1、化学试卷注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 S 32 Zn 65Cu 64 Sn 119 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项
2、符合题目要求）1央视国家宝藏湖北篇燃爆了！国宝惊艳了时光，下列有关说法不正确的是（ ）A云梦县睡虎地秦竹木简书写的墨的墨块的主要成份是碳B随州出土曾侯乙编钟上铜绿为碱式碳酸铜C天门市石家河出土的陶制方坐飞鸟、陶兽都属于硅酸盐产品D荆州出土的越王勾践剑为青铜剑，做工精美，锋利无比，青铜是铜锌合金2下列反应中，通入的气体只作还原剂的是（ ）A氧气通入亚硫酸溶液中 B氯气通入氢氧化钠溶液中C硫化氢通入溴水中 D氨气通入浓硝酸溶液中3X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z的原子序数等于其它三种原子序数之和，它们最外层电子数的关系为n(W)+n(X)=n(Y)=n(Z)，化合物M与N均由这四种元素组成，
3、它们有如下性质： 下列说法一定正确的是（ ）A原子半径：XY B X、Y、W三种元素形成的酸可能是弱酸C最简单气态氢化物沸点：ZY D X与W形成的化合物不可能有非极性键4下列比较正确的是（ ）A相同物质的量的乙烷和丙烯所含CH键数目相同B标准状况下，相同体积的乙烷和乙醇含有的H原子数相同C室温下，pH相同的HCl和NH4Cl溶液中，由水电离的c(H+)相同D相同物质的量的Cl2分别与水和氢气反应，转移的电子数目相同5下列实验装置正确且能达到实验目的的是（ ）A用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质 B用乙装置提纯Al(OH)3胶体C用丙装置分离苯和硝基苯的混合物 D用装置丁制取乙酸乙酯6全球铂资
4、源匮乏；铂成本高；铂催化剂的抗毒能力差。华中科技大学能量转换与存储材料化学教育部重点实验室研究出Pt 基合金结构催化剂 PtM（M=Fe、Co、Ni、Cu、Pd、Au等）在减少铂用量的同时提高甲醇燃料电池的电催化活性下列说法不正确的是（ ）A在Pt 基合金结构催化剂 PtM表面只有甲醇的O-H键断裂B反应中产物水参与了负极反应C第步的反应式为2*HCOO+*O2CO2+H2OD这种燃料电池用作汽车的能源时，能有效减少环境污染7下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向硫酸铜溶液中加入足量NaHS溶液：Cu2+HS-=CuS+H+BCa(HCO3)2溶液中加足量NaOH溶液：HCO3-+Ca2+
5、OH-=CaCO3+H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2+=BaSO4DKClO3溶液与浓盐酸的反应：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8下列说法不正确的是（ ）A过量的Fe在Cl2中燃烧得到FeCl3 BNH3与O2在催化剂作用下直接生成NO2CNa在空气中燃烧生成 Na2O2 D将足量CO2通入氨的NaCl饱和溶液中可析出 NaHCO3固体 9锂被誉为“高能金属”，废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等，处理该废料的一种工艺流程如图所示（已知：Ksp(Li2CO3)1.6103，LiCoO2难溶于水，具有强氧化性）：下列有关说法错
6、误的是（ ）A碱溶时的主要反应为：2Al+2OH+2H2O = 2AlO2+3H2B加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C酸溶时H2O2在反应中被还原D该流程涉及多次过滤，实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。硫化氢-空气质子交换膜燃料电池实现了发电、环保的有效结合，已知：2H2S（g）+O2（g） = S2（s）+2H2O（l） H= -632 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A电极a 发生反应为反应为还原反应B标准状况下，每 11.2 LH2S 参与反应，有1 mol H+经固体电
