1、第卷（选择题共45 分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，115题每小题2 分，1520题每个3分）1临近元旦，李老师欲在元旦晚会上给同学们表演一个“繁星闪耀”的节目，具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现。老师加入的固体物质可能是（ ）AMgCl2 BCH3COONa CFeSO4 D KMnO42以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是（ ）A在1.01105Pa时，测得该液体的沸点是100BT时，测得该液体的c(OH-)= mol/LC电解该液体时，得到H2和O2体积比为21（相同条件）D该液体能与乙醇
2、以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体3下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述叙述AFe3+具有氧化性Fe2(SO4)3可作净水剂B浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 醋酸的酸性强于碳酸 D向漂白粉中滴加少量浓盐酸产生刺激性气味气体漂白粉已经变质 4常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为510-11 molL-1，该溶液中浓度最小的离子是( )ACO32- BHCO3- CH+ DOH- 5设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）A标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为22
3、.4d/NAgB加热条件下，20mL10mol/L的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NAC电解精炼铜的过程中转移了NA个电子，则阴极析出32g铜D1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+6X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-、Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A原子最外层电子数： XYZ B原子序数：XYZC离子最外层电子数：XYZ D离子半径：X2-Y+Z-7下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是（ ）Fe(OH)3 Fe(NO3)2 NaHCO3 Al2S3 NH4Cl NaOHA除外都可以 B除外都
4、可以 C只有可以 D全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（ ）A用装置进行铜和浓硫酸的反应B用装置收集二氧化硫并吸收尾气C用装置稀释反应后的混合液D用装置测定余酸的浓度9用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化合物的污染，例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=-1160kJ/mol下列说法中错误的是（）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O（l）；H-
5、574kJ/molC4NO2(g)+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA10在不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是（ ）Ad点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、ClO-、Cl-Bb点对应的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2+、K+、NO3-Cc点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl-、Fe3+Da点对应的溶液中大量存在：CO32-、Na+、Cl-、SO42-11溶液中含有较高浓度的NH4+、F-、HSO3-、K+等离子，向其中加入
6、少量NaClO固体后，溶液中离子数目肯定增加的是（）AF- BClO- CHSO3- DNH4+12在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应，下列说法正确的是（ ）A当x0.5n时，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当xn时，反应的离子方程式为：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-C当Fe2+和I-都被氧化时，x的最小值须大于0.5nD当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol13常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示。下列说法正确的是（ ）ApH值：bacB与锌反应起始速率：a=b=cC水电离的c(H+
7、) cabD加入足量的NaHCO3固体，产生气体体积：abc14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）ANaHRO3溶液中（R表示S或C）：c(Na+) c(HRO3-)c(OH-)c(H+)c(RO32-)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c(Na+)c(Cl-)c（CH3COOH）C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+）：D等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数：N前N后15O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分
8、解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀毒消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应O3O2+OH0平衡常数为K1；反应O+O3=2O2H0平衡常数为K2；总反应：2O3=3O2H0平衡常数为K下列叙述正确的是（）A升高温度，K增大BK=K1+K2C压强增大，K2减小D适当升温，可提高消毒效率16如下图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）2C（g）H=-192kJmol-1向M、N中，分别通入xmolA和ymolB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yB若x：y=1：2，则
9、平衡时，M中的转化率：ABC若x：y=1：3，当M中放出热量172.8kJ时，A的转化率为90%D若x=1.5，y=4.5，M中达到平衡时体积为1L，含C气体1mol，此时再通入1molA和1molC时，v(正)v(逆)17将一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足量大理石水，得到ag沉淀，若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是（ ）A不能确定a、b的大小关系B若a=b，则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2CO3C用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度D参加反应的CO2体积为0.224bL18甲、乙、丙、丁
10、4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含有18个电子。甲是气态氢化物。在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（）A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为-1的元素C丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成D丁中含有第二周期A族元素，则丁一定是甲烷的同系物19如图所示装置是一种可充电池，装置为电解池，离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3闭合开关K时，b极附近先变红色下列说法正确的是（）A负极反应为4Na-4e-4Na+B闭合K后，b电极附近的pH变小C
