1、第四章测评A(基础过关卷)(时间:60分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23P31S32Cl35.5Cu64Ag108Ba137一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有1个选项符合题意)1.关于硅的叙述不正确的是()A.高纯硅是良好的半导体B.硅是制造太阳能电池的常用材料C.单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D.硅在地壳中含量居第二位,但在自然界中没有游离态的硅存在解析:本题考查单质硅的化学性质和用途,单质硅可以与HF、NaOH反应。答案:C2.下列叙述中正确的是()汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的
2、主要原因硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料减少CO2排放,可遏制全球气候变暖碘盐中的碘可以直接用淀粉检验点燃的硫在氧气中剧烈燃烧,发出蓝紫色火焰,生成三氧化硫A.B.C.D.解析:光导纤维的主要原料是SiO2,错误;加碘盐中加的KIO3不能使淀粉变蓝,错误;硫不论在空气中还是在氧气中燃烧,均生成二氧化硫,错误。答案:D3.下列实验过程中,始终无明显现象的是()A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中解析:A选项,NO2溶于水生成硝酸,具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+(棕黄色)同时放出无色气
3、体NO,NO遇空气变红棕色;B选项,CO2与CaCl2反应,无明显现象;NH3溶于水生成NH3H2O,显碱性,与Al3+作用产生Al(OH)3沉淀;在酸性条件下,N具有强氧化性,能将SO2氧化成S,S与Ba2+产生BaSO4白色沉淀。答案:B4.下列物质露置于空气中易变质的是()氯水水玻璃烧碱漂白粉绿矾亚硫酸钠浓硫酸浓硝酸A.除外B.除外C.除外D.均易变质解析:HClO见光分解;Na2SiO3、NaOH、Ca(ClO)2均与CO2反应;Fe2+、S均与氧气反应;浓硫酸易吸水;浓硝酸易挥发,所以均易变质。答案:D5.下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()A.1 mol Cu与含2 mol
4、H2SO4的浓硫酸共热B.1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热C.常温下1 mol Al投入足量的浓硫酸中D.常温下1 mol Cu投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析:A选项中随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,根据Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,Cu不能完全溶解;B选项中MnO2作催化剂;C选项中铝会钝化;D选项中随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸,但稀硝酸也与铜反应,依Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2、3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO,Cu可以完全溶解。答案:D6.下列实验
5、操作及现象与结论对应关系正确的是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色只体现浓硝酸的强氧化性解析:二氧化碳与氯化钡不反应,A现象、结论均错误;二氧化硫使溴水褪色,是因为二氧化硫具有还原性,B结论错误;铜与浓硝酸反应生成红棕色气体,浓硝酸既表现酸性,又表现强氧化性,D现象、结论均错误。答案:C7.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合
6、理的是()A.若品红溶液褪色,则说明产物中含有SO2B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强解析:SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,A项正确;SO2使溴水褪色,发生的反应为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr,SO2表现还原性,B项正确;烧瓶中产生黄色沉淀和无色气泡,说明反应生成了硫单质和SO2,Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂,C项错误;品红溶液不褪色说明无SO2,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明SO2通入NaHCO3饱和溶液生成了
7、CO2,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。答案:C8.某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种,当混合气体依次通过:澄清石灰水(无浑浊现象);Ba(OH)2溶液(有浑浊现象);浓硫酸(无明显现象);灼热的氧化铜(变红);无水硫酸铜(变蓝)。对该混合气体成分判断正确的是()A.一定没有CO2,肯定有H2B.一定有CO、CO2和水蒸气C.一定有H2、CO2和HClD.可能有CO2、NH3和水蒸气解析:由可知,混合气体中一定有CO2,结合知,一定有HCl,故一定无NH3,由知一定有H2,而无法判定是否一定有CO和水蒸气,答案为C。答案:C9.如图装置,将
8、溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色解析:浓盐酸与MnO2反应需要加热,A错误;Al(OH)3不与弱碱性的氨水反应,C错误;SO2具有漂白性,但不能使石蕊溶液褪色,D错误。答案:B10.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):下列选项符合的是()A.M:N2,X