7、解质膜进入正极区C当电极a的质量增加64 g 时，电池内部释放632 kJ 的热能D 电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e- = 4OH-二、选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）11下列操作不能达到实验目的的是（ ）目的操作A测定氯水的pH用玻璃棒蘸饱和氯水点在置于玻璃片的精密pH试纸上，稍后与标准比色卡对照B检验有机物中含有C、H 元素取某干燥的有机物充分燃烧，生成的气体依次通过无水硫酸铜和澄清石灰水C验证石蜡油分解产物中含烯烃将反应后生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中观察现象D检验皂化
8、反应是否完全用玻璃棒蘸取反应液滴到盛有热水的试管中，振荡，观察是否有油滴浮在水面上12特朗普及夫人确诊新冠 开始隔离并接受再生元公司的鸡尾酒抗体疗法治疗，他们同时也接受吉利德公司抗病毒药物瑞德西韦（Remdesivir）的治疗下列有关瑞德西韦的说法正确的是（ ）A瑞德西韦能与酸发生酯化反应 B瑞德西韦能溶于水与氢键作用有关C瑞德西韦不能发生加成反应 D瑞德西韦的分子式为C27H35N6O6P13将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 336 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的c(H) = 0.1 mol/L，则下列叙述中
9、错误的是（ ）A反应中共转移电子3 mol B反应中共消耗锌 97.5 gC相同条件下气体A中SO2与H2的体积比为1：4 D气体A不能使溴水退色14淀粉通过如图所示的转化可以得到多种有机物，下列有关说法不正确的是（ ）A上述流程中硫酸所起的作用是做催化剂B酒化酶与乳酸菌遇重金属盐会失去活性C物质甲是葡萄糖，它的结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CO-CH2OH D已知一分子的甲可得到两分子丙，乙和丙互为同系物15在1L恒容密闭容器中进行如下反应：2X(g)Y(g)2Z(g) H 测得c( X)随反应时间的变化如图所示。在两个容积均为1L的恒容密闭容器中发生上述反应达到平衡
10、时（起始时温度相同），下列说法正确的是（ ）容器编号容器类型起始物质的量 / mol平衡时Z的物质的量 /molXYZI恒温恒容2101.2II绝热恒容002nA反应2X(g)Y(g)2Z(g)达到平衡时该容器I的K值一定小于容器II的K值B容器I中X的转化率与容器II中Y的转化率之和小于1C平衡时Z的物质的量：av（A）BA容器中乙苯的转化率为80C平衡时两容器的压强：PAB18（12分）氯化亚铜(CuCl)是有机合成中应用广泛的催化剂。它微溶于水，不溶于乙醇，露置于潮湿的空气中易被氧化，但在干燥的空气中稳定，见光会分解。）废紫铜制备氯化亚铜的工艺流程如下：请回答下列问题：（1）为加快反应的
11、速率，可以采取的措施有_、_。（填两点）（2）有大量Cl-存在时，Na2SO3可将CuCl2还原成CuCl2-，反应Na2SO3要缓慢加到溶液中，原因是_。（3）先酸洗再醇洗的目的是_。（4）上述亚硫酸钠纯度要求高，实验室可用碳酸钠制备少量亚硫酸钠晶体，有关装置如下图所示：将17 g Na2CO3溶于80 mL水中，分装在C、D两个锥形瓶中，再将25 g铜屑放入圆底烧瓶中，将60 mL浓H2SO4和10 mL水的混合液装在分液漏斗中，逐滴加入硫酸后，小心加热使SO2逐渐产生(注意控制气量大小和反应速率的快慢)。将SO2通入Na2CO3溶液中至饱和，在合并C、D两瓶所得溶液中，慢慢加入17 g
12、Na2CO3，蒸发浓缩，冷却后得亚硫酸钠晶体。试回答：装置B中浓H2SO4的作用：_；Na2CO3溶液要分装在两个锥形瓶中的理由是_；写出C中发生反应的离子方程式_；通SO2结束后，加Na2CO3的目的是_。19（12分）镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是_ (填字母序号)。a测定镁和铝的导电性强弱b测定等质量的镁片和铝片与相同浓度的盐酸反应的速率c向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH 溶液（2）镁铝尖品石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖品石的方法是：用AICl3和MgCl2的混合溶液(用a表示
