1、淮安市20142015学年度高三第二次调研测试 化 学 试 题 2015.01可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Mg24 Si28选择题（共40分）【试卷综析】本试卷是高三第二次调研测试试题，试题主要考查：化学基本用语、阿伏加德罗常数的应用、溶液中的离子反应和离子方程式的书写、电化学原理的应用、外界条件对化学平衡的影响、溶液中的离子平衡等化学反应原理，有机化学基础、化学实验的设计和简单评价等主干知识。在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视对学生科学素养的考查。以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，注重常见化学方法的使用，应用化学思想
2、解决化学问题，体现了学科的基本要求。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）12014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰“冰十六”，它是水的一种结晶形式，有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是A冰的密度比液态水小 B冰与干冰由不同分子构成C“冰十六”可以包合气体分子 D液态水转变成“冰十六”是化学变化【答案】【知识点】物质的结构和性质 E3 【答案解析】D 解析：A由于冰十六“有着像笼子一样”的结构，分子和分子之间
3、的距离较大，故冰的密度比液态水小，正确；B冰是由谁分子形成的，干冰由二氧化碳分子形成的，故冰与干冰是由不同分子构成的，正确；C由题示信息“可以困住其他分子的结构”可以得到“冰十六”可以包合气体分子，正确；D液态水转变成“冰十六”的过程中没有新物质生成，不是化学变化，错误。【思路点拨】本题考查了“冰十六”的结构和性质，主要考查了学生提取信息的能力和知识的应用能力，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）2下列有关化学用语的表示正确的是ANH4Cl的电子式： BCl的结构示意图： C中子数为21的钾原子：40 19K
4、 D对硝基苯酚的结构简式：【答案】【知识点】化学用语 E1 【答案解析】C 解析：ANH4Cl的电子式： ，错误；BCl的结构示意图：，错误；C中子数为21的钾原子：40 19K，正确； D对硝基苯酚的结构简式：，错误。【思路点拨】本题考查了电子式、结构示意图、结构简式等化学用语的使用，基础性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Na、Mg2、Cl、SO42B0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、OHHC滴加KSCN
5、溶液显红色的溶液：NH4、K、Cl、ID由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液：Na、K、NO3、ClO【答案】【知识点】离子反应 B1【答案解析】A 解析：A使甲基橙变红色的溶液显示酸性，在酸性溶液中， Na、Mg2、Cl、SO42不能反应，可以共存，正确；B0.1 molL1 NaHCO3溶液： Na、Ba2、NO3、HCO3与OH反应生成CO32，而CO32又与Ba2反应生成BaCO3，故此组离子不能共存，错误；C滴加KSCN溶液显红色的溶液中应含有Fe3+，而Fe3+具有氧化性，可以把I氧化，故不能共存。错误；D由水电离出的c(H)=1012molL1的溶液可能是显酸性，也可能
6、是显示碱性，在酸性溶液中，ClO能与H结合生成H ClO，错误。【思路点拨】本题考查了在前提条件下离子之间的反应，在解答时一定注意题中给出的附加条件，如：酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液；有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+；MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性；注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”还是“一定”。一般情况下，此类试题综合性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01
7、）4下列物质性质与应用对应关系正确的是A二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂 C碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒【答案】【知识点】物质的性质的应用 C1 D2 【答案解析】B 解析：A在实验室制备氯气是利用了二氧化锰的氧化性，错误；BNa2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，正确；C作食品的膨松剂是利用了碳酸氢钠与酸的反应，错误；DNa2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，但不能用于杀菌和消毒，错误。【思路点拨】本题考查了关于物质的应用，正确把握物质的性质是解答此类试
8、题的关键，涉及到了二氧化锰的氧化性的应用、过氧化钠用作供氧剂的原因、碳酸氢钠作膨松剂等知识点，基础性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）5下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气【答案】【知识点】实验的设计和评价 D4 J4 【答案解析】D 解析：A、在此装置中试管口应斜向下方，错误；B、氨气显碱性，不能用浓硫酸干燥，错误；C、此装置中只有气体的流入口，没有气体的流出口，错误；D、氨气在水中的溶解度非常大，
