1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。单元评估检测(七)第8章(90分钟100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是()醋酸与水能以任意比互溶；醋酸溶液能导电；醋酸溶液中存在醋酸分子；常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；0.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9；大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢。A.B. C. D.2.(2012新乡模拟)下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影
2、响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离平衡常数大的酸溶液中H一定比电离平衡常数小的酸中大D.H2CO3的电离平衡常数表达式：K3.下列离子方程式正确的是()A.碳酸氢钠水解：HCO H2OH3O COB.醋酸铵溶于水：CH3COONH4 H2OCH3COOH NH3H2OC.硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) CO(aq) CaCO3(s) SO(aq)D.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H SO42 Ba2OH= BaSO4 H2O4.(2012海口模拟)现有0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是()A
3、.若该溶液中HA电离能力大于A水解能力，则有NaAHAHOHB.若该溶液中A水解能力大于HA电离能力，则有AHANaOHHC.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有NaHAOHD.无论该溶液呈酸性还是碱性，都有NaAHA5.(2012信阳模拟)室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A.将水加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变B.向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，H增大C.向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，OH降低D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，OHH6.(2012海口模拟)室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol
4、L1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A.H2B的酸性比HA的强B.当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 molL1时，Na2B溶液的pH最大C.HA和H2B可能是强酸D.溶液中B2、HB、A均能和强酸反应，也能和强碱反应7.常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时H/OH明显增大，且能大量共存的离子组是()K、Cl、NO、AlOK、Fe2、I、SOBa2、OH、NO、NaNa、Ca2、Al3、ClA. B.C. D.8.(2012安康模拟)常温下，含a mol CH3COOH和b mol NaOH的两溶液混合后，下列推论不正确的是()A.若ab，则混合溶液的pH大于7
5、B.若a2b，溶液呈酸性，则CH3COONaCH3COOHHOHC.混合溶液中NaHOHCH3COO 一定成立D.混合溶液中CH3COOCH3COOHa mol/L 一定成立9.在蒸发皿中加热蒸干下列溶液后再充分灼烧(低于400 )，可得该物质固体的是()A.氯化铝B.小苏打C.硫酸镁 D.亚硫酸钠10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.1 L 1 molL1的任何强酸溶液中，所含氢离子数目均为NAB.T 时，1 L pH6的纯水中，含106NA个 OHC.1 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个COD.标准状况下22.4 L HCl气体溶于水，其溶液中H数
6、为NA11.(易错题)25 时，Kw 1.01014mol2L2；100 时，Kw 5.51013mol2L2。下列说法正确的是()A.100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH7 B.25 时，0.2 molL1 Ba(OH)2溶液和0.2 molL1 HCl等体积混合，所得溶液的pH7C.25 时，0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH7D.25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH712.将pH3的盐酸a L 分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性；1103molL1的