11、当有0.01molNa+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL D闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性20常温下，用惰性电极电解1L含足量KCl的溶液，若电路中通过amol电子的电量，则溶液的pH 与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）（）ApH=n BpH=-lgn CpH=14-lgn DpH=lgn+14第卷（填空题 共55分）21(16分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，X原子的半径最大，只有W是非金属元素。请回答：（1）Y元素在周期表中的位置是_（2）四种元素的简单离子中，半
12、径最小的是_离子（填具体的离子符号）（3）用化学方程式表示工业上获得X单质的方法是_（4）Z、W的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显_性，用离子方程式解释其原因_（5）0.1mol/L的X、W组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_（6）甲是X元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下pH=a的甲溶液加热至90，其pH值将_（填“增大”“减小”或“不变”）。常温下，向1Lamol/L的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数Ka=_（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）22（12分）肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。
13、CO(NH2)+2NaOH+NaClONa2CO3+N2H4H2O+NaCl NaClO过量时，易发生N2H4H2O+2NaClON2+2NaCl+3H2O实验一：制备NaClO溶液（实验装置如图1所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）；A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_；实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O+2NaClON2+3H2O+2NaCl）（3）分液漏斗中的溶液是_（填标号）；A
14、CO(NH2)2溶液BNaOH和NaClO混合溶液选择的理由是_；实验三：测定馏分中肼含量称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O+2I2N2+4HI+H2O）（4）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用离子方程式解释其原因_；（5）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为_；23（13分）锶（Sr）为第五周期A族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl26H2O）是实验窒重要的分析
15、试剂，工业上常用天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生成流程如下： 已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Ba2+杂质； SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.310-7、1.110-10； SrCl26H2O的摩尔质量为：267g/mol （1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5molSrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子写出该反应的化学方程式_（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_（4）加入硫酸的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_ mol/L（注：此时滤液中Ba
16、2+浓度为110-5mol/L）。（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.10010-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl-完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定反应达到终点的现象是_；若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl26H2O的质量百分含量为_（保留4位有效数字）。24（14分）CO2和CH4是两种重要的温窒气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值
17、的化学品是目前的研究方向。（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=akJmol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H3=ckJmol-1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H=_；（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH4与CO2，在一定条件下发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图。判断该反应的H_0（填“”“”或“=”）压强P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为_1100该反应的平衡常数为_（保留小数点后一位）在不
18、改变反应物用量的前提下，采取合理措施将Y点平衡体系转化为X点，在转化过程中，下列变化正确的是_（填序号）av(正)一直增大 bv(逆)一直增大cv(正)先减小后增大 dv(逆)先减小后增大（3）以Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化为乙酸。该反应的化学方程式为_将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的化学方程式为_(4)以CO2为原料可以合成多种物质。利用FeO吸收CO2的化学方程式为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C，则反应中每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为_mol。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO2可转化为CH4，另一电极石墨连接电源的_极，则该
19、电解反应的总化学方程式为_。河北省武邑中学2016届高三上学期第四次调研考试化学试题参考答案选择题题号12345678910答案DACABBACBA题号11121314151617181920答案DDCADABBCD21.（1）第三周期第A族（2）Al3+（3）2NaCl2Na+Cl2（4）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（5）c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)（6）2.5b10-6/（100a-25b）23.（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率（2）SrSO4+4CSrS+4CO（3）洗涤、干燥（4）除去溶液中Ba2+杂质 0.03 （5）溶液由无色变为血红色，且30s不褪色 93.45%24.（1）a+2b-2c（2） P4P3P2P1 1.6 d （3）CO2+CH4CH3COOH3Cu2Al2O4+32HNO3=6Cu(NO3)2+6Al(NO3)3+2NO+16H2O (4) 2 CO2+2H2OCH4+2O2