9、被水吸收时容易产生倒吸的现象，利用此装置可以防止产生倒吸，正确。【思路点拨】本题考查了物质的性质和实验的设计和评价，试管口的朝向方向、气体的干燥、收集和吸收必须与气体的性质有关，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）6设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NAB0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAC标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NAD4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0
10、.2NA【答案】【知识点】阿伏加德罗常数的应用 A1【答案解析】D 解析：A0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1NA，错误；B0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.1NA，错误；C标准状况下乙醇为液态，故不能用气体摩尔体积进行计算，错误； DNO2和N2O4的最简式相同，故4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA，正确。【思路点拨】本题以阿伏加德罗常数的应用为载体，涉及到了反应中转移的电子数的计算、微粒结构、气体摩尔体积等知识点，知识面广但难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一
11、次）调研测试（2015.01）7下列指定反应的离子方程式正确的是A金属钠与水反应：Na2H2ONa2OHH2B用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32H Ca2H2OCO2C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2HSO42Ba22OH 2H2OBaSO4D电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2【答案】【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】C 解析：A金属钠与水反应：2Na2H2O2Na2OHH2，错误；B醋酸是弱电解质，故用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO32CH3COOH Ca22CH3COO+H2OCO2，错误；C硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性： 2
12、HSO42Ba22OH 2H2OBaSO4，正确；D电解饱和MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2O Mg (OH)2H2Cl2，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，弱电解质的的拆分、与物质的量多少有关的反应离子方程式书写是高频考点，本题难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）8下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质选项甲乙丙AAlCl3NH3H2ONaAlO2BNaOH (NH4)2SO3H2SO4CSiO2NaOHHFDCO2Ca(OH)2 Na2CO3(aq)【
13、答案】【知识点】物质的性质 C5 D5【答案解析】A 解析：A、AlCl3可以与NH3H2O反应生成氢氧化铝，AlCl3可以与NaAlO2反应同样也生成氢氧化铝，但NaAlO2不能与NH3H2O反应，符合题目；B、NaOH与(NH4)2SO3反应生成氨气和亚硫酸钠，(NH4)2SO3与H2SO4反应生成二氧化硫和硫酸铵，H2SO4与NaOH发生酸碱中和反应生成硫酸钠和水，不符合题意；C、SiO2与NaOH反应生成硅酸钠和水，NaOH和HF发生酸碱中和反应，HF与SiO2反应生成SiF4和水，不符合题意；D、CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙和水，Ca(OH)2与Na2CO3(aq)反应生成碳
14、酸钙和氢氧化钠，Na2CO3(aq)与CO2生成碳酸氢钠，不符合题意。【思路点拨】本题考查了物质之间的反应，正确和熟练掌握物质的性质是解答此类试题的关键，涉及到的知识点虽然较多，但难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定
15、性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】【知识点】元素周期表和元素周期律 E5【答案解析】C 解析：Y是空气中含量最高的元素，则为H元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍即原子的核外电子排布为2、6结构，则为O元素，Z2与W具有相同的电子层结构，则W为Na元素；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X为H元素。A原子半径大小顺序：r(W)r(Y)r(Z)r(X)，错误； B元素Y的简单气态氢化物为NH3，元素Z的简单气态氢化物为H2O，气态氢化物的的热稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，气
