SO2是化合物，所以SO2是非电解质，故B正确；C（NH4）2CO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，所以氯气的水溶液导电，氯气是非金属单质，所以它既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：B【点
32、评】本题主要考查了非电解质概念的辨析，关键注意非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子，题目难度不大19下列实验操作合理的是( )A用酒精萃取碘水中的碘B用托盘天平称取5.20 g氯化钠C用100 mL量筒量取5.2mL盐酸D用蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质【分析】A酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘单质；B托盘天平的最小读数为0.1g；C量筒10mL以下的溶液，应该用规格为10mL的量筒；DpH=3.7时氢氧化铁完全沉淀【解答】解：A酒精易溶于水，不能用酒精萃取碘水中的碘，故A错误；B托盘天平只能读到0.1g，不能用托盘天平称取5.20g氯化钠，故B错误；C量取5.2
33、mL的盐酸时应该选用10mL量筒，若用100mL量筒会产生较大误差，故C错误；D溶液pH3.7时，铁离子完全转化成氢氧化铁沉淀，所以可蒸馏可以除去水中的Fe3+等杂质，故D正确；故选D【点评】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及萃取、托盘天平、量筒的使用方法、物质的除杂等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力20已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子最多有( )A18种B6种C9种D12种【分析】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的
34、两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成3C32种CO2分子【解答】碳元素有12C、13C、14C；氧元素有16O、17O、18O，选任意的两种O原子与C原子组合，根据数学组合可知，它们能够形成33（31）=18种CO2分子，由12C、13C、14C、16O、17O、18O组成的CO2分子有：12C16O2，12C17O2，12C18O2，13C16O2，13C17O2，13C18O2，14C16O2，14C17O2，14C18O2，12C16O17O，12C16O18O，12C17O18O，13C16O17O，13C16O18O，13C17O18O，14C16O17O，14C1
35、6O18O，14C17O18O，共18种故选A【点评】本题考查同位素及其应用，难度中等，关键在于组合出可能的二氧化碳分子21如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B气体密度相等C气体质量相等D摩尔质量相等【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，
36、故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时相当于NO22用胆矾晶体配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，下列说法正确的是( )A选用480 mL容量瓶B称取胆矾晶体12.0 g溶于500mL水中C将
37、称取的胆矾用纸槽转移到容量瓶中D定容摇匀后有少量溶液外流，则没有影响【分析】用胆矾晶体配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，所以需要胆矾质量为12.5g，溶于水中，得到溶液体积为500mL，据此解答【解答】解：A配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，故A错误；B依据m=CVM=0.1mol/L0.5L250g/mol=12.5g，可知需要溶质的质量为12.5g，故B错误；C容量瓶为精密仪器，不用来溶解固体，所以应先在烧杯中溶解
38、胆矾，故C错误；D若定容摇匀后有少量溶液外流，此时溶液的浓度已经均一而且确定，故对所配溶液的浓度无影响，故D正确；故选：D【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及物质的量浓度概念是解题关键，注意容量瓶规格的选择及容量瓶使用注意事项23将一定的钠、镁、铝分别放入足量的盐酸中，完全反应后，同温同压下产生的气体体积相等，则钠、镁、铝的物质的量之比是( )A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1【分析】发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，令生成氢气的物质的量3mol，根据方程式计算各金属的物
39、质的量，据此计算解答【解答】解：令生成氢气的物质的量3mol，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2， 2 1n（Na） 3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2，1 1m（Mg） 3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2 3n（Al） 3mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故选B【点评】本题考查根据方程式的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，也可以用利用电子转移守恒计算二、非选择题：本部分共7小题，共31分24掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学
40、实验的基础，图为两套实验装置（1）写出下列仪器的名称：蒸馏烧瓶，冷凝管，1000mL容量瓶；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有（填序号）；（3）若利用装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行实验操作的名称为蒸馏；冷凝管的进水口是g（填“f”或“g”）；（4）现需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：未用玻璃棒引流未采用250mL容量瓶（5）若装置的容量瓶中开始就有少量水没有干燥，其它操作正确则配制好的溶液浓度无影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【分析】（1）由图可知仪器的名称；
