1、高考资源网（） 您身边的高考专家温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题素养测评 专题5一、选择题：共15题，每小题3分，共45分。1在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制()A合金 B半导体 C催化剂 D农药【解析】选B。元素周期表的左下方为金属元素，其单质可用来制作导体与合金(如镁和铝)等；金属和非金属分界线区域的元素可以用来制作良好的半导体材料(如硅等)；过渡金属常用作催化剂；周期表右上方的非金属元素，可用来制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来制造农药。2美国和墨西哥研究人员将
2、普通纳米银微粒分散到纳米泡沫碳(碳的第五种单质形态)中，得到不同形状的纳米银微粒，该纳米银微粒能有效杀死艾滋病病毒。纳米泡沫碳与金刚石的关系是()A同素异形体 B同分异构体C同一种物质 D同位素【解析】选A。纳米泡沫碳与金刚石都是碳的不同单质，二者互为同素异形体。3下列表示不正确的是()ACO2的电子式 C BCl2的结构式 ClClCCH4的球棍模型 DCl的结构示意图 【解析】选C。C项是CH4的空间填充模型。4(2021兴义高一检测)下列有关说法中正确的是()A12C、13C、14C是碳的三种同素异形体BH2S的电子式可表示为H2HCHCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高
3、DNaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【解析】选C。12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；NaHSO4在熔融状态下只能破坏离子键，D不正确。5下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D
4、金刚石和足球烯(C60)均为共价晶体【解析】选A。碘单质为分子晶体，升华过程中，只需克服分子间作用力，A正确；NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键，B错误；SiO2属于共价晶体，是由原子构成，C错误；足球烯(C60)为分子晶体，D错误。6下列说法中，正确的是()A碘晶体、碘蒸气是同素异形体 B同素异形体是同种元素的不同单质CSO2、SO3互为同分异构体 D同分异构体的分子式与分子结构都不同【解析】选B。同素异形体是同种元素形成的性质不同的单质，可知A错，B对；同分异构体是分子式相同但结构不同的化合物，C、D错误。7食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下
5、列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 BHCl的电子式是HCNaCl熔化时破坏共价键 DHCl的结构式是HCl【解析】选D。NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为H，结构式为HCl，故B错误、D正确。8元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强【解析】选B。由X与Z2具有相同核外电子排布分析：X若为K
6、，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律可知B项不正确。9a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为bd, b 3b，则下列叙述中正确的是()A原子序数：abc Bd单质最活泼C原子半径：acd D最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac【解析】选C。根据核外电子排布规律知，x2，a为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：cab，A错误；N2中含有NN键，性质很稳定，B错误
7、；原子半径：acd，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D错误。10下列说法正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5C氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同【解析】选B。氦原子最外层电子数为2，为0族，A错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B正确；由于HF分子间存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C错误；第A族中H的氧化物H2O为分子晶体，其他碱金属氧化物为离子晶体，D错误。11W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如
8、图所示，下列说法不正确的是()A.原子半径：YZWB单质的还原性：XYC溴与元素M同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比M的强D元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料【解析】选C。周期表左下角的元素的原子半径最大，A正确；周期表左下角的元素的还原性强，B正确；周期表同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱，C错误；元素N为第A族的锗元素，其同主族的第3周期的元素为硅，它们处于金属和非金属的分界线附近，它们的单质可作半导体材料，D正确。12如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的()A.原子半径：ZYX B气态氢化
9、物的稳定性：RZ(Al)X(O)，A错误；气态氢化物稳定性R(HCl)W(H2S)，B错误；WX3(SO3)与H2O化合生成H2SO4，H2SO4是共价化合物，C错误；Y(Na)和Z(Al)的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH与Al(OH)3，二者能发生反应：NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O，D正确。13下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A溶解度：Na2CO3NaHCO3 B热稳定性：HClPH3C沸点：C2H5SHC2H5OH D碱性：LiOHPH3，B错误；乙醇分子之间能形成氢键，沸点：乙醇大于乙硫醇，C正确；金属性：锂大于铍，碱性：LiOHBe(OH)2，D错误。1
10、4W、X、Y、Z 4种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于第A族。下列判断错误的是()A.W、Y可形成两种不同的化合物BZ的阴离子电子层结构与氩原子的相同CW的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比X元素的非金属性强【解析】选C。W、X、Y、Z为短周期元素，所以W、Y为第2周期，X、Z为第3周期，Z为Cl，Y为O，X为P，W为C。A项，C与O可形成CO和CO2两种化合物；B项，Cl的核外电子数为18，与Ar相同；C项，W的氢化物CH4常温下为气态，而Y的氢化物H2O常温下为液态，沸点H2OCH4；D项，Y在X右上角，非金属性YX。15.(双选)短周期元素R、T、Q、