16、态氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性强于N，故H2O的稳定性强于NH3，错误；C由X、Y、Z三种元素形成的化合物可能为NH3H2O，其水溶液呈碱性，正确；D化合物X2Z2为H2O2，化学键为极性共价键和非极性共价键，W2Z2为Na2O2，化学键为非极性共价键和离子键，所含化学键类型不完全相同，错误。【思路点拨】本题以元素为载体考查了元素周期律的应用，原子半径的变化、非金属性的变化规律、物质中的化学键的类型等知识点，综合性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）10已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13
17、H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5【答案】【知识点】化学反应中的能量变化 F1【答案解析】B 解析：A、燃烧的过程是放热的，氢气燃烧是放热的，故H10，铁被氧气氧化也是放热的，故H20，错误；B、铝热反应是放热的，故H50，H5=H4H30，故H4H3，正确；C、H1(H2H3)3/2，错误；D、H3H4H5，
18、错误。 【思路点拨】本题考查了化学反应过程中的能量变化，反应的热效应、盖斯定律的应用，基础性较强，难度不大。不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）11下列有关说法正确的是A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差 B常温下，MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能
19、自发进行，则其H0 C在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀 D加热0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强【答案】【知识点】原电池原理，自发反应，溶度积的应用，盐类的水解 F5 H3 H5【答案解析】BD 解析：A因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，但耐腐蚀性与金属的活性有关，错误； B此反应MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)的熵是增大的，即S0，常温下MgO(s)C(s)Mg(s)CO(g)不能自发进行，即G=HTS0，故H0，正确；CKsp（AgBr）Ksp（AgCl），但是在溶液中是否先生成AgBr与溶液中的Cl与Br
20、的浓度有关，错误；D在溶液中Al3+发生水解使溶液显示酸性，盐类水解的热效应是吸热的，在加热时水解程度增大，故加热0.1 molL1Al2(SO4)3溶液，水解程度增大、溶液的酸性增强，正确。【思路点拨】本题考查了合金的腐蚀、自发反应进行的条件、溶度积的应用、外界条件对盐类水解的影响因素，知识涉及到的范围较广，综合性较强，难度中等。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）12化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得下列说法正确的是A每个A分子中含有1个手性碳原子B可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否
21、含有醛基C1molC分子最多可与4molH2发生加成反应DC可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应【答案】【知识点】有机物中官能团的性质 I4【答案解析】C 解析：A每个A分子中含有2个手性碳原子，错误；B酚羟基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，故不能用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基，错误； C在C中的苯基可以与氢气发生加成反应，醛基也可以与氢气发生加成反应，故1molC分子最多可与4molH2发生加成反应，正确；DC不能发生消去反应，错误。【思路点拨】本题考查了在有机物中官能团的性质，本题中涉及到了分子的结构、醛基、酚羟基、苯基的基本性质，综合性较强，但难度不大。【题文】（化学卷
22、2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）13在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3 B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊 D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3【答案】【知识点】SO2的性质 D3【答案解析】A 解析：A向SO2水溶液显酸性，在酸性溶液中NO3具有强氧化性，故在滴加Ba(NO3)2溶液时产生的白