9、:O2B.M:Al,X:NaOHC.M:Fe,X:Cu2+D.M:Ca(OH)2,X:Na2CO3解析:A项为氮气的连续氧化,正确;B项,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氢氧化钠不反应,B错误;铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜,亚铁离子与铜离子不能继续反应,C错误;D项,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二者不能再与碳酸钠继续反应,D错误。答案:A11.对下列事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D.反应CuSO4+H2SCuS+
10、H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸解析:Al与冷、浓硝酸发生钝化反应,因表面形成致密的氧化物薄膜而没有明显的反应现象。答案:C12.如下图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是()A.氢氧化钠溶液、二氧化碳B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮D.水、二氧化氮解析:氢氧化钠溶液与二氧化碳、水与氨气、水与二氧化氮都能发生反应导致右侧试管内压强降低。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(10分)(1)浓硫酸能够用于干燥某些气体,是由于它具有性;如:下列气体能用浓硫酸来进
11、行干燥的是(可多选,但只要有选错项,即得0分)。Cl2H2SNH3CO2(2)浓硫酸能使纸片变黑,是由于它具有性;(3)浓硫酸可以与Cu反应,是由于它具有性和酸性,其反应的化学方程式是。解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。其吸水性表现在它可干燥酸性和中性的气体,不能干燥碱性和还原性的气体。答案:(1)吸水(2)脱水(3)强氧化Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O14.(12分)A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):(1)若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为;。(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则
12、反应的化学方程式为。(3)三步反应中,一定属于氧化还原反应的是(填序号)。解析:图示中的上述反应就是常见的“连续氧化”。在中学教材中,这样的“连续氧化”有:C(或CH4等)COCO2;NaNa2ONa2O2;S(或H2S)SO2SO3;N2(或NH3)NONO2等。据此可知:(1)的路线为:SSO2SO3H2SO4;(2)的路线为:NaNa2ONa2O2NaOH;根据上述分析可知,反应是单质或化合物被氧气氧化的反应,一定属于氧化还原反应,而则不一定。答案:(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(3)15.(18分)(1)分别向盛有等量铜
13、片的四支试管中加入等体积的浓硫酸;稀硫酸;浓硝酸;稀硝酸,能随即发生剧烈反应的是(填序号,下同),常温下缓慢反应(或微热后能发生剧烈反应)的是,常温下不反应,但加热后发生剧烈反应的是,加热也不发生反应的是。由此可以得到上述四种酸氧化性由强到弱的顺序是。(2)先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入如图装置中,一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中,可观察到的现象包括。A.通入X气体后产生白色沉淀B.通入X气体后溶液中无明显现象C.通入Y气体后开始沉淀D.通入Y气体后沉淀溶解E.通入Y气体后溶液中无明显现象由此可得到的结论是。A.HNO3的酸性比H2SO4强B.盐酸的酸性比
14、H2SO3强C.BaSO3能溶于盐酸D.HNO3能氧化H2SO3(或SO2)E.BaSO4不溶于水也不溶于HNO3溶液解析:(2)因为盐酸的酸性比H2SO3强,所以SO2不与BaCl2溶液反应,即持续通入X气体(SO2)后溶液中无明显现象。NO2与水反应生成HNO3,HNO3氧化H2SO3(或SO2)生成S,所以通入Y气体(NO2)后开始生成沉淀BaSO4。答案:(1)(2)BCBCDE16.(12分)有硫酸与硝酸的混合液,取出其中10 mL,加入足量的BaCl2溶液,将生成的沉淀过滤洗涤,干燥称得质量为9.32 g。另取这种溶液10 mL与4 molL-1的NaOH溶液25 mL恰好中和。则
15、:(1)混合液中c(H2SO4)= molL-1,c(HNO3)= molL-1;(2)另取10 mL的混合液与0.96 g铜粉共热时,产生气体的体积为L(标准状况)。解析:(1)由题意知:n(H2SO4)=n(BaSO4)=0.04 molc(H2SO4)=4 molL-1H+与OH-发生中和反应时,n(H+)=n(NaOH)=0.025 L4 molL-1=0.1 mol,n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1 mol-0.04 mol2=0.02 mol,c(HNO3)=2 molL-1。(2)n(Cu)=0.015 mol,10 mL溶液中n(H+)=0.1 mol,n(N)=0.02 mol。3Cu+8H+2N3Cu2+2NO+4H2O3 mol8 mol2 mol 44.8 L0.015 mol 0.1 mol0.02 mol V(NO)因0.130.0158,故Cu与H+二者之中H+过量;又因0.0230.0152,故Cu 与N二者之中N过量。则Cu、H+、N三者之中H+与N均过量,Cu全部溶解,生成NO的体积应据Cu的物质的量来计算,V(NO)=0.015 mol=0.224 L。答案:(1)42(2)0.224