11、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 T 所处的周期序数 与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QRC原子半径：TQR D含 T 的盐中，T 元素只能存在于阳离子中【解析】选B、D。由短周期元素R、T、Q、W的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，因此Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。非金属性NSi，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3SiH4，故A正确；非金属性NSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性为HNO3H2SiO3，故B错误；同周期自左而右，原子
12、半径减小，同主族自上而下，原子半径增大，故原子半径：TQR，故C正确；T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、也可能为偏铝酸盐，Al元素可能存在于阳离子中，也可能存在于阴离子中，故D错误。二、非选择题：共4题，共55分。16(13分)如表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA01234(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。【解析】根据元素所在周期表中的位置，可以知
13、道元素分别是为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素。答案：(1)(2)OSNa(3)NaOHAl(OH)3(4)Na2Na(5)17(14分)有X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大，且位于同周期，价电子数之和为10。它们的最高价氧化物的水化物之间，任意两种都能反应生成盐和水，M元素与上述三种元素位于相邻的周期，而M原子的L电子层上有4个电子，试写出：(1)X、Y、Z、M的元素符号：X_、Y_、Z_、M_。(2)Y位于元素周期表中第_周期第_族。(3)Z的原子结构示意图为_。(4)X单质跟水反应的离子方程式为_。(5)Y的最高
14、价氧化物与Z的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。(6)X的氧化物的水化物与Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_。【解析】首先推出M元素为6号元素即碳，则X、Y、Z为第三周期元素，因为它们的最高价氧化物的水化物任意两者均能反应，说明一定有Al元素，因为Al(OH)3是两性氢氧化物，即Y是铝，则X是钠，因为NaOH可以跟Al(OH)3作用，由价电子数，确定Z是硫(S)。答案：(1)NaAlSC(2)三A(3)(4)2Na2H2O=2Na2OHH2(5)Al2O33H2SO4=Al2(SO4)33H2O(6)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O18(14分)某同学在研究同周期元素
15、性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表格，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水B.有气体产生，溶液变成红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C.剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈，产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀请
16、你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究_元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制的氯水、新制的Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。仪器：_、_、_、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论)实验内容实验现象(填AF)_；_；此实验的结论：_。(4)请用原子结构的知识简单解释上述实验结论：_。【解析】(1)根据第一句话知，该实验的实验目的：探究同周期元素性质递变规律；(2)盛放溶液的仪器是试管、烧杯，加热需要酒精灯；(3)因镁条能和热水反应
17、生成氢氧化镁和氢气，氢氧化镁是碱，遇酚酞变红，所以会看到镁条表面有大量气泡，溶液变成红色，反应为Mg2H2OMg(OH)2H2，因氯气能将硫离子氧化为硫：S2Cl2=2ClS，硫不溶于水，为淡黄色，所以溶液中产生淡黄色沉淀；发生反应2Na2H2O=2Na2OHH2，因钠的密度比水小，与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠遇酚酞变红，同时反应放热，所以钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；因镁为活泼金属，与盐酸发生置换反应，所以剧烈反应，迅速产生大量无色气体；发生反应2Al6H=2Al33H2，铝能与盐酸反应，较镁不活泼，所以反应不十分剧烈，产生无色气体；A
18、lCl3与NaOH反应生成Al(OH)3，Al(OH)3具有两性，能与NaOH反应生成可溶于水的偏铝酸钠，所以先生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失，则现象为开始有沉淀后沉淀消失，离子方程式为Al34OH=AlO2H2O；(4)元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性，即失电子能力：NaMgAl，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2Cl2=2ClS，则非金属性，即得电子能力：ClS，由此得出同一周期元素自左向右，金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。答案：(1)同周期(2)试管酒精灯烧杯(3)BFACDEMg2H2OMg(OH)
19、2H2Cl2Na2S=S2NaCl随着原子序数的递增，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(4)同周期元素从左到右，随着核电荷数的逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱19(14分)有X、Y两种晶体，分别由C、H、Cl三种元素中的一种或两种形成，对这两种晶体进行实验，结果如表所示，回答下列问题：晶体熔点/硬度水溶性导电性水溶液与Ag反应X3 500很大不溶不导电不反应Y114.2很小易溶液态不导电有白色沉淀生成(1)晶体的化学式分别为X_、Y_。(2)晶体的类型分别为X_、Y_。(3)晶体中微粒间的作用力分别为X_、Y_。(4)溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，它有很高的化学活性。它在常温下是深红色固体，熔点41 ，沸点116 ，固体溴化碘是_(填“分子”或“共价”)晶体，含有_(填“共价”或“离子”)键。溴化碘与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸，则反应的化学方程式是_。【解析】根据晶体X、Y的性质分析，晶体X应为共价晶体，Y应为分子晶体，再分析性质即可。答案：(1)CHCl(2)共价晶体分子晶体(3)共价键分子间作用力(4)分子共价IBrH2O=HBrHIO关闭Word文档返回原板块- 14 - 版权所有高考资源网