23、色沉淀应为BaSO4，错误；B向溴水中通入SO2，溶液褪色是由于溴单质把SO2，说明4价硫具有还原性，正确；CSO2的漂白性是具有一定的局限性的，将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊，正确；D向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3，正确。【思路点拨】本题考查了SO2的基本性质：酸性、还原性、漂白性等知识点，正确分析在实验中体现的SO2的性质是解答本题的关键，NO3在酸性条件下的强氧化性会混淆A选项，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.0
24、1）1425时，将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1的混合溶液。溶液中c(NH3H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是AW点表示溶液中：c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)BpH10.5溶液中：c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)0.1 molL1CpH9.5溶液中：c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)D向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体（忽略溶液体积变化）：c(Cl)c(Na)c(OH) c(NH4) c(H)【答案】【知识点】溶液中的离子浓度的关系 H6 【答案解
25、析】AC 解析：A、在溶液中存在的离子的种类有： NH4、H、Cl、OH，根据电荷守恒有c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)，正确；B、因电荷守恒：c(NH4) c(H) c(Cl)c(OH)，又c(NH3H2O)c(NH4) = 0.1 molL1， c(NH4)= 0.1 molL1c(NH3H2O)，带入到前边式子中：0.1 molL1c(NH3H2O) c(H) c(Cl)c(OH)，0.1 molL1c(H) c(Cl)c(OH) +c(NH3H2O)，故0.1 molL1c(Cl)c(OH)c(NH3H2O)，错误；C、pH9.5溶液从图中可以看到c(NH3H2O)c(NH
26、4)，溶液显示碱性，故c(OH)c(H)，故有c(NH3H2O)c(NH4)c(OH)c(H)，正确；D、在W点中，c(NH3H2O)=c(NH4) = 0.05molL1，加入NaOH固体后c(Na+)=0.05molL1，此时溶液中的电荷守恒有：c(NH4) c(H) + c(Na+) c(Cl)c(OH)，可得c(OH) 0.05molL1，即c(OH) c(Cl)=c(Na)=c(NH4) c(H)，错误。【思路点拨】本题考查了溶液中的离子浓度的关系，在任何一种溶液中都会遵循电荷守恒，根据电荷守恒可以推断很多其他的关系，在本题中同时还要注意分析图中显示的信息，读图分析能力是学生在学习过
27、程中要逐步培养和提高的，是高考高频考点之一。本题考查学生应用的能力较大，综合性较强，难度较大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）15恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(MgSO4)/moln(CO)/moln(CO2) / mol02.002.00020.8041.20下列说法正确的是A反应在02min内的平均速率为v(SO2)0.6 molL1min1B反应在24mi
28、n内容器内气体的密度没有变化C若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n(CO2)0.60mol【答案】【知识点】化学反应速率和化学平衡 G5 【答案解析】BD 解析：A反应在02min内的平均速率为v(SO2) v(CO)(2.00mol0.80mol)/2L2min=0.3 molL1min1，错误；B在2min时，n(CO)= 0.80mol，n(CO2)= n(CO)= 2.00mol0.80mol=1.20mol，在4min时n(CO2)= 1.20mol，故可以得到在2
29、min时反应达到化学平衡状态，故反应在24min内容器内气体的密度没有变化，正确；C在2min时反应达到化学平衡状态，n(CO)= 0.80mol，n(CO2)= n(SO2)= n(CO)= 2.00mol0.80mol=1.20mol，K= c(CO2) c(SO2)/ c(CO)=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，平衡向正反应移动，正反应为吸热反应，错误；D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，相当于压强减小，平衡向正反应方向移动，故到达平衡时n(CO2)0.60mol，正确。【思路点拨】本题考查了化学反应速率的计算和化学平衡原
30、理的应用，化学反应速率的计算难度不大，当反应物中只有一种气体时，减少反应物的用量，平衡的移动的判断是本题的难点，也是高考的高频考点。本题综合性较强，难度中等。非选择题 （共80分）【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）16（12分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是：NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式 。（2）操作a为冷却、研磨，其中研
