1、第二单元绿色化学与可持续发展考查点一绿色化学的含义1“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是()。A泼上汽油焚烧 B倾倒于江河之中C深埋于土中 D碾压粉碎后回收利用解析碾压粉碎后回收利用既销毁了盗版光盘，又可作为再生原料，最符合“绿色化学”宗旨。答案D2(浙江金华)下列各项中，现在提倡的是()。原子经济绿色化学液体饮料中加少量三聚氰胺研发新型环保汽车A B C D解析从节约原料和保护环境的角度看，都应
2、该提倡。三聚氰胺属于有毒物质，不宜在食品中添加，故C项正确。答案C3(江苏南京)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()。A自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用B加大石油、煤炭的开采速率、增加化石燃料的供应量C推广使用乙醇汽油作为汽车的燃料D洗涤衣物时使用无磷洗衣粉等洗涤剂解析实行塑料袋有偿使用可以减少“白色污染”。推广使用乙醇汽油可以节省不可再生的化石燃料。用无磷洗衣粉洗涤衣物可在一定程度上避免水体富营养化。答案B4(安徽安庆)根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：CaBr2H2OCaO2HBr2HBrHgH
3、gBr2H2HgBr2CaOHgOCaBr22HgO2HgO2该方案的目的是为了制备()。AHBr BCaO CH2 DHg解析CaBr2、Hg为催化剂，CaO、HBr、HgBr2、HgO皆为中间产物，总反应为H2O分解产生H2和O2，故选C。答案C520世纪90年代，国际上提出了“预防污染”的新概念。“绿色化学”是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于“绿色化学”的是()。A处理废弃物 B杜绝污染源C减少有毒物 D治理污染点解析“绿色化学”是指在化学工业生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质。答案B考查点二绿色化学产品的合成6(天津)二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂
4、等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚。请回答下列问题：(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：_。(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：2H2(g)CO(g)CH3OH(g)H90.8 kJmol12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)H23.5 kJmol1CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H41.3 kJmol1总反应3H2(g)3CO(g)CH3OCH3(g)CO2(g)的H_；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高C
5、O的转化率，可以采取的措施是_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂c减少CO2的浓度 d增加CO的浓度e分离出二甲醚(4)已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(molL1)0.440.60.6比较此时正、逆反应速率的大小：v正_v逆(填“”、“”或“”)。若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)_；该时间内反应速率v(CH3OH)_。解析(3)根据盖斯定律，2得总反应，总反应的H90.8 kJmol12
6、(23.5 kJmol1)(41.3 kJmol1)246.4 kJmol1a项，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移；b项，加催化剂平衡不移动；c项，减少生成物浓度，平衡右移；d项，增加CO浓度，平衡右移，但CO转化率减小；e项与c项原理相同。(4)该时刻浓度商Qc1.86，Qc小于平衡常数K，平衡向右移动，v正v逆。设从题干中这一时刻到平衡状态，CH3OCH3的物质的量浓度增加c。则2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)某时刻：0.44 0.60.6继续反应：2ccc平衡状态：0.442c0.6c 0.6c平衡状态时，K400，解得c0.2 mol/Lc(CH3OH)0.44
7、mol/L20.2 mol/L0.04 mol/L反应前CH3OH的浓度为0.44 mol/L0.6 mol/L21.64 mol/L该时间内的反应速率v(CH3OH)0.16 mol/(Lmin)。答案(1)CH2O(g)COH2(2)H2SNa2CO3=NaHSNaHCO3(3)246.4 kJmol1c、e(4)0.04 molL10.16 mol/(Lmin)考查点三酸雨的危害与防治7煤是我国城乡居民普遍使用的一种家用能源。烟煤中含有硫化物(FeS2)，其燃烧可产生SO2，设某40万人口的中等城市，每人每天需燃煤5 kg，假设某种煤中FeS2的质量分数为5%，燃烧时有90%的硫转化为S
8、O2被排放到大气中，FeS2燃烧时的反应式为4FeS211O22Fe2O38SO2，问：(1)燃烧1 t煤可产生多少千克SO2?(2)该城市若全部以这种烟煤作燃料，每年(按365天计算)将有多少吨SO2排放到大气中？(3)下雨时测定其雨水呈酸性，写出反应方程式：_。(4)测定某份雨水样品，每隔一定时间测定一次pH，发现pH逐渐变小，其原因是：_。测试时间/h12345雨水pH4.734.624.564.554.55(5)简述这种雨水将给环境中的生物和非生物造成哪些影响？(6)你能提出两三项减轻这种危害的对策吗？答案(1)48 kg(2)35 040 t(3)SO2H2OH2SO3(4)H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4(5)酸雨可腐蚀金属、建筑物，破坏植物，污染湖泊，导致大量鱼类及生物死亡等(6)减轻这种危害的对策有：变废为宝，可将SO2收集后用于生产浓硫酸；将SO2收集后溶于NaHCO3溶液产生CO2，可将此CO2用于大棚蔬菜生产CO2气体肥料；种植柳杉、垂柳、臭椿等可吸收SO2的植物；减少煤的燃烧，使用清洁燃料。