1、银川一中2020届高三年级第二次月考理科综合能力测试命题人：刘英波、武健超、李宏莲注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Cr-52 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Ag-108一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。7明末科学家宋应星出版的天工开物中记载了有关“五金”的内容：“黄金美者，其值去黑铁（生
2、铁）一万六千倍，然使釜、鬵（xn，一种炊具）、斤（这里指菜刀、镰刀、锄头等）、斧不呈效于日用之间 贸迁有无，”，下列解释正确的是A明代使用的釜、鬵一类的炊具都属于青铜合金B添加了铬、镍的不锈钢菜刀和农具使用后即使不保养，也不会生锈C金属的另一个用途就是铸成钱币作为贸易交往中的流通手段D黑铁在空气中发生的腐蚀主要是化学腐蚀8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A钾在空气中燃烧可生成K2O，K2O2，KO2等多种氧化物。现有39g 钾在空气中燃烧时转移的电子数为1 NAB向含FeI2 的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2+ 被氧化时，该反应转移的电子数目至少为3 NAC一定条件下，5.
3、6 g 铁与过量的硫反应，转移电子数目为0.3 NAD将含有1 mol FeCl3 溶质的饱和溶液加入沸水制得的胶体中胶粒数目小于NA个 9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是Ac(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO3、Na+、Cl、CO32B中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO3、SO42C水电离出的c(H+) = 11012 mol/L 的溶液：SO32、NH4+、NO3、ClDpH = 12 的溶液中：Na+、NO3、Cl、SiO3210由下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向Co2O3中滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：Cl2 Co2O3
4、B白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D将10mL 2mol/L 的KI溶液与1mL 1mol/L FeCl3溶液混合充分反应后滴加KSCN溶液溶液颜色变红KI与FeCl3的反应具有可逆性11以下离子方程式书写错误的是A少量过氧化钠溶于水：2O22 + 2H2O = 4OH + O2B向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2：2Fe3+ + Ba2+ + SO2 + 2H2O = BaSO4 + 2Fe2+ + 4H+C向FeCl3溶液中滴加少量的Na2
5、S溶液：2Fe3+ + S2 = 2Fe2+ + SD侯氏制碱法中NaHCO3的制备：Na+ + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 + NH4+12将Mg和Al形成的合金m g 完全溶于足量的盐酸中，得到标准状况下H2的体积为2.24L。现向反应后的溶液中加入足量的氨水，过滤、洗涤并充分灼烧得到n g 固体，则n 值为Am + 3.4 Bm + 1.6 C D无法计算13在化学学习与研究中，运用类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推所得结论要经过实践的检验才能确定其是否正确。以下几种类推结论中正确的是A由加热条件下2Cu + O2 = 2CuO，可推测出同族的硫也可以在加
6、热条件下发生 Cu + S = CuSBNa 能与水反应生成氢气，则K、Ca 也能与水反应生成氢气CFe3O4可表示为FeOFe2O3 ，则Pb3O4 也可表示为 PbOPb2O3DCO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO4和O226（14分）铬合金具有高硬度、耐腐蚀特性，广泛应用于精密仪器制造。由高碳铬铁合金废料粉末制取铬的简单流程如下：已知：Cr + H2SO4 = CrSO4 + H2请回答下列问题：（1）稀硫酸酸浸过程中，提高“浸出率”的措施有_（合理、一条即可）（2）用纯碱调节溶液酸度，若纯碱过量，则可能导致的后果是_，副产物直接排放