31、磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作b的名称是 ，所用的玻璃仪器有 、 和烧杯。（5）“碳化”时生成沉淀，沉淀的化学式为 。【答案】【知识点】物质的分离和除杂 C5 J2 【答案解析】（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2分）（2）提高烧结产物浸出率 （2分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH （2分）（4）过滤（2分） 漏斗、玻璃棒 （2分，各1分）（5）Al(OH)3 （2分） 解析：（1）在烧结过程中Al2O3与Na2CO3反应生成NaAlO2，放出CO2，故反应的化学方程式为：Al2O3Na2CO32NaAl
32、O2CO2。（2）操作a为冷却、研磨，研磨是为了让烧结产物更好的浸出，故研磨的目的是提高烧结产物浸出率。（3）在NaFeO2中铁元素的化合价是+3价，故其水解得到氢氧化铁，水解反应的离子方程式为：FeO22H2OFe(OH)3OH 。（4）在题目中可以得到在浸出的过程中有沉淀产生，故所需的操作为过滤；所需是玻璃仪器为漏斗、玻璃棒。（5）当过滤后得到的溶液中主要含有NaAlO2，通入的过量气体为二氧化碳气体，使其生成氢氧化铝，故得到的沉淀应为氢氧化铝。【思路点拨】本题考查了SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等物质的性质，在进行分离时要比较这些物质的性质的相同和不同点进行，主要考查到了铝元素的化
33、合物的性质，知识的综合性较强。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）17（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：请回答下列问题：（1）化合物B中的含氧官能团为 和 （填名称）。（2）反应中涉及到的反应类型有水解反应、 和 。（3）反应中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为 。（4）B的一种同分异构体满足下列条件：能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（5）已知：。根据已有知识并结合相关信息，
34、写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：【答案】【知识点】有机物的结构和性质 L7【答案解析】（1）羟基 羰基 （2）加成反应 消去反应（3） （4）（5）解析：（1）根据B的结构简式可知，B中有羟基和羰基；（2）比较C和D的结构可知，反应是C中的酯基发生了水解，与左侧苯环相连的羰基与酚羟基发生加成后再消去得D中杂环，所以反应中涉及的反应为水解反应、加成反应和消去反应；（3）比较D和E的结构简式结合X的分子式可判断X的结构简式为；（4）能发生银镜反应，说明有醛基；其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应，说明水解产物中有酚羟基，分子中有4种
35、不同化学环境的氢，符合这样条件的B的同分异构体有；（5）以和CH3COOH为原料制备，可以先利用题合成路线中的反应，在的酚羟基的邻位引入羰基，再利用与氢气的加成，再消去，再加成可得产品，所以合成路线为：。【思路点拨】本题考查了有机物的推断和合成，题目难度中等。解答该题的关键是要注意结合题给信息和官能团的转化，特别是有机物官能团的性质，（4）在前提条件下的同分异构体的书写是高考的高频点之一，在书写时思维的有序性是非常重要的，易错点为（5），注意借鉴题给信息进行解答。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）18（12分）矿物透
36、闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。【答案】【知识点】硅酸盐的性质及应用 D1
37、【答案解析】（1）xCaOyMgO8SiO2 H2O 2x2ym12 （2） 9m/224或0.04m （3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol 摩尔质量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810 gmol1) 2 根据电荷守恒：2x2y482222 得：xy7 40 x24 y2881622172810 由、式得：x2 y5 化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 解析：（1）在改写的过程中要遵循化合价守恒的原则和原子守恒的原则，故可以得到其氧化物的形式为
38、：xCaOyMgO8SiO2 H2O；根据氧原子个数守恒得：x+y+16+=22+m，即2x2ym12。（2）设此物质的物质的量为1mol，则在进行灼烧时减少的质量为此物质中的结晶水的质量，即m/2mol18g/mol=9m g，在此化合物中含有的硅元素的物质的量为8mol，质量为8mol24g/mol=224g，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m/224。（3） n(SiO2) 4.8g60gmol10.08 mol 摩尔质量M8.10g(0.08 mol8) 810 gmol1 n(H2O) 0.36g18gmol10.02 mol m0.02 mol2(16.20g810
