1、06年广东高考模拟测试题化学卷可能用到的原子量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 S 32 Al 27 Fe 56第一部分 选择题(共67分)一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）1.环境污染对人类以及生态环境构成巨大威胁。下列污染一般不称为环境污染的是( ) A.地下水被污染 B.医疗用血被污染 C.粮食、蔬菜被农药污染 D.大量使用修正液造成教室空气污染2.据调查，劣质的家庭装修材料会释放出近百种能引发疾病的有害物质，三氯乙烯(C2HCl3)就是其中的一种。下面关于三氯乙烯的叙述正确的是( ) A.是一种烯烃 B.可由乙炔和HCl加成得到
2、 C.可以被氧化 D.通入AgNO3溶液中会产生白色沉淀3.某温度下，将agCuSO4或bgCuSO45H2O加到100g水中，均恰好形成饱和溶液，则a与b的关系是( ) A.a B. a C.a D.a4.以下离子能在pH0的溶液中大量共存的是( ) A.Na+、Fe3+、Cl-、SCN- B.Fe2+、NH、NO、SO C.K+、Al3+、SO、Cl- D.Mg2+、Na+、NO、CH3COO-5.下列离子方程式表示正确的是( ) A.向饱和Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2+HCOOH-CaCO3H2O B.在沸水中逐滴滴入FeCl3饱和溶液至溶液呈红褐色：Fe3+3
3、H2OFe(OH)33H+ C.Na2SO3溶于水使溶液显碱性：SO2H2OH2SO32OH- D.偏铝酸钠溶于水使溶液显碱性：AlO2H2OAl(OH)3OH-6.下列说法中正确的是( ) A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B.最外层电子数为2的元素是IIA族元素 C.核外电子排布相同的粒子一定具有相似的化学性质 D.离子晶体中可以含有共价键，但分子晶体中不可能有离子键7.以下每项中的变化都是化学变化的是( )A.煤的干馏、煤的气化、煤的液化 B.金属元素的焰色反应、胶体的电泳、蛋白质的盐析 C.石油的分馏、重油的裂化、油脂的硬化 D.胶体的聚沉、蛋白质的变性、水泥的硬化
4、8.现有5组混合物：苯酚和水；乙酸乙酯和水；苯和汽油；溴苯和水；液溴和水其中能用分液漏斗分离的共有( ) A.2组 B.3组 C.4组 D.5组9.在温度不变的情况下，把pH均为4的醋酸和盐酸溶液等体积混合，则混合液pH( ) A.大于4 B.等于4 C.小于4 D.等于8二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题0分；若包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该题就为0分。）10.pH11的X、Y两种一元碱的溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，pH值与溶液体积的关系如右
5、图所示。下列说法正确的是( ) A.X、Y两种溶液物质的量浓度肯定不相等 B.Y一定是弱碱的溶液 C.当9a N2 C. N1c(CN-)12.下列每组有三种溶液，各溶液中均含有等物质的量的溶质。将三种溶液按照一定方式混合，最终可能没有沉淀产生的是( ) A.Na2SO3，BaCl2，HNO3 B.AlCl3，Ba(OH)2，HNO3 C.AlCl3，NaHCO3，HCl D.NaAlO2，NaOH，H2SO413.已知0.1molL-1的HCN的溶液pH4，0.1molL-1NaCN溶液pH12。现将0.2molL-1的HCN和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中各种微粒
