1、2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（下）第一次段考化学试卷一单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素I含量偏高，当空气中含量I超过某种数值时就会对人体产生危害，下面有关说法中正确的是（）A I基态原子的电子运动状态有78种B碘盐中含有IC I的中子数与质子数的差是25D I有放射性而I没有，故它们核外电子排布不同2下列表达方式正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B基态氧原子L层电子排布图：CCH4分子中只有键DHClO的结构式：HClO3下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一
2、定含有离子键B单质分子中均存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物4现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（）AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D没办法比较5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体6已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2S
3、O4H3PO47在x mol石英晶体中，含有SiO键数是（）Ax molB2x molC3 x molD4x mol8下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBa（OH）2金刚石玻璃AABBCCDD9有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE10下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO
4、2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短AABBCCDD二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述不正确的是（）ALi在N2中燃烧生成Li3NBLi在空气
5、中燃烧生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D硼酸钠溶液显碱性12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B1mol冰中有2mol氢键C17.6g
6、丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个D1molH3O+含有11mol电子14列有关事实及原因的分析中，错误的是（）事实原因A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子B键的极性HOHS氧的电负性强于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能D金刚石的熔沸点高于晶体硅CC键能大于SiSi键能AABBCCDD15最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（）A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3F
7、8C3H8D全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子三非选择题16X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第周期第族（2）X的电负性比Y的（填“大”或“小”）；（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是（写化学式）原因：（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：17下列各图为几种晶体或晶胞的构型
8、示意图（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是（2）MgO晶胞中实际占有Mg2+个，每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是18开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态原子Ti有种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有个LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体构型是，LiBH4中不存在的作用
9、力有（填字母）a离子键b共价键c金属键d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJmol17381 4517 73310 54013 630M是（填元素符号）（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料H3BNH3的等电子体的化学式为镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石
10、则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作（填字母）a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头19科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2OCu在周期表中区；CO的结构式：1mol CO2 中含有的键数目为（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可
11、生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为（用标出配位键）1molCu （OH）42中有mol 键20在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1）下列分子中，没有光学活性的是，含有两个手性碳原子的是A乳酸CH3CHOHCOOH B甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO（2）下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O
