1、台州市书生中学 2017学年第一学期 高一化学第三次月考试卷 命题人：宋伯卓 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017. 12可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Mn 55 Ba 137 一、选择题（本题共25小题，每题2分，共50分）1.1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化
2、。下列说法正确的是 （ ）A化学不再是纯实验科学 B化学不再需要实验C化学不做实验，就什么都不知道 D未来化学的方向还是经验化2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是 （ ）A有丁达尔效应 B能全部透过半透膜 C不能透过滤纸 D所得分散系不稳定3.气体的体积主要由以下什么因素决定的： 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 （ ）A B C D4.以NA表示阿伏加德
3、罗常数，下列说法中正确的是 （ ）A53g碳酸钠中含NA个CO32 B0.1molOH含NA电子C1.8g重水(D2O)中含NA个中子 D标准状况下11.2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子5. 每次实验焰色反应后都要用试剂清洗铂丝，这种清洗试剂是 ( )ANa2CO3溶液 BNaOH溶液 C硫酸 D盐酸 6. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是 （ ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶
4、液7. 用98%的浓硫酸（密度为1.84gcm-3）配制1molL-1的稀硫酸100 mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL烧杯 托盘天平 100 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是 ( ) A B C D 8.使用下列各组括号内的试剂除去物质中杂质，方法不正确的是 ()AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) BFeCl3中混有FeCl2杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2气体杂质(过量NaOH) DSiO2中混有CaCO3杂质(盐酸)9. 现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、
5、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中： 沉淀的过滤， 含泥沙的碘中提纯碘， 溴的萃取， 蒸馏， 硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是 ( )A B和 C和 D和10.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是 ()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取I211.下列叙述不正确的是 ()A液氯是纯净物，氯水是混合物 B漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2CCa(Cl
6、O)2比HClO不稳定 D氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸12.下列说法不正确的是 ()A水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得B二氧化硅常温下可与NaOH溶液反应C硅酸钠溶液中通入足量的CO2气体后，溶液中不会出现沉淀D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能13.下列反应的离子方程式正确的是 ()ANa2O2与H2O反应：2Na2O22H2O=4Na4OHO2B石灰水中通入少量的CO2：CO2OH=HCOCMg(OH)2与盐酸反应：OHH=H2ODZn与AgNO3溶液反应：ZnAg=Zn2Ag14.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按右图进行氯、溴
7、、碘的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应 一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是 () A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色15.单质X和Y相互反应生成X2和Y2，现有下列叙述：(a)X被氧化 (b)X是氧化剂 (c)X具有氧化性 (d)Y2是还原产物(e)Y2具有还原性 (f) X2具有氧化性 其中正确的是 ()A(a)(b)(c)(d) B(b)(c)(d) C(a)(d)(e)(f) D(a)(c)(d)(e)16.有关钠的叙述正确的是 ()A2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数等于4%B钠跟CuSO4溶
8、液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜C将金属钠与水反应后的溶液中通入适量氯气后，溶液中含有两种溶质来源:学科网ZXXKD钠在空气中的缓慢氧化与其在空气中点燃的产物相同17.某化学实验小组用右图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是A该装置图中存在两处明显错误B该实验装置中收集氯气的方法不正确C为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验是否有氯气逸出18.某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 ()A.一定有Fe2+，一定没
9、有Fe3+、Mg2+ B.一定有Fe3+存在，一定没有Fe2+、Mg2+C.一定有Fe3+，可能有Fe2+，一定没有Mg2+ D.一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+19.向含下列离子的溶液中，加足量氢氧化钠溶液，经充分搅拌反应并静置、过滤，洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸，得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是 ()A.Na+、Mg2+ B.Fe2+、Cu2+ C.Al3+、Cu2+ D.Mg2+、Fe3+20.下列反应，其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ()金属钠在纯氧中燃烧 Fe2（SO4）3溶液中滴入NaOH溶液FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入
