1、2011年上学期南马高中第一次月考试卷高二化学一、选择题（每小题只是一个选项符合题意）1下列说法中错误的是A弱电解质的电离是一个吸热过程，升温其电离度增大B某些盐类的水解是一个吸热过程，升温水解程度增大C溶液的酸碱性取决于溶液中氢离子浓度的大小D酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液2的盐酸和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，的大小关系是A盐酸醋酸 D无法判断3相同温度下，0.1 mol/L的醋酸溶液和0.01 mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度之比为A10 B10 C10 D不能确定4下列关于溶液酸碱性的说法错误的是A相同物质的量浓度的硫化钠溶液和硫氢化钠溶液，前者碱性较强B相同物质的量浓度
2、盐酸和醋酸溶液，前者氢离子浓度较大，酸性较强C硝酸钠在水中能水解，溶液呈中性D硫酸氢钠在水中能电离出氢离子，其溶液呈酸性5下列条件中能促进水的电离的是A向水中加入NaOH稀溶液 B向水中加入醋酸溶液C向水中加入NaCl溶液 D向水中加入NH4Cl溶液6在常温下，纯水中存在电离平衡H2OH+OH，若要使水溶液的酸性增强，并使水的电离程度增大，应加入的物质是ANaHSO BKAl(SO4)2 CNaHCO3 DCH3COONa7有一支25mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是Aa mL B.（25a）mL C大于a mL D大于（25a）
3、mL8某学生做中和滴定实验的过程如下：a.取一支碱式滴定管；b.用蒸馏水洗净；c.加入待测NaOH溶液；d.记录液面刻度读数；e.用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液；f.置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；g.加入适量蒸馏水；h.加入酚酞试液2滴；i.滴定时，边滴边摇动；j.边注视滴定管内液面的变化；k.当刚滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；l.记录液面读数；m.根据滴定管的两次得出NaOH溶液的体积为22mL。上述实验过程中的错误之处有Af.g.k.m Bc.j.k.m Cc.h.i.k Df.g.h.j.9物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是ANH3H2O BNH4HS
4、O4 CCH3COONH4 DNH4Cl10一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A含有大量Al3的溶液：Na、NH4、SO42、ClBc(H)11013molL1的溶液：Na、Ca2、SO42、CO32C含有大量Fe3的溶液：Na、Mg2、NO3、SCND含有大量NO3的溶液：H、Fe2、SO42、Cl11用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa 配制成1 L混合溶液。已知其中c(CH3COO)大于c(Na)。对于该混合溶液下列判断正确的是Ac(H)c(OH) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1mol/LCc(CH3COOH)2c(CO32-)Bc(Na+)
5、 c(CO32-) c(HCO3-) c(OH)Cc(Na+) c(CO32-) c(OH) c(HCO3-) c(H2CO3)Dc(Na+)+ c(H+)= c(OH)+ c(HCO3-) +2c(CO32-)19一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后溶液呈中性，下列判断正确的是A加入的碱过量 B混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C生成的盐不发生水解 D反应溶液中c(A-)、c(M+)相等20已知一种c（H+）=110-3mol/L的酸和一种c(OH-)=110-3mol/L碱溶液等体积混合后溶液呈碱性。其原因可能是A强酸和强碱溶液反应 B弱酸和强碱溶液反应C强酸和弱碱溶液反应 D生成了
6、一种强酸弱碱盐21在同体积pH=3的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量锌粉，下列说法正确的是AH2SO4中放出H2最多 B醋酸中放出H2最多CHCl和HNO3放出H2一样多 DHCl和醋酸放出H2 一样多22用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa在常温下配成1L混合溶液，已知其中的c(CH3COO-)c(Na+)，则对该混合溶液的下列判断中正确的是c(H+)c(OH_) c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.2mol/Lc(CH3COO-) c(CH3COOH) c(CH3COOH) +c(OH_)=0.1mol/LA只有 B和 C
7、D全部正确二、非选择题 23在一般情况下，强酸弱碱所生成的盐，其水溶液呈 ；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈 ；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈 。24在常温下，200 mL含有110-3mol的钡离子的氢氧化钡溶液pH值为 。将此溶液与pH3的盐酸混合，使其混合溶液的pH7，应取氢氧化钡溶液和盐酸的体积之比是 。25在25时，氢氟酸、醋酸和次氯酸的电离常数分别是3.5104、1.8105、3.0108。请推测：它们的酸性由强到弱的顺序为 ，相同浓度的溶液中，氢离子浓度最大的是 ，电离度最小的是 ；相同浓度的氟化钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液pH的从大到小顺序： 。26Fe2(SO4)3的水溶液
8、呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制Fe2(SO4)3溶液时，常将Fe2(SO4)3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。在配制硫化钠溶液时，为了降低其水解程度，可以加入少量 。把AlCl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是 。其理由是（用化学方程式表示，） 、 。27（1）pH=5和pH=3的两种盐酸以1：2体积比混合，该混合液的pH= ；（2）将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH= ；（3）将0.1mol/L
9、盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH= 。Ks*5u（4）用0.01mol/LnaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：多加了1滴NaOH溶液，少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则和溶液中c(OH-)之比值是 。三、计算题28难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+Cl-,Ag2CrO4(s)2Ag+CrO42-，在一定温度下，难溶化合物饱和溶液离子浓度的乘积为一常数，这个常数用Ksp表示。已知：Ksp（AgCl）=Ag+Cl-=1.810-10,Ksp(Ag2CrO4)=A
10、g+2CrO42-=1.910-12现有0.001mol/LAgNO3溶液滴定0.001mol/LKCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，试通过计算回答：（1）Cl-和CrO42-中哪种先沉淀？（2）当CrO42-以Ag2CrO4形成沉淀时，溶液中的Cl-离子浓度是多少？CrO42-与Cl-能否达到有效的分离？（设当一种离子开始沉淀时，另一种离子的浓度小于10-5mol/L是，则认为可以达到有效分离）29氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备的CuCl2CuSO4Na2SO32
11、NaClNa2CO32CuCl3Na2SO4CO2（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计度配制该溶液所需的CuSO45H2O与H2O的质量之比。（2）准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5molL1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000molL1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3CuClFe2Cu2Cl Ce4Fe2Fe3Ce3通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。班级 学号 姓名 2011年上学期南马高中第一次月考试卷高二化学答题卷一、选择题（每小题3分，共66分）题号1234567891011答案题号1213141516171819202122答案二、非选择题（每格2分，共44分）23 24 25 26 27（1） （2） （3） （4） 三、计算题（共10分）28Ks*5u29