1、2019-2020学年第一学期高二年级第二次月考化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N:14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 P：31 S：32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64 K:39 Ca：40一、 选择题（共52分，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题意）1.下列有关叙述错误的是（）A化学反应的实质是原子的重新组合B表示中和热的热化学方程式：2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=-57.3kJ/molC升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快D已知4P（红磷，s）=P4（白磷，
2、s）；H0，则红磷比白磷稳定2.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）扩大容器的容积使用正催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小容积增大容器内的压强A B C D3.下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )编号金属(粉末状)酸的浓度及体积反应温度AMg:0.1 mol6 molL-1 HNO3 10 mL60 BMg:0.1 mol3 molL-1 HCl 10 mL60 CFe:0.1 mol3 molL-1 HCl 10 mL60 DMg:0.1 mol3 molL-1 H2SO4 10 mL60 4.在下面的自发过程中，你认为其中
3、能用熵判据解释的是()A 水由高处流向低处 B2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=483.6kJ/mol C墨水滴在水中会扩散到整个水体 D10的液态水自动结冰成为固态 5.下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（ ）ACu、CH3COOH、酒精 BNaCl、BaSO4、SO2CKNO3、NH3H2O、CaCO3 D氯化钠晶体、水、酒精6.下列溶液中导电性最强的是（）A 5L 0.1mol/L NH3H2O B5L 0.1mol/L盐酸C 0.1L 0.1mol/LBa(OH)2溶液 D0.1L 0.1mol/L H3PO4溶液7.下列电离方程式的书写正确的是（ ）
4、ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42 CMgCl2=Mg2+Cl2 DH2CO32H+CO32 8.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是 （ ）ANH3H2O BCH3COOH C盐酸 DH2O9.已知25时KW=1.0x1014，100时KW=1.0x1012，这说明 （ ）A25时c(H)=1.0x107，100时c(H)=1.0x106，后者显酸性 B100时水的电离程度更小 CKW与温度没有直接联系D水的电离过程是一个吸热过程10.室温下，若溶液中由水电离产生的c(H)110-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
5、（ ）AAl3、Na、NO3、Cl BK、Na、Cl、NO3CK、Na、Cl、S2 DK、NH4、SO42、NO311.在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态（） 混合气体的压强；混合气体的密度；B的物质的量浓度；气体总物质的量；混合气体的平均相对分子质量；C、D反应速率的比值A B C D12.已知下列反应的平衡常数：H2(g)S(s)H2S(g) K1；S(s)O2(g)SO2(g) K2。则反应：H2(g)SO2(g)O2(g)H2S(g)的平衡常数为()AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K213
6、.在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）xC（g），符合如图所示关系，由此推断，对图的正确说法是（） A. P3P4，Y轴表示A2的转化率 BP3P4，Y轴表示A2的浓度CP3P4，Y轴表示混合气的密度 DP3P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量14.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 BH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C高压比常压有利于合成SO3的反应 D在夏天喝冰镇碳酸饮料，容易打嗝15.在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aM（g）+bN（g）cW（g），达到平衡后，测得M气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密
7、闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3mol/L。则下列叙述正确的是（）A 反应速率增大 B平衡向正反应方向移动CN的转化率提高 DW的体积分数降低16.某固定容积为1L的密闭容器中，1mol A（g）与1mol B（g）在催化剂作用下加热到500发生反应：A（g）+ B（g）C（g）+2D（s） H0，下列判断正确的是（）A升高温度v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动B平衡后再加入lmol B，上述反应的H增大C通人惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D若B的转化率为50%，则该反应的平衡常数等于217.在t时,向2L密闭容器中放入1molA和1molB,发生下列
8、反应：A（g）+B（g）C（g）+2D（g）,平衡时C的含量为m%,保持其他条件不变,若按下列配比将物质放入容器中达到平衡时,C的体积分数仍为m%的是 （ ）A2molA和1molB B2molD和A、B、C各1mol C1molC和2molD D1molC和3molD18.在1L密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） H0,达到平衡时SO2转化率为a%,在1L绝热容器中投料相同的情况下进行该反应,达到平衡时SO2转化率为b%,则下列关系正确的是（ ）Aa%b% Ba%b% Ca%=b% Da%和b%的关系不确定19.在两个恒容容
9、器中有平衡体系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，X1和X2分别是A和C的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的A和C的物质的量，下列判断正确的是（）AX1降低，X2增大 BX1、X2均降低 CX1增大，X2降低 DX1、X2均增大20.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示的是（ ）A曲线A B曲线B C曲线C D曲线D21.能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，H+浓度下降 D0.1molL-1的醋酸
10、溶液中，c(H+)约为0. 001molL-122.在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONH4OH，下列情况能引起电离平衡向正向移动的有（）加NH4Cl固体；加NaOH溶液；加HCl；加CH3COOH溶液；加水；加热煮沸A B C D23.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO，下列叙述不正确的是（）A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(CH3COO)c(H)/c(CH3COOH)不变CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D室温下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，电离度a都减
11、小，可加入少量水24.相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ电离常数K/（molL-1）910791061102A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应HZ+Y=HY+Z能够发生 C由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数大于0.1mol/L HX溶液的电离常数25.H2CO3和H2S在25时的电离常数如下，则下列反应可能发生的的是（ ）电离常数K1K2H2CO34.21075.61011H2S5.71081.21015ANaHCO3NaHS=Na2CO3H2S BH2SNa2CO3=NaHSNaHCO
