1、第二章第一节 分散系及其分类 导学提纲（学生用）班级: 姓名: 小组: 评价: 【学习目标】1了解分散系的含义及分类。 2掌握胶体的特性及其应用。【重点难点】掌握胶体的特性及其应用。【学法指导】本部分教学内容对初中化学中学习过的化学物质及反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质，进而掌握分类方法，形成分类观。【导学流程】【导】 森林中的光线，你知道是什么原因形成的吗？夜晚城市中光怪陆离的霓虹灯光是如何形成的呢？（展示图片）要了解以上的原因，我们应了解胶体的性质。【思】认真阅读教材P26-29页内容，并观看实验视频，完成下列内容：一、胶体的制备Fe(OH)3胶体的制
2、备：向沸水中滴入56滴 ，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热。 反应方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl 特别提示：（1）纯净的胶体属于纯净物。（2）方程式中Fe(OH)3不用加。二.胶体的性质（1）丁达尔效应a.定义：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到明亮的“ ”，这种现象叫做丁达尔效应。b.形成原因：丁达尔效应是胶体粒子对光线 而形成的。c.作用：丁达尔效应是区分 与 的一种常用 方法。（2）介稳性 a.胶体的稳定性介于 和 之间，在一定条件下可以稳定存在。 b.主要因素：胶体粒子可以通过 而带有电荷。同种胶体粒子的电性 ，通常情况下，它们之间相互 阻碍胶体粒
3、子变大，使它们不易聚集。 c.次要因素：胶体粒子由于做 而使它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 d.胶体聚沉:当胶体粒子聚集成 颗粒，从而形成 从分散剂里析出，这个过程叫做聚沉。(3)电泳a.在 的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做 的现象。b.产生原因：胶体粒子带电荷，当胶粒带 电荷时向负极运动，当胶粒带 电荷时向正极运动。（4）渗析a.定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体中分离出来的操作，叫做渗析。b.原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。思考并回答以下问题：问题1、如何用实验的方法区分溶液，胶体，浊液？试着归纳总结它们的异同点。问题2、如何淀粉
4、胶体中混有的食盐？可以通过过滤的方法吗？问题3、有哪些方法可以导致胶体聚沉？你能列举出一些生活中的相关的例子吗？问题4、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。 【议】分小组讨论以上几个问题。【展】【评】【堂测堂练】1. 用下列方法制备胶体可行的是() 0.5mol/L的BaCl2溶液和等体积2mol/L的硫酸混合振荡；把2mL 1mol/L的饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中，边加边振荡；把1mol/L NaOH溶液滴加到1mol/L FeCl3溶液中。A. B. C. D. 2.鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( )A.蒸发 B.从外观观察C.稀释 D.利用丁达尔效应
5、3.在下列现象中，不能用有关胶体的知识解释的现象是()A.在河流入海口处易形成三角洲B.将FeCl3饱和溶液滴到沸水中，得到红褐色胶体C.在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水可能发生堵塞4.下列说法中不正确的是（ ）A淀粉胶体具有丁达尔效应B光线通过胶体可以产生丁达尔效应的原因是光的散射C胶体的分散质粒子可以通过滤纸孔隙，所以可以通过过滤操作分离溶液和胶体D胶体属于介稳体系5.下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，胶体中的分散质粒子一定向某极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有6.有关胶体的说法中，正确的是()A胶体区分于其他分散系的本质特征是外观澄清、透明B胶体一般情况下比较稳定，不易发生沉淀C胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的DFe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是胶粒直径小于1nm7.从聚沉、布朗运动、丁达尔效应中，选出适当的词语填入下列每小题的空格中：(1)在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为_；(2)在Fe(OH)3胶体中加入 (NH4)2SO4，产生红褐色沉淀，这种现象叫做_。