7、环境不仅浪费，还污染水质。请你写出副产物的一个用途_（合理给分）。（3）加入草酸（H2C2O4）发生的离子方程式为_，铬属于难熔金属，写出工业中冶炼铬的化学方程式_。（4）向滤液中通入空气，加入氨水后发生反应的化学方程式为_。（5）已知高碳铬铁废料中铁铬元素质量之比为14:13。上述流程中铁元素转化为草酸亚铁的利用率为80%。废料中提取金属铬的总转化率为95%，如果得到草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）的质量为18.00 t ，则可以冶炼铬的质量为_t（结果保留1位小数）。27（14）硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受
8、热分解生成固体、NO2 和 O2 。为了验证 AgNO3 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：实验步骤：a仪器连接后，放入AgNO3固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A b称取 AgNO3 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N2，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管Ac待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。请回答下列问题：（1）使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是_。（2）步骤a的操作目的是_。（3）步骤b中先通一段时间的N2的目的是_。（4）装置C瓶中盛装的药品名称为_（合理即可），装置D中可观察到的实
9、验现象为_。（5）根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO3固体受热分解的化学方程式_。（6）从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？_。28（15分）下图是无机物A到M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中， I 是由第三周期元素组成的单质中，熔点最高的金属。K是一种红棕色气体。请回答下列问题（1）M、F、E、G 四种物质中所含同一种元素，其名称是_。（2）写出反应（溶液 J + G）的离子反应方程式_。（3）反应中被还原的离子和被氧化的离子的物质的量之比是_。（4）向M的溶液中直接滴加 NaOH 溶液，现象是_，写出相应的化学方程式_，_。（5）将化合物 D
10、与 KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂 K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成 KNO2 和 H2O 。该反应的的化学方程式是_。（6）共有120 t 硫铁矿（FeS2）参与反应冶炼化合物D，最终得到化合物D共16 t，则冶炼D的转化率为_。29（9分）自噬作用是普遍存在于大部分真核细胞中的一种现象, 是溶酶体对自身结构的吞噬降解,因此，溶酶体相当于细胞内的清道夫。请回答下列有关问题。（1）酵母菌的线粒体在饥饿和光照等条件下会损伤，使线粒体成为具有双层膜 “自噬体”，“自噬体”与溶酶体结合形成“自噬溶酶体”从而将线粒体分解。“自噬体”与溶酶体结合的过程说明生物膜具有 ，该过
11、程体现溶酶体膜 （填“有”“没有”）识别功能。（2）若某酵母菌的线粒体均遭“损伤”，此时葡萄糖氧化分解的终产物是 。（3）人体神经细胞一旦分化成熟，就会保持当前状态，直到母体生物死去，没有其他方式来恢复和维护自身功能，因此清理细胞质能让神经细胞重获新生。人体神经细胞内的溶酶体的作用是 。自噬作用在消化的同时，也为细胞内细胞器的构建提供 ，即实现了细胞结构的再循环。30(10分)下图表示某雄性哺乳动物体内细胞的某些生命活动。请据图回答下列问题。（1）该生物体细胞中的染色体数是 ， g细胞中含有 对同源染色体， 条染色单体。（2）细胞f是通过 方式产生的，该细胞分裂方式的重要意义是 ,因而在细胞亲
12、子代之间保持了遗传性状的稳定性。 （3）细胞e和细胞f都来自细胞a，但形态结构和生理功能都不同，根本原因是 。 （4）若细胞a的基因型是AaXbY，则该细胞分裂产生的精细胞的基因型是。31（9分）下列有关哺乳动物成熟红细胞的研究，请回答相关问题：（1）人红细胞中K+浓度比血浆中高30倍，而Na+浓度却只有血浆的1/6。红细胞维持膜内外K+、Na+不均匀分布_（“需要”或“不需要”）消耗ATP。（2）人的成熟红细胞吸收的葡萄糖可通过 （“有氧”或“无氧”）呼吸提供能量，当红细胞缺乏ATP时，会导致Na+进入多于K+排出、Ca2+无法正常排出，红细胞会因 而膨大成球状甚至破裂。（3）氟中毒会改变细
