1、甘肃省平凉市静宁县第一中学20162017学年度高三化学9月月考试题1在抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是【答案】B2下列广告语对应商品中含有的物质有误的是A“红梅味精，领先（鲜）一步”蛋白质B“衡水老白干，喝出男人味”乙醇C“吃了钙中钙，腰不疼了，腿不痛了，腰杆也直了”碳酸钙D“要想皮肤好，早晚用大宝”丙三醇【答案】A3将一定量溶质的质量分数为6%的Na2CO3溶液加热蒸发掉15 g水后，还剩溶质的质量分数为14%的溶液10 mL，此时溶液的浓度为( )A.
2、1.49 molL-1 B.1.52 molL-1C.2 molL-1 D.2.5 molL-1【答案】A4近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( )A改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放BPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是发生雾霾天气的主要原因CCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在D推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染【答案】C5下列离子方程式的书写正确的是A铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BN
3、aHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32 + H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O【答案】B6两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为c，则关系为（ ）Aabc Bbac Ccab Dbca【答案】B7将一定体积的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为V1；在另一份中先加入与其体积相等的稀硫酸，再加入足量铜粉同，生成的
4、气体在标准状况下的体积为V2，已知V2=3V1。则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比为（ ）A1：1B1：2C1：3D1：4【答案】B8金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） ( )A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e= NiB电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2C电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Pt【答案】C9下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B
5、分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大D除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大【答案】C10下列有关硅及其化合物的说法正确的是A单质硅常用作半导体和光导纤维材料B硅在自然界中只以化合态的形式存在CSiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应【答案】B11若试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么
6、气体 A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D只可能是NO2一种气体【答案】BC12（2分）已知强酸与强碱反应的中和热为57.3KJ/mol,请写出硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式 。【答案】1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2NaSO4(aq)+H2O(l) H57.3 kJmol113要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组N
7、aOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应； 物质Q在反应中起的作用是_。【答案】（1） Na2CO3、CO、Al2O3 （2）丁达尔现象 （3）分解反应 催化作用14（8分）某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种
8、方案。请你帮助他们完成有关实验项目：方案:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸（或稀盐酸）中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为。方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。正极反应式： ；负极反应式： 。若该电池中有0.1mol的电子转移，请问消耗 克Fe方案结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案、不能雷同）： _，用离子方程式表示其反应原理： _【答案】（共8分）方案：Fe+2H+=Fe2+H2（1分）方
9、案：（画装置图完全正确2分，合理的均给分）2H+2e-=H2（1分）Fe-2e-=Fe2+（1分） 2.8 g方案：把铁片插入CuSO4溶液中，一段时间后，观察铁片表面是否生成红色物质（1分）Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+（1分）15下列是用98%的浓H2SO4（=1.84g/cm3）配制500mL 0.5molL1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：（1）实验中量取浓硫酸的体积为 mL（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，应选 规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约少量水的烧
10、杯里，并不断搅拌，搅拌的目的是 （4）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；在转移过程中有少量液体洒在桌子是，则最终所配浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） （5）加水至距刻度线12cm处，改用 加水至刻度线，使溶液的凹液面恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液【答案】（1）13.6mL；（2）20mL； 偏高；（3）使稀释时产生的热尽快散失，防止因局部过热引起液滴飞溅；（4）500mL容量瓶； 偏低；（5）胶头滴管16向含有0.2moI AICI3的溶液中加入了一定量的1moI/L的NaO
11、H溶液后，生成了7.8克沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是多少mL？（共3分）【答案】见解析17X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：（1） W的化学式是 。（2） X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。（3） 将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL 3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是 。自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量
12、的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 g。【答案】(12分)（1）CO2（2）HCO3 + OH = CO32 + H2O（3）NaHCO3、Na2CO3；2.65 g18某混合物A含有Al2 (SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化：据此判断：（1）固体E所含物质的化学式为 。（2）反应可用来焊接钢轨，化学方程式为 ；该反应称为： 。（3）反应的离子方程式为 。（4）反应的离子方程式为 。【答案】（1）K2SO4 (NH4)2SO4（2）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 铝热反应（3）Al2O32OH3H2O2Al(OH)4（4）Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH4+19下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，Z是常见的一种无色液体，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素回答下列问题：（1）A是_ ，Y是 ，Z是 （2）当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式 （3）当X是强碱时，E是 ，写出B生成C的化学方程式 【答案】（1）A为(NH4)2S，Y为O2，Z是H2O；（2）E是H2SO4；2H2S3O2=2SO22H2O（3）E是HNO3；4NH3+5O24NO+6H2O；