1、可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Al-27 Cl-35.51. O2F2可以发生反应：H2S + 4O2F2SF6+2HF + 4O2，下列说法正确的是（）A.氧气是氧化产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48LHF，则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1 : 42. 下列物质在生活中应用时，起还取作用的是（）A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂3. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O=2CrO42-(黄色)+2H
2、+用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是（）A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O72-被C2H5OH还原C. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 4. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO3=9Fe(NO3)x + NO+ 14H2O下列判断合理的是（ ）A. Fe(NO3)x中的x为2B. 磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化 C. 稀HNO3在反应中只作氧化剂D. 反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移5.己知下列物质氧化H2SO3时，自身
3、发生如下变化:Cl22Cl-，MnO4-Mn2+，Cr2O72-Cr3+H2O22H2O。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的H2SO3，得到H2SO4最多的是（）A.Cr2O72- B. Cl2 C. MnO4- D. H2O26.（双选）下列反应中的氨与反应4NH3+ 5O2 = 4NO+ 6H2O中的氨作用相同的是A. 2Na +2NH3 =2NaNH2 + H2 B. 2NH3 + 3CuO=3Cu + N2+3H2OC. 4NH3 + 6NO=5N2 + 6H2O D. 3SiH4+ 4NH3=SiN4+ 12H27. 下列叙述正确的是（ ）A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应
4、的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B.在反应 4HCl(浓 )+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 4C. KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)、H2O、K2SO4、MnSO4在于同一化学反应中，配平后硫酸的化学计量数为5D.3Fe3O4+ 28HNO3=9Fe(NO3)3+ NO+14H2O反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol 电子转移8. 常温下，在溶液中可发生以下反应：16H+10Z-+2XO4-=2X2+ 5Z2 + 8H2O；2M2+ + R2=2M3+ 2R-；2R-+Z2=R2+ 2Z-。由此判
5、断下列说法铕误的是（）A.氧化性强弱顺序为：XO4-Z2R2M3+B.还原性强弱顺序为：X2+Z-R-M2+C.Z元素在反应中被氧化，在中被还原 D. 常溫下可发生反应2M2+Z2=2M3+ 2Z-9. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF3+5H2O=2NO + HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:1D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体10. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4
6、的方法可用化学方程式表示为：2FeSO4+ 6Na2O2=2 Na2FeO4+2Na2O + 2Na2SO4 +O2，对此反应说法不正确的是（）A. Na2O2在反应中只作氧化剂B. O2是氧化产物C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10mol电子转移11.己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O- + 4OH-=2RO4n-+ 3Cl-+ 5H2O，则RO4n-中 R的化合价是（）A.+3 B. +4 C. +5 D. +612.工业上制备二氧化氯(C1O2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：
7、CH3OH+NaClO3+H2SO4=ClO2+CO2+Na2SO4+H2O(未配平)，則下列说法正确的是（ ）A. 甲醇是氧化剂B. 通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C. 还原产物和氧化产物的物质的量之比为6:1 D. 生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol13.（双选）工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取 Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（）A. 硫元素既被氧化又被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成lmol Na2S2O3转移4mol电子D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出
8、2.5m3CO214.下列说法不正确的是（）A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济 B.氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C.某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V10-12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10-1210-11mol/L的目标分子D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变15.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A.海带提碘 B.氯碱工业 C.侯氏制碱法 D.海水提溴16.元素周期表中第A族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为_。（2）能
9、作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_(填序号）a. Cl2、Br2、I2的熔点 b. Cl2、Br2、I2的氧化性c. HCl、HBr、HI的热稳定性 d. HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：完成I中反应的总化学方程式：NaCl+H2O=NaClO+_II中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。（4）一定条件下，在水溶液中lmolCl-、ClOx-(x=1、2、3、4)的能量（kJ）相对大小如图所示。D是_(填离子符号）BA + C反应的热离子化学方程式为_。17. I.请回答：（
10、1）H2O2的电子式_；（2）镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_；（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式_；（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：()MnO4-+( )C2O42-+_=( )Mn2+()CO2+_II.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(己折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_；（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式_；（3）NaA
11、lH4与水发生氧化还原反应的化学方程式_；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发生的化学方程式_；（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2，即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_。18. KClO3可以和草酸（H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目。1-5：D、D、D、D、A 6-10：BC
12、、D、A、D、A 11-15：D、C、AD、D、C16.（1）；（2）b、c；（3）1 NaCl+ 3 H2O = 1 NaClO +3 H2；复分解反应；室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体；（4）ClO4- 3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq) H=-117kJ/mol。17.I.（1）；（2）2Mg+CO22MgO+C；（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl-；（4）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2OII.（1）NaH；（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；（5）制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HCl气体也可能和Na反应，故固体中有可能混有NaCl。验纯过程中不合理，产物可能会有Na剩余，和水反应也会产生H2，同时可能也还有NaCl杂质。18. 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O