7、氨水b LOH1103 molL1的氨水c LOH1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是()A.badcB.abcdC.abdcD.cadb13.(预测题)常温下，向0.1 molL1的H2SO4溶液中逐滴加入0.1 molL1的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示，下列说法中正确的是()A.ad溶液的pH：abcdB.ad溶液的导电能力：abcdC.b处溶液的H与d处溶液的OH相等D.c处溶液和d处溶液均呈碱性14.(2012洛阳模拟)常温下，浓度均为0.1 molL1的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液
8、；CH3COONa溶液。下列说法不正确的是()A.溶液的pH：B.水电离出的OH：C.和等体积混合后的溶液：NaHOHCH3COOD.和等体积混合后的溶液：CH3COOHCH3COO0.1 molL115.(2012芜湖模拟)已知25 时，AgI饱和溶液中Ag为1.22108 molL1，AgCl的饱和溶液中Ag为1.30105 molL1。若在5 mL含有KCl和KI浓度均为0.01 molL1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 molL1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是()A.反应后溶液中离子浓度大小关系为：NOAgClIB.溶液中先产生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的数值为
9、1.691010 mol2L2 D.若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀16.(易错题)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是()A.pH1106 molL1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为11017 mol3L3二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(7分)(探究题)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验：0.10 molL1醋酸溶液、0.10 molL1醋酸钠溶液、pH3的盐
10、酸、pH3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 mL 0.10 molL1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？。(填“能”或“不能”)(4)丁用
11、pH试纸来测定0.10 molL1醋酸钠溶液的pH，发现0.10 molL1醋酸钠溶液的pH为9，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？。(填“正确”或“不正确”)18.(12分)(2012银川模拟)在室温下，下列五种溶液：0.1 molL1 NH4Cl0.1 molL1 CH3COONH4 0.1 molL1 NH4HSO40.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液0.1 molL1 NH3H2O请根据要求填写下列空白 ：(1)溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是(用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中，pH最小的是；NH最小的是(填序号)。(
12、3)比较溶液、中NH的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(4)在溶液中，离子的浓度为0.1 molL1；NH3H2O和离子的物质的量浓度之和为0.2 molL1。(5)室温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度(填“”、“”或“”) NH 的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：CH3COONH(填“”、“”或“”)。19.(9分)(探究题)某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入一滴盐酸后，溶液颜色由黄色
13、变为橙色，并为止。(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是。A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数(3)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积(mL)0.100 0 molL1盐酸的体积(mL)滴定前的刻度滴定后的刻度溶液体积(mL)第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该氢氧化
