1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1物理性质：颜色状态气味毒性溶解性黄绿色气体刺激性气味有毒1体积的水溶解约2体积的氯气2.化学性质：(1)Cl2与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式：与钠反应：2NaCl22NaCl。与铁反应：2Fe3Cl22FeCl3。与铜反应：CuCl2CuCl2。(2)氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。化学方程式：H2Cl22HCl。(
2、3)Cl2与H2O反应Cl2与H2O反应的化学方程式为Cl2H2O=HClHClO。次氯酸的性质a次氯酸具有强氧化性，能杀菌、消毒。b次氯酸为很弱的酸，只存在于水溶液中，次氯酸不稳定，见光分解生成O2，化学方程式为2HClO2HClO2。实验探究：操作现象有色布条不褪色有色布条褪色鲜花褪色 通过以上实验可得出Cl2没有漂白性，次氯酸具有漂白性。(4)氯气与碱的反应与氢氧化钠溶液反应制取漂白液制取反应的化学方程式：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，离子方程式：Cl22OH=ClClOH2O。与石灰乳反应制取漂白粉制取反应的化学方程式：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)2
3、2H2O。1.判断下列说法是否正确：(1)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。()提示：氯气与水、碱的反应中既表现氧化性，又表现还原性。(2)过量的铁与Cl2在一定条件下生成FeCl2。()提示：氯气与变价金属反应时得到金属的高价氯化物，如FeCl3，与铁的用量无关。(3)一分子Cl2与水充分反应转移2个电子。()提示：Cl2与水反应中既表现氧化性，又表现还原性。一分子Cl2与水完全反应转移电子数为1个。2阅读教材“科学技术社会”回答：氯水长期放置在空气中，最后溶液中的溶质是什么？由此分析氯水应该如何保存？提示：HCl。由三个图像可知溶液中氢离子、氯离子的浓度增大，氧气的含量增大
4、，可知发生反应2HClO2HClO2，最后溶质为HCl。氯水应保存在棕色试剂瓶中，放置在低温避光处。3.1915年4月22日，第一次世界大战西线战场，夜幕刚刚落下，防守比利时伊普尔的法军阵地前方，从对面德军堡壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟，微风将这股绿烟吹向法军阵地，士兵们四处溃逃，瞬间许多人就中毒倒地，他们呼吸急促，挣扎着倒下，渐渐地，他们没有了呼吸。(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么？提示：氯气具有强烈的刺激性气味，吸入少量氯气会使人鼻和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽，吸入大量氯气时会使人中毒致死。(2)当日常生活中遇到氯气泄漏时，应如何躲避？提示：氯气密度比空气大，应躲避到较高位置。可
5、以使用蘸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻。氯水的成分和性质你知道如何用自来水养金鱼吗？首先，用容器取适量的自来水，将其放置在阳光照射的地方两天以上，再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用，都经过了处理，其中含有氯气，此气体对于金鱼的生长不利，时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方，是因为在阳光照射下，可以使得有毒物质减少，从而使得金鱼慢慢适应新的水源。 氯水的成分和性质1自来水用Cl2消毒的原理是什么？写出化学方程式。水中含氯的微粒有哪些？提示：Cl2通入水中发生反应，生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。Cl2H2O=HClHClO。水中含氯的微粒有Cl2、HClO、C
6、l、ClO。2用Cl2消毒的自来水，为了增强消毒性有哪些方法？举例说明。提示：向自来水中加少量CaCO3或NaHCO3。3自来水晒过一段时间后，可以减少水中的有毒物质，发生了哪些化学反应？提示：氯气对自来水消毒后，含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后，发生的化学反应有2HClO2HClO2。1氯水的成分：氯水中存在反应：Cl2H2O=HClHClO，HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒： 2新制氯水的性质：3新制氯水与久置氯水的区别：新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒Cl2、HClO、H2OH、Cl、ClOH、Cl、H2O性质酸性、氧化性、漂白性酸性【思考讨论】(1)将盛有氯水的
7、烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分是氯气吗？烧瓶内溶液的酸碱性有何变化？提示：不是酸性增强。因反应2HClO2HClO2，放出O2，有HCl生成，酸性增强。(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，如何验证是什么原因造成的？提示：可能有两种原因：氯水中含具有强氧化性的HClO，它的漂白性使溶液褪色；氯水中含有H能中和OH使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色则原因正确，若溶液无明显变化则原因正确。【典例】向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3溶液NaO