39、gmol1) 2 根据电荷守恒：2x2y482222 得：xy7 40 x24 y2881622172810 由、式得：x2 y5 化学式为：Ca2Mg5Si8O22(OH)2 【思路点拨】本题考查了硅酸盐的性质，硅酸盐的改写，其中还涉及到了结晶水合物的性质，学生的读图能力，难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）19（15分）碘化钠是实验室中常见的分析试剂，常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼（N2H4H2O，100以上分解）还原法制取碘化钠，工艺流程如下：水合肼NaOH溶液N2结晶 碘化钠固体碳化合成 碘还
40、原 （1）合成过程的反应产物中含有IO3，写出合成过程的离子方程式 。（2）还原过程必须保持反应温度在6070，这个温度既能保证反应的快速进行，又能 。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，原因是 。（3）请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案：取适量还原液， 。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。（4）测定产品中NaI含量的实验步骤如下：a. 称取4.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容； b. 量取25.00mL待测液于锥形瓶中； c. 用0.1000molL1AgNO3溶液滴定至终点，记录消耗AgNO3溶液的体
41、积； d. 重复b、c操作23次，记录相关实验数据。 滴定过程中，AgNO3溶液应放在 中；步骤d的目的是 。若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低（忽略测定过程中的误差），其可能的原因是 。【答案】【知识点】制备实验方案的设计 B3 J4 【答案解析】（1）3I26OH5IIO33H2O （2）避免N2H4H2O高温分解 N2H4H2O的氧化产物为N2和H2O （3）加入淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3；若溶液不变蓝，说明废水中不含IO3 （4）酸式滴定管 减少实验误差 部分NaI被空气中O2氧化解析：由制备流程可知，碘与NaOH溶液反应生成NaI、NaIO3，加入水
42、合肼与NaIO3发生氧化还原反应生成NaI，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。（1）在合成过程中是碘与氢氧化钠的反应，反应生成了IO3，根据氧化还原反应故还应有I生成，即离子方程式为：3I26OH5IIO33H2O。（2）题目中提示水合肼（N2H4H2O，100以上分解），故温度不能太高。水合肼的氧化产物为N2和H2O，在碘化钠产品中不会混有其他杂志。（3）淀粉遇碘变蓝，在进行检验时可以让IO3与Cl在酸性的条件下发生归中反应生成，再利用单质碘的性质即可。（4）AgNO3溶液显示酸性，故应选择酸式滴定管；步骤d中进行了重复实验，目的是为了减少实验误差。在实验过程中如果AgNO3溶液用量过少
43、则测得的NaI含量偏低，故其可能的原因有两种情况，一是样品被空气中O2氧化，二是样品吸水。【思路点拨】本题考查了物质制备实验，明确制备流程中发生的反应及操作为解答的关键，涉及氧化还原反应及碘的特性，注重基础知识的考查，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）20（14分）天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。（1）科学家用氮化镓材料与铜组装如右图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。 写出铜电极表面的电极反应式 。 为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少
44、量 （选填“盐酸”或“硫酸”）。（2）天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式 。（3）天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g) 。该反应的平衡常数表达式为 。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1 P2（填“大于”或“小于”）；压强为P2时，在Y点：v(正) v(逆)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）天然气也可重整生产化工
45、原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106，其核磁共振氢谱如下图2，则X的结构简式为 。【答案】【知识点】原电池反应原理，氧化还原反应，化学平衡原理，核磁共振氢谱的应用 B3 F3 G2 I1【答案解析】（1）CO28e8HCH42H2O 硫酸 （2）2NH4HSO22NH3H2O2S （3）Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4) 小于 大于 （4） 解析：（1）在此电池中的总反应为：CO2+2H2O=CH4+ 2O2,。在铜电极中通入的是CO2，故发生的反应应是CO2得电子的反应：CO28e8HCH42H2O；为提高该人工光合
46、系统的工作效率可加入电解质溶液增强其导电性，但是盐酸中的氯离子的还原性较强，故应加入硫酸。（2）NH4HS被空气中的氧气氧化为单质硫，故其反应为：2NH4HSO22NH3H2O2S。（3）平衡常数表达式Kc2(CO)c2(H2)/ c(CO2)c (CH4)；从图中可以得到在相同的温度下压强P1时CH4的平衡转化率大于压强P2时CH4的平衡转化率，在此反应中CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)，压强增大，平衡向正反应方向进行，反应物的转化率增大，故P1小于P2；在Y点时反应物CH4的转化率小于在平衡时X点的转化率，反应正在向正反应方向进行。（4）X为芳香烃，其分子中含有苯环，X的
