1、江苏省无锡市江阴市高级中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷 选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1下列做法有利于环境保护和可持续发展的是 A将工业污水直接用于灌溉农田 B将废铅蓄电池的铅泥和废硫酸作深埋处理C推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D大力开采煤、石油等化石能源，满足发展需求2下列说法正确的是A冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极B硫酸工业中，采用低温条件来提高SO2的转化率C合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率D氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止
2、OH与阳极产物Cl2反应3298K时，N2与H2反应的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A形成6 mol NH键，吸收600 kJ能量Bb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C该反应的H92 kJmol-1D加入催化剂，能提高N2的转化率4下列有关化学用语表示正确的是AHCO3水解：HCO3H+H2CO3 B钢铁吸氧腐蚀的负极反应式：Fe3e= Fe3C向氯化银悬浊液中滴入KI溶液：AgI= AgID铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO42e = PbSO425下列措施不能加快锌粒与1 molL-1H2SO4反应产生H2的速率的是A用锌粉代替锌粒 B加少量醋酸钠固体C加少量CuSO4固体 D改用2
3、 molL-1H2SO4与锌粒反应6下列物质的性质与用途具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂BNa2CO3溶液显碱性，可用作油污去除剂CHF溶液显弱酸性，可用作玻璃的蚀刻剂DFeCl3溶液显酸性，可用作铜制电路板的腐蚀剂7用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 A甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀 B乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C丙装置：制备Fe(OH)3胶体 D丁装置：除去Cl2中混有的HCl8烟气脱硫可用生物质热解气(CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原为单质硫，原理如下： 2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g) H18.0 kJm
4、ol-1 2H2(g)SO2(g)= S(g)2H2O(g) H290.4 kJmol-1 2CO(g)O2(g) =2CO2(g) H3566.0 kJmol-1 2H2(g)O2(g)= 2H2O(g) H4下列说法不正确的是A升高温度，能提高烟气中SO2的去除率 BS(g)O2(g) = SO2(g) H574.0 kJmol-1CH2O(l) = H2(g)1/2O2(g) H1/2H4 D反应、将化学能转化为热能，有利于烟气脱硫9常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是A澄清透明的溶液中：H+、Cu2+、SO42、NOB0.1 molL-1 HCO3的溶液中：Fe3、Al3、NO
5、、SO42CKw/c(OH)0.1 molL-1的溶液中：Na、AlO2、NO、CH3COOD由水电离产生的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：Ca2+、K、HCO3、Cl10大功率AlH2O2动力电池（如图），下列说法不正确的是AH2O2 在碳电极上发生还原反应B碳电极附近溶液的pH增大 C溶液中OH向负极移动D负极反应式为Al3e3OH=Al(OH)3 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分。
6、11下列叙述中正确的是A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.021023C工业制粗硅2C(s)SiO2(s)=Si(s)2CO(g),室温下不能自发进行，则H0D稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热为57.3 kJmol-1，则稀醋酸和稀氨水反应的中和热也为57.3 kJmol-112根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生
7、铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 molL-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH的强13下列关于各图像的解释或结论正确的是A图可表示用NaOH溶液滴定等浓度醋酸溶液，溶液导电性随NaOH的体积变化B图可表示25时，0.10 molL-1盐酸滴定20.00mL0.10 molL-1NaOH溶液的滴定曲线C图表示水溶液中c(H)与c(OH)的变化关系，则水的电离程度()：； 水的离子积：KW
8、(d)KW(b) D图表示合成氨N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0的平衡常数与温度和压强的关系14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是ANH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O) c(H) c(OH-) B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)C物质的量浓度之比为1:2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：2c(HClO)2c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)D25时，pH=4.75，浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3C
9、OOH)c(H)15一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，反应过程中测定部分数据见下表(表中t1t2)，下列说法正确的是反应时间/minn(A)/moln(B)/mol00.100.060t10.012t20.016A在0t1 min内的平均反应速率为v(C)0.088/t1 molL1min1B其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol C和0.010 mol B，平衡时n(A)0.012 molC保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.0070 molL1，则反应的H0D相同温度下，起始时向容器中充入0.15m
