1、物质的量浓度及其溶液的配制1血糖浓度(血液中葡萄糖的含量)是人体的重要生理指标，其值常以两种计量单位表示，即mmolL1和mgdL1(1 L10 dL)。以mmolL1表示时，人的血糖值在3.616.11 mmolL1之间为正常，下列血糖浓度属于正常值的是()A2.88 mmolL1B0.008 molL1 C95 mgdL1 D52 mgdL1解析：A项，2.88 mmolL16.11 mmolL1，偏高；C项，5.28 mmolL1，这个值在正常范围内，符合要求；D项，2.89 mmolL1，偏低。答案：C2将下列溶液与1 L 0.1 molL1 NaCl溶液混合，所得溶液中c(Cl)最大
2、的是()A50 mL 1 molL1 NaCl溶液 B20 mL 2 molL1 AlCl3溶液C30 mL 1 molL1 MgCl2溶液 D100 mL 3 molL1 NaClO3溶液答案：B3下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C将0. 5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：A中水的体积是1 L，溶液体积一定不是1 L；C中蒸发掉50 g水后，溶液的体积一定不是50 mL；D中未指明溶液体积。答案：B4某同学
3、用Na2CO3配制0.10 molL1 Na2CO3(aq)，其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度()A偏高 B偏低 C可能偏高也可能偏低 D准确答案：B5某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%，密度为1.19 g/cm3的消毒液。下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可完成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小 D需要称量的NaClO固体的质量为140 g解析：配制过程中需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量
4、瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为500 mL1.19 g/cm325%148.8 g，D项错误。答案：C6取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H的物质的量浓度是()A0.21 molL1 B0.42 molL1 C0.56 molL1 D0.26 molL1解析：容量瓶中H2SO4溶液的H物质的量为n(H)(0.1 L0.3 molL10.3 L0.25 molL1)20.21 mol，所以c(H)0.42 molL1。答案：B7V L浓度为0.5 molL1的
5、盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是()A通入标准状况下的HCl气体11.2V LB加入10 molL1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LC将溶液加热浓缩到0.5V LD加入V L 1.5 molL1的盐酸混合均匀解析：A项，通入HCl气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致HCl挥发，该项不合理；D项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液的体积加和，该项不合理。答案：B8下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHC
6、l溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HCl BHNO3 CCH3COOH DKOH解析：设溶液的密度为(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。答案：C9如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是()分析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶，同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB6258 A该硫酸的物质的量浓度
7、为9.2 molL1B1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLD该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 molL1解析：由物质的量浓度计算公式c18.4 mol/L，故A不正确；由于该酸是浓硫酸，所以不能与锌反应产生氢气，而应生成二氧化硫气体；根据稀释公式c(浓)V(浓)c(稀)V(稀)，18.4 mol/LV(浓)4.6 mol/L0.2 L，V(浓)0.05 L，即50.0 mL，选项C正确；该硫酸与等质量的水混合所得溶液的质量分数为49%，而密度减小，则所得的硫酸的物质的量浓度必小于9.2 mo
8、l/L。答案：C10下列说法中正确的是()A把100 mL 3 mol/L的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5 mol/LB把200 mL 3 mol/L的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍然是3 mol/LC把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%D把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%解析：A项，等体积混合后，溶液体积不是200 mL，硫酸的物质的量浓度不为1.5 mol/L；B项，3 mol/
9、L的BaCl2溶液中c(Cl)6 mol/L，混合后，溶液中的c(Cl)不是3 mol/L；D项，把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数大于10%。答案：C11如下图是医生为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签。请认真观察标签上所列内容后填写： 葡萄糖注射液 Gluccse Injection规格：250 mL内含葡萄糖12.5 g生产批号：1302203有效期：至2015年2 (1)该溶液中含水_g。(2)该溶液的密度约为_gmL1。(3)该溶液的物质的量浓度为_。解析：(1)m(H2O)12.5 g237.5
10、 g。(2)据题意有w100%5%，解得1 gmL1。(3)利用n求出n，即可求出c。答案：(1)237.5(2)1(3)0.28 molL112将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量
11、为0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1
12、 mol/L20%1219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L13某同学称取了4.0 g NaOH固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是_、_。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_。(3)最后所得的溶液应存放在试剂瓶中，并贴上标签，请你填写该标签(如下图)。解析：(1)实验中量筒和容量瓶可以确定溶液的体积。(2)溶解过程中，玻璃棒的作用为搅拌；在转移溶液时，玻璃棒的作用为引流。(3)该NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L。答案：(1)量筒容量瓶 (2)搅拌、引流(3)14实验室需要配制0.
13、50 mol/L NaCl溶液 480 mL，现使用NaCl固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以及等质量的两片滤纸。(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体_g。(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容、摇匀。(7)将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_。A转移时有少量溶液溅出 B定容时俯视读取刻度 C容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥D定容时液面超过了刻度线 答案：(1)500 mL容量瓶胶头滴管 (2)14.6(3)左盘(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移到容量瓶中 (8)B