14、钠溶液的物质的量浓度为。20.(12分)(1)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为金属离子的物质的量浓度的对数，当溶液中金属离子浓度105 molL1时，可认为沉淀完全。试回答下列问题。腐蚀铜板后的溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2浓度均为0.1 molL1，今向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH5.6时，溶液中存在的金属阳离子为_。从图中数据计算可得Fe(OH)2的溶度积KspFe(OH)2。(2)从海水中提取镁涉及到溶度积知识特别多，下面是有关物质的溶度积：Ksp(CaCO3)2.8109(molL1)2Ksp(MgCO3)6.8106(molL1)2KspCa(OH)25.5106(mol
15、L1)3KspMg(OH)21.81011(molL1)3请根据上述信息回答下列问题：把海水滤去悬浮杂质后，向海水中加入某种化学试剂，将Mg2转化为沉淀。该化学试剂是利用了海边的贝壳(主要成分为CaCO3)制成。(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末，撒入海水中使Mg2转化为沉淀，其原因是：_。某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液。你觉得他(填“能”或“不能”)将Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，理由是_。为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这种
16、试剂是。A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3 D.MgCO321.(12分)(2012武汉模拟)氧化铜矿中含有主要杂质为Fe2和Al3等，用其生产CuSO45H2O主要工艺流程如图。(1)图中加入氧化剂的目的是，结合下表回答除铁步骤的最佳pH范围为。金属离子沉淀时的pH项目离子浓度(molL1)开始沉淀的pH沉淀完全的pHCu20.0914.66.2Fe20.0237.09.1Fe30.0251.83.9Al30.0123.55.1Mn20.0108.39.8(2)氧化剂若选用KMnO4，会降低产品的纯度，其原因是_，实际生产中NaClO作为最佳氧化剂，发生反应的离子方程式为_。(3)
17、请在如图中完善所缺步骤及所添加试剂的化学式。可供选择的操作有：萃取、蒸发浓缩、过滤、洗涤、降温结晶、蒸馏、分液。( )答案解析1.【解题指南】解答本题时应注意以下两点：(1)从在溶液中是否完全电离可以判断是否为弱电解质；(2)从是否存在电离平衡角度也可以判断是否为弱电解质。【解析】选B。A项，强、弱电解质的溶液都能与水以任意比互溶，也能导电，故错误；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，只能说明醋酸的酸性比碳酸强，但不能说明醋酸就是弱电解质，错误。2.【解析】选B。电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中H既跟酸的电离平衡常数有关
18、，还跟酸的浓度有关，所以C项错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离平衡常数表达式为：K1，第二步电离平衡常数为：K2，故D项错误。3.【解析】选C。A项，它是电离方程式而不是水解方程式；B项，醋酸铵溶于水的离子方程式为CH3COONH4=CH3COO NH；D项，溶液呈中性，故正确的离子方程式为2H SO Ba22OH= BaSO4 2H2O。4.【解析】选C。依题意，混合溶液中HA0.1 molL1，NaA0.1 molL1。A项，若HA电离程度大于A水解程度：HAHA(主要)，AH2OHAOH(次要)，则溶液呈酸性：HOH，由电荷守恒式知，HNa=OHA，NaNaHAHOH，A项错误；B
19、项，HAHA(次要)，AH2OHAOH(主要)，溶液呈碱性：OHH，根据电荷守恒式知，NaA，由于一般弱酸根离子水解程度都很小，所以，有HANaAOHH，B项错误；C项，由溶液组成知，只存在H、Na、A、OH四种离子，由电荷守恒知：NaHOHA，C项正确；D项，根据物料守恒：HAA2Na，D项错误。5.【解析】选B。升温，Kw增大，故A错；加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的H减小，但溶液中的H增大，故B正确；加入少量NaOH固体后，溶液中的OH增大，故C错；CH3COONa水解导致溶液中OHH，故D错。6. 【解析】选B。H2B的pH比HA的pH大，故HA
20、的酸性强，A错；0.1 molL1的HA和H2B溶液，pH均大于1，故均不是强酸，C错；B2和A为弱酸根离子，只能与强酸反应，而HB为弱酸的酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应，D错。酸性顺序为HAH2BHB，故Na2B溶液的pH最大，B正确。7.【解题指南】解答本题要注意以下两点：(1)加水稀释碱溶液时，H/OH明显变大，说明原溶液显碱性；(2)考虑碱性条件下的离子反应。【解析】选B。由加水稀释时H/OH明显增大，说明该溶液为碱性溶液，溶液中含有大量的OH，故中Fe2不能共存，中的Al3不能共存。8. 【解析】选D。若ab，则溶液的溶质是醋酸钠或醋酸钠和氢氧化钠，溶液呈碱性，A项正确；若