10、ol A和0.090mol B，平衡时A转化率大于88%第卷 非选择题(共60分)16(14分) 用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下： 氧化调pH氨水KMnO4溶液 已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施 。（任举一条） （2）写出“氧化”步骤对应的离子方程式 。（3）“滤渣2”的成分是 。（4）流程中“”涉及的操作有 、洗涤、 。（5）获得的碱式碳酸锌需要用水洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（6）已知KspFe(OH)32.610-39。 25时，调节某酸性废水的pH值，使溶液中的Fe3+ 残留浓度为
11、2.610-6molL-1，则pH应调至 。17(8分) 25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHNH3H2OH2CO3H2SO3电离平衡常数1.710-51.710-5K14.310-7K25.610-11K11.310-2K26.310-8请回答下列问题：（1）H2CO3的第二级电离平衡常数的表达式K2 。（2）相同温度下，等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液，三种溶液的 物质的量浓度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序为 。（3）能证明醋酸是弱酸的实验事实是 （填写序号）。 相同条件下，浓度均为0.1
12、molL-1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱 25时，一定浓度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7 CH3COOH溶液能与NaHCO3反应生成CO2 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊试液变红（4）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如图所示。a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是 。18(12分) 草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下： 称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000molL-1KMnO4 溶液进行
13、滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。 重复步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为10.00mL和9.98mL。 已知：H2C2O4 MnO4- H+ CO2 Mn2+H2O （方程式未配平）（1）步骤配制草酸溶液时，需用的玻璃仪器：烧杯、玻璃棒和 ;（2）判断到达滴定终点的实验现象是 ;（3）其它操作正确的情况下，以下操作会使测定的x值偏小的是 ; A滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 B锥形瓶用蒸馏水洗净之后，用草酸溶液润洗 C开始滴定时滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束气泡消失 D滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度（4）根据以上实验数据计算x值 。 (写出计算过程)19(14
14、分) 800时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：时间/s01234n(NO)/mol0.200.100.080.040.04（1）800时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为 ；升高温度，NO的平衡 浓度为0.03molL-1，则该反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。（2）用O2表示02s内该反应的平均反应速率v(O2) 。（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是 。av(NO2)2v(O2) b容器内压强保持不变c容器内气体颜色保持不变 d容器内气体密度保持不变（4） 平衡后，
15、下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是 。a适当升高温度 b适当降低温度c增大O2的浓度 d选择高效催化剂（5）800时，上述反应的平衡常数K ，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1 O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正 v逆 (填“”、“”或“”)。20(12分) 直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气 中的SO2。吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(Na2SO3):n(NaHSO3)变化关系如下表：n(Na2SO3):n(NaHSO3)91:91:19:91pH8.27.26.2（1）由上表判断NaHSO
16、3溶液显 性，试解释原因 。（2）pH8.2的吸收液中由水电离出的c(OH) 0.1molL-1NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)（填“”、“”或“”）。（3）将pH8.2的吸收液蒸干得到固体的主要成分是 。（4）若将等体积、等pH的NaOH溶液和Na2SO3溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液pH仍相等，则m n(填“”、“”或“”)。（5）25时，当吸收液为中性时，溶液中离子浓度关系正确的是 (选填字母)。Ac(Na)2c(SO)c(HSO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)Cc(Na)c(H)c(SO)c(HSO)c(OH)参考答案题号12345678910答案
17、CDCDBBACAD题号1112131415答案CACBCBD16.(14分) 每空2分（1）适当升高温度或适当增大硫酸浓度（答案合理均给分）（2）4H+3Fe2+MnO4-=3Fe2+MnO2+2H2O（3）Ni、Zn （4）过滤 , 干燥（5）取少量最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，无白色沉淀产生，则洗涤干净。（6）317. （8分）每空2分（1）（2）c(CH3COONa)c(Na2SO3)c(Na2CO3)（3） （4）cba 18（12分）（1）100mL容量瓶 (1分)、 胶头滴管 (1分)（2）溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色 (2分)（3）ABC (2分)（4）
18、消耗KMnO4溶液的平均体枳：(10.00+10.02mL+9.98mL)/310.00mL (1分) n(KMnO4)0.5000 molL-110.0010-3 L510-3mol (1分) 由2KMnO45H2C2O4 (1分)n(H2C2O4) n(KMnO4)5/2510-3mol5/212.510-3mol(1分) 100 mL草酸水溶液中n(H2C2O4)12.510-3mol5.010-2mol(1分) x2 (1分)19（14分）每空2分（1）0.02 molL-1 放热 （2）0.015 molL-1s-1（3）bc（4）c（5）800 20.(12分) 每空2分（1）酸 NaHSO3 的电离程度大于NaHSO3的水解程度（2） （3）Na2SO4 （4） （5）AB