1、2019年石首一中高三年级八月月考化学试题 （全卷满分：100分 考试用时：90分钟）相对原子质量：Na 23,C 12，O 16,H 1,Ca 40,Al 27,S 32,N 14,Fe 56,Mg 24,Ba 137,Cu 64 Mn 55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1北魏贾思勰齐民要术作酢法这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是A苦酒的主要溶质是非电解质 B苦酒的主要溶质是强电解质C苦酒的主要溶质是弱电解质 D苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子2德国著
2、名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是A水、双氧水、水玻璃都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含的元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化3在下列溶液中一定能大量共存的离子组是()Ac(H+)=110-13 molL-1的溶液:Na+、Ca2+、SO42-、CO32-Bc(HCO3-)=01 molL-1的溶液中:Na+、K+、CO32-、Br-C含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D含有大量NO3-的
3、溶液:H+、Fe2+、SO42-、CO32-4下列说法不正确的是A“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解5下列指定反应离子方程式正确的是()ACu溶于稀硝酸:Cu+2H+NO3-Cu2+NO2+H2OBNH4Al (SO4) 2溶液与足量NaOH溶液反应:Al3+3OH-Al (OH) 3C实验室用MnO2制备Cl2MnO2+2H+2Cl-Mn2+H2O+Cl2D向小苏打溶液中滴加过量石灰水:HC+Ca2+
4、OH CaCO3+H2O 6在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是A溶解搅拌时有液体飞溅B用量筒量取浓盐酸时仰视读数C定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线D定容摇匀后见液面下降，再加水至刻度线7下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是选项ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色8元素周期表中A族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等,已知Sn的+2价不稳定而+4价稳定,而Pb的+2价稳定+4价不稳定
5、。结合所学知识,判断下列反应中(反应条件略)正确的是()Pb+2Cl2PbCl4 Sn+2Cl2SnCl4 SnCl2+Cl2SnCl4PbO2+4HClPbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl3PbCl2+Cl2+4H2OABCD9把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为A() mol/LB(10b5a) mol/LC(5b) mol/L D(2ba) mol/L10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A100 g 98%的浓硫
6、酸中含有的氢原子数目为2NAB常温下，2.7 g Al与足量浓度为18 mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NAC标准状况下，22.4 L的CCl4含有的CCl4分子数大于NAD1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA 11下列关于物质的量浓度表述中正确的是A0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 molB当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol/L，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1 mol/LC10时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10时，其体积小于100 m
7、L，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/LD在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同12室温下，一定量 Cl2恰好被含有 0.2mol NaOH的烧碱溶液吸收： Cl2+2NaOH =NaClO +NaCl+ H2O。反应后溶液 pH=11，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）ACl2的体积为2.24 LB混合溶液中含有0.1NA个ClO-C溶液中c(OH -) =10 -11mol/LD该过程中电子转移数目为 0.1NA13将a g二氧化锰粉末加入c L b molL1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电
8、子d个，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A可以收集到氯气 LB反应后溶液中的Cl数目为CNA可表示为D反应后溶液中的H+数目为(bc2d)14下列有关溶液配制的说法正确的是A在50 mL量筒中配制0.1000molL1碳酸钠溶液B仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液C用100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH1的盐酸配制100mL pH2的盐酸D配制一定物质的量浓度的溶液时，称量药品时，若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏低15相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同
9、(同温、同压条件下),则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是()A112B213C632D32116将17.9g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，生成6.72 L NO（标准状况），向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为A33.2 g B25.4 g C22.4 g D19.6 g二、非选择题17.（6分）下图是100 mg CaC2O4H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：（1）温度分别为t1和t2时，固体产物
10、的化学式A是_，B是_。（2）由CaC2O4H2O得到A的化学方程式为_。（3）由A得到B的化学方程式为_。18（13分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO47H2O）的工艺流程如下：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式_。(2)滤液中金属阳离子的检验方法_。(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由_。（结合化学用语说明原因）(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（Tf）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3+8H2O=2
11、SO42-+15Fe2+16H将过程I离子方程式补充完整_过程II反应的离子方程式_。研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（Tf）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是_。(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取X g样品，加水完全溶解，用酸化的amolL-1K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL。反应原理：6Fe2+Cr2O+14H+ =6Fe3+2Cr3+7H2O。则绿矾晶体纯度的计算式为_。(FeSO47H2O摩尔质量为278 g/mol)19.(11分)有X、Y、Z三种元素,已知:X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇
12、KSCN溶液呈红色,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。请回答下列问题:(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_。(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式为_。此液体具有的性质是_(填字母)。A.光束通过该液体时形成光亮的“通路”B.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深C.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生D.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应。可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.56.
13、021023个电子转移时,该反应的化学方程式是(用单线桥表示电子转移方向和数目):_。(4)室温时,pH=5的HY溶液和pH=5的ZY3溶液中,水电离出的氢离子浓度分别是_molL-1和_molL-1。20.(8分)(1)ClO2和Cl2(还原产物都为Cl-)是生活中常用的净水消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时,ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。(2)某无色废水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种,为分析其成分,分别取废水样品100 mL,进行了三组实验,其操作流程和有关现象如下图所示:操作的相关图象如下请根据右图回答下列问题:实验中需配制
14、1.0 molL-1的NaOH溶液100 mL,所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管,还缺少的仪器为_。实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为_。试确定NO3-是否存在?_(填“存在”“不存在”或“不确定”),若存在,试计算c(NO3-)=_(若不存在,此问不必作答)。21.(14分).在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入12滴液溴,振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,使溶液变黄色的物质是_(填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,使溶液变黄色的离子是_。(2)为了验证甲、乙同学的推断,现提供以下试剂:A.酸性高锰酸钾溶液B.氢氧
15、化钠溶液C.四氯化碳D.硫氰化钾溶液请选择合适的试剂用简要的文字说明你的实验方案:验证甲同学方案:_。验证乙同学方案:_。(3)根据所学知识判断,你认为_的推断是正确的;则溴化亚铁与氯气以45反应时的离子方程式为_。.已知:CuI是难溶于水的白色固体。氧化性Cu2+I2Cu+,还原性CuI-Cu+(1)根据物质氧化性、还原性的强弱推测,在溶液中Cu2+和I-反应的产物是_、_;(2)久置于空气中的HI溶液呈黄色,向其中加入一些铜粉,可使溶液黄色消失,反应的化学方程式为_;(3)欲消除(2)中HI溶液的黄色,也可向其中通入少量H2S,这是因为当浓度接近时,还原性H2S_(填“”“ （1分） 高（1分）(4)a、c（1分）15