13、)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_(填“a”或“b”）滴入另一溶液中。（3）AICl3与NaN3在高温下反应可制得高温结构陶瓷氮化铝(AlN)，且生成N2，写出反应化学方程式为_。（4）聚合铝(PAC)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铝灰、铝土矿、铝渣等为原料(主要成分为Al、Al2O3可制取聚合铝。实验步骤如下：写出酸溶过程中发生的非氧化还原反应的离子方程式：_。聚合铝(PAC)的分子式为Al2(OH)aCIbm，聚合铝中OH与Al3+的比值对净水效果有很大影响，定义盐基度B=n(OH): 3n(Al3+
14、)，当B=23时，b=_。 (填入合适数字)制取聚合铝的方法有多种，若将步骤后的溶液pH直接调制4.2一4.5时，将在过程发生聚合而得到某种聚合铝Alm(OH)nCl3m-n，写出生成该聚合铝的离子反应方程式是_。20（12分）布洛芬是一种常见的解热镇痛药，有机物G是布洛芬的一种合成中间体，G的合成路线如图所示：已知：RCHORCH2NO2 (R、R为氢原子或烃基)。回答下列问题：（1）G的分子式为_。（2）F中官能团的名称为_。（3）写出DE的化学方程式：_。（4）AB及BC的反应类型分别为_反应和_反应。（5）CD所需的试剂和条件分别为 _。（6）E与足量酸性高锰酸钾溶液反应得到有机物H，
15、分子式为C8H6O4，其化学名称为_，同时满足下列条件的H的同分异构体有_种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为1：2：2：1的结构简式为_。属于芳香族化合物且不含其他环状结构。1 mol该物质与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2。1 mol该物质与足量Na反应产生1 mol H2。化 学 答 案 1 D 2C 3 B 4 A 5 B 6 A 7 D 8B 9 C 10 B 11 A 12AB 13D14 CD 15 AB16.【答案】(1) SiO2(1分) 铁粉(答Fe也给分)(1分)(2)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，同时避免Al3+沉淀(2分）(
16、3)pH过低，抑制乳酸的电离，溶液中乳酸根离子浓度减小，不利于生成乳酸亚铁; pH过高，会促进Fe2+解生成Fe(OH)2 (2分） 防止Fe2+被氧化(2分）(4)Fe2+2HCO3- = FeCO3+CO2+H2O(2分）（离子方程式的化学式、离子符号写错不得分化学式和离子符号书写正确但未配平，不得分;“”“”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。）(5)20%(2分）17【答案】（1)+164 kJ/ mol(2分）(2吸收(1分) 断裂CH键需要吸收较多能量(1分）(3) 20%(2分） 0.25 p0 MPa(2分) 大于(1分)
17、加入更高效催化剂(1分) D(2分)18.【答案】（1）搅拌、适当升温，或增大盐酸的浓度。(2分)（2）如果加入过快,部分SO32-会与生成的H+作用生成SO2导致原料损耗(2分)(3) 酸洗即可除去沉淀表面可溶性杂质，又减少CuCl溶解并抑制其水解；醇洗利于后续干燥（减少产品损耗）。加快干燥速率，避免CuCl被氧气氧化(2分)（4）可根据放出气体的快慢程度判断SO2的生成速度(2分)充分吸收SO2 2SO2+CO32-+H2O=CO2+2HSO3-(2分) 使NaHSO3转化为Na2SO3(2分)19.【答案】(1) bc（2分） (2) a(2分）(3）AlCl3+3NaN33NaCl+4N2+AIN（2分）(4）Al2O3+6H+= 2Al3+3H2O(2分） 2 (2分）mAl3+(3mn)Cl +nH2O = Alm(OH)nCl3m -n+nH+(2分）20.【答案】（1）C13H19NO2（1分）（2）碳碳双键、硝基（2分，各1分）（3）（2分）（4）加成 取代（2分，各1分）（5）氢氧化钠的水溶液 加热（1分）（6）对苯二甲酸（1分）13（2分）（1分）