12、）63+3CH3COOHCr3+基态核外电子排布式为；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为；1molCH3COOH分子中含有键的数目为与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为2015-2016学年江苏省泰州市泰兴一中高二（下）第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分每小题只有一个选项符合题意1日本大地震导致的核泄漏使核电站周边大气中放射性核素I含量偏高，当空气中含量I超过某种数值时就会对人体产生
13、危害，下面有关说法中正确的是（）A I基态原子的电子运动状态有78种B碘盐中含有IC I的中子数与质子数的差是25D I有放射性而I没有，故它们核外电子排布不同【考点】原子构成菁优网版权所有【分析】A I基态原子含有53个电子，一个电子具有一种运动状态；B碘盐中含有碘酸钾，不含有I；C根据中子数=质量数质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差； D原子的质子数相同，则核外电子数相同，核外电子排布相同【解答】解：A I基态原子含有53个电子，因此有53个运动状态，故A错误；B碘盐中含有碘酸钾，不含有I，故B错误；C I的中子数为78，中子数与质子数的差为7853=25，故C正确；D I和I所
14、含电子数均为53，核外电子排布相同，故D错误；故选C2下列表达方式正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B基态氧原子L层电子排布图：CCH4分子中只有键DHClO的结构式：HClO【考点】结构简式；结构式菁优网版权所有【分析】A结构简式中需要写出官能团碳碳双键；B.2p电子的自旋方向相同时具有最低能量；C甲烷分子中碳原子以sp3杂化，分子中只有键；D次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氢氯键【解答】解：A乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式应该为：CH2=CH2，故A错误；B氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为：故B错误；C甲烷分子中碳原子以sp3
15、杂化，分子中只有键，故C正确；D次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为：HOCl，故D错误；故选C3下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【考点】化学键菁优网版权所有【分析】A含有离子键的化合物是离子化合物；B单质分子有的存在化学键，有的不含化学键；C含有极性键的分子不一定是极性分子；D含有共价键的化合物不一定是共价键化合物【解答】解：A离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如KOH中含有离子键和共价键，故A正确；B单质分子中有的含有化学键，如H2，有的不含化学键，如
16、稀有气体分子，故B错误；C含有极性键的分子不一定是极性分子，如果分子正负电荷重心重合，则就是非极性分子，如CCl4，故C错误；D含有共价键的化合物不一定是共价键化合物，可能是离子化合物，如NH4Cl，故D错误；故选A4现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较（）AO3在水中的溶解度和O2一样BO3在水中的溶解度比O2小CO3在水中的溶解度比O2要大D没办法比较【考点】相似相溶原理及其应用菁优网版权所有【分析】根据相似形溶原理：结构相似的物质之间溶解度更大来解释【解答】解：O3分子为V字形结构，和水的结构相似，氧气是直线型结构，根据相似形溶原理，所以O3在水中的溶解度比O2要大故
17、选C5下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（）A金属钠与固态水分别受热熔化B氯化铵与苯分别受热变为气体C氯化钠与氯化氢分别溶解在水中D碘与干冰分别受热变为气体【考点】化学键菁优网版权所有【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题【解答】解：A、金属钠为金属晶体，融化时破坏金属键，固态水为分子晶体，受热熔化时破坏分子间作用力，所以克服的粒子间的相互作用属不同种类型，故A不选；B、氯化铵为离子晶体，加热分解，克服离子键，苯受热变为气体，只克服分子间
18、作用力，故B不选；C、氯化钠与氯化氢分别分别属于离子化合物和共价化合物，溶解在水中分别克服离子键和共价键，故C不选；D碘与干冰都是分子晶体，分别受热变为气体，都克服分子间作用力，故D选；故选D6已知33As、35Br位于同一周期下列关系正确的是（）A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系菁优网版权所有【分析】A同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D非金属的非金属性越强，其
19、最高价含氧酸的酸性越强【解答】解：A原子半径大小顺序是AsPCl，故A错误；B热稳定性：HClHBrAsH3，故B错误；C单质的氧化性Cl2SAs，所以阴离子的还原性：As3S2Cl，故C正确；D酸性H2SO4H3PO4H3AsO4，故D错误；故选C7在x mol石英晶体中，含有SiO键数是（）Ax molB2x molC3 x molD4x mol【考点】金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系菁优网版权所有【分析】二氧化硅中一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个SiO键，据此计算【解答】解：可以看出一个硅原子周围有四个氧原子，即一个硅原子形成4个SiO键，所以在x mol石英