13、胞膜的通透性和细胞代谢。科学家用含不同浓度NaF的饮水喂养小白鼠，一段时间后，培养并测量小白鼠红细胞代谢产热及细胞内的ATP浓度，分别获得产热曲线和细胞内的ATP浓度数据如下，请回答： 根据上述实验设计及结果判断，该实验的目的是：研究 。 分析细胞产热量及ATP浓度：B组产热量峰值和ATP浓度均低于A组，原因可能是：低浓度的NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性； C组产热量峰值高于A组而ATP浓度低于A组，原因可能是：高浓度的NaF （“抑制”或“促进”）了细胞代谢中有关的酶的活性，同时，由于损伤了细胞膜结构，细胞为维持正常的功能，需要消耗更多 。32(11分) 研究人员为
14、研究植物的光合作用过程及速率开展了如下实验,图1是番茄光合作用过程图解，图2是在密闭、透明的玻璃小室中培养番茄的幼苗。(注：CO2 缓冲液为碳酸氢钠溶液，当瓶内二氧化碳量减少时，碳酸氢钠溶液释放CO2,反之吸收CO2因此它能保持瓶内二氧化碳量大致不变) (1)由图1可知，乙代表的物质是，研究人员想利用先进的化学检测技术，模拟光合作用卡尔文循环的实验。他们在适宜温度和光照条件下，向图2所示的装置通入14CO2。当反应进行到05 s时，14C出现在A中；反应进行到5 s时，14C出现在(CH2O)和B中。该实验的方法是 ，实验的自变量是 ，实验目的是研究 。(2)将图2所示的装置放在自然环境下，通
15、过观察装置中液滴移动的位置，可以用来测定夏季一昼夜(零点开始)小室内氧气释放速率的变化，液滴移到最右点是在一天中的 （填“早晨”、“正午”或“傍晚”）时刻；要测定图2装置中植物的呼吸速率，还需添加一个和图2一样的装置，将该装置 ，控制与图2相同的环境条件；每隔20分钟记录一次液滴刻度数据，分析得出结论即可。(3)在一定光照强度下测量番茄在30、40和45恒温环境下的净光合速率(呼吸速率已知)，结果如下表。处理温度()304045净光合速率(O2 mol100mm2h1)2.031.940呼吸速率(O2 mol100mm2h1)0.310.500.32根据实验数据分析，45时光合作用速率 呼吸速
16、率。（填 “大于”、“等于”、“小于”）（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。33物理选修3-3（15分）(1)说法中正确是（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A气体对容器壁有压强是气体分子对容器壁频繁碰撞的结果B物体温度升高,组成物体的所有分子速率均增大C一定质量的理想气体等压膨胀过程中气体一定从外界吸收热量D自然发生的热传递过程是向着分子热运动无序性增大的方向进行的E饱和汽压与分子密度有关,与温度无关(2)如图所示,哑铃状玻璃容器由两段粗
17、管和一段细管连接而成,容器竖直放置.容器粗管的截面积为S1=2cm2,细管的截面积S2=1cm2,开始时粗细管内水银长度分别为h1=h2=2cm.整个细管长为h=4cm.封闭气体长度为L=6cm.大气压强为p0=76cmHg,气体初始温度为27C.求:若要使水银刚好离开下面的粗管,封闭气体的温度应为多少K；若在容器中再倒入同体积的水银,且使容器中封闭气体长度L仍为6cm不变,封闭气体的温度应为多少K。34物理选修3-4（15分）(1)如图所示，一束光沿半径方向射向一块半圆柱形玻璃砖，在玻璃砖底面上的入射角为，经折射后出a、b两束光线。则（ ）（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选
18、对3个得5分，每选错1个扣3分，最低得分为0分）A在玻璃中，a光的传播速度小于b光的传播速度B在真空中，a光的波长小于b光的波长C玻璃砖对a光的折射率小于对b光的折射率D分别用a、b光在同一个双缝干涉实验装置上做实验，a光的干涉条纹间距大于b光的干涉条纹间距E若改变光束的入射方向使角逐渐变大，则折射光线a首先消失(2)如图所示，实线是一列简谐横波在t1时刻的波形图，虚线是在t2(t10.2) s时刻的波形图。(1)若波速为35 m/s，求质点M在t1时刻的振动方向；(2)在t1到t2的时间内，如果M通过的路程为1 m，那么波的传播方向怎样？波速多大？35选修3物质结构与性质（15分）（1）硼的
19、研究在无机化学发展中占有独特的位置。硼元素有10B 和 11B 两种天然稳定的同位素，在基态 11B 原子中，核外存在_对自旋状态相反的电子，有_种不同空间运动状态的电子。根据对角线规则，硼元素许多性质与_元素相似。（2）NH3 能通过配位键与硼元素的某种氢化物作用得到化合物M，M是一种新的储氢材料，加热M会缓慢释放出H2，并转化为化合物N，M、N分别是乙烷、乙烯的等电子体。 M的结构式为_（须标出配位键），N分子中的键和键数目之比为_。（3）O 和 S 两种元素是自然界最常见的两种元素。均能与 H 形成 H2O2 和 H2S2，结构如下图所示。请说明 H2O2 中 H-O-O = 97 略大