6、的浓度关系正确的是( ) A.c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) B.c(Na+)c(CN-)c(H+)c(OH-) C.c(CN-)c(Na+)c(H+)c(OH-) D.2c(Na+)c(CN-)c(HCN)14.现有如下实验及实验结论： 测定某溶液的pH等于13，说明溶液中不可能存在CH3COOH分子 某未知溶液加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不含铁元素 NaOH溶液中滴加酚酞溶液变红，说明NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)10-7molL-1 SO2能使酸性高锰酸钾溶液退色，说明SO2具有漂白性其中由实验得出的结论不正确的有( ) A.1个 B.2个 C.3个 D
7、.4个15.在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后存在以下可逆反应：FeCl3KSCNFe(SCN)Cl2KCl。在该平衡体系中加入少量下列物质后，溶液的红色没有明显变化的是( ) A.NaOH B.KCl C.K2S D.NH4SCN16.一定温度下，将一定质量的某物质的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却到原来温度。已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g和30g，析出的晶体(不含结晶水)分别为xg、yg和zg，则x、y和z的关系为( ) A.z2xy B.zxy C.zx2y D.z2yx 17.NA为阿伏加德罗常数数值，下列说法正确的是( ) A.在100mL0.5molL
8、-1的乙酸溶液中含有乙酸分子数为0.05NA B.1molH2O2在MnO2催化作用下完全分解，电子转移数为NA C.1L1.0molL-1NH4Cl溶液中，所含NH的数目为NA D.0.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为0.2NA18.手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物。手性碳原子是指连接有四个不同原子或原子团的碳原子。有机物CH2OHCH2CHClCH2CHO中有一个手性碳原子，通过下列反应不能使该化合物手性消失的是( ) A.在Cu作为催化剂条件下被空气氧化 B.和醋酸发生酯化反应 C.一定条件下与H2加成 D.与新制的Cu(OH)2反应19.与相同C原子数的烷烃
9、比较，某烃每减少2个H原子，就说该烃具有一个不饱和度，烃分子中的H原子被一价原子取代或被饱和无环基团取代生成新的化合物时，不饱和度不变。下列关于不饱和度的叙述正确的是( ) A烷烃的不饱和度都是0 B.单烯烃的不饱和度都是1 C.聚乙烯的不饱和度为n(n为聚乙烯的聚合度) D.CH2Cl2的不饱和度为1第二部分 非选择题(共83分)三、(本题包括2小题，共22分)20.(8分)实验室保存少量的：白磷；金属钠；苯酚；乙酸乙酯；液溴等试剂(1)其中需要加入一定量的水液封保存的是 ，加水液封保存的主要原因分别是： 。(2)保存CS2 (液态)也需要加入一定量的水，该试剂瓶中CS2处于 层(填“上”或
10、“下”)。简述如何验证以上结论 。21.(14分)氨气和氯化氢气体都能与灼热的CuO粉末反应生成H2O。某学生利用以下所给试剂和装置(必要的导管、橡皮管以及固定装置用的仪器等已经省去)，设计实验方案，证明NH3或HCl与CuO反应有H2O产生。溶液名称浓盐酸浓硫酸浓氨水浓氢氧化钠溶液密度(g/ml)1.191.840.891.41 (1)写出NH3和HCl分别与CuO反应的化学方程式： ； (2)根据题中所给的试剂和装置，该学生只能验证 与CuO反应产生的H2O。他所选择的气体发生装置是 ，该装置气密性检查的方法是： (3)应该选用的试剂(写名称)：漏斗中盛 ，大试管中盛 ，两种溶液不能交换位