20、晶体中，含有SiO键数是4x mol故选D8下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONa水晶苯DBa（OH）2金刚石玻璃AABBCCDD【考点】离子晶体；原子晶体菁优网版权所有【分析】离子晶体是阴、阳离子通过离子键形成的晶体，常见离子晶体有：常见的有强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类等；原子晶体是原子之间通过共价键形成的晶体，常见的原子晶体有：一些非金属单质，若金刚石、硼、硅、锗等；一些非金属化合物，如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等；分子晶体是分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体常见的分子晶体有：所有非金属氢化物
21、、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体、所有常温下呈气态的物质、常温下呈液态的物质（除汞外）、易挥发的固态物质等【解答】解：AAr属于分子晶体，NaOH属于离子晶体，SO2属于分子晶体，故A错误；B石墨属于混合晶体，H2SO4、S属于分子晶体，故B错误；CCH3COONa属于离子晶体，SiO2属于原子晶体，苯属于分子晶体，故C正确；DBa（OH）2属于离子晶体，金刚石属于原子晶体，玻璃属于玻璃态物质，不属于晶体，故D错误；故选C9有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（）A在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个
22、B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE【考点】晶胞的计算菁优网版权所有【分析】A、根据在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个进行分析；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，利用均摊法计算；C、根据用均摊法分析；D、注意气态团簇分子与晶胞的区别【解答】解：A、在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl有6个，所以钠离子的配位数是6，故A正确；B、Ca2+位于晶胞的顶点和面心，晶胞中含有Ca2+的个数为：8+6=4，故B正确；C、在金刚石晶体中，每个碳原子形成4个共价键，每两个碳原子形成一个共价键，则每个碳原子
23、形成的共价键平均为4=2，所以在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2，故C正确；D、气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子，4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误；故选：D10下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中PP间的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应DHF的沸点高于HClHF的键长比HCl的键长短AABBCCDD【考点】氢键的存在对物质性质的影响；键能、键长、键角及其应用；电解质与非电解质菁优网版权所有【分析】A
24、二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子是亚硫酸电离的，不是二氧化硫电离的；B白磷分子为正四面体结构，两个PP间的键角为60；C氨气和水分子都是极性分子，且二者都存在氢键；D氟化氢中存在氢键，导致氟化氢的沸点高于氯化氢，与键长大小没有关系【解答】解：ASO2溶于水形成的溶液能导电是由于SO2和水反应生成H2SO3，电离出离子，但SO2本身不电离出离子，SO2为非电解质，故A错误；B白磷为为正四面体结构，两个PP间的键角是60，与甲烷中碳氢键的键角不同，故B错误；C氨气和水分子中都含有氢键，二者都是极性分子，并且氨气能和水分子之间形成氢键，则氨气极易溶于水，故C正确；DHF分子间含有氢键，所以其沸点较
25、高，氢键属于分子间作用力的一种，与化学键无关，故D错误；故选C二不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分11元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素（如图）的性质具有相似性，这种规律被称为“对角线规则”则下列叙述不正确的是（）ALi在N2中燃烧生成Li3NBLi在空气中燃烧生成Li2O2CBe（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D硼酸钠溶液显碱性【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】
26、根据对角线规则知，Li元素和Mg元素性质相似，Be和Al元素的性质相似，根据Mg元素及其化合物的性质判断Li元素及其化合物的性质，根据Al元素及其化合物的性质判断Be元素及其化合物的性质【解答】解：A镁和氮气反应生成氮化镁，根据对角线规则知，Li和氮气反应生成Li3N，故A正确；B镁在空气中燃烧是氧化镁，根据对角线规则知，锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；C氢氧化铝能溶于强酸和强碱，根据对角线规则知，氢氧化铍能溶于强酸和强碱，故C正确；D硅酸钠溶液显碱性，根据对角线规则知，硼酸钠显碱性，故D正确；故选：B12短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的
27、3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同D元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低【考点】原子结构与元素周期律的关系菁优网版权所有【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素，Z单
28、质可制成半导体材料，Z为Si元素【解答】解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，则Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素A非金属性OS，故元素O的简单气态氢化物稳定性比硫的强，故A正确；B非金属Z（Si）W（S），故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C化合物MgO为离子化合物，含有离子键，SiO2、SO3属于共价化合物，含有共价键，故C错误；D水分子之间形成氢键