8、H溶液水A. B. CD. 【思维建模】解答有关氯水问题的思路如下：【解析】选A。氯气为黄绿色气体，能溶于水，溶于水得到氯水，氯水因为溶解氯气显浅黄绿色，三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色，所以丙中液体为水；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，甲和乙中，只有乙出现了白色的沉淀而变浑浊，所以乙中液体为硝酸银溶液；氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以氯气被氢氧化钠吸收，溶液为无色，故甲中液体为氢氧化钠溶液，则甲、乙、丙注入的液体分别是。(1)若将集气瓶丙长时间放置在阳光下，会发生什么现象？(关键能力分析与推测)提示：溶液中有少量的气泡生成，集气瓶中的气体
9、的颜色和溶液的颜色逐渐变浅，最后变为无色气体和无色的溶液。(2)向集气瓶丙中加入一定量的石蕊试液，会观察到什么现象，为什么？(关键能力探究与创新)提示：紫色石蕊试液先变红色后褪色。原因是氯水溶液中含有HCl和HClO，溶液呈酸性，因此能使紫色石蕊试液变红，而其中的HClO又具有漂白性，因此又能使变色的石蕊褪为无色。【备选例题】在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴
10、加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【解析】选B。Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应，氯水中含有Cl2，A对；饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为HCO与氯水中的HCl反应生成CO2和H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。1某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是()FeCl2AgNO3NaHCO3AlCl3KIABC D全部【解析】选B。氯气溶于自来水后，自来水中存在
11、的粒子有H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH(极少量)。Fe2会被氧化；Ag会与Cl反应生成AgCl沉淀；H会与HCO反应；不受影响；I会被氧化。2(2021汕头高一检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【解析】选D。只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水的颜色呈黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故A正确；溶液中
12、Cl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，故B正确；氯水中含有大量的H，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，有气泡产生，故C正确；溶液中氯气、HClO都具有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，故D错误。【补偿训练】下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()A液氯是纯净物，而氯水是混合物B液氯与氯水均有酸性C液氯较氯水的漂白作用更强D液氯无色，氯水呈黄绿色【解析】选A。氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、OH的混合物，既
13、有酸性，又有漂白性。某化学小组进行了以下实验：发现氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。(1)提出问题：氯水中哪种物质能使红色布条褪色？(2)收集资料：氯气有强氧化性；氯气与水反应生成稀盐酸和次氯酸；次氯酸有强氧化性。(3)提出假设：_；_；_；水使红色布条褪色。(4)验证假设：实验：把红色布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；实验：_；实验：_；实验：把红色布条放在水里，布条不褪色。(5)得出的实验结论是_。【解析】提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布
14、条褪色，氯气和水生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。氯水中的氯气、盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。答案：(3)氯气使红色布条褪色次氯酸使红色布条褪色稀盐酸使红色布条褪色(4)把红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色把红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色(5)次氯酸使红色布条褪色1(水平1)下列关于氯气的说法中正确的是()A氯气在常温下能与铁反应，故不能用铁罐存放液氯B点燃氢气和氯气的混合气体可以制取氯化氢C氯气氧化性很强，一般都能将还原剂氧化为它的最高价态D.氯原子最外层有7个电子，所以氯元素只有1和7价【解析】选C。氯气是一种化学性质非常活泼的非金属
15、单质，几乎能与所有金属化合，但与金属反应时通常都需加热，常温或低温条件下，干燥氯气不能与铁反应，故常温下能用铁罐存放液氯，A项不正确；在空气中燃烧着的氢气可以在氯气中继续安静地燃烧，生成氯化氢，工业上就是利用这一原理来制备氯化氢的，但如果点燃的是氢气和氯气的混合气体，则可能会发生爆炸，B项不正确；氯气是一种强氧化性气体，通常能将还原剂氧化为其最高价态，C项正确；氯元素除1价和7价外，还有0价(Cl2)、1价(HClO)、3价(HClO2)、5价(HClO3)等，D项不正确。【补偿训练】下列有关于Cl2的说法中，不正确的是()ACl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体BCl2能与水反应生成盐酸