20、于 H-S-S = 95 的原因：_。（4）下图为DNA结构局部图。双链通过氢键使它们的碱基（A T 和 C G ）相互配对形成双螺旋结构，请写出图中存在的两种氢键的表示式_，_。（5）通常认为含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，n值越高，则酸性越强。可实际上，二氧化碳的水溶液酸性很弱，通常认为是弱酸，但磷酸（H3PO4）的非羟基氧个数与碳酸（H2CO3）相同，却是中强酸，请解释原因：_。（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2作密置单层排列，Ni2+ 填充其中；已知O2的半径为a m，阿伏加德罗常数NA，则每平方米上分散的该晶体的质量为_g。（写出表达式
21、即可。图中大白球表示O2，小黑球表示 Ni2+）36选修5有机化学基础 现有如下有机化合物的转化路线：已知： （1）D中的官能团名称是_。（2）D转化为E时的“反应条件1”是_。（3）C的结构简式是_，化合物C转化为D时的反应类型是_。（4）D 的分子式为_。（5）E 与足量的浓溴水反应，相关化学方程式为_。（6）酯类物质A的分子式为 C9H6O3，A 的结构简式是_。（7）化合物A符合如下条件的同分异构体有_种。 除苯环外无其他环状结构 能与FeCl3溶液发生显色反应能与NaHCO3溶液反应产生 CO237生物选修模块一：生物技术实践（15分）兴趣小组就“泡菜腌制过程中亚硝酸盐含量变化”开展
22、了研究，操作如下：2019年1月4日下午选取1、2、3号三个相同的泡菜坛，在每个坛中加入洗净的新鲜蔬菜0.6 kg，再分别倒入相同量的煮沸并冷却的10%的盐水，将坛密封，置于同一环境中。封坛前进行第一次取样测定亚硝酸盐含量，后来定时测定，结果见下图。请问：(1)参与泡菜制作的主要菌种为 ，泡菜制作原理是 。(写出反应式)(2)测定亚硝酸盐含量的方法是_，其原理是：在盐酸酸化的条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N1萘基乙二胺盐酸盐结合形成_，将显色反应后的样品与已知浓度的标准液进行目测比较，可以大致估算出泡菜中亚硝酸盐的含量。(3)该小组对实验数据的处理方法是否合理？_。说明理由
23、：_。(4)根据图中数据进一步分析，可推测在腌制过程中的第_天泡菜中的亚硝酸盐含量达到最大值，若要食用，至少要在腌制的第_天比较好。38生物选修模块三：现代生物科技专题（15分）某研究小组进行药物试验时，以动物肝细胞为材料，测定药物对体外培养细胞的毒性。供培养的细胞有甲、乙两种，甲细胞为肝肿瘤细胞，乙细胞为正常肝细胞。请回答下列有关动物细胞培养的问题：（1）将数量相等的甲细胞和乙细胞分别置于培养瓶中培养，培养液及其它培养条件均相同。一段时间后，观察到甲细胞数量比乙细胞数量_。（2）细胞培养应在含5% CO2的恒温培养箱中进行，CO2的作用是_。（3）在两种细胞生长过程中，当乙细胞铺满瓶壁时，其
24、生长_。药物试验需要大量细胞，两种细胞频繁传代，甲细胞比乙细胞可以传代的次数更_。若用动物的肝脏组织块制备肝细胞悬液，需用_消化处理。（4）已知癌基因X过量表达与肝肿瘤的发生密切相关，要试验一种抗肿瘤药物Y对甲细胞生长的影响，可将甲细胞分为A、B两组，A组细胞培养液中加入_，B组细胞培养液中加入等量无菌生理盐水，经培养后，从A、B两组收集等量细胞，通过分别检测X基因在A、B两组细胞中的_或_合成水平的差异，确定Y的药效。银川一中2020届高三第二次月考物理参考答案题号1415161718192021答案DBDCBCACABABC22（1）图略(1分)(2) 5，(1分) 20（2分）(3) 优
25、点：避免弹簧自身重力对实验产生影响_.(1分)缺点：弹簧与桌面及绳子与滑轮间存在的摩擦造成实验误差(1分)23. （1）d/ (2分) (2分) 8.15 （3分） （2）BC (2分)24解：（1）根据竖直上抛运动的特点可知： 所以：g=；（2）则：=mg体积与质量的关系：M=V= 联立得：=；（3）由万有引力提供向心力得： 联立得：v=；25解：（1）对煤块由牛顿第二定律有1mg=ma1得a1=2m/s2若煤块一直加速到右端，得 v12=2a1L 解得：v1=3m/s因为v1v0，设需t1时间到右端得 s=v0t1=6m （2）煤块滑上平板时速度v1=3m/s，a1=2m/s2v共=v1-
