1、20202021学年度上学期2019级1月双周练化学试卷考试时间：2021年1月7日一、单选题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分)1常温下，向浓度为0.1 molL-1、体积为VL 的氨水中逐滴加入 0.1 molL-1的盐酸，下列各选项中数值变大的有（ ） A BC D2下列叙述不正确的是( ) A在熔融和溶解时均不导电的化合物，叫做非电解质B电解质、非电解质都是对化合物而言，单质不在此范畴C强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强D在水中导电的物质一定是电解质3关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是() A燃烧反应都是放热反应B对于可逆反应：aA(g)bB(g)
2、bC(g)dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D只有自发的氧化还原反应才可以设计为原电池4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A用惰性电极分别电解熔融氯化钠和饱和食盐水时，阳极的电极反应式均为：2Cl-2e=Cl2B粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+C碱性氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e=4OHD钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应式：Fe-2e=Fe2+525 的下列溶液中，碱性最强的是() ApH12的溶液 Bc(OH)0.12 mol
3、L1C1 L中含有4 g NaOH的溶液(忽略溶液的体积变化) Dc(H)11010molL1的溶液6可逆反应：2NO2(g)2NO(g)O2(g)在恒容的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志有几个() 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2 单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A 3个 B 4个 C 5个 D 全部7体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相
4、同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A等于P% B大于P% C小于P% D无法判断825 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是() A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离程度增大，Kw增大9X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知() AX的原子半径大于
5、Y的原子半径 BX的电负性小于Y的电负性CX的氧化性小于Y的氧化性 DX的第一电离能大于Y的第一电离能10元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素A常见价态是() A1 B2 C3 D4二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项， 多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。11常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH
6、3COOH溶液，滴定曲线如右图下列说法正确的是（ ） A点所示溶液中：c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B点所示溶液中：c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)12某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为() A3 B2 C1 D0酸电离平衡常数醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.9810-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亚硫酸Ki1=1
7、.5410-2Ki2=1.0210-713 已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如右表， 下列叙述正确的是（） A. 将0.1mol/L的醋酸加水不断稀释，c（CH3COO）始终减小B. 少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO=CO32+2HClOC. 少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为： SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOD. 25，等浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，碱性最强的是Na2CO314已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100
8、mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 molL1 Na2SO4溶液，下列叙述正确的是() A溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO42) 比原来的大B溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小C溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2)、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)比原来的大15查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为CH3CH2OH2eX2H。下列说法中正确的是() A电池内部H向正极移动
9、B另一极的电极反应式为O24e2H2O4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为2CH3CH2OH O22CH3CHO2H2O三、非选择题：共5题，60分。16（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等YM层上有2对成对电子ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 _ ；（2） 元素Y位于元素周期表第 _
10、周期第 _ 族； （3）元素Z的原子最外层共有 _ 种不同运动状态的电子； （4）W的基态原子核外电子排布式是 _ ，W的基态原子核外价电子排布图是 _ ；（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 _（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 _ ； a常温下，Y的单质与Z的单质状态不同 b等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 cZ的电负性大于Y dZ的氢化物比Y的氢化物稳定 e在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多 （6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 _ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO _ HZO3。17(12分)元素A、B、C都是短周期
11、元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期元素中电负性最大的。请回答： （1）A的电子排布图为_，B的电子排布式为_，C的价电子排布式为_。 （2）气态氢化物的化学式依次为_、_、_。其中最不稳定的是_。 （3）它们的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_。 （4）A、B两元素电负性较大的是_。（写元素名称）18（10分）我国芒硝（Na2SO410H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。（1）制备碳酸钠。将饱和硫酸钠溶液和饱和碳酸氢铵溶液混合，结晶得NaHCO3晶体，再经加热分解制得碳酸钠。生成NaHCO3晶体的化学方程式是 。
12、已知：I2NaOH(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + H2O(g) H1127.4 kJmol1 IINaOH(s) + CO2(g) = NaHCO3(s) H2131.5 kJmol1 则：2NaHCO3(s) = Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) H kJmol1。 （2）制备烧碱和硫酸。用右图所示装置，以惰性电极进行电解，a、b均为离子交换膜。 Na+迁移方向是 。 气体1是 ；溶液2是 。19（10分） 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)C(s) 2CO(g) H0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量
13、（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“右移”“左移”“不移动”）：（1）增加C，平衡_，c(CO)_。（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡_，c(CO2)_。（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡_，c(CO2)_。（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡_，c(CO)_。 （5）恒压通入N2，CO2的百分含量 。（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量 。20（14分）（1）常温时，四种溶液：.pH4的CH3COOH溶液；.pH4的HCl溶液；.pH10的NaOH溶液；.pH10的CH3COONa溶液。和的溶液中水电离的c(H)浓度之比为_。
14、下列有关叙述正确的是_。A、的溶液分别与10 g铝粉反应，生成H2的量更多B将和等体积混合后，溶液pH小于7C四种溶液各10 mL分别加水稀释至100 mL，溶液的pH：（2）CH3COOH溶液的Ka1.6105，则1.0 molL1的CH3COONa溶液中c(OH)_。（3）将CO2通入NaOH溶液中，回答下列问题。 当CO2与NaOH物质的量之比为12时，溶液中离子浓度的大小顺序为_。 当c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)时，反应后溶液中的溶质为_。（4）用NaOH溶液滴定醋酸溶液的过程中，锥形瓶中的溶液其离子浓度关系有如下式子，在滴定过程中这些式子出现的先后顺序为_(请选出
15、正确的顺序)。c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H) c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH) c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)高二年级1月双周练化学答案 1-5 BDCAB 6-10 BBBDC 11-15 D A AD D AD16（14分，每空1分） （1）614C （1分）； （2）三（1分）；VIA（1分） （3）7（1分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1
16、（1分）；（1分）（5） Cl（2分）；cd（2分）（6） HClO4（2分）；（2分）17（12分，第一问每空2分，其他每空1分） （1） （2分）1s22s22p63s23p2（2分）3s23p5（2分） （2）CH4SiH4HClSiH4 (3)HClO4(4)碳18（10分，每空2分） （1）Na2SO4+2NH4HCO3= 2NaHCO3+(NH4)2SO4 +135.6 （2） 透过a膜进入阴极室 （其他合理答案给分） 氢气（H2）； H2SO4 19（10分，每空1分） （1）不移动 不变 （2）左移 增大 （3）不移动 不变 （4）右移 增大（5）减少（6）不变20（14分，最后一空4分，其他每空2分） （1）106:1 (或1:106)B （2）2.5105 molL1（提示：） （3）c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)NaHCO3 （4）（4分）