29、，而硫化氢分子之间不能，故水的沸点高于硫化氢的，故D错误故选：A13NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B1mol冰中有2mol氢键C17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2NA个D1molH3O+含有11mol电子【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【分析】A、标况下二氯甲烷为液态；B、一个水分子能形成两条氢键；C、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含8mol极性共价键来分析；D、H3O+为10电子微粒【解答】解：A、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子数，故A错误；B、一个水分子能形成两条氢
30、键，故1mol冰中含2mol氢键，故2NA个，故B正确；C、17.6g丙烷的物质的量n=0.4mol，而1mol丙烷中含8mol极性共价键，故0.4mol丙烷中含3.2mol极性共价键即3.2NA个，故C正确；D、H3O+为10电子微粒，故1molH3O+中10NA，故D错误故选BC14列有关事实及原因的分析中，错误的是（）事实原因A稀有气体的晶体属于原子晶体其组成微粒是原子B键的极性HOHS氧的电负性强于S的电负性CHF稳定性比HI强HF分子间能形成氢键而HI不能D金刚石的熔沸点高于晶体硅CC键能大于SiSi键能AABBCCDD【考点】化学键菁优网版权所有【分析】A、稀有气体的晶体属于分子晶
31、体，原因分子间只存分子间作用力；B、氧的电负性强于S的电负性，所以键的极性HOHS；C、氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，而与氢键无关；D、原子晶体的熔点高低与共价键的键能大小有关【解答】解：A、稀有气体的晶体属于分子晶体，原因分子间只存分子间作用力，而不是原子晶体，故A错误；B、氧的电负性强于S的电负性，所以键的极性HOHS，故B正确；C、氢化物的稳定性与中心元素的非金属性有关，F的非金属性强于碘的非金属性，所以HF稳定性比HI强，而与氢键无关，故C错误；D、原子晶体的熔点高低与共价键的键能大小有关，CC键能大于SiSi键能，所以金刚石的熔沸点高于晶体硅，故D正确；故选AC15最近美国
32、宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”全氟丙烷（C3F8），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划有关全氟丙烷的说法正确的是（）A分子中三个碳原子可能处于同一直线上B全氟丙烷的电子式为：C相同压强下，沸点：C3F8C3H8D全氟丙烷分子是既有极性键又有非极性键的极性分子【考点】物质的组成、结构和性质的关系；极性键和非极性键；常见有机化合物的结构菁优网版权所有【分析】AC3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列；B全氟丙烷中每个F原子还有三对孤电子对；C分子晶体的熔沸点与其相对分子质量成正比；D同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形
33、成极性键，结构对称正负电荷重心重合的分子为非极性分子，否则为极性分子【解答】解：AC3F8分子中三个碳原子呈锯齿形排列，不在同一直线上，故A错误；B电子式中F原子最外层应有8个电子，达到稳定结构而不是2个，故B错误；CC3F8与C3H8都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，所以沸点：C3F8C3H8，故C错误；D分子中含有CC和CF键，分别为非极性键和极性键，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，故D正确；故选D三非选择题16X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn+
34、2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）W位于元素周期表第四周期第族（2）X的电负性比Y的小（填“大”或“小”）；（3）X 和Y的气态氢化物中，熔沸点较高的是H2O（写化学式）原因：H2O分子间形成氢键（4）写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：【考点】位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有【分析】X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核
35、素，则其质子数为2312=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，据此解答【解答】解：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，则X为C元素；Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级只能容纳2个电子，则n=2，故Y为O元素；Z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则Z为Na；W有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则W为Fe，（1）W为Fe，位于元素周期表第四周期第族，故答案为：四；（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故C的电负性比O的小，故答案为
36、：小；（3）水分子之间形成氢键，沸点高于甲烷的，故答案为：H2O；H2O分子间形成氢键；（3）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：17下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是金刚石晶体（2）MgO晶胞中实际占有Mg2+4个，每个Cu晶胞中实际占有4个Cu原子（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+4个，CaCl2晶体中Ca2+的配位数为8（5）冰