26、a1t0=a2t0 解得a2=1m/s2 v共=1m/s对平板由牛顿第二定律：F+1mg-2（M+m）g=Ma2 解得：2=0.3（3）由于21， 1mg-2（M+m）g=Ma3 得 全过程平板位移：解得 全过程煤块位移：故板长。33(1) ACD(2)开始时， ， 水银全面离开下面的粗管时，设水银进入上面的粗管中的高度为h3，则 解得此时管中气体的压强为管中气体体积为 由理想气体状态方程 得再倒入同体积的水银，气体的长度仍为6cm不变，则此过程为等容变化管里气体的压强为 则由 解得34（1）ABE(2)从波的图象可以看出，波长为 若波沿x轴正方向传播，波传播的距离为 波传播的速度为 波速不可
27、能等于35m/s，说明波沿x轴负方向传播，则质点M沿y轴负方向振动。从波的图象可以看出振幅为A20 cm0.2 m。s1 m，则经历的时间与周期的比值m1，说明波沿x轴正方向传播； 波速为v2 m/s25 m/s。答案(1)沿y轴负方向(2)沿x轴正方向25 m/s银川一中2020届高三第二次月考化学试卷答案题号78910111213答案CCDDABB26. （每空2分，共14分）（1）加热、搅拌、适当提高酸的浓度 任写一条即可（2）Cr2+、Fe2+水解或沉淀 硫酸铵做化肥（3）Fe2+ + 2H2C2O4 + 2H2O = FeC2O42H2O + 2H+ 2Al + Cr2O3 = Al
28、2O3 + 2Cr（4）8NH3H2O + 2H2O + O2 + 4CrSO4 = 4Cr(OH)3 + 4(NH4)2SO4 或者 8NH3 + 10H2O + O2 + 4CrSO4 = 4Cr(OH)3 + 4(NH4)2SO4（5）6.227.（每空2分）14分（1）先预热再集中加热（2）检查装置气密性（或检查装置是否漏气）（3）将装置内氧气除尽（空气也可），以免影响实验结果（4）氢氧化钠的酚酞溶液（只要能证明NO2被吸收完全即可） 粉红色变浅（褪色也可）（5）2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2（6）在A和B之间添加一个防倒吸装置（安全瓶）28.（15分）（1）铁（名称
29、，化学式不给分）（1分）（2）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）1:3（2分）（4）先产生白色沉淀，很快变为灰绿色，最终变成红褐色（2分）Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 ，4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（各2分）（5）Fe2O3 +3KNO3 + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O （条件高温）（2分）（6）20%（2分）35.（15分）（1）2 3 Si（各1分）（2） 1:5（各1分）（3）O,S采取的杂化和孤对电子数相同，但氧原子电负性大，价层电子密度高，故相互间排斥作用
30、更强，键角更大。（回答出成键的氧原子电负性高于S即给分）（2分）（4）NH O，NH N（各2分）（5）溶于水的CO2分子只有约几百分之一与水结合成碳酸（写出CO2溶于水只有部分结合水形成碳酸即给分）（2分）（6） 或 （2分）36（15分）（1）溴原子，（酚）羟基（各1分）（2）NaOH的醇溶液，加热（各1分）（3），取代（卤代）反应（各1分）（4）C8H9OBr（2分）（3分）银川一中2020届高三第二次月考生物试卷答案1-6：A C A B D C29（除标注外，每空2分，共9分）（1）一定流动性 有 （2）酒精和二氧化碳 （3）清除和降解细胞内受损伤和衰老的细胞器，以及不再需要的生物大
31、分子等原料 （1分）30 （10分）（除标注外，每空1分，共10分）（1）4 2 0 （2）有丝分裂 亲代细胞染色体经过复制精确地平均分配到子细胞中（2分）（3）基因选择性表达（2分） （4）AXb 、aY 或 aXb、 AY（2分）答对得分31（9分）（除标注外，每空1分，共9分）（1）需要 （2）无氧 渗透吸水过多（2分）（3）不同浓度的NaF对糖分解代谢产热及细胞内的ATP浓度的影响（2分） 抑制 促进 ATP 32 (11分)(除说明外每空2分)(1)H和ATP（1分）同位素标记法（1分） 反应时间（1分） CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径（2分）(2)傍晚（2分） 遮光（或黑暗处理）（2分） (3) 等于（2分）38【生物选修模块一：生物技术实践】（15分）(1)乳酸菌（2分） C6Hl2O62C3H6O3 （2分） (2)比色法（2分） 玫瑰红色染料（2分）(3)不合理（2分） 应将三个坛中每次测定的亚硝酸盐的含量分别记录，求出平均值，然后以时间为横坐标，亚硝酸盐的含量为纵坐标画出一条曲线。实验组越多，数据越真实 （3分） (4)3 （1分）10（1分）39（15分）（1）多（1分）（2）维持培养液pH（2分）（3）停止（2分） 多（2分） 胰蛋白酶（2分）（4）Y mRNA 蛋白质（每空2分，共6分）