12、3CNa2SH2OCO2=H2SNa2CO3 D H2SNaHCO3=NaHSH2CO326.在密闭容器中，对于反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在反应起始时N2和H2分别为0.1mol和0.3mol，当达到平衡时，容器内的压强是原来的0.87倍；若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量和它的转化率，正确的是（ ）A0.1mol；13 B0.1mol；26 C0.2mol；26 D0.2mol；74二、填空题（共48分）27.（14分）汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可
13、有效降低NOx和CO的排放。已知：2CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1N2(g)O2(g)2NO(g)H+180.5 k Jmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H116.5 k Jmol1 回答下列问题：（1）CO的燃烧热为 。若1 mol N2(g)、1 mol O2(g) 分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1 mol NO(g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（2）CO将NO2还原为单质的热化学方程式为 。（3）为了模拟反应2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反
14、应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：时间/s012345c(NO)/(104mol/L)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(103mol/L)3.603.052.282.752.702.70前2 s内的平均反应速率v(N2)_,此温度下，该反应的平衡常数K_。当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是_，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为_。28.（10分）（1）有醋酸、盐酸、硫酸三种稀溶液，用序号回答下列问题：当它们的物质的量浓度相同时，其c（H）由大到
15、小顺序为 。中和相同体积的同一种NaOH溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积由大到小的顺序为 。当三者c（H）相同、体积相同时，分别加入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。（2） 在25时，相同浓度的HF、CH3COOH、HCN溶液，它们的电离平衡常数分别是3.5x104、1.8x105、4.9x1010，其中氢离子浓度最大的是 ，未电离的溶质分子浓度最大的是 。29.（12分）“平衡常数”是化学研究中的重要工具。请回答：（1)在体积为1L的密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其中化学平衡常数K与温度T的关系如表：T/700800850
16、10001200K0.60.91.01.72.6此反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；若在某温度下，各相关物质的平衡浓度符合下列关系：C(CO2)C(H2)=C(CO)C(H2O),则此时反应所处的温度为 ，在此温度下，若某时刻测得该容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则此时反应所处的状态为 （填“向正方向进行中”、“向逆方向进行中”、“平衡状态”）。（2）表中列出了H2SO3、苯酚、H2CO3三种弱电解质的电离常数，请根据表中的数据回答:弱酸H2SO3苯酚H2CO3电离平衡常数（25）Ka1=1.5x102Ka2=1.0x107Ka=1.1x
17、1010Ka1=4.3x107Ka2=5.6x1011已知常温下苯酚在水中的溶解度不大，与水混合振荡形成乳浊液。又知苯酚具有弱酸性，其电离方程式为C6H5OHC6H5O+H。若向苯酚与水形成的乳浊液中加入适量Na2CO3固体，乳浊液 （填“会”、“不会”）变澄清。适当升高温度，H2SO3的Ka1 （填“增大”“减小”或“不变”，下同）；加水稀释时，H2SO3的Ka2 。30.（12分）磷能形成多种含氧酸。（1） 次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2、OH两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量Na
18、OH溶液反应后形成的正盐的化学式： 常温下，K(H3PO2)=5.9x102，0.1mol/L 的H3PO2溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填序号）A. c(H) B. c(H3PO2)/c(H) C. c(H)c(OH) D. c(OH)/c(H)（2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25时亚磷酸的电离常数为K1=5.0102、K2=2.6107。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异 。（3）25时，HF的电离常数为K=3.6104；H3PO4的电离常数为K1=7.5103，K2=6.2108，K3=4.41013。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方
19、程式为 。（4） 相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中c（H）由大到小的顺序为 （用酸的分子式表示）已知：OH(aq)+H(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ/mol，则0.1mol/L H3PO4溶液与足量0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mol H2O(l)放出的热量为 A.=57.3kJ B.57.3kJ C.57.3kJ D.无法确定高二年级第二次月考化学试题答案1.B 2.C 3.D 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.D 10.B 11.A 12.D 13.D 14.B 15.D 16.D 17.C 18.A 19.A 20.C 21.D 22.C 2
20、3.D 24.B 25.B 26.D27.（14分,每空2分）（1）283 kJ/mol 631.75 （2）2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) H1196 kJ/mol (3) 1.875 x 10-4 mol/(Ls) 5000(或5000 L/ mol） 该反应的正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，NO的平衡转化率减小（或正反应放热，温度越高，越不利于反应正向进行，NO的平衡转化率越小） P1P2P3 28.（10分,每空2分）（1）： ：= ：= （2）HF HCN29.（12分,每空2分）（1）吸热 850 向正方向进行中 （2）会 增大 不变30.（12分,每空
21、2分）（1）NaH2PO2 AB （2）第一步电离出的H对第二步电离起到抑制作用（3）F+H3PO4=HF+H2PO4（4）H3PO2H3PO3H3PO4 B2019-2020学年度第一学期高二年级化学第二次月考考试说明一、命题范围与原则命题以人教版课程标准为基准，全面考查化学学科的学业水平、应用能力。试题关注学习过程，注重学习方法；既注重考查学生知识技能的掌握程度，又注重评价学生的科学探究和实践能力，同时关注学生在情感态度与价值观方面的发展。二、考试范围与要求 （1）学习基本的知识：选修四第一章、第二章、第三章部分内容。 （2）学会简单的计算：化学反应速率的计算。三、试卷结构 1题型题型：选择题、填空题（比例52%、48%）说明：（1）选择题共26个小题，每小题只有1个正确选项，每小题2分（2）填空题27-30，涉及内容：化学反应速率与化学平衡计算、图像、溶液酸性 2考试形式：闭卷、笔答。卷面分值:100分。试卷长度为16开共6页。考试时间:90分钟。3.试卷总体难度：适中。试题易、中、难比例为56：36：8。