11、置，理由是 。(4)请说明他没有选择另一个气体发生装置的主要原因： 答： (5)实验装置III设计上的一个缺点 。四、(本题包括2小题，共23分)22.(10分)(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡，它们是：H2OH+OH-、 和 等。溶液中各离子的浓度从大到小的顺序为： (2)在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O已知化合物中C原子与N原子均以叁键结合，则被氧化的元素是 _ 。投入过量液氯，可将氰
12、酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目： KOCN KOH Cl2 CO2 N2 KCl H2O23. (13分)下图每个方框表示有关的一种反应物或生产物，反应时加入的或生成的水以及生成沉淀J时的其它产物均已略去。请完成以下问题：(1)A的电子式是 ；D是 ；F是 (2)若饱和食盐水中事先加入几滴酚酞溶液，则电解时溶液中先变红的是 极区。请结合电极反应式说明产生这一现象的原因： 。(3)请写出相关反应式：反应I的离子方程式： H与D反应生成J的离子方程式： 五、(本题包括2小题，共18分)24.(8分)A的相对分子质量为164，是只含C、H、O三种元素的芳香烃的衍
13、生物，苯环上只有两个处于邻位的取代基。A不能使FeCl3溶液显色，但可被银氨溶液氧化为B；B能在浓H2SO4存在和加热条件下发生分子内的酯化反应生成C；C分子中除苯环外，还有一个六元环。(1)B分子中肯定含有的官能团是 、 。(2)A的苯环上的两个取代基中的碳原子总数是 个。(3)符合上述条件的A有6种。请写出两种A及其对应的C的结构简式。 A是 时，C是 A是 时，C是 25.(10分)某芳香烃A经过一系列变化后得到高分子化合物G。请回答下列问题：(1)写出反应类型：反应是 反应；反应是 反应。(2)写出结构简式：A D (3)写出化学方程式：反应 反应 (4)D的氧化产物在一定条件下也能生
14、成一种高分子化合物，写出反应的化学方程式： 六、(本题包括2小题，共20分)26.(8分)某试剂厂生产化学试剂FeCl36H2O，国家规定其二级产品含量不得低于99.0，三级产品含量不得低于98.0。现称取0.500g样品溶于水，向所得溶液中加入少量盐酸酸化，并加入过量的KI溶液，充分反应后，再用0.100molL-1的Na2S2O3标准溶液滴定到终点，用去Na2S2O3标准液18.17mL。(已知：I22Na2S2O32NaINa2S4O6)(1)写出加入KI时反应的离子方程式： (2)通过计算说明此样品属于哪一级产品。27.(12分)现有5.4g铝粉、一定浓度稀H2SO4和一定浓度NaOH
15、溶液各100mL。今欲利用三种原料制取Al2O3固体，问：(1)最多可得到产品 g；(2)要使原料的利用率最高，并且三种原料均无剩余，求所用稀H2SO4和NaOH溶液的物质的量浓度各是多少？2006年普通高等学校招生全国统一考试(模拟试题一)化学卷第三部分 答题卡学校 班级 姓名 座号 三、(本题包括2小题，共22分)20.(8分)(1) ； 。(2) ； 。21.(14分)(1)HCl与CuO反应 ；NH3与CuO反应 。(2) ； ；该装置气密性检查的方法是： 。(3) ； ；两种溶液不能交换位置的理由是 。(4) 。 (5) 。四、(本题包括2小题，共23分)22.(10分)(1) 和
16、； 离子浓度从大到小顺序： 。(2) KOH KOCN Cl2 CO2 N2 KCl H2O23.(13分)(1)A的电子式是 ；D是 ；F是 (2) ； 。(3) 五、(本题包括2小题，共18分)24.(8分)(1)B分子中肯定含有的官能团是 、 (2)A的苯环上的两个取代基中的碳原子总数是 个(3)符合上述条件的A有 种。请写出两种A及其对应的C的结构简式：A是 时，C是 A是 时，C是 25.(10分) (1) ； 。(2)写出结构简式：A D (3)反应 反应 (4) 六、(本题包括2小题，共20分)26.(8分)(1) (2)解： 27.(12分)(1) (2)解：2006年普通高等