37、的熔点远高于干冰的重要原因是冰中水分子间形成氢键【考点】晶胞的计算菁优网版权所有【分析】（1）原子晶体中粒子之间以共价键结合，离子晶体中粒子之间为离子键，分子晶体中粒子之间为范德华力，金属晶体中粒子之间为金属键；（2）根据均摊法计算MgO晶胞中Mg2+数目，Cu晶胞中Cu原子数目；（3）离子电荷越多、半径越小，晶格能越大；（4）Ca2+位于晶胞的面心与顶点，利用均摊法计算；CaCl2晶体中Cl的配位数为4，由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl的配位数的2倍；（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的【解答】解：（1）图中各晶体，只有金刚石为原子晶体，粒子之间以共价键结合，故
38、答案为：金刚石晶体；（2）MgO晶胞中Mg2+位于棱上与体心，晶胞中Mg2+数目为1+12=4，Cu晶胞中Cu原子位于顶点与面心，晶胞中Cu原子数目为8+6=4，故答案为：4；4；（3）MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大，故答案为：小于；MgO中阴阳离子半径小，所带电荷数多，所以晶格能大；（4）Ca2+位于晶胞的面心与顶点，每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2+ 离子数目为8+6=4，CaCl2晶体中Cl的配位数为4，由化学式可知CaCl2晶体中Ca2+的配位数为Cl的配位数的2倍，故Ca2+的配位数为8，故答案为：4；8；（5）冰中水分子间形成氢键，冰的熔点远高于干冰的，故答案
39、为：冰中水分子间形成氢键18开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得基态原子Ti有7种能量不同的电子，基态Ti3+的未成对电子有1个LiBH4由Li+和BH4构成，BH4的立体构型是sp3杂化，LiBH4中不存在的作用力有c（填字母）a离子键b共价键c金属键d配位键Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为HBLi（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料LiH中，离子半径Li+H（填“”、“=”或“”）某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物M的部分电离能如下表所示：I1I2I3I4I5I/kJmol17381 4517
40、73310 54013 630M是Mg（填元素符号）（3）氨硼烷（NH3BH3）与镧镍合金（LaNix）都是优良的储氢材料H3BNH3的等电子体的化学式为C2H6镧镍合金的晶胞结构示意图如图所示（只有1个原子位于晶胞内部），则x=5氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石则在下列各项中，立方氮化硼晶体不可用作c（填字母）a耐磨材料 b切削工具 c导电材料 d钻探钻头【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；化学键菁优网版权所有【分析】（1）Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形
41、成Ti3+；计算B原子孤电子对数、价层电子对确定空间构型；LiBH4中，Li+和BH4形成离子键，BH4中B原子与H原子之间形成4个共价键，由于B原子最外层有3个电子，故还有1个配位键；BH4中H表现1价，H元素对键合电子吸引力更大，同周期自左而右电负性增大；（2）电子层结构相同的离子，其离子半径随着核电荷数的增大而减小；M元素的第三电离能剧增，则该元素原子最外层有2个电子，由于存在第五电离能，故其核外电子数大于4，故M为Mg；（3）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，B与N原子相当于2个C原子；根据均摊法计算晶胞中La、Ni原子数目，可以确定x的值；氨硼烷在高温下释放氢后生成的
42、立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，立方氮化硼晶体属于原子晶体【解答】解：（1）Ti为22号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，核外有7种能量不同的电子，失去4s能级2个电子、3d能级1个电子形成Ti3+，基态Ti3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d1，3d能级电子为单电子，故答案为：7；1；BH4中B原子价层电子数=4+=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，LiBH4中，Li+和BH4形成离子键，BH4中B原子与H原子之间形成4个共价键，由于B原子最外层有3个电子，故还有1个配位键，不含金属键，故答案为：正四面体；c；BH
43、4中H表现1价，H元素对键合电子吸引力更大，同周期自左而右电负性增大，故电负性：HBLi，故答案为：HBLi；（2）Li+和H的电子层结构相同，锂元素的核电荷数大于氢元素，所以离子半径Li+H，故答案为：；M元素的第三电离能剧增，则该元素原子最外层有2个电子，由于存在第五电离能，故其核外电子数大于4，故M为Mg，故答案为：Mg；（3）原子数目相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体，B与N原子相当于2个C原子，H3BNH3的等电子体的化学式为：C2H6，故答案为：C2H6；晶胞中La原子数目为8=、Ni原子数目为1+8=5，则LaNix中x=5；氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有
44、类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石，立方氮化硼晶体属于原子晶体，不能用作导电材料，故答案为：5；c19科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4Mn2+基态原子简化的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）C、N、O第一电离能由大到小的顺序是：NOC（2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为CO2，HCHO被氧化为CO2和H2OCu在周期表中ds区；CO的结构式：CO1mol C