10、医用酒精中 A. B. C. D.21.有一铁的“氧化物”样品，用5 molL-1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化为Fe3+，该样品可能的化学式是()A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O722.下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是()AOH、K、Mg2、NO BHCO、OH、Cl、KCMg2、NO、H、Na DSO、Ag、NH、Cl23.下列各组溶液，不用其他试剂，就可将它们区别开的是（ ）A盐酸 氢氧化钠 碳酸钠 硫酸钠 B盐酸 硝酸银 氯化钠 硝酸钠C氢氧化钠 硫酸镁 碳酸钠 硫酸氢钠 D氯化钡
11、硫酸钠 氯化钙 硝酸钙24.把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 molL-1，原溶液的浓度是( )A.8 molL-1 B.4.8 molL-1 C.3.3 molL-1 D.16 molL-125.把500mL含有氯化钡和氯化钾的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾禽子浓度为( )A10(b-2a)mol/L B10 (b-a)mol/L C10(2a-a)mol/L D0.1(b-2a)molL二、填空题（本题
12、共5小题，共40分）26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍。(1)试写出它们的元素符号：A，B ，C，D。AB来源:学.科.网CDE(2)画出D的离子结构示意图。27.有A、B、C、D、E五瓶失去标签的溶液，各瓶可能是Na2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、H2SO4（稀）、AgNO3等溶液中的一种。现将瓶内溶液各取少许，进行部分两两混合的实验，实验结果见下表（说明：表中“”表
13、示有气体生成，“”表示有沉淀生成，“”表示无明显现象或有微溶物生成，空格表示实验没做）。根据实验结果判断各瓶溶液为：A ，B ，C ，D ，E 。28.（1）请配平反应的化学方程式： NaBO2 SiO2 Na H2 = NaBH4 Na2SiO3（2）配平方程式：3FeS5O2 = 1_3_（3）H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。29. (1)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的
14、双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_。AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液(2)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。饮用水中ClO2、ClO的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。请写出pH2.0时，ClO与I反应的离子方程式：_。在pH7.08.0时，加入KI，发生反应的离子方程式为_。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不
15、稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2 HClH2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是_。(4)有Fe2、NO、Fe3、NH、H和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。30. 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_。(2)某溶液中有Mg2、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧
16、，并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是_。AMg2 BFe2 CAl3 DCu2(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；操作的方法为：_。请写出生成FeCO3沉淀的离子方程式：_。三、计算题（本题共2小题，共10分）来源:Z.xx.k.Com31.有A、B、C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为357，如果把7 mol A、5 mol B和3 mol C混合均匀，取混合碱5.36 g，恰好能中和含0.15 mol HCl的盐酸。A、B、C的相对分子质量分别为：A _ B _ C _32.
17、常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液充分混合，得到混合溶液的密度为1.15 gcm3。(1)该混合溶液的质量分数为 。(2)该混合溶液的物质的量浓度是 molL1(3)在1000 g水中溶解 mol NaCl才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。高一化学参考答案：1.A 2.A 3.C 4.B 5.D 6.D 7.A 8.A 9.D 10.A 11.C 12.C 13.A 14.A 15.C16.C 17.B 18.D 19.D 20.B 21.D 22.C 23.C 24.B 25.A26.答案:(1)HCNO(2)27. A为Ca(NO
18、3)2 B为AgNO3 C为Na2CO3 D为H2SO4 E为BaCl2。28.（1）124212 （2）Fe3O4SO2 （3）2P43Ba(OH)26H2O=3Ba(H2PO2)22PH329. (1)B(2)ClO4H4I=Cl2I22H2O2ClO22I=2ClOI2(3)4.8161023(或0.8NA)(4)1830. (1)Fe2、Fe3、H (2)BC(3)过滤洗涤在漏斗中加入适量蒸馏水，浸没沉淀，让蒸馏水自然流下，重复23次Fe22HCO=FeCO3CO2H2O31. 24，40，5632.（1）20.0% (2)3.93 (3)4.27来源:学|科|网Z|X|X|K来源:Zxxk.Com