21、a2b，溶液中的溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，溶液呈酸性，则CH3COONaCH3COOHHOH，B项正确；C项是电荷守恒式，正确；两种溶液混合后，溶液体积发生变化，混合溶液的总体积会改变，故D错。9. 【解析】选C。各选项溶液蒸干、灼烧过程中的变化分别为：A：氯化铝氢氧化铝氧化铝；B：小苏打苏打；D：亚硫酸钠硫酸钠。【方法技巧】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4溶液蒸干得CuSO4固体。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时， 因为在盐蒸干的过程中酸会逸出，从而使盐的水解进行彻底，得到相应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般
22、得Al(OH)3、Fe(OH)3。(3)盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质，如蒸干Na2CO3溶液仍得到Na2CO3固体。(4)考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干Ca(HCO3)2 溶液得CaCO3固体；蒸干NaHCO3 溶液得Na2CO3 固体；蒸干KMnO4溶液得K2MnO4 和MnO2的混合物；蒸干NH4Cl溶液不能得到固体。(5)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。例如Na2SO3溶液蒸干得Na2SO4。(6)有时要多方面考虑。例如，蒸干NaClO溶液时，既要考虑ClO水解，又要考虑HClO分解，所以蒸干NaClO溶
23、液所得固体为NaCl。10.【解析】选B。A项，若酸为二元强酸，则1 L 1 molL1的强酸溶液中，所含氢离子数目为2NA，故A错误；B项，纯水中HOH，T 时，1 L纯水中OH的数目为106NA，故B正确；C项，因Na2CO3溶液中CO32容易水解导致数目减小，故C错误；D项，要考虑水电离出的H，故H数目大于NA，故D错误。11.【解析】选D。A项，因100 时的Kw 大于25 时的Kw，故100 时中性溶液的pH7，A错误；B项，混合后溶液呈碱性，溶液pH7，B错误；C项，中和后生成强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，故溶液的pH7，C错误；pH12的氨水和pH2的H2SO4等体积混合后，氨水
24、有剩余，溶液的pH7，D正确。【误区警示】温度不同时，水的离子积不同，在使用时要特别注意；题目指明不是常温下的水的离子积时，中性溶液的pH7。12.【解题指南】解答本题时注意以下两点：(1)Ba(OH)2为强电解质，完全电离，而NH3H2O是弱电解质，二者的OH相同时，氨水的浓度要远远大于Ba(OH)2。(2)当HOH的盐酸和氨水中和时，混合液是氨水大量剩余的溶液，溶液呈碱性。【解析】选A。因盐酸为强酸，Ba(OH)2为强碱，当HOH103 molL1时，它们的体积应是相等的，故ad；由于氨水为一元弱碱，当其浓度为103 molL1时，若与盐酸中和后溶液为中性，其体积须略大于等浓度的盐酸的体积
25、，即ba，而中的氨水的浓度远远大于103 molL1，故与等浓度的盐酸中和后，溶液呈中性时，消耗氨水的体积要远远小于a，即ca。13. 【解题指南】解答本题注意以下两点：(1)溶液的导电性与离子浓度有关，也与离子所带电荷有关；(2)c点是硫酸和Ba(OH)2恰好中和的点。【解析】选A。A项，0.1 molL1的H2SO4溶液呈酸性，不断地加入Ba(OH)2溶液，碱性会不断增强，故A正确；B项，c点是H2SO4和Ba(OH)2恰好中和的点，溶液的离子浓度接近为0，导电能力最差，故B错误；C项，由图像可知，原硫酸体积为20 mL，b处溶液的H0.1 molL120.020.1 molL120.01
26、/0.03 L， d处溶液的OH0.1 molL120.030.1 molL120.02/0.05，b处溶液的H不等于d处溶液的OH，故C错误；D项，c处溶液呈中性，D错误。14.【解析】选D。等浓度的三种溶液，是酸，是碱，是盐，故pH：，A正确；是强碱弱酸盐，CH3COO水解，促进水的电离，是弱酸，抑制水的电离，是强碱，抑制水的电离作用比大，故有电离出的 OH：，B正确；和等体积混合后，根据离子的电荷守恒知NaHOHCH3COO，C正确；、等体积混合后，CH3COOH和CH3COO的物质的量之和等于原CH3COOH的物质的量，但混合后体积增大近1倍，故浓度减小，D错。15. 【解析】选A。A
27、gI的溶解度小，所以先析出，故B正确；因Cl、I都能使Ag沉淀，溶液中Ag最小，故A错；AgCl的KspAgCl 1.691010 mol2L2，故C正确；溶解度较大的AgCl可转化为溶解度较小的AgI，故D正确。16.【解析】选B。由图像可知，pH12的溶液中不存在Zn(OH)，故A正确；Zn20.1 molL1，则lg Zn21，由图像可知pH6，H1106 molL1，故B错。pH在812，锌离子以Zn(OH)2沉淀形式存在，可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2(aq)2OH(aq)的溶解平衡常数为11017 mol3L3，D正确。17.【解析】(1)正确，若醋酸为