45、O2 中含有的键数目为26.021023个（或2 mol）（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为（用标出配位键）1molCu （OH）42中有8mol 键【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布菁优网版权所有【分析】（1）Mn的原子序数为25，根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式，进而可确定Mn2+基态的电子排布式；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；（2）周
46、期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，根据Cu的外围电子排布式分析；根据N2与CO为等电子体，结合等电子体结构相似判断；双键含有1个键和1个键，CO2中含有2个双键；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，配位键和OH键都属于键【解答】解：（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s22s22p63s23p63d54s2，则Mn2+基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5），故答案为：1s22s22p63s23p63d5（或Ar3d5）； 同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大
47、于其相邻元素，C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大，N处于第VA族，所以第一电离能NOC，故答案为：NOC；（2）Cu元素原子核外电子数为29，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故答案为：ds； N2与CO为等电子体，二者结构相似，N2的结构为NN，则CO的结构为CO，故答案为：CO； 双键含有1个键和1个键，CO2结构式为O=C=O，含有2个双键，则1mol CO2 中含有的键数目为26.021023个（或2 mol），故答案
48、为：26.021023个（或2 mol）；（3）Cu（OH）42中与Cu2+与4个OH形成配位键，则Cu（OH）42的结构可用示意图表示为：，配位键和OH键都属于键，所以1molCu （OH）42中有8mol键，故答案为；820在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示具有手性碳原子的有机物具有光学活性（1）下列分子中，没有光学活性的是B，含有两个手性碳原子的是CA乳酸CH3CHOHCOOH B甘油CH2OHCHOHCH2OHC脱氧核糖CH2OHCHOHCHOHCH2CHOD核糖CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO（2）下列反应
49、曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72+3CH3CH2OH+16H+13H2O4Cr（H2O）63+3CH3COOHCr3+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3；配合物Cr（H2O）63+中，与Cr3+形成配位键的原子是O（填元素符号）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有键的数目为7mol或76.021023与H2O互为等电子体的一种阳离子为H2F+（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与乙醇分子间形成氢键【考点】原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断菁优网
50、版权所有【分析】（1）有机分子中碳原子连四个不同的原子或原子团时，称为不对称碳原子（或手性碳原子），以*C表示，具有手性碳原子的有机物具有光学活性；（2）Cr位于周期表第四周期B族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，配合物Cr（H2O）63+中Cr3+为中心离子，H2O为配体；CH3COOH中C原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，CH3CHOOH分子中含有1个CC、3个CH、1个CO、1个C=O、1个OH等化学键；与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，H2O与CH3CH3OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶【解
51、答】解：（1）CH2OHCHOHCH2OH分子中不存在手性碳原子，没有光学活性；CH3CHOHCOOH中间碳是手性碳原子；CH2OHCHOHCHOHCH2CHO从到起第二个碳和第三个碳是手性碳原子，故答案为：B；C；（2）Cr位于周期表第四周期B族，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，失去3个电子生成Cr3+，则离子的电子排布为1s22s22p63s23p63d3，配合物Cr（H2O）63+中Cr3+为中心离子，H2O为配体，O原子提供孤对电子，与Cr3+形成配位键，故答案为：1s22s22p63s23p63d3；O；CH3COOH中C原子分别形成4个、3个键，没有孤对电子，分别为sp3杂化、sp2杂化，CH3CHOOH分子中含有1个CC、3个CH、1个CO、1个C=O、1个OH等化学键，则1mol CH3COOH分子中含有键的数目为7mol或76.021023，故答案为：sp3和sp2；7mol或76.021023；与H2O互为等电子体的阳离子应含有3个原子、且电子数为10，应为H2F+，H2O与CH3CH2OH都含有氢键，且都为极性分子，二者互溶，故答案为：H2F+；H2O与乙醇分子间形成氢键2016年6月29日版权所有：高考资源网()
