1、No6 元素周期表的结构【学考考点】考点条目知识条目学考要求考点1元素周期表结构及编排原则要求b考点2同周期、同主族元素性质递变规律要求b【知识梳理】 自主落实见本领1元素周期律：（1）核外电子排布（2）原子半径（3）主要化合价（4）元素的金属性和非金属性 元素金属性强弱的常见判断方法： 与酸（或水）反应越剧烈，元素金属性就越 。如：金属单质A、B，A放入冷水中产生气泡，而B放冷水中无现象。则元素的金属性强弱顺序：A B 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性越强，元素金属性就越。如：元素A最高价氧化物对应水化物是强碱，B最高价氧化物对应水化物是弱碱，则金属性强弱：A B 金属单质与盐溶液的置换反
2、应：金属性强的金属可从金属性弱的盐溶液中置换出金属性弱的金属。如：金属单质A放入B的硫酸盐溶液中，A表面有单质B析出，则金属性强弱顺序：A B非金属性强弱常见判断方法： 元素的非金属性越强，它的单质越 （“易”或“难”）与氢气反应形成气态氢化物，生成的气态氢化物越 （“稳定”或“不稳定”）如：非金属元素X、Y气态氢化物稳定性：HmXHnY，则非金属元素X、Y非金属性：X Y 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性就越。如：非金属元素X、Y最高价氧化物对应水化物的酸性：HmXOaHnYOb，则非金属性强弱顺序：X Y 非金属单质与盐溶液的置换反应：。如：非金属单质X放入非金属元素Y
3、的盐溶液中，有非金属Y单质析出，则非金属性强弱顺序：X Y2元素周期表排列原则：随核电荷数的递增呈现周期性变化的规律进行排布。现代元素周期表的雏形是1869年俄国化学家 提出的。3元素周期表的结构：（1）周期：元素周期表中的横行是周期。共有 个周期。同一周期的元素的 相同。周期分为短周期、长周期。周期数 。短周期：包括： 周期，每一周期包括的元素种类分别为 ；每一周期元素的原子序数起止： 。长周期：包括 周期，每一周期包括的元素种类分别为 ；每一周期元素的原子序数起止： 。不完全周期：第 周期，排满该周期的元素有 种；该周期元素的原子序数起止： 。（2）族：元素周期表中的纵行是族。元素周期表中
4、有 个纵行、 个族、 种族，有 个主族（符号表示分别为）、有 个副族（符号表示分别为）、1个 族和1个 族。主族序数 。【练中提能】 多练才是硬道理1元素周期表中，周期的划分依据是： A元素核电荷数 B元素化合价 C元素原子电子层数 D元素原子最外层电子数2元素周期表中，主族的划分依据是： A元素核电荷数 B元素化合价 C元素原子电子层数 D元素原子最外层电子数3对于现有的元素周期表的下列各种说法中，其中正确的是：A主族元素都有非金属元素 B主族都有金属元素C非金属元素都位于短周期中 D非金属元素都位于主族和0族4在短周期元素中，原子最外电子层只有2个电子的元素是：A金属元素 B稀有气体元素
5、C非金属元素 D无法确定为哪一类元素5碳元素处于元素周期表中的位置是：A第3周期、A族 B第2周期、主族C第2周期、A族 D第2周期、A族6某元素A在元素周期表中位置是第3周期、A族，则该元素是：AO元素 BSi元素 CS元素 DNa元素7（1）分别写出C、N、O、F元素气态氢化物的化学式（按热稳定性从强到弱的顺序排列）：_； （2）分别写出Si、P、S、Cl元素气态氢化物的化学式（按稳定性从强到弱的顺序排列）： ;（3）分别写出Si、P、S、Cl元素最高价氧化物对应水化物的化学式（按酸性从强到弱的顺序排列）： 。8下表为元素周期表中一部分，表中列出了11种元素在周期表中的位置，按要求填空。（1）化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 。金属性最强的单质与水反应的离子方程式是 。（2）形成化合物种类最多的元素在元素周期表中的位置是 。（3）三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱的化学式是 。（4）三种元素的原子半径由大到小的顺序是 。（5）和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为