28、强酸，则其溶液的pH1，现醋酸溶液pH4，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡。(2)如果它是强酸，稀释100倍，溶液的pHa2，因为它是弱酸，故pHa2。(3)能，加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，说明溶液的酸性变弱，CH3COO抑制了醋酸的电离，故醋酸为弱电解质。(4)正确，由题意知，醋酸钠溶液呈碱性，说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解，故醋酸为弱酸。答案：(1)正确(2)ba2(3)能(4)正确18. 【解析】(1)NH水解显酸性：NHH2ONH3H2OH。(2)0.1 molL1 NH4HSO4中既有NH水解出的H，又有自身电离出的H，故其pH最小。中NH3H2O是弱电解质，只电离出部分NH，
29、故其NH最小。(3)中CH3COONH4水解相互促进，使NH浓度减小，中H抑制了NH的水解，故NH的浓度。(4)在0.1 molL1 NH3H2O和0.1 molL1 NH4Cl混合液中，Cl浓度不发生变化，为0.1 molL1，NH发生水解，根据元素守恒可知NH3H2O与NH浓度之和为0.2 molL1。(5)CH3COONH4溶液中pH7，说明CH3COO的水解程度等于NH的水解程度，且CH3COONH，因为HOH。答案：(1)酸NHH2ONH3H2OH(2)(3)(4)ClNH(5)19. 【解析】(1)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，
30、注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原。(2)A项，由于未用标准液润洗，导致消耗盐酸的体积比实际上要大，故测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高。B项，无影响；C项，这种影响直接导致读数比实际值偏大，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏高；D项，这种做法导致读数比实际上偏小，故使测定的氢氧化钠溶液的浓度偏低。(3)28.74应舍去，故取第一、三次盐酸体积的平均值：V(26.1126.09)/226.10(mL)，其浓度为0.100 0 molL1，待测氢氧化钠溶液的体积为25.00 mL，将三者数值代入公式中求解，则该氢氧化钠溶液的物质的量浓度c(NaOH)c(盐酸)V(盐酸) /V(NaOH)0.10
31、4 4 molL1。答案：(1)锥形瓶中溶液颜色的变化30秒内颜色不变(2)D(3)0.104 4 molL120.【解析】(1)由图像可知，pH3时Fe3完全沉淀，pH7时Cu2完全沉淀，pH8时Fe2完全沉淀，故pH5.6时，溶液中存在的金属阳离子为Cu2和Fe2。Fe2完全沉淀时的pH8，OH106 molL1，而此时Fe2105 molL1，故KspFe(OH)2 (106 molL1)2105 molL11017 mol3L3。(2)沉淀的转化是向溶度积更小的方向转化。由题目告知的溶度积可知，CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以CaCO3沉淀不可能转化成MgCO3。误加入纯
32、碱，则溶液中的Mg2会转化为MgCO3沉淀，根据沉淀的转化，加入烧碱后，MgCO3可以转化为溶度积更小的Mg(OH)2。除杂的关键是不能引入其他杂质离子，故只能选D，其原理是MgCO3可以与酸反应，增大了溶液的pH，当pH3时Fe3完全沉淀。答案：(1)Cu2、Fe21017 mol3L3(2)不能CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小，所以CaCO3不可能转化成MgCO3能MgCO3的溶度积大于Mg(OH)2的D21.【解析】(1)由表格中可以发现Fe3沉淀完全时所需的pH较小，而Fe2沉淀完全所需的pH较大，故加入氧化剂的目的就是将Fe2氧化成Fe3，便于沉淀，除杂。由表格可以看出Fe3
33、沉淀完全所需的pH为3.9，故pH要大于等于3.9，但不能让Cu2沉淀，故pH要小于4.6(因Cu2开始沉淀的pH的最小值为4.6，故答案为3.9pH4.6。(2)氧化剂若选用KMnO4，将引入新的杂质离子Mn2，生成Mn(OH)2，在沉淀铜离子时，得不到纯净的Cu(OH)2；NaClO作为最佳氧化剂会将Fe2氧化成Fe3，本身被还原成Cl，故正确答案为：2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O。(3)先加入稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀，然后蒸发浓缩，接着是降温结晶，析出晶体后，过滤，再洗涤，最后经干燥，得到成品。答案：(1)将Fe2氧化成Fe3，便于沉淀、除杂3.9pH4.6(2)引入新的杂质离子Mn2，生成Mn(OH)22Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O(3)稀硫酸降温结晶过滤洗涤版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