47、相对分子质量为106，其分子式为C8H10，在核磁共振氢谱中可以看到有两种不同结构的氢原子，且强度之比即原子个数之比约为3:2，故其结构为：【思路点拨】本题考查了原电池中电极反应的书写，在书写时正确地判断电极产物是关键，在电池中电解质溶液的选择要与电极反应相一致；氧化还原反应方程式的书写；在化学平衡中化学平衡常数的表达式是非常基础的，外界条件对化学平衡的影响是化学平衡原理中的重点；有机物结构的判断等，此题涉及到的知识点较多，综合性较强。 【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）21（12分）本题包括A、B两小题，请选定其中
48、一题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A题评分。A物质结构与性质非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。（1）Fe2基态核外电子排布式为 。（2）KSCN是检验Fe3的试剂之一，与SCN互为等电子体的一种分子为(填化学式)。（3）蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是 ； 1mol 乙酸分子中含有的键的数目为 。（4）把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化的化学方程式 。（5）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe2配位数为 。【答案】【知识点】原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”
49、的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 N5【答案解析】A（1）Ar3d6 （2）CO2或N2O （3）sp3 7 mol或76.021023或7NA（4）2K4Fe(CN)6 Cl22K3Fe(CN)6 2KCl （5）6 解析：（1）铁是26号元素，其原子核外有26个电子，铁原子失去最外层2个电子变成Fe2+，根据构造原理知，其基态离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6 ；（2）SCN-中含有3个原子，且其价电子数是16，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2、N2O、CS2、COS等；（3）氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，
50、乙酸分子中含有3个碳氢键、1个碳碳键、2个碳氧键和1个氧氢键，所以1mol乙酸分子中含有的键的数目7NA；（4）氯气将+2价的铁氧化成+3价的铁，所以反应方程式为：2K4Fe（CN）6+Cl2=2K3Fe（CN）6+2KCl；（5）以亚铁离子为中心，沿X、Y、Z三轴进行切割，结合图片知，亚铁离子配位数为6。【思路点拨】本题考查的知识内容比较综合，涉及到了电子排布式的书写、杂化方式的判断、配位数的计算等知识点，难点是配位数的计算，同时考查学生空间想象能力，难度较大。【题文】（化学卷2015届江苏省淮安市高三第二次（淮安、宿迁、连云港、徐州四市第一次）调研测试（2015.01）B化学实验邻苯二甲酸
51、二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966gcm3，不溶于水，易溶于有机溶剂，常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯（图中夹持和加热装置已略去），主要操作步骤如下：向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐；搅拌，升温至210，持续搅拌反应3小时；冷却至室温，将反应混合物倒出，抽滤；滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液，再用蒸馏水洗涤、分液，得到粗产品；将粗产品加入蒸馏装置，减压蒸馏，获得成品。请回答下列问题：（1）加入钛酸四异丙酯的作用为 。（2）步骤中升温至210，持续搅拌反应3小时的目的是 ；判断反应已结束的方法是 。
52、（3）步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有 、 。（4）步骤中分液时，得到粗产品的实验操作为 。（5）步骤中减压蒸馏的目的是 。【答案】【知识点】制备实验方案的设计 J5【答案解析】（1）催化剂 （2）确保反应完全 分水器中水不再增加（3）布氏漏斗、抽滤瓶 （4）放出下层液体后，关闭旋塞，从漏斗上口倒出（5）降低产品沸点，防止温度过高产品分解 解析：（1）邻苯二甲酸酐和异癸醇发生酯化反应，需要钛酸四异丙酯做催化剂，实验钛酸四异丙酯的作用是催化剂的作用；（2）步骤中搅拌下保温的目的是使反应充分进行，当分水器中的水不再增加时，反应结束；（3）抽滤时，用到的硅酸盐质仪器为玻璃仪器主要有布氏漏斗，吸滤瓶；（4）邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体，密度约为0.966gcm-3，不溶于水，步骤中分液时，得到粗产品的实验操作为从分液漏斗下端放出粗产品于烧杯中；（5）工艺流程中减压蒸馏的目的是降低沸点，防止高温下发生副反应，致使产品不纯。【思路点拨】本题考查了物质制备实验过程的分析和判断，实验仪器和基本操作的掌握是解题关键，题目难度中等。