16、和次氯酸C工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉D红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕色烟【解析】选C。Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体，故A正确；Cl2能与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2H2O=HClHClO，故B正确；氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，工业上用Cl2和石灰乳为原料制造漂白粉，故C错误；氯气与铁反应生成氯化铁，反应产生棕色的烟，故D正确。2(水平1)海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人民身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A氯气B漂白粉C烧碱D次氯酸钠【解析】选C。烧碱的主要成分为NaOH，不具有漂白、杀菌
17、、消毒作用。3(水平1)下列有关实验的现象描述正确的是()A氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾B磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾C铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液D用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰【解析】选A。在点燃条件下，氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰，生成的HCl遇水蒸气形成盐酸小液滴，所以会看到白雾产生，故A正确；磷在空气中燃烧，发出黄光，产生大量白烟，故B错误；铜在氯气中燃烧，产生大量棕黄色的烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液，故C错误；观察钾元素的焰色反应时，必须透过蓝色的钴玻璃，滤去黄色光的干扰，
18、故D错误。4(水平2)自来水厂在配水前的最后一步是向水中通入Cl2，下列有关说法错误的是()A自来水中起杀菌、消毒作用的是HClB自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味C自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2D长期用自来水养鱼，鱼身颜色逐渐变浅，可能是由HClO引起【解析】选A。自来水中起杀菌、消毒作用的是次氯酸，而不是HCl，故A错误；氯气能溶于水，且有刺激性气味，所以自来水散发出的少量刺激性气味是Cl2的气味，故B正确；次氯酸见光分解产生氧气，所以自来水在阳光下晒一段时间后水中出现的气泡是O2，故C正确；次氯酸具有漂白性，所以鱼身颜色逐渐变浅，可能是由HClO引起，故D正确。【
19、补偿训练】(2021福州高一检测)某学生在实验室用自来水配制下列物质的溶液时，不会使药品明显变质的是()A氢氧化钠B石蕊C硝酸银 D硫酸钠【解析】选D。自来水常用氯气消毒杀菌，在自来水中存在反应Cl2H2O=HClHClO。A.NaOH与氯水反应生成NaCl、NaClO和H2O，会明显变质；B.自来水加入石蕊中，石蕊先变红后褪色，会明显变质；C.AgNO3和自来水中的HCl反应生成白色AgCl沉淀和HNO3，会变质；D.硫酸钠与氯水不反应，不会变质；答案选D。5(水平2)应对新冠疫情，环境消毒非常重要，掌握一定的化学知识，疫情期间让你更加安全。下列说法正确的是()A家用消毒液的主要成分是Ca(
20、ClO)2B酒精消毒液浓度越高，杀毒效果越好C消毒液和洁厕灵混合使用消毒效果更佳D据说病毒可以通过气溶胶传播，胶体胶粒直径在1100 nm之间【解析】选D。家用“84”消毒液的主要有效成分是NaClO，故A错误；家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能有效地杀死病毒，故B错误；“84”消毒液含NaClO，与含盐酸的洁厕灵混合，发生氧化还原反应生成氯气，氯气有毒，不能混合使用，故C错误；据说病毒可以通过气溶胶传播，分散质粒子的直径介于1100 nm之间的分散系是胶体，故D正确。6(水平2教材习题改编)氯水是一种环境消毒剂，在生活中有
21、着广泛的应用。氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。.(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”“b”“c”或“d”)。(2)c过程中的现象是_，b过程中反应的化学方程式为_。(3)久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。(4)实验室保存饱和氯水的方法是_。.(1)化学研究小组发现在强光照射下新制氯水产生细小气泡，且浅黄绿色逐渐消失，请预测气泡的成分_。(2)请设计实验测定强光照射下久置氯水中氯元素的质量(简单叙述实验过程即可，不涉及具体数值计算)：_。【解析】.氯水中含有HCl、Cl2、H2O
22、、HClO等，可以与AgNO3溶液、Na2CO3等发生反应。HClO具有漂白性，故氯水可使石蕊先变红(HCl的酸性)后褪色，但HClO不稳定，见光易分解。.(1)氯气和水反应的化学方程式为Cl2H2OHClHClO，次氯酸见光易分解：2HClO2HClO2，所以气泡的成分为氧气；(2)久置氯水中所有的氯元素都反应为氯离子，再利用硝酸银检验氯离子，方法为量取一定量的试样，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量。答案：.(1)d(2)有白色沉淀生成Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(3)稀盐酸2HClO2HClO2(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存.(1)氧气(2)量取一定量的试样，加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量关闭Word文档返回原板块