17、学校招生全国统一考试(模拟试题一)化学卷参考答案20.(1)、；白磷加水液封防止被空气氧化，液溴加水液封防止挥发 (1分4)(2)下层；取适量试剂瓶中上层液体，滴入盛有水的试管中，没有出现分层，即可证明CS2处于下层(注：一般试剂瓶中不能直接加入其它试剂，所以不宜直接向试剂瓶中加水) (2分2)21.(1)2NH33CuON23H2O3Cu；2HClCuOCuCl2H2O(2分+1分)(2)HCl；装置II；塞紧胶塞，手指堵住出气导管管口，从长颈漏斗倒入水，若水在漏斗长颈中形成一段水柱，无法进入试管中(或只能进入少量)，则可说明装置不漏水。(1分+1分+2分)(3)浓盐酸；浓硫酸；只有用浓盐酸
18、滴入浓硫酸，才能产生干燥的HCl气体(1分+1分+2分)(或答：若为浓硫酸滴入浓盐酸，则浓硫酸被稀释，难以产生HCl气体，且即使生成HCl气体，HCl也会带有水分而影响反应产物H2O的检验)(4)装置I不能制得干燥的HCl气体，HCl带有水气会影响反应产物H2O的检验(2分)(或答：装置I从分液漏斗滴下密度较小的浓盐酸，停留在浓硫酸表面，浓硫酸不能充分吸收其中的水分，生成的HCl也不能被浓硫酸充分干燥，HCl带有水气会影响反应产物H2O的检验。) (5)装置III没有吸收HCl的装置，对空气造成污染。(1分)22.(1)HCOH2OH2CO3OH-；HCOH+CO(2分2)c(Na+)c(HC
19、O)c(OH-)c(H+)(2分)(2)碳(1分)(也可用双线桥法表示)(配平2分，电子转移数1分) (2分2)23.(1)；NaClO；Fe (2分3)(2)阴；电解时，由于阴极上H+ 放电：2H+2e-H2，水的电离平衡发生移动，使OH-浓度大于H+浓度，生成NaOH，因而阴极区变红。(1分2分)(3)2Cl-2H2O2OH-H2Cl2；6Fe2+3ClO-3H2O2Fe(OH)33Cl-4Fe3+(2分2)24.(1)OH；COOH(1分2) (2)3或4 (A的分子式可以是C10H12O2或C9H8O3，相应结构见下) (1分1分)(3)A是 时，C是 (1分2) A是 时，C是 (1
20、分2)25.(1)氧化反应；消去反应(1分2)(2) ；(1分2)(3) 反应：(2分)反应：(2分)(4) (2分)26.(1)2Fe3+2I-2Fe2+I2 (2分)(2)解：消耗Na2S2O3的物质的量为：n(Na2S2O3)VNa2S2O3(aq)cNa2S2O3(aq)18.17mL10-3L/mL0.100molL-11.81710-3 mol(2分)由I22Na2S2O32NaINa2S4O6和2Fe3+2I-2Fe2+I2可得n(Na2S2O3)0.5n(I2)n(Fe3+)(1分)所以n(FeCl36H2O)n(Na2S2O3)1.81710-3 mol，则：m(FeCl36
21、H2O)n(FeCl36H2O)M(FeCl36H2O) 1.81710-3 mol270.5gmol-14.9110-1g(2分)所以样品中FeCl36H2O的质量分数为：w(FeCl36H2O)(1分)答：此样品属于三级产品。27.(1)10.2g (2分)(2)解：使部分Al与稀H2SO4反应，另一部分与NaOH溶液反应，且反应后的两种溶液能恰好反应，这样原料利用率最高。(2分)由反应：3AlOAl3+6H2O4Al(OH)3可见，与稀H2SO4反应的Al应为5.4g1.35g，与NaOH溶液反应的Al为5.4g1.35g4.05g (2分)2Al 3H2SO4Al2(SO4)33H2(1分)54g 3mol1.35g c(H2SO4)VH2SO4 (aq)所以c(H2SO4)VH2SO4 (aq) (1分)，则：c(H2SO4) (1分)2Al 2NaOH2H2O2NaAlO23H2(1分)54g 2mol4.05g c(NaOH)VNaOH(aq)所以c(NaOH)VNaOH(aq) (1分)，则：c(NaOH) (1分)答：略。第 14 页 共 14 页