41、（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水；（3）装置分离两种液态有机物乙二醇和丙三醇组成的混合物，需要温度计测定馏分的温度，冷水下进上出；（4）选500mL容量瓶，转移液体需要玻璃棒引流；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响【解答】解：（1）为带有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶，为冷凝管，为配制一定物质的量浓度溶液的仪器是1000ml容量瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；1000mL容量瓶；（2）具有塞子、活塞的仪器使用时必须检查是否漏水，只有容量瓶需要查漏，故答案为：；（3）乙二醇和丙三醇组成的混合物，根据沸点不同分离，即用分馏的方法，分馏需要温度计；冷凝管是下管
42、进水上管出水，这样冷却充分，冷凝效果好，则g进水，故答案为：温度计；蒸馏；g；（4）配制一定物质的量浓度的溶液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，容量瓶只有一个刻度线，只能用来配制所标容量规格的溶液，现需配制250mL只能选用250ml容量瓶故答案为：未用玻璃棒引流；未采用250mL容量瓶；（5）容量瓶中开始就有少量水没有干燥，定容时还需要加水，对实验无影响，则对配制好的溶液浓度无影响，故答案为：无影响【点评】本题考查混合物分离提纯实验，为高频考点，把握仪器的使用、混合物分离提纯、装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本技能，题目难度不大25给图中选择适当的物质，使有连线的
43、两物质能发生反应供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉（1）请推断它们的化学式分别为：Fe；CaO（2）写出下列序号之间的化学方程式：和：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；和：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【分析】在题目提供的物质中，单质与酸反应，则为Fe、为H2SO4，酸能与盐反应，则为Na2CO3，氧化物能与反应，则为CaO，氧化物能与氧化物反应，则为CO2，据此解答【解答】解：（1）在题目提供的物质中，单质与酸反应，则为Fe、为H2SO4，酸能与盐反应，则为Na2CO3，氧化物能与反应，则为CaO，氧化物能与氧化物反应，
44、则为CO2，故答案为：Fe；CaO；（2）和反应的化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；和反应的化学方程式：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2；故答案为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2【点评】本题考查无机物的推断，侧重于基础知识的考查，难度不大，根据提供物质的性质以及转化关系进行判断，注意把握常见物质的性质26一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为XY3（请用X和Y的形式表示）【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出
45、反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3故答案为：XY3【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论27已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，则a=a=b+n+m【分析】已知aAm+与bBn具有相同的核外电子排布，说明二者核外电子数相同，根据阴阳离子与所带电荷、质子数之间的关系列式计算【解答】解：
46、aAm+和bBn的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，则：am=b+n，整理可得：a=b+m+n，故答案为：a=b+n+m【点评】本题考查了核外电子排布，题目难度不大，明确阴阳离子核外电子总数与质子数、所带电荷数之间的关系为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力28在体积为V L的密闭容器中，通入气体CO a mol和O2b mol，点燃充分反应后，容器中碳原子和氧原子数之比为【分析】无论CO和氧气是否完全反应，但密闭容器中各种元素原子个数不变，根据原子守恒计算反应后容器内C、O原子的物质的量，据此解答【解答】解：由元素守恒可知，反应后容器内n（C）=n（CO）=amol、n（O）=n（
47、CO）+2n（O2）=（a+2b）mol，故充分反应后，容器内碳原子个数与氧原子个数之比为，故答案为：【点评】本题考查化学方程式计算，侧重对质量守恒定律考查，注意理解质量守恒定律的宏观与微观意义，利用原子的个数在反应前后不变来解答题，比较基础29含0.4mol FeCl3的溶液中，含1.2mol Cl，Fe3+物质的量 0.4mol（填“”、“”或“=”）【分析】1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，和1mol的铁离子，而氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子微弱的水解，由此分析解答【解答】解：1molFeCl3的溶液中含3mol的氯离子，所以 含0.4mol FeCl3的溶液中，含 1.2mol
48、 Cl，和0.4mol的铁离子，由于铁离子的水解，所以铁离子的物质的量小于0.4mol，故答案为：1.2；【点评】本题考查了物质的量浓度的有关计算、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解导致浓度减少，题目难度不大，侧重于考查学生的计算能力和分析能力30完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1molL1的盐酸500mL若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为20g（请保留过程）【分析】碳酸铜和氢氧化铜的混合物灼烧生成CuO，等质量时，与盐酸反应生成CuCl2中Cu相同，以此来解答【解答】解：碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1molL1的盐酸500mL反应生成氯化铜，碳酸铜和氢氧化铜的混合物灼烧生成CuO，等质量时，存在CuOCuCl22HCl，则CuO2HCl80 g 2 molx 1 molL10.5 L解得x=20 g，故答案为：20【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意原子守恒法的应用，题目难度不大